2020-2021【化學(xué)】培優(yōu)易錯(cuò)難題化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡輔導(dǎo)專(zhuān)題訓(xùn)練含詳細(xì)答案

1、2020-2021 【化學(xué)】培優(yōu)易錯(cuò) 難題化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡輔導(dǎo)專(zhuān)題訓(xùn)練含詳細(xì)答案一、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1 用 h2o2 、 ki 和洗潔精可完成“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)（短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫），某同學(xué)依據(jù)文獻(xiàn)資料對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。（1）資料1：ki 在該反應(yīng)中的作用：h2o2 i h2o io ； h2o2 io h2oo2 i ?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）資料 2：h2o2 分解反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，其中有下列判斷正確的是_（填字母）。ki 加入，無(wú)ki 加入。a. 加入 ki 后改變了反應(yīng)的路徑b. 加入 ki 后改變了總反應(yīng)的能量變化是放熱反應(yīng)c. h2o2 i h2o io

2、（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)， h224o 與 ki 溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入ccl ，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。資料 3： i2 也可催化 h2o2 的分解反應(yīng)。加 ccl4 并振蕩、靜置后還可觀察到_，說(shuō)明有 i2 生成。氣泡明顯減少的原因可能是： i. h2o2 濃度降低； ii. _。以下對(duì)照實(shí)驗(yàn)說(shuō)明i 不是主要原因：向 h2o2 溶液中加入 ki 溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于a、 b 兩試管中。 a 試管加入 ccl試管不加 ccl4 ，分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是_ 。4 ，b（ 4）資料 4：i （ aq） i2（ aq） ? i3（ aq） k 640。為了探究

3、體系中含碘微粒的存在形式，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向20 ml 一定濃度的 h2o2 溶液中加入10ml 0.10mol l 1 ki 溶液，達(dá)平衡后，相關(guān)微粒濃度如下：微粒ii2i3濃度a/ （ mol l 1）2.5 1034.0 103 a _。該平衡體系中除了含有i， i2， i3外，一定還含有其他含碘微粒，理由是_?！敬鸢浮?2h2 2 ki22下層溶液呈紫紅色在水溶液中2的濃度降低a 試管o2h o o ai中產(chǎn)生氣泡明顯變少；b 試管中產(chǎn)生氣泡速率沒(méi)有明顯減小2.51032c（ i2） c（ i ） 3c（ i3 ） 0.033mol l 1【解析】【分析】, 把兩式加和，即可得到總反應(yīng)的化（

4、1） h2o2 i h2o io , h2o2 io h2o o2 i學(xué)方程式。（2） a. 加入 ki 后，一步反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，也就是改變了反應(yīng)的路徑，a 正確；b. 加入 ki 后，反應(yīng)物和生成物的能量都沒(méi)有改變，b 不正確；c. 由圖中可知， h2是吸熱反應(yīng)， c 不正確。h2o2 io io（3）加 ccl4 并振蕩、靜置后還可觀察到下層溶液呈紫紅色，說(shuō)明有i2 生成。氣泡明顯減少的原因可能是：i. h2o2 濃度降低； ii. 在水溶液中 i2 的濃度降低。以下對(duì)照實(shí)驗(yàn)說(shuō)明 i 不是主要原因：向h2o2溶液中加入 ki 溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于a、b 兩試管中。 a 試管加

5、入 ccl4， b 試管不加 ccl4，分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是h2o2溶液的濃度相同，但產(chǎn)生氣泡的速率差異很大。（4） k4.010 3640 ，由此可求出 a。2.510 3a該平衡體系中除了含有 i， i2， i3外，一定還含有其他含碘微粒，理由是原來(lái)溶液中c(i -10ml 0.1mol/l中所含 i 的濃度和，二者比較便可得)=30ml0.033mol/l ，求出 i ， i2， i3到結(jié)論?！驹斀狻? 把兩式加和，即可得到總反應(yīng)的化（1） h2o2 i h2o io , h2o2 io h2o o2 i學(xué)方程式為 2h2o2 ki2h2o o2 。答案為： 2h2o2 ki

