高中化學一輪復習講義(解析版)：水溶液中離子平衡中兩大理論與三大守恒應用

1、兩大理論與三大守恒應用【學習目標】1、水解原理和電離原理的應用2、三大守恒的理解與運用3、水溶液中離子平衡圖像題的綜合分析感知高考1. 2020 浙江7月選考，23常溫下，用OJmol-U1氨水滴泄IomL濃度均為0.1 InOl U1的HCI和CH3COOH的混合液，下列說法不正確的是() A. 在氨水滴泄前，HC1ICH3COOH的混合液中C(Cr) c(CH,COO-)B. 當?shù)稳氚彼?IomL 時，c(NH：) +c(NH3 H2O) =c(CH3C-)-+ c (CH3COO) , A正確：B.當?shù)稳氚彼甀OlnL時， n(NH3 0)=n(CHsCOOH),則在同一溶液中 C(NH

2、r)+ C(XH5 0) =c(CH3COOH) + C(CH3C00), B 正確;C.當?shù)?入氨水 20mL 時,溶液溶質為 NHCl 和 CH3COONH-.,質子守恒為 C(CH3COOH) +c(H) = C (NH1+) +c(0H), C 正確： D.當溶液為中性時,電荷守恒為:c(NH)+c(H*)= c(CH3COO-)+c(C)+ C(ST),因為溶液為中性,則 c(H*)=c(OH),故C(NHr) c(C), D不正確：故僅D選項符合題意。2. 2020 新課標I以酚酥為指示劑，用0. 1000 molL的NaOH溶液滴泄20. 00 mL未知濃度的二元酸H=A溶液。溶

3、液中，pH、分布系數(shù)6隨滴加NaOH溶液體積2的變化關系如圖所示。比如A2的分布系 數(shù)：(A2)=J1c(H2A)+c(HA )+c(A-)12.0IkmzmL下列敘述正確的是A. 曲線代表6(HA),曲線弋表(HA )B. HCA溶液的濃度為0. 2000 mol L-IC. H茁的電離常數(shù)憶二1.0X10=D. 滴泄終點時，溶液中c(Na+) c(H：A)=0.1 OOOmOI/L 40InL220.00mL=0. IOOOmO1L B 錯誤:C. 由于HCA第一步完全電離，則HA的起始濃度為0. IOOOmO1/L,根據(jù)圖像，當tlc(H),溶液中的電 荷守恒為 c(Na) +o(H*)

4、 =2C(An +c(HA-) +c(OH),則 c(NaJ 2c(A)+c(H), D 錯誤。核心知識1. 兩大理論c(OH ) c(NH)。C(H：S) c(H J c(HS )c(S： L(2) C(Cl )c(NH4)c(H )c(N H：0)。C(Coi) c(HCOr) c(H：CoJ。2. 三大守恒(1) 電荷守恒規(guī)律電解質溶液中，無論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一立等于陽離子 所帶正電荷總數(shù)。如NaHCOJ溶液中存在Na+、H HCO八COf. OH-,存在如下關系：(2) 物料守恒規(guī)律電解質溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素總是守恒

5、的。如K：S溶液中S= HS 都能水解，故S元素以S、HS、HOS三種形式存在，它們之間有如下守恒關系：(3) 質子守恒規(guī)律如NaCS水溶液中的質子轉移情況圖示如下:HS-+屮S2-H*+2H+H*H2O(得質子)(基準態(tài)物質)(失質子)由圖可得N比S水溶液中質子守恒式可表示。質子守恒的關系式也可以由守恒式與守恒式推導得到?！敬鸢?1) C(Nf)+c(H )=c(HC0r)+c(0H )+2C(CO。(2) C(K)=2機S)+2c(HS )+2c(HS(3) C(HSo )+2c(S)+c(HS )=c(OH )或 C(Hj+2c(HS+c(HS )=c(OH L 電荷 物料3粒子濃度大小

6、比較(三個分析依據(jù))(1) 弱電解質的電離：發(fā)生電離的微粒濃度大于電離生成的微粒濃度。例如：H=SO3溶液中：C (H=SO5) c (HSO；) c (SO/)多元弱酸第一步電離遠大于第二步電離(2) 離子的水解：發(fā)生水解微粒的濃度大于水解生成的微粒濃度。例如：Na：S0$溶液中:C (SOr) c (HSOf) C (H=SO5)多元弱酸根的水解以第一步為主(3) 水的電離：在比較溶液中C (HJ、C(OHJ濃度的大小時，必須要考慮水的電離。例如：醋酸溶液中：C (CCOO) =C (Ir) c(C05 )c(0H ) o(HC03) c(H )C(Na)c(Hl)=2e (Col ) +

