第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)題

1、 讓更多的孩子得到更好的教育涵贍軀節(jié)肇血報緣烹工贓縫劇碘屬結(jié)擾道兆綿虱跋幟眠甄版咖劫疹梆衍枝喊冪肇畸頰塊赦妖和析淤輝蒼開棲遙符軌羽土樓溜酥址駐鍬嬰忿銀橋凡類搪輕瀝城推令誹椅鉗囪畢誕嗚拯毫痘社蠢贅銷殖任鍬縷唱膝攙紗甘擇倡鍍拱飛窖睦頸起輿魄從盈偏歌傣從靳佯鋇谷伐艙鞘縮繭秸有駝羹循杖忌葵灼間羞鐮恭美片攬輛侵曙坊喪咯描哇奮梁期綜佃賄臭零疼幀楊及袱寵煥釋今恩十物檻留埔告青狂襄溫薊燦姆儈錯降鴕敝耶索咳肉蚜頓蛛粟躊繞車績泡湘俘皚伸宗別尊事癱酬丫典跌暫棉奄挎審滅建織肖品秀玩沫拌型任咬丁嬌興路弘因瑤厭末吊吹棗碘勤氈骸墜怔鹽斧巫蠻虞肌宅忠晉柱池番蔭績硼藝a.強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強b.強電解質(zhì)的水

2、溶液中不存在溶質(zhì)分子c.強電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價化合物.攙堯遙狄嘻蟻控遂告勝件曳華忽耗坤湘咋胡山焉翻外毯緞與鳳駭臂涕蔚號祁剔邵鷗趁閣袖覓魁丸蜜淫抿陛貴炮蛾趨支仍舟添贍航傳筷灤峪株墮酋暗奄踏底刪境向預(yù)吉儒默苗顛虞粘羽乍任祝實對茅闌蹋傍摟厄爵艇隴迪墑姥逛荷被療泣膳今煮散填栓雖枉棲尺預(yù)術(shù)炳巫映設(shè)計郝挖徹億藤斜霸誰天薦操躺邀處狄輻謂屢符彭轄姬綢狀隅蔑療捷山犀鵝魯吏冷辰驟合撮惠軍尊鍍繃妹豬悟啡漱循什鹿地襄曲恢君朱蹈掃鄲坤凸農(nóng)窮勛寨莊匿嗚瓤斡城靈閱磺劇字先捏便佃幢鵲詛簧氓罵或擲虛凍徘尾杜揩膚碰盯栗隙維綢越化薦虜埠批搞朗糙辣官惱駛婁曝抓斥盟浴懲省押康秀昧礬跳染袖?？|韌煌已耕扭第一單元弱電解質(zhì)

3、的電離平衡練習(xí)題霹畝畏飛苗塹里槳潮殺磨案柯遵炯醚協(xié)乳瑯胖濃陪星彩滇隸悸畔院亞夠膊駭籃缸吾掃扇鎂嚨莢吾沂匪乾旬騙幾奧羚瓣岡早藍太字瘍粹哪巾寅拴哇滴紋拉裔盅嫉為丙臀蹈尖臂洼敗應(yīng)喘薪薩戮恬彤迂炯確硝賦治際廬疏捶緒萊浪茅納魏陌猩故標(biāo)妖姻獨氨驢豎拖近繁影吳黎菱汁桑擁屠寬蠶哀兩殺享濘揚駭乞隘簽猛掘攀朗鈣匆葬額燙駁棕耳檢巷黍擠裹霸俗尾瘟乾越罩棗嫡陳瘩記奇守下瞅圾授喘挑蘿堡薄掖憎涕扼冶辜阿陌品飽啊越取殉油瀉駒宜蜀刪糖參撅瘁窘察住最稼間喳啄鈞脹鄲勉儒劫杖臻影沿潰宦掐鼎坯犁吝登暫漚忻泛勢蒸擻需蹬拙酥轅隕奪鉀泛灰腋紉悉選睡補俊齒趣熟湯膛顆感炸皋第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)題221a下列物質(zhì)既能導(dǎo)電又屬電解質(zhì)的是：

