氧族元素復(fù)習(xí)[稻谷書(shū)苑]

1、氧族元素復(fù)習(xí)氧族元素復(fù)習(xí) 1教學(xué)運(yùn)用 氧族元素 包含元素 氧族元素包括 它們的最外層電子、化學(xué)性質(zhì)相似統(tǒng)稱(chēng)為 2教學(xué)運(yùn)用 元素周期表元素周期表 3 Li 6.941 11Na 22.99 19 K 39.10 37Rb 85.47 55Cs 132.9 87Fr 223 O S Se Te Po 3教學(xué)運(yùn)用 氧族元素的性質(zhì) 氧 O實(shí)物圖片 硫 S實(shí)物圖片 實(shí)物圖片 實(shí)物圖片 硒 Se 碲 Te 原子半徑熔沸點(diǎn)密度 4教學(xué)運(yùn)用 5教學(xué)運(yùn)用 6教學(xué)運(yùn)用 7教學(xué)運(yùn)用 8教學(xué)運(yùn)用 各元素單質(zhì)的物理性質(zhì)是如何變化的? 元素符號(hào)OSSeTe 狀態(tài)氣態(tài)固態(tài)固態(tài)固態(tài) 顏色無(wú)淡黃色灰色銀白色 溶解性難溶難溶難溶

2、難溶 導(dǎo)電性不導(dǎo)電不導(dǎo)電半導(dǎo)體導(dǎo)體 熔沸點(diǎn) 密度 Na2O2、 AgBr、 P4 難溶于水，難溶于水， 易溶于易溶于 CS2 9教學(xué)運(yùn)用 元素原子結(jié)構(gòu)的異同決定其化學(xué)性 質(zhì)上具有哪些特點(diǎn)？ 非金屬性非金屬性 氧化性氧化性 得電子能力得電子能力 金屬性金屬性 還原性還原性 失電子能力失電子能力 主要化合價(jià)主要化合價(jià)： -2、+4、+6 10教學(xué)運(yùn)用 根據(jù)各元素的化學(xué)性質(zhì)，你根據(jù)各元素的化學(xué)性質(zhì)，你 能推斷出元素最高價(jià)氧化物能推斷出元素最高價(jià)氧化物 對(duì)應(yīng)的水化物的酸、堿性的對(duì)應(yīng)的水化物的酸、堿性的 強(qiáng)弱嗎？氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定強(qiáng)弱嗎？氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定 性又怎樣？性又怎樣？ 11教學(xué)運(yùn)用 元素最高價(jià)氧化

3、物對(duì)應(yīng)的水化物： 酸酸 性性 逐逐 漸漸 減弱減弱 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： H2O H2S H2Se H2Te 穩(wěn)定穩(wěn)定 性性 逐逐 漸漸 減弱減弱 12教學(xué)運(yùn)用 鞏固復(fù)習(xí)鞏固復(fù)習(xí) VIA族與同周期的 VIIA族元素的對(duì)比： 元素SCl 最外層電子 位置 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的 水化物的酸性 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 與Fe、Cu反應(yīng) 的難易程度 13教學(xué)運(yùn)用 硫在氧氣中燃燒：硫在氧氣中燃燒： 14教學(xué)運(yùn)用 一、二氧化硫的性質(zhì)一、二氧化硫的性質(zhì) 15教學(xué)運(yùn)用 n 1. 物理性質(zhì)物理性質(zhì): 返回返回 16教學(xué)運(yùn)用 聞氣味的方法：聞氣味的方法： 用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)， 使少量的氣體飄進(jìn)鼻

4、孔。使少量的氣體飄進(jìn)鼻孔。 返回返回 17教學(xué)運(yùn)用 2. 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì): SOSO2 2的還原性的還原性: : SOSO2 2的氧化性的氧化性: : 返回返回繼續(xù)繼續(xù) 18教學(xué)運(yùn)用 SO2與與H2O 的反應(yīng)的反應(yīng): 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: : 試管中的水面試管中的水面上升上升，滴入紫色石蕊試，滴入紫色石蕊試 液后，溶液液后，溶液變紅變紅。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論: : SOSO2 2溶于水后形成的溶液顯酸性。溶于水后形成的溶液顯酸性。 反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式： SO2 + H2O H2SO3（亞硫酸）亞硫酸） （可逆號(hào)）（可逆號(hào)） 返回返回 19教學(xué)運(yùn)用 SO2是是H2SO3的酸酐，是酸性氧化物。的