6、2h2o o2；（2） a. 加入 ki 后，一步反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，也就是改變了反應(yīng)的路徑，a 正確；b. 加入 ki 后，反應(yīng)物和生成物的能量都沒(méi)有改變，b 不正確；c. 由圖中可知， h2的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，所以該反應(yīng)是吸h2o2 io io熱反應(yīng)， c 不正確。答案為：a；（3）加 ccl4 并振蕩、靜置后還可觀察到下層溶液呈紫紅色，說(shuō)明有i2生成。答案為：下層溶液呈紫紅色；氣泡明顯減少的原因可能是：i. h2o2 濃度降低； ii. 在水溶液中 i2的濃度降低。以下對(duì)照實(shí)驗(yàn)說(shuō)明 i 不是主要原因：向h2o2 溶液中加入 ki 溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于a、b 兩試管中

7、。 a 試管加入 ccl ， b 試管不加 ccl ，分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是h o2442溶液的濃度相同，但產(chǎn)生氣泡的速率差異很大。答案為：在水溶液中i2 的濃度降低； a 試管中產(chǎn)生氣泡明顯變少，b 試管中產(chǎn)生氣泡速率沒(méi)有明顯減小；（4）k4.010 3640，由此可求出a=2.510-3mol/l 。答案為： 2.510-3；2.510 3a該平衡體系中除了含有i， i2， i3外，一定還含有其他含碘微粒，理由是原來(lái)溶液中，10ml 0.1mol/l0.033mol/l ；現(xiàn)在溶液中，中所含 i 的濃度和為 2c(i2 )c(i -)=i， i2， i330ml c(i)3c(i3

8、)=22.510-3 +2.510-3+34.010-3=0.01950.033 ， i 不守恒，說(shuō)明產(chǎn)物中還有含碘微粒。答案為： 12c(i2 ) c(i ) 3c(i3)或”“ ” )naso (還原效率：還原等物質(zhì)的量的氧化劑消耗還原劑的物質(zhì)的量)。223（ 4）提高浸出效率的方法有 _。（ 5）利用 cyanex272萃取時(shí)， ph 對(duì)鈷、鎳萃取分離效果的影響如圖。從圖中數(shù)據(jù)可知，用 cyanex272 萃取分離時(shí)，最佳 ph 是 _。（6）反萃取的離子方程式為2h+cor=co2+2hr，則反萃取劑的最佳選擇是 _。（7）常溫下，若水相中的ni2+的質(zhì)量濃度為 1.18g l-1 ，

9、則 ph=_時(shí)， ni2+開(kāi)始沉淀。sp2-15k (ni(oh)=2 10 （8）參照題中流程圖的表達(dá)，結(jié)合信息設(shè)計(jì)完成從水相中分離ni 和 li 的實(shí)驗(yàn)流程圖 (如圖 )_ 。已知：提供的無(wú)機(jī)試劑：naoh、na2co3、 naf?！敬鸢浮?+32licoo+6h+h2o2=2co2+o2 +2li+4h2o濃度5.5h2so47.5 naoh ni(oh)2 naf【解析】【分析】適當(dāng)升高溫度，適當(dāng)增加h2so4(1)通過(guò)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0 進(jìn)行計(jì)算；(2)由流程圖中有機(jī)相反萃取得到 coso4，可知 licoo2 與 h2o2 在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)

10、的規(guī)律寫(xiě)出化學(xué)方程式；(3)根據(jù)等物質(zhì)的量h2o2 和 na2s2o3 作為還原劑轉(zhuǎn)移電子的多少進(jìn)行判斷；(4)提高浸出效率即提高化學(xué)反應(yīng)速率；(5)分離 co2+和 ni2+時(shí)，由于co2+進(jìn)入有機(jī)相，ni 進(jìn)入水相，因此，應(yīng)該選擇鈷的萃取率高而鎳的萃取率低的ph 范圍；(6)將鈷洗脫進(jìn)入水相中時(shí)，應(yīng)該使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)不能引入新雜質(zhì)；sp2的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算；(7)根據(jù) k (ni(oh)(8)根據(jù)表格中所給物質(zhì)溶解度信息，調(diào)節(jié)ph 應(yīng)該用堿性物質(zhì)，但要考慮分離ni 和 li 元素不能使 ni 和 li 元素同時(shí)沉淀?！驹斀狻?1)licoo 中 o 元素為 -2 價(jià)， li 為