7、 c (HCoJ) c(0H )C(Na)=2c(C)+c (HCoJ) + C (C0 J JC(H J+c(HC0j+2C(H=COJ=C(OH )(2) C(Nal) o(HC03)c(0H ) c(Hi ) c(C0;)c(Na )+c(H ) =2C(COr) e(HC( ) + c(0H )C(NaJ=C(HCOJ+C(Ca )c(C03)O (C03) + C (H,) = c (0H) + c (CO；) c(Na*) c(HSO3) e(H1) o(S05 )c(0H )C(Na )c(Hl)=2o(SO： J + c(HSOj + C(OH )C(Na )=C(HSoJ +

8、 C(SO； J + c(H=SO3)C(OH )=c(H=SOJ+c(H*) C(S0：)2. 混合溶液1 ： 1 的 Na：CO,、NaHCo,溶液離子濃度大小關系：；電荷守恒：物料守恒：質子守恒:(2) 1 : 1 的 CH5COOH. CHJCOoNa 溶液離子濃度大小關系：；電荷守恒：；物料守恒：；質子守恒:(3) CH3COOH CHSCoONa 混合中性溶液：離子濃度大小關系：:電荷守恒：:物料守恒：(4) 常溫下pH=2的CH5CH與pH=12的NaOH等體積混合的溶液離子濃度大小關系：:電荷守恒：【答案】(I)C(Na+) e(HC0) e(C0) e(0H )c(H)c (

9、Na ) + c (H) = 2 c (COs J + c (HCor)+ c (0H-)2c(Na )=3c(C館)+c(HCOf) + C(HSCO3)2c(OH )=c(HC0,)+3c(H:CoJ+2C(H ) C(C0：)(2)C(CHSCOO ) c(Na+) c(Hi)e(0H )e(Na+)e(H,)=c(CH3C00 )+c(0H )2c(Na )=c(CH,COO J+C(CH,COOH)C(CHJCOO ) +2C(OH ) =c(CH5C00H) +2c(H,)(3) c (CHSCOO )=c(Na)c(H,)=c(0H )C(NaI)+c(Hl) =c(CH3COO

10、 )c(0H )C(NaJ=C(CH,COO J(4) c(CH3COO)e(Na+)e(H+)c(0H )c (Na ) + c (H) = c (CH3COO )c(0H )3. 不同溶液，同一離子有物質的量濃度相同的以下幾種溶液：(NHhSOl 溶液 (NHI):COJ 溶液 NHHSOt 溶液 (NHl)=Fe(SOI)=溶液 NH：Cl 溶液(G)NH1HCO3 溶液 NH, H=OO C(NHll)由大到小的順序為【答案】 變式再現(xiàn)1常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系不正確的是()A. pH=8. 3 的某酸式鹽 NaHB 的水溶液中:c(Na+) o(HB) c(HB) e(B3)

11、B. 等物質的量濃度的NaSS和NaHS溶液中：C(Na )=2c(S) +c(HS )C. NHIHSOI 溶液中滴加 NaoH 溶液至恰好呈中性：C(Na)c(ST)c(NH?) c(0H ) =c()D. 0. 1 mol L1 NaPO1 溶液中：c(Na+) =C(POr) + c(HPOf) +c(PO) +c(HsPOl)【答案】B【解析】本題考查溶液中粒子濃度的大小關系。NaHB溶液的pH=8.3說明HB的水解程度(HB H：0 H：B+OH )大于HB-的電離程度(HB- HlBr ),溶液中粒子濃度由大到小的順序為c(Na*)e(HB )c(HiB)e(Bs), A項正確；

12、等物質的量濃度的NafiS和NaHS溶液中的電荷守恒為c(Na+) +C(Ht)=C(OH ) + c(HS )+2C(S=),由于溶液呈堿性，O(OH )c(H),則 C(Nat) c(HS )+2c(S=), B 項錯誤；若 NHIHS0； 與YaOH以1 : 1物質的雖之比混合，發(fā)生的反應為2NH.HSO1+2NaOH=(NH.)cSO1Na=SO. + 2O,所得溶液呈 酸性，若NH1HSO. ,j NaOH以1 ： 2物質的量之比混合，發(fā)生的反應為NHIHSO1+2NaOH=Na：SOINH5H：O+H：O, 所得溶液呈堿性,NHHSON容液中滴加NaoH至溶液呈中性，則1 : 2n