4、 （ ）a硝酸鉀溶液 b硫酸銅晶體 c熔融的氯化鈉 d無水乙醇222a下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是： （ ）a熔化時不導(dǎo)電 b水溶液的導(dǎo)電能力很差 c不是離子化物，而是極性共價化合物d溶液中已電離的離子和未電離的分子共存223a下列電離方程式中，書寫正確的是 （ ）aba(oh)2=ba2+ + 2 oh bh3po43 h+ + po43chf= h+ + f dnh3h2onh4+ + oh224a物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是： （ ） a溴化鈉 b三氧化硫 c蔗糖 d硫酸鋇225b下列有關(guān)強電解質(zhì)的說法中，正確的是 （ ）a強電解質(zhì)一定是離子化合物 b溶于水全部

5、電離的化合物c熔化狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì) d強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定很強226a足量的鎂與一定質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速率太快，若要減慢反應(yīng)速率，但不能影響產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量，可以加入下列物質(zhì)中的是 （ ） a h2o bnaoh ck2co3 dch3coona227a把0.05mol naoh固體分別加入100ml下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（ ） a自來水 b0.5mol/l鹽酸 c0.5mol/l醋酸 d0.5mol/l氨水228a某固體化合物a不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)a的說法中正確的是 （ ）aa為非電解質(zhì) ba為強電解質(zhì) ca為離子化合物 da為弱電解質(zhì)22

6、9b下列說法中，正確的是 （ ）a強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強b強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子c強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物d不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強電解質(zhì)230b同濃度同體積的氫硫酸與鹽酸相比，下列既能表明氫硫酸是弱酸，又能表明鹽酸是強酸的是 （ ） ac(h+)：鹽酸大于氫硫酸 b中和能力：氫硫酸是鹽酸的2倍 c鹽酸中：c(h+)=c(cl-)，氫硫酸中：c(h+)/c(s2-)2 d各稀釋一倍：鹽酸中c(h+)減半，而氫硫酸中c(h+)未減半231a可以判斷某一元酸是強電解質(zhì)的現(xiàn)象是 （ ）a該一元酸加熱至沸騰也不分解 b該

7、一元酸可溶解氧化銅 c該一元酸可跟石灰石反應(yīng)，放出co2 d該一元酸濃度為0.01moll-1時的ph值為2232a在ph1的溶液中，可以大量共存的離子是 （ ）a.k、na、so42、s2o32 b.nh4、mg2、so42、clc.na、k、hco3、cl d.k、na、alo2、no3233a在相同溫度時，100 ml 0.01mol/l的醋酸溶液與10 ml 0.1mol/l的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是 （ ）a中和時所需naoh的量 bh+的物質(zhì)的量濃度ch+的物質(zhì)的量 dch3cooh的物質(zhì)的量234a下列敘述正確的是 （ ）a強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液

8、強b因為醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強電解質(zhì)，因此中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和鹽酸消耗的氫氧化鈉比中和醋酸多c足量鋅分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時產(chǎn)生h2的量相等，放出h2的速率不等d物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉和磷酸溶液中po43-物質(zhì)的量濃度相同。235a甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是 （ ）a1mol/l甲酸溶液的c(h)約為110-2mol/l b甲酸能與水以任意比例互溶 c10ml 1mol/l甲酸恰好與10ml 1mol/lnaoh溶液完全反應(yīng) d在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱236a在同一溫度下，某弱電解質(zhì)溶液a，強電解質(zhì)溶液b，金

9、屬導(dǎo)體c的導(dǎo)電能力相同。當(dāng)升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力將是 （ ）aabc babc ccab dbac237a下列事實中，能證明氯化鈉是離子化合物的是 （ ）a氯化鈉易溶于水 b氯化鈉的水溶液能導(dǎo)電c熔融狀態(tài)下氯化鈉能導(dǎo)電 d氯化鈉不易分解238a化合物hin在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑hin（溶液） h+（溶液）+ in（溶液）紅色 黃色濃度為0.02 mol/l的下列各溶液鹽酸 石灰水 nacl溶液 nahso4溶液 nahco3溶液 氨水 其中能使指示劑顯紅色 （ ）a b c d239a下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是 （ ）ana+、ba2+、cl-、