11、+1 價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0 進(jìn)行計(jì)算得2co 的化合價(jià)為 +3 價(jià)；(2)由流程圖中有機(jī)相反萃取得到coso4，可知 licoo2 與 h2o2 在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2licoo2+6h+h2o2=2co2+o2 +2li+4h2o；(3)1molh 2o2作為還原劑轉(zhuǎn)移 2mol 電子， 1molna 2s2o3 作為還原劑轉(zhuǎn)移 8mol 電子，則na2s2o3 的還原效率更高；(4)提高浸出效率可以適當(dāng)升高溫度，適當(dāng)增加h2so4 濃度等；(5)分離 co2+和 ni2+時(shí)，由于 co2+進(jìn)入有機(jī)相， ni 進(jìn)入水相，因此，應(yīng)該選擇鈷的萃取率高而鎳

12、的萃取率低的ph 范圍，所以最佳ph 是 5.5；(6)將鈷洗脫進(jìn)入水相中時(shí)，應(yīng)該使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)，為不引入新雜質(zhì)，反萃取劑最好選擇 h2so4；2+1.18-(7)c(ni )=mol/l=0.02mol/l，則開(kāi)始沉淀時(shí)， c(oh )59k sp (nioh 2 )2 10 15=10-6.50.02=mol/l ，則 ph=14-6.5=7.5；0.02(8)根據(jù)表格中所給物質(zhì)溶解度信息，調(diào)節(jié)ph 應(yīng)該用堿性物質(zhì)，但要考慮分離ni 和 li 元素不能使 ni 和 li 元素同時(shí)沉淀，所以選用naoh，則 ni(oh)2 先沉淀，過(guò)濾后濾液中加入naf 生成 lif 沉淀。【

13、點(diǎn)睛】本題 (5)選擇合適的ph 時(shí)，注意讀懂圖中信息，要根據(jù)實(shí)驗(yàn)的具體操作情況來(lái)分析。3 連二亞硫酸鈉（ na2 s2o4 ）俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，是工業(yè)上重要的還原性漂白劑，也是重要的食品抗氧化劑。某學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取保險(xiǎn)粉。已知： na是白色固體，還原性比na2so3 強(qiáng)，易與酸反應(yīng)（2-+4h+2s2o42s2o43so2+s+2h2o）。（一）鋅粉法步驟14045，當(dāng)三頸瓶中溶液ph在3 3.5時(shí)，停止通入：按如圖方式，溫度控制在so2，反應(yīng)后得到zns2o4 溶液。步驟 2：將得到的 zns2o4溶液加入 naoh 溶液中，過(guò)濾，濾渣為zn（oh）2 ，向?yàn)V液中加入一定量食鹽，

14、立即析出na2s2o4?2h2o 晶體。步驟 3：，經(jīng)過(guò)濾，用乙醇洗滌，用120 140的熱風(fēng)干燥得到na2s2o4。（二）甲酸鈉法步驟 4：按上圖方式，將裝置中的zn 粉和水換成 hcoona、 na2co3 溶液和乙醇。溫度控制在 70 83，持續(xù)通入so2，維持溶液 ph 在 4 6，經(jīng) 5 8 小時(shí)充分反應(yīng)后迅速降溫45 55，立即析出無(wú)水na s o 。224步驟 5：經(jīng)過(guò)濾，用乙醇洗滌，干燥得到na224s o ?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）步驟 1容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；容器中多孔球泡的作用是 _。（2）步驟 2中“向?yàn)V液中加入一定量食鹽，立即析出na2 2 42s o ?2h