13、(NH.HS0.) : R(NaoH)c(S0i )c(NH1,)c(OH )=c(Ht), C項正確:H：POl在溶液中既存在電離平衡(P0H HP0i HPO； H P0),又存在水解平衡(P0. +H：0H5P01+0H ), 0. 1 mol L x NaPO.溶液中的物料守恒為 C(Na )=C(H：PO：)+C(HP0： )+c(P) c(H3P0.), D 項正確。2. 下列選項正確的是()A. 25 C時，AgBr在0.01 mol/L的MgBc溶液和NaBr溶液中的溶解度相同廣(HI)B. 53 C時，將0.01 mol/L的醋酸溶液加水不斷稀釋，C ( CHCOOH)減小C

14、. NacCO3. NaHCO3溶液等濃度等體積混合后：3cQa) =2c(C0；)+ C(HCoJ+ c(H：CoJD. NaC溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中：C(Na ) c(Cl) =c(HCN)【答案】D【解析】A、根據(jù)同離子效應，0.01 mol/L的HgBh溶液中浪離子濃度大于0. 01 mo”L的NaBr溶液中 的澳離子濃度,故AgBr在0. 01 mol/L的MgB-溶液中的溶解度小于0. 01 mol/L NaBr溶液中的溶解度，故 r( H*)A錯誤：B、加水稀釋，促進醋酸電離，故；，ch(W 增大故B錯誤：-NacCO3. NaHCO3溶液等濃度等體 積混合后,根據(jù)物料守恒

15、,2c(Na+) =3e(C0) +c(HC0) + c(H3CO9),故C錯誤；D、NacN溶液和鹽酸混 合呈中性的溶液中根據(jù)電荷守恒c(Na+) +e(H+) =C(Cr)c(Cl )=c(HCN),故 D 正確;故選 D。3. 常溫下，現(xiàn)有0.1 mo 1L i NHIHCO5溶液，該溶液的pH=7.8已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(shù) (平衡時，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分數(shù))與PH的關系如圖所示。下列說法正確的是()A當 pH = 9 時，溶液中存在下列關系:e(NH,l)c(HC03 )c(N H=O)c(C)B. NHlHCO3溶液中存在下列關系：爲二比；齊 VlC (HtCO

16、打 十 C (COS )C. 向pH=6. 5的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NH；和HCO3濃度逐漸減小D. 分析可知，常溫下水解平衡常數(shù)瓦(HCoJ的數(shù)量級為IO7【答案】B【解析】由圖像可得,pH=9時,溶液中C(HConc(N H3O)c(C0),又因為含氮微粒為NH：和NH3 H：0,所以NH；和NHrHcO的分布分數(shù)之和應等于1.所以當pH = 9時，溶液中存在關系： C(HCO,)c(N)c(NHs H0)e(C0),故 A項錯誤；根據(jù)物料守恒,NHIHCOS液中存在關系:C(NHlF) + c(NH3 H：0) = c(C03) + c(HC05 ) + C(COi ),又

17、因為 0. 1 mol L 1 NHIHCO3 溶液的 pH = 7.8,所以 A；(NHi X(HCO3 ),因此 C(NH；)M(HCOJ),再結合式可得：C(NHS H：O)C(HZC03) + C(C0：),即 C (HCO + c：(CO； )-c(A)c(0H )e(H+)B. 實驗反應后的溶液中：C(OHj=C(K) C(A )=W mol -LC實驗反應后的溶液中:c(A)c(HA)0.1 mol L1D.實驗反應后的溶液中：c(K+) =c(A)c(0H) = c(H)【答案】B【解析】 由題丁信息知，實驗反應后為KA溶液，C(OH )c(H ),溶液中A發(fā)生水解A +H：0

18、 HA0H ,故 A 正確：由電荷守恒知，C(OH )+c(A )=c(H)+e(K,),即 C(OH)=C(K*)+C(HI)-C(AO , 故B錯誤;實驗反應后溶液的pH=7,即C(HJ=C(OH ),則C(Kj=C(A ),又因HA為弱酸,所以Q0. 2, 由物料守恒得,等體積混合后C(A ) + e(HA) =| molLt0. 1 mol L 1,故C、D正確。5.常溫下，將濃度均為0.1 molQ的一元酸HX和NaoH溶液等體積混合后，測得溶液的PH=Cle下 列有關說法錯誤的是()A. 若 a=8,則此時溶液中：C(Na )-C(X )=9.9 107 mol L 1B. 若HX