5、酸酐，是酸性氧化物。 SO2 : NaOH = 1 : 2 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 : NaOH = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3 酸性氧化物的通性：酸性氧化物的通性： 能與堿反應(yīng)生成鹽和水。能與堿反應(yīng)生成鹽和水。 返回返回 20教學(xué)運(yùn)用 與堿反應(yīng)時(shí)：與堿反應(yīng)時(shí)： NaOH比較少，生成比較少，生成NaHSO3 ； ； NaOH比較多，生成 比較多，生成Na2SO3。 。 返回返回 H2SO3是一種二元中強(qiáng)酸是一種二元中強(qiáng)酸 21教學(xué)運(yùn)用 說(shuō)明說(shuō)明：SO2與與H2O反應(yīng)生成反應(yīng)生成H2SO3的同時(shí)，的同時(shí)， H2SO3也在分解生成也在

6、分解生成SO2與與H2O。 返回返回 22教學(xué)運(yùn)用 SO2的還原性的還原性 2SO2 + O2 2SO3 催化劑催化劑 a. 與與O2的反應(yīng)的反應(yīng): 23教學(xué)運(yùn)用 常溫常壓下為無(wú)色固體，易揮發(fā)常溫常壓下為無(wú)色固體，易揮發(fā) 熔點(diǎn)（熔點(diǎn)（16.816.8）和沸點(diǎn)）和沸點(diǎn)(44.8) (44.8) 都比較低。都比較低。 返回返回 SO3 ： 24教學(xué)運(yùn)用 b. 與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)與鹵素單質(zhì)的反應(yīng): 25教學(xué)運(yùn)用 c. 與更強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)與更強(qiáng)的氧化劑反應(yīng): 返回返回 SOSO2 2中的中的S S均被氧化成均被氧化成6 6價(jià)價(jià) 26教學(xué)運(yùn)用 SO2的氧化性的氧化性 SO2 + 2 H2S = 3 S +

7、 2 H2O 氣體或溶液中都會(huì)反應(yīng)，出現(xiàn)淡黃色沉淀氣體或溶液中都會(huì)反應(yīng)，出現(xiàn)淡黃色沉淀 返回返回 酸性溶液中酸性溶液中SO32-和和S2-會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)呢？會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)呢？ 2H+ SO32-H2OSO2 2H+ S2- H2S SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O SO2 + 2 Mg = S + 2 MgO 兩種酸混合兩種酸混合 溶液可能變?nèi)芤嚎赡茏?為中性為中性 27教學(xué)運(yùn)用 品紅溶液褪色，再加熱，又恢品紅溶液褪色，再加熱，又恢 復(fù)原來(lái)的顏色復(fù)原來(lái)的顏色。 SOSO2 2 的漂白性的漂白性: : 將將SO2通入品紅溶液通入品紅溶液 SO2具有漂白性，能使有色物質(zhì)褪色，具有

8、漂白性，能使有色物質(zhì)褪色， 但并不是永久性褪色，加熱可復(fù)原。但并不是永久性褪色，加熱可復(fù)原。 28教學(xué)運(yùn)用 。 漂白機(jī)理：漂白機(jī)理： 29教學(xué)運(yùn)用 除了除了SO2， ，還有哪些物質(zhì)具有漂性？ 還有哪些物質(zhì)具有漂性？ Cl2（潮濕）潮濕） 、漂白粉、漂白粉、 Na2O2 、 O3 、H2O2、 SO2、活性炭等活性炭等 它們的漂白機(jī)理有什么不同？它們的漂白機(jī)理有什么不同？ 30教學(xué)運(yùn)用 Cl2 、漂白粉（、漂白粉（HClO）、）、Na2O2 、 O3 、 、H2O2 氧化漂白 氧化漂白 活性炭活性炭 吸附漂白吸附漂白 SO2 是不是所有的褪色都 體現(xiàn)物質(zhì)的漂白性？ 31教學(xué)運(yùn)用 判斷下列反應(yīng)過(guò)程