15、o 晶體”的原理是（用必要的化學(xué)用語(yǔ)和文字說(shuō)明）_。（3）兩種方法中控制溫度的加熱方式是_。（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程判斷，na224在水、乙醇中的溶解性為：_。s o（5）甲酸鈉法中生成na2s2o4 的總反應(yīng)為 _。（6）兩種方法相比較，鋅粉法產(chǎn)品純度高，可能的原因是_。（7）限用以下給出的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有na2so4。稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、agno3 溶液、 bacl2 溶液 _?！敬鸢浮?h222323242224增大氣體與溶液o+so =h so ， zn+2h so= zns o +2h o 或 zn+2so= zns o的接觸面積，加快氣體的吸收速率溶液中

16、存在：na2s2o4sna2s2o4aq+2-aq(2na( aq)+ s2 o 4()或( ) ?) ?na2s2o4s+2-aqc+水浴加熱?2na( aq)+ s2o 4()，增大na ) ，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)( )(na s o 在水中溶解度較大，在酒精中溶解度較小2242hcoona 4so2 na2co3 2na2s2o4h2o 3co2zn oh 2難溶于水，易與na2s2o4分離取少+=+( )量產(chǎn)品配成稀溶液，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后靜置，取上層清液，滴加bacl2 溶液，有白色沉淀生成，則可確定產(chǎn)品中含有na2so4【解析】【分析】合成保險(xiǎn)粉的反應(yīng)物為zn、 so2、

17、h2o，根據(jù)溫度控制在4045，當(dāng)三頸瓶中溶液ph 在33. 5 時(shí)，停止通入so2，反應(yīng)后得到zns2o4 溶液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）合成保險(xiǎn)粉的反應(yīng)物有zn、 so2、 h2o，根據(jù)溫度控制在40 45，當(dāng)三頸瓶中溶液ph在33.5時(shí)，說(shuō)明發(fā)生了：h2oso2 h2so3反應(yīng)，最后反應(yīng)得到zns2o4溶液，說(shuō)明又+=發(fā)生了： zn+2h2so3 = zns2o4+2h2o 反應(yīng)，總過(guò)程也可以寫(xiě)成：zn+2so2 = zns2o4，多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率；（ 2）溶液中存在： na2 s2o4( s) ? na2s2o4( aq) ? 2na+( a

18、q)+ s2 o 24- ( aq) 或na2s2o4s+2-aqc+，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以向?yàn)V液2na ( aq)+ s o4() ，增大na )( ) ?2(中加入一定量食鹽，立即析出na2242晶體；s o ?2h o（3）根據(jù)溫度控制在40 45可知需要控制溫度的加熱方式一般是水浴加熱；（4）根據(jù)步驟2 中將得到的 zns2o4溶液加入 naoh 溶液中，過(guò)濾，濾渣為zn( oh) 2，向?yàn)V液中加入食鹽，才析出na2s2o42h2o晶體，可知na2 s2o4在水中溶解度較大；根據(jù)步驟5?析出的晶體用無(wú)水乙醇洗滌的目的是使晶體迅速干燥，避免溶解而減少損耗，可知其在酒精中溶解度較??；

19、（5）由題意可知甲酸鈉、二氧化硫、碳酸鈉反應(yīng)生成na2s2o4，同時(shí)生成二氧化碳，反應(yīng)的方程式為 2hcoona+4so2+na2co3=2na2s2 o4+h2o+3co2；（6）鋅粉法產(chǎn)品純度高，可能的原因是zn( oh) 2 難溶于水，易與na2 2 4s o 分離；（7）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有na2 so4，要避免na2s2o4 干擾，所以取少量產(chǎn)品配成稀溶液，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后靜置，取上層清液，滴加bacl2 溶液，有白色沉淀生成，則可確定產(chǎn)品中含有na2so4。4 資料顯示 “o 2 的氧化性隨溶液 ph 的增大逐漸減弱 ”。某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進(jìn)行