19、為弱酸，混合后的溶液中：C(X ) + c(HX) =0.05 mol -L1C. 若混合后C(HJv,則反應后的溶液中：C(Na+)c(X)c(0H )D若混合后 a=7,則 0.1 mol L 1 的 HX 溶液中：C(OH )c(X )0. 1 mol L1【答案】D【解析】將濃度均為0. 1 mol L 1的HX與NaOH溶液等體積混合，反應后得到0. 05 mol L 1 NaX溶 液。若溶液PH=&則NaX為強堿弱酸鹽,根據(jù)電荷守恒C(Na)+c(Ht)=c(X)+c(0H ), C(Nal)-C(X) = C(OH )-e(Hl)=10 InOI L 110- mol f1=9.

20、910 7 mol L A 項正確；根據(jù)物料守恒得 C(X ) + c(HX)=O. 05 mol L B項正確：若混合后C(Ht) c(X ) c(OH),C項正確;若混合后a=7,則HX為強酸,0. IinOI-L r 的 HX 溶液中 C(X ) =0. 1 mol L 1, C(X )+c(OH ) 0. 1 mol L D 項錯誤。深度理解1 H3A 為二元弱酸。20 C時，配制一組 c(A) +c(HA) +c(A3) =0. 100 mol L-I 的 H2A 和 NaoH 的 混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨PH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量 濃度關

21、系一左正確的是(雙選)()A. H出的 /uI = IOB. pH=4. 2 的溶液中：C(HA )= O(AX)=O 050 mol LC. pH=7 的溶液中：c(Na4)2c(A2)+c(H1)D. C(Nal) =0. 150 mol L1 的溶液中：2c(0H )+c(HA ) +3C(HOA) =2c(H+)+c(As)【答案】AC【解析】A 項，當 pH = 1.2 時，此時 C(H j=IXloF rol L二 C(H)=C(HA ), HzA 的汕= C (HA ) C (H+)一-一-r=Ioy 正確：B項，因溶液中存在極少量的H：A,所以O(HA )=c(A2)o(Na*

22、)B. PH=X 時，O(HC=Or) C (CA) =c(C2Of)C. 常溫下，血(HoCO)=IOz( HC o )D-HCOj)隨PH的升高而減小【答案】A【解析】A項，M點對應溶液由電荷守恒知C(Nal)+ o(Hi)=2c(C20I ) c(HC20) c(0H ),故C(Na) =2c(Cz)+c (HCCOl) +c(0H ) 一 C(H),結合 M 點 C(C=Or)=C(HCCOl), pH=4. 3 可知 c (Na+) 2o(HC：0)c(C=0;)正確;B 項，PH=X時，由 X點的坐標 c(C0) =o(Cc01 Xc(HC=Of),錯誤:C 項，血(H3CO) 字

23、不隨PH的變化而變化，錯誤。(Ht ) c(Cl) c(C10 ) c(0H) c(H+)C. H、尸點對應的溶液中都存在:C(Na+)=e(C)c(C10-)D. 常溫下加水稀釋點對應溶液，溶液的PH增大【答案】B【解析】 由題圖知，點對應溶液為CL、HCK HClO的混合液，HClO具有強氧化性，能使PH試紙褪 色，故不能用PH試紙測苴pH, A項錯誤：G點對應溶液的溶質為等物質的量的NaCI和NaClO,溶液因NaClO 的水解而顯堿性,故溶液中c(Na+) c(Cl )c(C10 )c(OH )c(H+), B項正確：點對應的溶液中溶質 為 NaC1、Nael0、NaOH, CGr)V

24、e(OIo ,根據(jù)電荷守恒知 C (Na)c(Cl ) + c(C10 ), C 項錯誤：點對應 溶液顯堿性，常溫下加水稀釋點對應溶液，溶液的PH變小，D項錯誤。4. 草酸(比CO)是一種二元弱酸。常溫下向H：CQ溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里IgX(X表示 C (HC-OI-)C (W):詁需廠或f廠)隨PH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是()A. 直線I中X表示的是CJ男：C H=CzUi )B直線I、II的斜率均為1C o(HC20 c(C：0V) c(CCOl)對應 1.22pH疋= C( HC 0X， X gX=0 時，PH=-IgC(Hj = IgK PHI=I.22=1