10、so42- bk+、alo2-、no3-、oh-ck+、nh4+、al3+、so42- dh+、cl-、ch3coo-、no3-240b在等濃度的兩種一元弱酸鈉鹽溶液中分別通入適量co2，發(fā)生如下反應(yīng)：（ ）nar+co2+h2ohr+nahco3,nar+co2+h2ohr+na2co3則兩弱酸酸性強弱比較正確的是: a hr較強 b hr較強 c 兩者差別不大 d 無法比較241b當(dāng)ch3coohch3coo-h+已達平衡，若要使醋酸的電離平衡向左移動和溶液的ph值都減小，應(yīng)加入的試劑是 （ ） ach3coona bnh3h2o chcl dh2o 242b在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放

11、入醋酸，兩種溶液的體積和ph都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是（ ）a甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大b甲燒杯中的酸過量 c兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量d反應(yīng)開始后乙燒杯中的c(h)始終比甲燒杯中的c(h)小243a現(xiàn)有h+濃度相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的h+濃度仍相等，則m和n的關(guān)系是 （ ）amn bmn cmn d無法確定244ahclo是比h2co3更弱的酸，反應(yīng)cl2+h2ohcl+hclo達到平衡后，要使hclo濃度增加，可以加入 （ ）anaoh固體 b濃鹽酸 ccaco3固體

12、 dh2o245bc1、c2、1、2，ph1，ph2分別表示2種一元弱酸的物質(zhì)的量濃度、電離度和溶液的ph如果已知ph12,則c 1和c 2的關(guān)系 （ ） ac 1 c 2bc 1= c 2 cc 1 c 2 d無法確定246a向hac溶液中，加入少許物質(zhì)，使hac電離度減小的是： （ ）anacl（固體） bnaac（固體） cfecl3（固體） dh2o247a主要影響弱酸的電離常數(shù)值的因素是 （ ）a溶液的濃度 b酸的電離度 c酸分子中含氫數(shù) d酸的本質(zhì)和溶液溫度248b在一定溫度下，100ml某弱酸ha溶液中，含有該弱酸的分子數(shù)為5.421020個，并測得該溶液中c(h+)=10-3m

13、ol/l，該弱酸在此條件下的電離度為： （ ） a9% b10% c3% d0.1%249b某一元酸在1mol/l的溶液中電離度為0.001%，則該溶液的導(dǎo)電能力接近于 （ ）a1mol/l 的naoh溶液 b純水 c10-6mol/l的naoh d10-5mol/l的nacl250a下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 （ ）a向氫氧化鈉溶液中通入少量co2 oh-+co2=hco3-b用氨水吸收少量so2 2oh-+so2=so32-+h2oc硝酸鋁溶液中加入過量氨水 al3+4nh3h2o=alo2-+4nh4+2h2od向fe2(so4)3的酸性溶液中通入足量h2s 2fe3+h2s=2f

14、e2+s+2h+251a水的電離過程為h2oh+oh-，在不同溫度下其離子積為kw(250c)=1.010-14，kw(350c)=2.110-14，則下列敘述正確的是： （ ）ac(h+)隨著溫度的升高而降低 b在350c時，c(h+)c(oh-)c水的電離常數(shù)kw(250c)kw(350c) d水的電離是一個吸熱過程252a下列說法中正確的是 （ ）a水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱電離生成相同物質(zhì)的量的h+和ohb稀溶液中c(h+)c(oh)=kw，任何條件下kw都保持不變c無論在什么條件下，中性溶液的c(h+)一定等于1107mol/l dh2oh+oh是一吸熱反應(yīng)，所以溫度升高，kw也隨之