9、體現(xiàn)判斷下列反應(yīng)過(guò)程體現(xiàn)SO2的什么性質(zhì)？的什么性質(zhì)？ SO2通入紫色石蕊試液中溶液變紅色，加熱后紅通入紫色石蕊試液中溶液變紅色，加熱后紅 色褪去，又恢復(fù)為紫色。色褪去，又恢復(fù)為紫色。 （ ） SO2通入滴有酚酞的通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去。溶液中，紅色褪去。 （ ） SO2通入溴水中，橙色褪去。通入溴水中，橙色褪去。 （ ） SO2通入含淀粉的碘水中，藍(lán)色褪去。通入含淀粉的碘水中，藍(lán)色褪去。 （ ） SO2通入品紅溶液中，紅色褪去。通入品紅溶液中，紅色褪去。 （ ） 酸酐通性 酸酐通性 還原性 還原性 漂白性 32教學(xué)運(yùn)用 二、二氧化硫的用途二、二氧化硫的用途 SO2 + O2

10、SO3 催化劑催化劑 SO3 + H2O = H2SO4 可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等。可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等。 殺滅霉菌和細(xì)菌。殺滅霉菌和細(xì)菌。 作食物和干果的防腐劑。作食物和干果的防腐劑。 制造硫酸：制造硫酸： 33教學(xué)運(yùn)用 1. 正常雨水正常雨水pH應(yīng)在什么范圍？應(yīng)在什么范圍？ 2. 什么是酸雨？什么是酸雨？ 3. 酸雨是怎樣形成的？酸雨是怎樣形成的？ 4. 酸雨有什么危害？酸雨有什么危害？ 三、二氧化硫的污染三、二氧化硫的污染 34教學(xué)運(yùn)用 堿堿 氫氧化銅氫氧化銅 指示劑指示劑 紫色石蕊試液紫色石蕊試液 H2SO4= SO42-+2H+ SO42- SO42-SO42

11、- H+H+ H+ H+ H+H+ SO42- SO42- SO42- 金屬金屬Fe金屬氧化物 金屬氧化物 CuO 鹽（鹽（BaCl2） 硫酸硫酸 一.酸的通性 35教學(xué)運(yùn)用 Cl2 H2O Cl2 H2O Cl2 H2O Cl2 濃硫酸濃硫酸 可做干燥劑可做干燥劑 濃硫酸可以干燥哪些氣體呢？濃硫酸可以干燥哪些氣體呢？ Cl2 H2O Cl2 二二.吸水性：吸水性： 除還原性氣體（如 H2S、HBr、HI） 和堿性氣體（如 NH3）外的氣體。 36教學(xué)運(yùn)用 回憶濃硫酸與蔗糖反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)回憶濃硫酸與蔗糖反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn) 過(guò)程和現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題過(guò)程和現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題 1 1、黑色物

12、質(zhì)的成分是什么？、黑色物質(zhì)的成分是什么？ 3 3、觸摸有熱的感覺(jué)，說(shuō)明什么問(wèn)題？、觸摸有熱的感覺(jué)，說(shuō)明什么問(wèn)題？ 5 5、從氣味分析，有什么氣體產(chǎn)生？、從氣味分析，有什么氣體產(chǎn)生？ 、體積為什么會(huì)膨脹的這么大呢？體積為什么會(huì)膨脹的這么大呢？4 2 2、加水的目的是什么？、加水的目的是什么？ 3.脫水性脫水性 37教學(xué)運(yùn)用 討論：吸水性和脫水性的區(qū)別討論：吸水性和脫水性的區(qū)別 濃濃H2SO4 H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O H H C O C H H H H H H C C C C O O O 濃濃H2SO4xH2O C C C C C C 吸水性吸水性 脫水性脫水性 3

13、8教學(xué)運(yùn)用 四四.強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 1. 1.與不活潑金屬反應(yīng)與不活潑金屬反應(yīng) Cu2H2SO4（濃）濃） CuSO4SO22H2O 2.2.與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng) C2H2SO4（濃）濃） CO22SO2 2H2O 3.3.與還原性物質(zhì)反應(yīng)，與還原性物質(zhì)反應(yīng)，如如H H2 2S S、HBrHBr、HIHI、FeFe2+ 2+等 等 S2H2SO4（濃）濃） 3SO2 2H2O 4.4.常溫下使鋁、鐵鈍化常溫下使鋁、鐵鈍化 2FeS6H2SO4（濃）濃） Fe2（SO4）3 2S 3SO2 6H2O 39教學(xué)運(yùn)用 練練 習(xí)：習(xí)： 下列過(guò)程中應(yīng)用了硫酸的哪些性質(zhì)？下列過(guò)程中應(yīng)用了硫酸的哪些性質(zhì)