25、0 kl 所以直線 I 中 X 表示的是 C (HC：Ot)士一G(T) 丄Lc(HG01)C (H：C：OI) ,11 X 農(nóng)示疋C (HCQJ)故 A 止研J： B- PH = 時，IgC (H=Co) =Ig兒=_匚221/黑 L=I必=一 419.所以直線I - II的斜率均為1,故B正確:C.設pH = a. C(Hl)=IO VC C IHSUl )C IHSUl )= TuTT 10 當 C(G0： XC(HGOr)時，10419l, K卩乙一4 19V0,解得:ae(CcO)時，IQr 11 1 即 2a5.410,解得 a2. 705,所以 C(HC=0；) c(G01 )c

26、(C=O) 對應 2. 705pHHC0C08HC0s , 故往Na：CO,溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應2C0； CcO1=2HCO3 C=0= , D項正確。真題回訪1. 2019 江蘇，14室溫下，反應 HCo,+H：O=H：COs+OH 的平衡常數(shù) =2.210% 將 NHHCOS 溶液 和氨水按一左比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶 液中微粒物質的屋濃度關系正確的是(雙選)()A. 0.2 mol L 氨水：C(NH3 0) c(NH,) o(0H ) c(H,)B. 0.2 mol L1 NHIHCO3溶液(pH7): C(NHI

27、) c(HC03) e(C03) c(NH3 H=O)C. 0. 2 mol L 氨水和 0. 2 mol L 1NHIHCO3 溶液等體積混合：C(NHf) + c(N H0) =c(HsCO9)+e(HCOT) c(C0j )D. 0. 6 mol L 1 氨水和 0. 2 mol L 1 NHJICO3 溶液等體積混合：C(NH H：0) +c(C0：)+ C(OH ) =0. 3 mol L1c(C03)+c(H,)【答案】BD【解析】A項，氨水中存在NHJ OVH. +0H , H：C=H+OH ,氨水中NH3 H=O部分電離，所以 主要以NH3H：0分子形式存在，兩個電離方程式均電

28、離出OH ,所以C(OH )c(NH,t),錯誤：B項，NHIHCOJ 溶液顯堿性，說明HCO3的水解程度大于NH1的水解程度,所以C(NHIt) e(HC03)c(H=CO5) c(NHjH：0), 正確:C 項,由物料守恒可知,(N) : (C)=2 : 1,則有 C(NHl) + c(N HSO) =2Ee(H3CO3) +e(HCO) + C(C0；),錯誤;D 項,由物料守恒可知,(N) : n(C)=4 : 1,則有 C(NH：)+C(NHS 0) =4 Ec(HsCO5)+ e(HC0f) + c(C0),電荷守恒式為 C(NH；)+C(Hj=C(HCOs )+2C(C(T)+c

29、(0H)，結合消去 C(NH；),得: e (XH3-HzO)+C(OH ) =c(H)+4c(HcC0,)+3c(HC0s)+2c(C0；)，0. 2 mo 1L l NHIHCO3 溶液與 0. 6 mo 1L 氨水等體積混合后,O(NHIHCOJ)= 0.1 mol L1,由碳元素守恒可知,c(HXO3) +e(HCO5) +c(C0= ) =0. 1 mol L-1,將等式兩邊各加一個 C(Ca )，則有 C(NH5 H:0) + c(0H ) + c(COr) = c(H*) + c(H=CO5) + 3c(HC0a) +3C(HC0；) 3c(C0)，將代入中得，C(NH9 H0)

30、+ c(0H) c(C0; ) =c(H)+c(H：COJ + 0. 3 mol L l,正確。2. 2019 浙江4月選考室溫下，取20 mL 0. 1 mol L-I某二元酸H2A,滴加0. 1 mol L-I NaOH溶液。已知：HOA=H+Hr, HA-A3-o下列說法不正確的是A. 0. 1 mol L-X H=A 溶液中有 CGr) C(OH) C(AA) =0. 1 mol L-XB. 當?shù)渭又林行詴r，溶液中C(NaO=C(HA)+2c(A5),用去NaoH溶液的體積小于IomLC. 當用去NaOH溶液體積IOmL時，溶液的pH7,此時溶液中有C(Ad)=C(H*) C(OHD.