20、實(shí)驗(yàn)，探究 o 2 與 ki 溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。供選試劑： 0.1mol / l h 2so4 溶液、 mno 2 固體、 kmno 4 固體。該小組同學(xué)設(shè)計(jì) 、 兩組實(shí)驗(yàn)，記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向試管中加入kmno 4固體，連接裝置、，點(diǎn)燃試管中有氣泡冒出，溶液不變藍(lán)酒精燈向試管中加入kmno 4固體，試管中有氣泡冒出， 試管中加入適量0.1mol / lh 2so4 溶液，連接裝置溶液變藍(lán)、，點(diǎn)燃酒精燈（ 1）選擇裝置用 kmno 4 固體制取 o 2 ，為避免 kmno 4 固體隨 o 2 進(jìn)入試管對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，應(yīng)進(jìn)行的改進(jìn)是 _， 組實(shí)驗(yàn)中 o 2 與 ki 溶液反應(yīng)的離子方程

21、式是_。（2）對(duì)比 、 兩組實(shí)驗(yàn)可知， o2 與 ki 溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是_。為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，可采取的實(shí)驗(yàn)措施是_。（3）為進(jìn)一步探究堿性條件下ki 與 o2 能否反應(yīng)，用上圖中的裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向試管中加入 kmno 4固體，試管中滴加koh 溶液控制 ph8 ，溶液略變藍(lán)連接裝置、，點(diǎn)燃酒精燈向試管中加入 kmno 4固體，試管中滴加koh 溶液控制無(wú)明顯變ph 10 ， 連接裝置、，點(diǎn)燃酒精燈化對(duì)于實(shí)驗(yàn) 的現(xiàn)象，小明同學(xué)提出猜想“ph 10 時(shí) o 2 不能氧化 i ”，設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想。（ i ）燒杯 a 中的溶液為 _。（i

22、i ）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，此猜想不成立。支持該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是通入o 2 后 _。（iii ）小剛同學(xué)向 ph10 的 koh溶液 ( 含淀粉 ) 中滴加碘水，溶液先變藍(lán)后迅速褪色。經(jīng)檢測(cè)褪色后的溶液中含有io 3 ，褪色的原因是 _ ( 用離子方程式表示 ) 。（4）該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行了反思：實(shí)驗(yàn) 的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是_?！敬鸢浮吭谘b置試管口放置棉花球4io 24h2i 22h 2o酸性環(huán)境使用不同濃度的硫酸溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)ph10 的 koh 溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)，燒杯b 的溶液顏色變深3i 26ohio 35i3h 2o在 ph10 的 koh溶液中 i 被氧化生成 i 2 ，而 i 2

23、迅速發(fā)生歧化反應(yīng)變?yōu)閕o 3 和 i ?！窘馕觥俊痉治觥浚?1） kmno 4 是粉末狀的，會(huì)隨氧氣進(jìn)入試管對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，可以在試管口放置一棉花球；酸性環(huán)境下 o2 與 ki 溶液反應(yīng)生成 i2，根據(jù)電子守恒寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。（2）對(duì)比 、 兩組實(shí)驗(yàn)可知，酸性溶液中o 2 與 ki 溶液更容易發(fā)生反應(yīng)。為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，可使用不同濃度的硫酸溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)。（3）（ i）要證明 ph10 的溶液中 o 2 不能氧化 i ，燒杯 a 中的溶液應(yīng)為 ph 10 的堿溶液。（ii ）若有電流產(chǎn)生，則猜想不成立。（iii ）向 ph10 的 koh溶液 ( 含淀粉 ) 中滴加碘水

24、，溶液先變藍(lán)說(shuō)明生成了i2，后迅速褪色說(shuō)明生成的i2 又迅速被反應(yīng)掉。 i2 反應(yīng)后生成了 io 3 ，根據(jù)電子守恒寫(xiě)出反應(yīng)的用離子方程式。（4）所以實(shí)驗(yàn) 的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因不是沒(méi)有反應(yīng)，而是生成的i2 立刻發(fā)生了歧化反應(yīng)?！驹斀狻浚?）為避免 kmno 4 固體粉末隨 o2 進(jìn)入試管，在裝置試管口放置棉花球， 組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)離子方程式為 4io2 4h2i 22h 2o ，故答案為：在裝置試管口放置棉花球； 4i o 24h2i 2 2h 2 o；（2）對(duì)比 、 兩組實(shí)驗(yàn)可知： o2 與 ki 溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是酸性環(huán)境，進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，可采取的實(shí)驗(yàn)措施是使用不同濃度的硫