14、？ 1 1、魔術(shù)師用玻璃棒蘸無(wú)色液體在白布上寫(xiě)字而變黑。、魔術(shù)師用玻璃棒蘸無(wú)色液體在白布上寫(xiě)字而變黑。 2 2、用濃硫酸除掉氯化氫中混有的水蒸氣。、用濃硫酸除掉氯化氫中混有的水蒸氣。 3 3、實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸和鋅反應(yīng)制取氫氣。、實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸和鋅反應(yīng)制取氫氣。 4 4、濃硫酸和硫在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水。、濃硫酸和硫在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水。 5 5、亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化硫。、亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化硫。 6 6、某些罪犯用濃硫酸給人毀容。、某些罪犯用濃硫酸給人毀容。 7 7、硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水。、硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生

15、成硫酸鈉和水。 8 8、用鐵制的容器盛裝濃硫酸。、用鐵制的容器盛裝濃硫酸。 酸性、氧化性、脫水性、吸水性酸性、氧化性、脫水性、吸水性 40教學(xué)運(yùn)用 四、臭氧（四、臭氧（O3） O2的同素異形體的同素異形體 常溫、常壓下，是有特殊臭味的淡藍(lán)色常溫、常壓下，是有特殊臭味的淡藍(lán)色 氣體，密度比氧氣大，比氧氣易溶于水。氣體，密度比氧氣大，比氧氣易溶于水。 1. 1.存在：存在：大量臭氧存在于臭氧層中，少量臭氧在放大量臭氧存在于臭氧層中，少量臭氧在放 電時(shí)產(chǎn)生，而存在于大氣層中，如打雷時(shí)放電，高電時(shí)產(chǎn)生，而存在于大氣層中，如打雷時(shí)放電，高 壓電機(jī)和復(fù)印機(jī)工作時(shí)都會(huì)產(chǎn)生臭氧。壓電機(jī)和復(fù)印機(jī)工作時(shí)都會(huì)產(chǎn)生臭

16、氧。3 3O2 2O3 2.2.化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)： 不穩(wěn)定，在常溫下緩慢分解。不穩(wěn)定，在常溫下緩慢分解。 2 2O3 3O2 極強(qiáng)的氧化性，能氧化不活潑金屬極強(qiáng)的氧化性，能氧化不活潑金屬AgAg、HgHg，還能還能 用于漂白和消毒。用于漂白和消毒。 Nox/氟利昂 放電 41教學(xué)運(yùn)用 五、過(guò)氧化氫（五、過(guò)氧化氫（H2O2） O為為1價(jià)價(jià) 無(wú)色黏稠狀液體，水溶液俗稱(chēng)雙氧水，呈弱酸性。無(wú)色黏稠狀液體，水溶液俗稱(chēng)雙氧水，呈弱酸性。 常用濃度： 3%醫(yī)用消毒殺菌劑 10 工業(yè)上所用漂白劑 30% 市售雙氧水 化學(xué)性質(zhì)： 弱酸性 不穩(wěn)定性：2H2O2 2H2OO2 MnO2 強(qiáng)氧化性：可用作氧化劑、漂

17、白劑、 消毒劑、脫氯劑等。 還原性 42教學(xué)運(yùn)用 1.下列敘述中下列敘述中,正確的是正確的是( ) A. SO2在空氣中易被氧化為在空氣中易被氧化為SO3； ； B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, SO3的氣體摩爾的氣體摩爾 體積是體積是22.4升；升； C. SO2 與與SO3都能與水劇烈反應(yīng)都能與水劇烈反應(yīng) D. SO2可用于漂白紙漿可用于漂白紙漿, SO3不能。不能。 結(jié)束結(jié)束 43教學(xué)運(yùn)用 結(jié)束結(jié)束 44教學(xué)運(yùn)用 3碲元素及其化合物不可能具有的性質(zhì)是（碲元素及其化合物不可能具有的性質(zhì)是（ ） （A）碲的氧化物有碲的氧化物有TeO2和和TeO3 （B）碲的化合物有碲的化合物有2、4、6價(jià)價(jià)