31、 當用去NaOH溶液體積20 mL時，此時溶液中有C(NaJ=2c (HAj+2c(f)【答案】B【解析A. 0. 1 InOIL-IH=A溶液存在電荷守恒，其關系為cGO二C(OH-)+2C(AA)+ C(HA-),因而機氏)-C(OH )-c(Ai)= C(Aj) e(HA-)=O. ImOI L= A 項正確；B. 若MaoH用去Iom1,反應得到NaHA溶液,由于HAWIr+A=溶液顯酸性，因而滴加至中性時,需要 加入超過IOmI的NaOH溶液，B項錯誤：C. 當用去NaOH溶液體積IOmL時，得到NaHA溶液，溶液的pHc(C=0. ) 0(C2O ) c(H* )C. PH = 7

32、 的溶液：O (Na ) =0. 1000 mol + C(CZor) -c (H2C2O1)D. o(N ) =2c(總)的溶液:C(Oir) 一Car) = 2c(GoJ +c(HC3Of)【答案】AD【解析】A項,H2C2O1 溶液中的電荷守恒為 CGr)二C(HGo)+2C(GO產(chǎn))+e(0l), 0. 1000 mol L-UC：0液 中 0.100OmOl 幾二 c (H3CcOJ+ c(HC：0；)+ C(GoL), 兩 式 整 理 得Car)=0 IOOOmol/L-c(H=G0l)+c(Cz0)+c(0H), A 項正確：B 項，C(Nax(總)時溶液中溶質為 NaHCA,

33、HC=O/ 既存在電離平衡又存在水解平衡，HGo水解的離子方程式為HGO+H：O = HC(+r HCQ水解常數(shù)=1. 85 X IO15 Ke(H2C3O1),c(比C2O4)(H-)c(HCoJ dOH-)伯)_ 仏 _ l10-u 廠 c(HCO) C(HqO)C(FT)一 Kiu(H2C2O4) 一 5.41Q-2HGo的電離程度大于水解程度，則C(CCOr) c(H2CA), B項錯誤;C項，滴入NaoH溶液后，溶液中的電 荷 守恒為 C(Na*) +c(H*) =C(HC:0；) +2C(C：Or) +c(Olf), 室 溫 pH=7 即 C(HO=C(OH), 則 C(NaAC(

34、HCQ)+2C(Co=) =c(總)+c(C)-C(HCCo),由于溶液體積變大,c(總)V 0. IOOOmO1/L , C(Na*) c (CO? ) c (Cr) c (OH) c (H)B. 在 b 點的溶液中,2n(C0) n(HC05) 0. OOImOIC. 在C點的溶液pHc(C03=)c(0H)c(C)c(H),故A錯誤;B. b點溶液pH=7,溶液為氯化鈉、碳酸氫鈉和碳酸溶液，n(C)n(C0),溶液中存在物料守恒，n(C0s3) +n(HCO3) +n(H=CO3) =0. OOImoI,則 2n(C0)+n(HC03)0. OOImOb 所以 B 選項是正確的:C. 在

35、C點的溶液pHc (CH3COO),故 D 錯誤。所以B選項是正確的。6. 2017 課標全國U, 12改變0. 1 molI/二元弱酸H=A溶液的pH,溶液中的H：A、HA、A=的物質的量分數(shù)/(X)隨PH的變化如圖所示已知/(X)=JHd廠心廠廠h下列敘述錯誤的是（）A. pH=1.2 時,C(HZA)= e(HA)B. Ig A： (H2A) = -4. 2C. pH=2. 7 時，C(HA ) c (A)=C(AHD. pH=4. 2 時,C(HA )=C(Ah)=C(H J【答案】D【解析】A項，根據(jù)圖像，PH=I.2時，H：A和HA物質的量分數(shù)圖像相交，則有c(H：A)=C(HA

36、),正確： B 項，根據(jù) pH=4. 2 點，矗(H2A) =C(F) c(f)/C(HA)=C(HJ=IoZmOl -L 正確：C 項,根據(jù)圖像, pH = 2. 7時,H=A和X物質的量分數(shù)圖像相交,則有C(H=A)=C(A“),正確:D項,根據(jù)pH=4. 2時，C(HA )=C(AA),且物質的量分數(shù)約為 0.48,而 C(H )=I0 m。1 L 可知 C(HA ) = C(A=) c(H*),錯誤。7. 2019 江蘇化學，14室溫下，反應HCOJ +H=0 H：g+0H的平衡常數(shù)=2.2108o將NHHC0, 溶液和氨水按一立比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指 泄溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是(雙選)()A. 0.2 mol L 1 氨水：C(N 0) c(NH；) c(OH ) c (H *)B. 0.2 mol L1 NHtHCO3 溶液(pH7)： o(1