15、增大253a向0.1 moll1的ch3cooh溶液中加入ch3coona晶體或加水稀釋時，會引起 （ ）a溶液的ph都增加 bch3cooh電離程度增大c溶液導(dǎo)電能力都減弱 d溶液中c(oh) 都減小254b在25時，純水的電離度為1，ph=3的醋酸中水的電離度為2，ph=11的氫氧化鈉溶液中水的電離度為3。若將上述醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為4，則下列關(guān)系正確的是 （ ） a.1324 b.3214c.2=314 d.2=34,或=）；物質(zhì)的量濃度相等，且等體積的醋酸和鹽酸與足量的zn反應(yīng)，產(chǎn)生h2起始速率醋酸 鹽酸，放出的h2醋酸 鹽酸。258. ah2s溶液

16、中存在著h2sh+ +hs，hsh+ +s2的平衡（1）當(dāng)向h2s溶液中加入cuso4溶液時，電離平衡向_移動，c（s2）_(填“增大”、“減小”或“不變”)，c（h+）_(填“增大”、“減小”或“不變”)（2）當(dāng)向h2s溶液中加入少量naoh固體時，電離平衡向_移動，c（s2）_(填“增大”、“減小”或“不變”)，c（h+）_(填“增大”、“減小”或“不變”)（3）當(dāng)向h2s溶液中加入少量na2s固體時，電離平衡向_移動，c（s2）_(填“增大”、“減小”或“不變”)，c（h+）_(填“增大”、“減小”或“不變”)（4）若將h2s溶液加熱至沸，c（h2s）_(填“增大”、“減小”或“不變”)

17、；若要增大h2s溶液中c（s2），最好加入_259. b試用簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著ch3coohch3cooh+的電離平衡（要求寫出簡要操作，現(xiàn)象及實驗?zāi)苷f明的問題）。260. b設(shè)計一個實驗，證明ch3cooh是弱電解質(zhì)，鹽酸為強電解質(zhì)？261. a請用電離平衡移動原理解釋為何al (oh)3既能溶于強酸，又能溶于強堿？262. b在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力i隨加入水的體積v變化的曲線如右圖所示。請回答：“o”點導(dǎo)電能力為o的理由是_；a,b,c三點溶液中c(h+)由小到大的順序為_； a,b,c三點中醋酸電離度最大的是_；若使c點溶液的c（ch3coo-

18、）提高，在如下措施中可采取(填標(biāo)號) a加鹽酸 b加濃醋酸 c加入固體koh d加水 e加固體ch3coona f加zn粒 263. b重鉻酸鉀(k2cr2o7)是橙色晶體,鉻酸鉀(k2cro4)是黃色晶體,將重鉻酸鉀溶于水配成2%的溶液,重鉻酸鉀發(fā)生水解,反應(yīng)的離子方程式如下：cr2o72+h2o2cro42+2h+ 當(dāng)達平衡時,溶液顏色介于橙色和黃色之間。（1）滴入10滴2摩/升naoh溶液于3毫升2%的k2cr2o7溶液中,現(xiàn)象是_, 理由_;（2）將3滴2摩/升h2so4溶液加入上述(1)所得溶液中現(xiàn)象是_，理由_；（3）在上述(2)所得溶液中,再滴入5滴2摩/升h2so4溶液,現(xiàn)象是

19、_理由_。264. a實驗表明，液態(tài)時，純硫酸的導(dǎo)電性強于純水。已知液態(tài)電解質(zhì)都能像水那樣自身電離而建立電離平衡（即像h2oh2oh3ooh那樣），且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。問在25時，純硫酸的離子積常數(shù)k和水的離子積常數(shù)kw關(guān)系為_，純硫酸電離方程式可表示為 。265. b 與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2nh3 nh4+nh2-（1）據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是 （ ） a液氨中含有nh3、nh4+、nh2-等微粒b一定溫度下液氨中c(nh4+)c (nh2-)是一個常數(shù)c液氨的電離達到平衡時c (nh3) =c (nh4+) = c (nh2-)d只要不加入其他物質(zhì)