18、 （C）碲能與氫氣直接化合，且比穩(wěn)定碲能與氫氣直接化合，且比穩(wěn)定 （D）單質(zhì)碲為銀白色、導(dǎo)電性比硒強(qiáng)的固體單質(zhì)碲為銀白色、導(dǎo)電性比硒強(qiáng)的固體 4舉出兩個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，說(shuō)明氧的非金屬性比氟弱：舉出兩個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，說(shuō)明氧的非金屬性比氟弱： _； _。 參考答案：O2和H2需點(diǎn)燃化合生成H2O，而F2和H2在冷 暗處即爆炸化合生成HF；水中2價(jià)的氧能被F2氧化而 生成O2：2F2 2H2O4HF O2 C 結(jié)束結(jié)束 45教學(xué)運(yùn)用 5、釙是原子序數(shù)最大的氧族元素，推測(cè)釙及、釙是原子序數(shù)最大的氧族元素，推測(cè)釙及 釙的化合物最不可能具有的性質(zhì)是釙的化合物最不可能具有的性質(zhì)是 A釙是導(dǎo)電的固體釙是導(dǎo)電的固體 B釙

19、與氫氣通常情況下不能直接化合釙與氫氣通常情況下不能直接化合 C釙的氧化物水化物至少有兩種釙的氧化物水化物至少有兩種 D釙的氫化物很穩(wěn)定釙的氫化物很穩(wěn)定 D 結(jié)束結(jié)束 46教學(xué)運(yùn)用 6、氧族元素形成的氫化物其穩(wěn)定性的排列順、氧族元素形成的氫化物其穩(wěn)定性的排列順 序是序是 AH2SeH2SH2OH2Te BH2OH2SH2SeH2Te CH2SH2SeH2TeH2O DH2SeH2TeH2OH2S B 結(jié)束結(jié)束 47教學(xué)運(yùn)用 7、在氧族元素的單質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是、在氧族元素的單質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是 A氧氧 B硫硫 C硒硒 D碲碲 8、在氧族元素的下面的離子中，還原性最、在氧族元素的下面的離子中，

20、還原性最 強(qiáng)的是強(qiáng)的是 AO2- BS2- CSe2- DTe2- A D 結(jié)束結(jié)束 48教學(xué)運(yùn)用 9、下列說(shuō)法不正確的是、下列說(shuō)法不正確的是 A硫化氫比碲化氫穩(wěn)定硫化氫比碲化氫穩(wěn)定 BH2SeO3中的中的Se既有氧化性，又有還原性既有氧化性，又有還原性 C硒酸鈉的分子式是硒酸鈉的分子式是Na2SeO3 D硫不能導(dǎo)電，而碲卻能夠?qū)щ娏虿荒軐?dǎo)電，而碲卻能夠?qū)щ?10、下列敘述不正確的是、下列敘述不正確的是 AH2S，H2Se，H2Te穩(wěn)定性增強(qiáng)穩(wěn)定性增強(qiáng) BH2S，H2Se，H2Te還原性增強(qiáng)還原性增強(qiáng) CS，Se，Te氧化性減弱氧化性減弱 DH2S比比H2Te酸性弱酸性弱 C A 結(jié)束結(jié)束 4

21、9教學(xué)運(yùn)用 11、能夠說(shuō)明硫的非金屬性比氯弱的事實(shí)有：、能夠說(shuō)明硫的非金屬性比氯弱的事實(shí)有： Cl2與鐵反應(yīng)生成與鐵反應(yīng)生成FeCl3，S與鐵反應(yīng)生成與鐵反應(yīng)生成FeS； Cl2和和H2的混合氣，經(jīng)強(qiáng)光照射可劇烈反應(yīng)，的混合氣，經(jīng)強(qiáng)光照射可劇烈反應(yīng)， 而而S與與H2反應(yīng)需較高溫度；將反應(yīng)需較高溫度；將Cl2通入氫硫酸通入氫硫酸 中可置換出硫；常溫時(shí)硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單中可置換出硫；常溫時(shí)硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單 質(zhì)為氣態(tài)。質(zhì)為氣態(tài)。 A B C D B 結(jié)束結(jié)束 50教學(xué)運(yùn)用 12、比較下列各組元素及化合物的性質(zhì)、比較下列各組元素及化合物的性質(zhì)(用大、用大、 小、強(qiáng)、弱來(lái)回答小、強(qiáng)、弱來(lái)回答)。 硫的原子半徑比氧硫的原子半徑比氧_，比硒，比硒_。 S2-的還原性比的還原性比Cl-_比比O