高中化學1.3燃燒熱能源課時訓練(人教版選修4)

1、名校名 推薦燃燒熱能源1.關(guān)于能源 ,以下說法中不正確的是()a.煤、石油、天然氣等燃料屬不可再生能源b.煤、石油、水煤氣可從自然界直接獲取,屬一級能源c.太陽能是一級能源、新能源、可再生能源d.潮汐能于月球引力做功解析 :煤、石油、天然氣等化石燃料蘊藏量有限,不可再生 ,最終將會枯竭,a 正確 ;煤、石油等可從自然界直接獲取,屬一級能源 ,但水煤氣是由焦炭與h2o(g)在高溫下反應制取,屬二級能源 ,b 錯誤 ;太陽能既是一級能源、 新能源 ,還是可再生能源 ,c 正確 ;潮汐能來自于月球引力 ,d 正確。答案 :b2.甲烷是一種高效清潔的新能源,0.25 mol ch4 完全燃燒生成液態(tài)水

2、時放出222.5 kj 熱量 ,則下列熱化學方程式中正確的是 ()a.2ch4(g)+4o2(g)2co2(g)+4h2o(l)h=+890 kjmol -1b.ch4(g)+2o2(g)co2 (g)+2h2o(l)h=+890 kj mol -1c.ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)h=-890 kj mol-1d.2ch4(g)+4o2(g)2co(g)+4h2o(l)h=-890 kj mol-1解析 :甲烷燃燒為放熱反應,所以 a、 b 錯。注意h 與方程式中甲烷的物質(zhì)的量相對應。答案 :c3.（ 2014 汕頭一中高二期中）充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為q

3、。完全吸收它生成-1的 koh溶液 100 ml,則丁烷的燃燒熱為()的 co2 氣體生成正鹽 ,需 5 mol la.16qb.8qc.4qd.2q解析 :由題意可得關(guān)系式 :c4 h104co28koh4k2co318x5 mol l-1 0.1 l=0.5 mol得 x= mol, 即得 mol 丁烷充分燃燒放出熱量 q,則 1 mol 丁烷充分燃燒會放出16q 的熱量 ,1名校名 推薦故選 a 項。答案 :a4.下列熱化學方程式中的反應熱下劃線處表示燃燒熱的是()a.nh3(g)+o2(g)no(g)+h2o(g) h=-a kj mol -1b.c6h12o6(s)+6o2(g)6c

4、o2(g)+6h2o(l)h=-b kj mol -1c.2co(g)+o(g)2co2(g)h=-c kjmol -1d.ch3ch2 oh(l)+o2 (g)ch3cho(l)+h2 o(l)h=-d kj mol -1解析 :根據(jù)燃燒熱的定義:在 25 、 101 kpa 時 ,1 mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量 ,叫該物質(zhì)的燃燒熱。a 中水為氣態(tài) ,c 中 co為 2 mol,d 中產(chǎn)物中應生成co2,故 b 正確。答案 :b5.溫家寶總理在全國人大會議上所作的 “政府工作報告 ”中指出 :“抓好資源節(jié)約 ,建設環(huán)境友好型社會 ”,這是我國社會及經(jīng)濟長期發(fā)展的重要保

5、證。你認為下列行為有悖于這一理念的是()a.開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料b.將煤進行氣化處理,提高煤的綜合利用效率c.研究采煤、采油新技術(shù),盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展d.實現(xiàn)資源的 “ 3r利”用觀 ,即:減少資源消耗 (reduce)、增加資源的重復使用(reuse)、資源的循環(huán)再生 (recycle)解析 :煤、石油等化石燃料是不可再生的資源,應該減少使用,故 c 項錯誤。答案 :c6.下列熱化學方程式正確的是( h 的絕對值均正確 )()a.c2h5oh(l)+3o2(g)2co2(g)+3h2o(g)-1h=-1 367.0 kj mol

6、(燃燒熱 )b.naoh(aq)+hcl(aq)nacl(aq)+h2o(l)h=+57.3 kjmol-1(中和熱 )c.s(s)+o2 (g)so2(g)-1h=-269.8 kj mol (反應熱 )d.2no2o2+2noh=+116.2 kj mol-1(反應熱 )解析 :a 項燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1 mol, 得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物,h2o的狀態(tài)必須為液態(tài) ,a 項錯誤 ;中和反應是放熱反應 ,h 應小于 0,b 項錯誤 ; 熱化學反應方程式要注明物質(zhì)在反應時的狀態(tài),d 項錯誤 ;c 項正確。2名校名 推薦答案 :c7.已知 :25 、 101 kpa 時 ,2