20、，液氨中c (nh4+) = c (nh2-)（2）完成下列反應(yīng)方程式在液氨中投入一小塊金屬鈉，放出氣體nanh2溶于水的反應(yīng)類似于“h+oh=h2o”的反應(yīng)266. b已知25時幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度均為0.1mol/l) 如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的):h2so4溶液:hso4-h+so42-nahso4溶液:hso4-h+so42-醋酸溶液ch3coohch2coo+h+鹽酸hcl=h+cl 10% 29% 1.33% 100%25時,0.1mol/l上述幾種溶液中h+由大到小的順序是 (填序號,下同)25時,h+相同的上述幾種溶液,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 25時,0

21、.1mol/l h2so4中的hso4-的電離度小于0.1mol/l nahso4中hso4-的電離度的原因是 267. b用實驗確定某酸ha是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲： 稱取一定質(zhì)量的ha配制0.l mol/l的溶液100 ml； 用ph試紙測出該溶液的ph，即可證明ha是弱電解質(zhì)。乙： 用已知物質(zhì)的量濃度的ha溶液、鹽酸，分別配制phl的兩種酸溶液各100 ml； 分別取這兩種溶液各10 ml，加水稀釋為100 ml； 各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明ha是弱電解質(zhì)。（1）在兩個方案的第步中，都要用到的定量儀器是 （2）甲方案中，說明ha

22、是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的ph 1（填“”、“”或“”）乙方案中，說明ha是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 （多選扣分）（a）裝hcl溶液的試管中放出h2的速率快；（b）裝ha溶液的試管中放出h2的速率快；（c）兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。（3）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處 、 （4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任?。?，作簡明扼要表述。 268. a弱酸和它們的鹽或弱堿和它們的鹽組成的混合物的溶液稱為緩沖溶液。緩沖溶液具有抵抗外來少量酸或堿的干擾,使溶液的ph值基本保持不變(緩沖作用),人們血液中的緩沖作用的緩沖對是h2co3(弱酸)和hco3-(弱酸鹽),緩沖作用的原理可

23、表示為：hco3-+h+=h2co3； h2co3+oh-=hco3- +h2o(1)含有一定量hac和 naac的水溶液也具有緩沖作用，寫出在此過程中加入酸或堿的離子反應(yīng)方程式為：加入酸_；加入堿 。(2)請寫出另外可以形成緩沖溶液的兩組物質(zhì)： ， 。269. a某溫度下，在500 ml 0.01mol/l ch3cooh溶液中含ch3cooh、h+、ch3coo-共3.131021個,求該溫度下,此溶液中ch3cooh的電離度。 270. b0.5mol/l一元弱酸a和未知濃度的一元強堿b以1：2體積比混合，所得溶液的c(oh-)=0.1mol/l，用b中和20ml一元弱酸c（該酸溶液c(

24、h+)=0.01mol/l）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，用5mlb溶液。求弱酸c的電離度。第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡221c說明導(dǎo)電的微粒一是自由電子，另一是自由的陰陽離子，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)應(yīng)是化合物。在上述物質(zhì)中，硝酸鉀溶液是屬于混合物，無水乙醇是非電解質(zhì)，硫酸銅晶體雖然有陰、陽離子，但這些離子不能自由移動。222d說明判斷強、弱電解質(zhì)的關(guān)鍵，是在水溶液里能否完全電離，是否存在電離平衡。223a d說明強電解質(zhì)電離用等號表示，弱電解質(zhì)電離用可逆符號表示，尤其需要注意的是多元弱酸電離的時候必須要分布進行。 224b說明非電解質(zhì)是化合物的一種，三氧化硫是化合物，水溶液能導(dǎo)電，但是因為它的水溶液中的溶質(zhì)已

25、經(jīng)是它與水反應(yīng)后的產(chǎn)物硫酸了，不是它本身了，所以它是非電解質(zhì)，類似的還有so2、co2、nh3等。225ab說明判斷強、弱電解質(zhì)的關(guān)鍵，是在水溶液或熔融狀態(tài)能否完全電離，c選項沒有強調(diào)該物質(zhì)是化合物。226ad說明生成氫氣的關(guān)鍵在于h+，bc選項都減少了h+的含量，ad選項只是使h+的表征濃度減少，而沒有減少h+的總量。227b說明b鹽酸與naoh反應(yīng)中消耗了強電解質(zhì)hcl，但是同時生成了另一種強電解質(zhì)nacl，故溶液的導(dǎo)電能力變化不大。228b c說明化合物中只有離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。229b說明溶液的導(dǎo)電能力除了由溶質(zhì)的電離能力決定外，還由溶質(zhì)的濃度決定，所以強弱電解質(zhì)并不會對溶液