25、酸溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)；故答案為：酸性環(huán)境；使用不同濃度的硫酸溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)；（3）（ i）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭趐h 10 的 koh溶液中 o2 能否得電子氧化 i ，所以燒杯 a中的溶液為 ph 10 的 koh溶液，故答案為： ph 10 的 koh 溶液；（ii ）如果能構(gòu)成原電池，說(shuō)明ph 10 時(shí) o 2 能氧化 i ，所以電流表指針偏轉(zhuǎn)，燒杯b 的溶液顏色變深，說(shuō)明 ph 10時(shí) o2 能氧化 i ，故答案為：電流表指針偏轉(zhuǎn)，燒杯b 的溶液顏色變深；（iii ）變藍(lán)后迅速褪色，褪色后溶液中含有io 3 ，說(shuō)明生成的 i 2與溶液中 koh反應(yīng)生成了io 3 離子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降

26、規(guī)律可知溶液中還有i，所以反應(yīng)離子方程式為： 3i 26ohio 35i3h 2o ，故答案為：3i 26ohio 35i3h 2 o ；（4）實(shí)驗(yàn) 的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是在ph10 的 koh溶液中 i 被氧化生成 i 2 ，而 i 2 迅速發(fā)生歧化反應(yīng)變?yōu)閕o 3 和 i ，從而無(wú)法看到溶液變藍(lán)，故答案為：在ph10 的 koh溶液中 i-被氧化生成i 2 ，而 i 2 迅速發(fā)生歧化反應(yīng)變?yōu)閕o 3 和 i 。5 某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。(1)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)研究2fe3 2i ?2fe2 i2 的反應(yīng)。振蕩?kù)o置后c 中觀察到的現(xiàn)象是_；為證明該反應(yīng)存在一定限度，還應(yīng)補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)為

27、：取c 中分液后的上層溶液，然后_(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 )。測(cè)定上述ki 溶液的濃度，進(jìn)行以下操作：i 用移液管移取20.00 ml ki 溶液至錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，再加入足量h2o2 溶液，充分反應(yīng)。ii 小心加熱除去過(guò)量的 h2 o2。iii 用淀粉做指示劑，用c mol/l na 2s2o3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為：2na2s2 o3 i2 2naina2s4o6。步驟 ii 是否可省略 ?_(答 “可以 ”或 “不可以 ”)步驟 iii 達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。巳知 i2 濃度很高時(shí)，會(huì)與淀粉形成穩(wěn)定的包合物不易解離，為避免引起實(shí)驗(yàn)誤差，加指示劑的最佳時(shí)機(jī)是_。(2)探究

28、mn2 對(duì) kmno42 2 4溶液反應(yīng)速率的影響。酸性溶液與 h c o反應(yīng)原理 (化學(xué)方程式 )為 _；儀器及藥品：試管(兩支 )、 0.01 mol/l kmno 4 酸性溶液、 0.1 mol/l h 2c2o4 溶液、一粒黃豆大的 mnso4 固體；實(shí)驗(yàn)方案：請(qǐng)仿照教材(或同教材 )設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)用表格，在行標(biāo)題或列標(biāo)題中注明試劑及觀察或記錄要點(diǎn)。 _【答案】溶液分層，上層水層為黃綠色，下層四氯化碳層為紫色滴加 kscn溶液，溶液變紅 不能； 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?na2s2o3 標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原用 cmol/l na 2s2o3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺黃色時(shí)，滴加淀粉指

29、示劑，再繼續(xù)滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液-+2+2mno4+5h2c2o4+6h =2mn +10co2+8h2o；0.01 mol/lkmno4 酸性溶液和 0.1 mol/l0.01 mol /lkmno4 酸性溶液、0.1 mol/l 的加入試劑h c o 溶液和硫酸錳固體的 h co 溶液224224褪色時(shí)間實(shí)驗(yàn)結(jié)論【解析】【分析】（ 1） 由題意可知，過(guò)量的碘化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘，向溶液中加入四氯化碳，振蕩?kù)o置，溶液分層，為證明該反應(yīng)存在一定限度，應(yīng)檢驗(yàn)上層溶液中是否存在 fe3 ； 由步驟 i 可知，雙氧水的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，若步驟ii 省略，溶液中過(guò)氧化氫會(huì)與na2s2o3