7、c(s)+o2 (g)2co(g)h=-221 kj mol-1+-(aq)h2o(l)-1稀溶液中 ,h (aq)+ohh=-57.3 kj mol又已知弱電解質(zhì)電離吸熱。下列結(jié)論正確的是()a.c 的燃燒熱大于 110.5 kj mol-1b.的反應熱為 221 kj mol -1c.稀硫酸與稀 naoh 溶液反應的中和熱為-1-57.3 kj mold.稀醋酸與稀 naoh 溶液反應生成1 mol 水 ,放出 57.3 kj 熱量解析 :的反應熱為 -221 kjmol -1;稀硫酸與稀 naoh 溶液反應的中和熱為57.3 kj mol -1;稀醋酸與稀 naoh 溶液反應生成1 mo

8、l 水放出的熱量小于57.3 kj。答案 :a8 .甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是ch3oh(g)+h2o(g)co2(g)+3h2(g)h=+49.0 kjmol-1ch3oh(g)+o2(g)co2(g)+2h2(g)-1h=-192.9 kj mol下列說法正確的是 ()a.ch3oh 的燃燒熱為192.9 kj mol-1b.反應中的能量變化如上圖所示c.ch3oh 轉(zhuǎn)變成 h2 的過程一定要吸收能量d.根據(jù)推知反應 ch3oh(l)+o2(g)co2(g)+2h2(g)的-1h-192.9 kj mol解析 :反應中 h2(g)不是穩(wěn)定的氧化物,a 項不

9、正確 ;反應為吸熱反應 ,而圖示反應為放熱反應,b 項不正確 ; 據(jù)題給反應、可知,ch3oh 轉(zhuǎn)變成 h2 的過程可以吸收能量 ,也可以放出能量,c 項不正確 ;由于 ch3oh 在氣態(tài)時比在液態(tài)時能量高,可知等量 ch3oh(l)比 ch3oh(g)反應時放出熱量少 ,即 d 項正確。答案 :d9.已知 : ch4 (g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)h1=-q13名校名 推薦h2(g)+o2(g)h2o(g)h2=-q2h2(g)+o2(g)h2o(l)h3=-q3,常溫下取體積比為41的甲烷和氫氣的混合氣體11.2l(已折合成標準狀況 ),經(jīng)完全燃燒恢復到常溫,放出的熱量是

10、 ()a.0.4q1+0.05q2b.0.4q1+0.1q2c.0.4q1+0.05q3d.0.4q1 +0.1q3解析 :標準狀況下 ,11.2 l 混合氣體中 ,n(ch4)= 0.5mol=0.4 mol, 則 n(h2)=0.1 mol, 由于完全燃燒恢復到室溫時 ,水為液體 ,因此 h2 燃燒放出的熱量應按進行計算,結(jié)果為 0.4q1 +0.1q3。答案 :d10.實驗測得環(huán)己烷 (l)、環(huán)己烯 (l)和苯 (l)的標準燃燒熱分別為3 916 kj mol-1、 3 747 kj mol -1 和3 265 kj mol-1 ,寫出這三種物質(zhì)燃燒時燃燒熱的熱化學方程式。(1)環(huán)己烷

11、:。(2)環(huán)己烯 :。(3)苯 : 。解析 :本題主要考查燃燒熱的概念及燃燒熱的熱化學方程式書寫注意的事項,如水的狀態(tài)為液態(tài),cco2(g)等。答案 :(1)c6h12(l)+9o2(g)6co2 (g)+6h2o(l)-1h=-3 916 kj mol(2)c6h10(l)+o2(g)6co2(g)+5h2o(l)-1h=-3 747 kj mol(3)c6h6 (l)+o2(g)6co2(g)+3h2o(l)-1h=-3 265 kj mol11.(2012 課標全國理綜 ,27 節(jié)選 )工業(yè)上利用天然氣(主要成分為ch4)與 co2 進行高溫重整制備 co,已知 ch4 、h2 和 co 的燃燒熱 ( h)分別為 -890.3 kj mol -1、-285.8 kj mol -1 和 -283.0 kj mol -1,則生成 1 m3(標準狀況 )co所需熱量為。解析 :首先依據(jù)燃燒熱概念寫出: ch4(g)+2o2(g) co2(g)+2h2 o(l) h1=-890.3 kj mol -1, h2(g)+o2 (g)h2o(l)h2=-285.8 kj mol -1, co(g)+o2(g) co2(g) h3=-283.0 kj mol -1;4名校名 推薦再寫出 ch4