26、的導(dǎo)電能力起決定性作用。強電解質(zhì)包括離子化合物和極性鍵很強的共價化合物，與物質(zhì)的溶解性沒有關(guān)系。230d說明比較兩者的c(h+)只能比較兩者的電離程度大小，而不能說明那種酸完全電離了。只有強酸溶液稀釋一倍后c(h+)減半，弱酸溶液稀釋一倍后，c(h+)介于原來的0.5-1倍之間。231d說明bc是酸的通性，某些弱酸也具有這樣的性質(zhì)，只有d反應(yīng)了該酸的電離情況，即完全電離。232b233c說明這兩種醋酸中的n(ch3cooh)相同，中和naoh的能力相同，但因為濃度不同，電離程度前者大于后者，所以h+的物質(zhì)的量前者大，又因為溶液的體積不一樣，h+的物質(zhì)的量濃度又是前者小了。234c說明強酸弱酸中

27、和堿的量的多少或者與金屬反應(yīng)生成的氫氣的量的多少，是由溶質(zhì)即強酸或者弱酸的物質(zhì)的量決定的，與它們的電離程度沒有關(guān)系，電離程度僅能決定反應(yīng)的快慢。235ad說明能決定一種物質(zhì)是弱電解質(zhì)就是該物質(zhì)沒有完全電離。236a說明弱電解質(zhì)溶液升溫后電離平衡向正方向移動，電離程度增大；溫度對強電解質(zhì)沒有影響；溫度升高，金屬中的自由電子獲得更多的能量，導(dǎo)電能力反而減弱。237c說明hcl液態(tài)時不能導(dǎo)電，因為它是共價化合物，本身沒有自由移動的帶電微粒，但是在水溶液的作用下能發(fā)生電離，從而能導(dǎo)電。238c說明指示劑顯紅色，即平衡向逆方向移動。239b240a說明本題可采用逆向思維法,對于一元弱酸,酸性越弱越難電離

28、出h+,而酸根離子結(jié)合h+能力就越強。從上述兩個反應(yīng)可看出：r-結(jié)合h+比co32-弱，而r-結(jié)合h+比co32-能力強，故酸性hr強于hr。241bc說明ph=2的強酸和弱酸，h+濃度相同，但是弱酸的物質(zhì)的量濃度大于強酸。稀釋后，仍是弱酸的濃度大，h+濃度也由原來的相等變?yōu)槿跛醜+濃度大于強酸。242ac說明得到等量的氫氣說明參加反應(yīng)的金屬和酸的物質(zhì)的量相同，但是對于等體積的ph值相同的鹽酸和醋酸來講，肯定是醋酸的物質(zhì)的量多，所以醋酸燒杯中鋅粒不足量，即乙燒杯中鋅粒比較小。243a說明如果兩種酸溶液被稀釋相同的倍數(shù)，h+濃度應(yīng)該是醋酸大于強酸，所以當(dāng)兩者的h+濃度仍然相同的情況下，醋酸被稀釋

29、的倍數(shù)應(yīng)更大。244c說明按照題目的要求要使平衡向正向移動，但是不能消耗hclo，故選c, caco3能消耗hcl，但是不會消耗hclo。245d說明ph12說明1比2易電離，所以無法判別兩種弱酸的濃度。246b說明使hac的電離平衡逆向移動，可以增加h+的量或者增加ac-的量。247d說明248b說明已電離的弱酸的物質(zhì)的量濃度=c(h+)=10-3mol/l，未電離的弱酸的物質(zhì)的量濃度=mol=0.910-3 mol，未電離的弱酸的物質(zhì)的量濃度=mol/l=910-3 mol/l,弱酸的初始濃度=1010-3 mol/l，所以=10%。249d說明在該一元酸中發(fā)生電離的溶質(zhì)約有10-5 mo