30、溶液反應(yīng)；當(dāng)na2s2o3 標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)量時(shí)，溶液中碘單質(zhì)完全反應(yīng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色；為避免引起實(shí)驗(yàn)誤差，滴定開(kāi)始時(shí)不能加入淀粉指示劑，應(yīng)當(dāng)在i2 濃度較小時(shí)再滴入淀粉；（ 2） kmno4 酸性溶液與 h2c2o4 溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水?！驹斀狻浚?1） 由題意可知，過(guò)量的碘化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘，向溶液中加入四氯化碳，振蕩?kù)o置，溶液分層，上層為氯化鐵和氯化亞鐵得混合溶液，溶液的顏色為黃綠色，下層為碘的四氯化碳溶液，溶液的顏色為紫色；為證明該反應(yīng)存在一定限度，應(yīng)檢驗(yàn)上層溶液中是否存在fe3，還應(yīng)補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)為：取 c 中分液后的上層溶液，然后滴加kscn溶液

31、，溶液變紅色，故答案為：溶液分層，上層水層為黃綠色，下層四氯化碳層為紫色；滴加 kscn溶液，溶液變紅； 由步驟 i 可知，雙氧水的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，若步驟ii 省略，溶液中過(guò)氧化氫會(huì)與na2s2o3 溶液反應(yīng)，導(dǎo)致 na2s2o3 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，所測(cè)結(jié)果偏高，故不能省略；當(dāng) na2s2o3 標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)量時(shí)，溶液中碘單質(zhì)完全反應(yīng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；由 i2 濃度很高時(shí)，會(huì)與淀粉形成穩(wěn)定的包合物不易解離，為避免引起實(shí)驗(yàn)誤差，滴定開(kāi)始時(shí)不能加入淀粉指示劑，應(yīng)當(dāng)在i2 濃度較小時(shí)再滴入淀粉，故答案為：不能；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?na2 2 32 23s o 標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，藍(lán)色褪去且半

32、分鐘內(nèi)不復(fù)原；用c mol/l na s o 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺黃色時(shí)，滴加淀粉指示劑，再繼續(xù)滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液；（2） kmno4酸性溶液與2 24h c o 溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為 2mno 4 -22 4+2+22mn2對(duì)+5h c o +6h =2mn+10co +8h o；據(jù)題給條件，設(shè)計(jì)探究kmno4 酸性溶液與 h2c2o4 溶液反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)用取兩份等體積的0.01mol/lkmno4酸性溶液，一份加入0.1mol/l的 h c o 溶液，另一份加入等體積的2240.1mol/l 的 h2c2o4 溶液和硫酸錳固體，測(cè)定溶液由紫色退

33、為無(wú)色所需要的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)用表格如下：0.01mol/lkmno 4 酸性溶液和 0.1mol/l0.01mol/lkmno 4 酸性溶液、 0.1mol/l 的加入試劑溶液h c o 溶液和硫酸錳固體c o的 h2 2 42 2 4褪色時(shí)間實(shí)驗(yàn)結(jié)論故答案為： 2mno 4-+5h2c2 o4+6h+=2mn 2+10co2 +8h2o；0.01mol/lkmno 4 酸性溶液和 0.1mol/l0.01mol/lkmno 4 酸性溶液、 0.1mol/l 的加入試劑溶液h c o 溶液和硫酸錳固體c o的 h2 2 42 2 4褪色時(shí)間實(shí)驗(yàn)結(jié)論【點(diǎn)睛】當(dāng) na2s2o3 標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)量時(shí)，溶液中