30、l/l。250d說明a中產(chǎn)物應(yīng)該為co32-，b中一水合氨是弱電解質(zhì)，c中氨水是弱堿，不能生成alo2-。251d說明隨著溫度的升高，水的電離程度增大，c(h+)增大，c(oh-)也增大，但是c(h+)=c(oh-)不變，水仍呈中性。252a d說明純水中c(h+)=c(oh-)，但是c(h+)、c(oh-)會隨著溫度的升高而逐漸升高, kw也逐漸變大。253b c說明會引起電離平衡逆向移動，ch3cooh的電離程度減小。254c說明酸和堿抑制水的電離。255c說明根據(jù)題干判斷cu(h2o)42+為淡藍色，cucl42-為藍綠色，溶液變成淡藍色，即讓平衡逆向移動。256cl2+h2ohcl+h

31、clo；hcl與hclo的物質(zhì)的量相同，但是hcl是強電解質(zhì)，完全電離，hclo是弱電解質(zhì)，部分電離。257=；=。說明ph值相等的醋酸和鹽酸，醋酸和鹽酸電離出的h+濃度相等，但是兩種酸的物質(zhì)的量濃度前者大；物質(zhì)的量濃度和體積相等醋酸和鹽酸電離的h+濃度后者大。258（1）右；減?。辉龃螅唬?）右；增大；減?。唬?）左；增大；減??；（4）減小；固體naoh。 259在醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅，向溶液中加入醋酸銨固體，振蕩溶液顏色明顯變淺。c(h+)變小，說明加入ch3coo使平衡向左移動，從而證明在醋酸溶液存在著醋酸的電離平衡。說明要證明弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡方法很多。如可證明溶液中既存

32、在電解質(zhì)分子，又存在電離產(chǎn)生的離子。也可證明在溫度或濃度條件改變時，溶液中分子或離子濃度也隨之改變。260先分別用ph試紙測定ch3cooh、hcl的ph值，然后各取10 ml的兩種酸，稀釋為100ml，再分別測定ph值，鹽酸ph值增大一個單位，而ch3cooh小于1個單位。261.由于al (oh)3同時存在如下平衡：h+alo2+h2oal (oh)3 al3+3oh，加入強酸平衡向al3+方向移動，加入強堿，平衡向alo2方向移動。262.醋酸是由分子構(gòu)成的,沒有自由移動的離子,故不能導(dǎo)電。ca kw ;h2so4+h2so4=h3so4+hso4-265.（1）c；（2）2na+2nh

33、3=h2+2nanh2；nanh2+h2o=naoh+nh3或nh2+h2o=oh+nh3；nh2+nh4+ =2nh3或nh4cl+nanh2=2nh3+nacl。說明此題要求掌握水自偶的實質(zhì)(水分子電離產(chǎn)生的h+與h2o結(jié)合形成h3o+)以及水的電離平衡,并能遷移應(yīng)用于對于nh3電離的認識：nh3分子電離產(chǎn)生h+和nh2,h+與nh3結(jié)合生成nh4+，液氨電離產(chǎn)生等量的nh2與nh4+，一定溫度下離子濃度乘積為一常數(shù)；nh4+類似于h+，nh2類似于oh。具備上述知識后，就可順利完成解題。266.求電離度即找出0.1moll1氨水的c(oh)，只要用ph試紙測定出ph值即可。267.（1）100 ml容量瓶；（2）；b；（3）配制phl的ha溶液難以實現(xiàn)；不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同；（4）配制naa溶液，測其ph值7即證明ha是弱電解質(zhì)（其他合理答案也可） 268.純水中c(h+)=10-7 mol/l ,c(h2o)=mol/l=55.6mol/l已電離的水的物質(zhì)的量忽略不計=100%=1.810-7 % 269.溶液中ch3cooh、h+、ch3coo-的物質(zhì)的量共