34、碘單質(zhì)完全反應(yīng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，為避免引起實(shí)驗(yàn)誤差，滴定開(kāi)始時(shí)不能加入淀粉指示劑，應(yīng)當(dāng)在i2 濃度較小時(shí)再滴入淀粉是解答關(guān)鍵，也是難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。6某實(shí)驗(yàn)小組以 h2o2 分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)反應(yīng)物催化劑編號(hào)10 ml 2% h2 o2 溶液無(wú)2 2溶液無(wú)10 ml 5% h o2 2溶液 13溶液10 ml 5% h o1 ml 0.1 mol l fecl2 2溶液少量 hcl 溶液 13溶液10 ml 5% h o1 ml 0.1 mol l fecl10 ml 5% h2 o2 溶液少量 naoh 溶液 1溶液1

35、ml 0.1 mol l fecl3（ 1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_。（ 2）常溫下 5% h2o2 溶液的 ph 約為 6， h2o2 的電離方程式為 _ 。（ 3）實(shí)驗(yàn) 和 的目的是 _ 。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下h2o2 穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是_ 。（4）實(shí)驗(yàn) 、 、 中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_ ?！敬鸢浮浚?1）降低了活化能（2） h2o2h ho2-（3）探究濃度對(duì)反應(yīng)速率影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中 )（4）

36、堿性環(huán)境能增大 h2o2 分解的速率，酸性環(huán)境能減小h2o2分解的速率【解析】分析： （ 1）催化劑改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能；（3）實(shí)驗(yàn)和的濃度不同；為了便于比較，應(yīng)在相同的條件下利用一個(gè)變量來(lái)比較；（4）由圖可知，的反應(yīng)速率最大，的反應(yīng)速率最小，以此來(lái)解答。詳解： （ 1）催化劑改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，從而加快反應(yīng)速率，故答案為降低了反應(yīng)的活化能；（2） 2 2+；（ 32 22h o 的電離方程式為h oh +ho）實(shí)驗(yàn)和的濃度不同，則該實(shí)驗(yàn)的目的為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；為了便于比較，應(yīng)在相同的條件下利用一個(gè)變量來(lái)比較，則向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)?/p>

37、盛有反應(yīng)物的試管放在同一熱水浴中）；（4）由圖可知，的反應(yīng)速率最大，的反應(yīng)速率最小，結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案可知，堿性環(huán)境能增大h2o2 分解的速率，酸性環(huán)境能減小h2o2 分解的速率 。點(diǎn)睛：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，較好的考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、數(shù)據(jù)處理、圖象分析的綜合能力，題目難度中等，注意信息的利用即可解答。7cuso4 溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)具有催化作用。有同學(xué)猜想其他鹽溶液也能在這個(gè)反應(yīng)中起同樣的作用，于是他們做了以下探究。(1)請(qǐng)你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論在一支試管中加入5 ml 5%的 h2o2 溶液，然后滴入適量的fecl3 溶液，把帶火_fecl3 溶液可以催化

38、h2o2 分解星的木條伸入試管33 和 cl ，同學(xué)們提出以下猜想。(2)已知 fecl 在水中可電離出 fe甲同學(xué)的猜想：真正催化h2o2分解的是 fecl3溶液中的 h2o；乙同學(xué)的猜想：真正催化h2o2分解的是 fecl3溶液中的 fe3 ；丙同學(xué)的猜想：真正催化h2o2分解的是 fecl3溶液中的 cl 。你認(rèn)為最不可能的是_同學(xué)的猜想，理由是_。(3)同學(xué)們對(duì)余下的兩個(gè)猜想用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究。請(qǐng)你仔細(xì)分析后完成下表：實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向盛有 5 ml 5%的 h2o2 溶液的試管中加入少量的_無(wú)明顯現(xiàn)象鹽酸，并把帶火星的木條伸入試管向盛有 5 ml 5%的 h2o2溶液的試管中加入少量的_，并把帶火星的木條伸入試管【答案】試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃甲 過(guò)氧化氫溶液中有水，可見(jiàn)水不是催化劑起催化作用的不是 cl24 3溶液試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木fe (so )條復(fù)燃起催化作用的是fe3【解析】【分析】此題通過(guò)提出猜想、實(shí)驗(yàn)探究、得出結(jié)論等步驟，以實(shí)驗(yàn)形式探究fecl2 溶液對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化作用。（ 1） fecl3 溶液對(duì)雙氧