高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)ツ寓言

1、高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律周期 同一橫行周期序數(shù)=電子層數(shù)類別 周期序數(shù) 起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期 1 HHe212 LiNe823 NaAr83長周期 4 KKr1845 RbXe1856 CsRn3267不完全 Fr112號(hào)（118）26（32）7第七周期 原子序數(shù) 113 114 115 116 117 118個(gè)位數(shù)=最外層電子數(shù)A A A A A 0族 主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)(或：主族序數(shù)=最外層電子數(shù))18個(gè)縱行（7個(gè)主族；7個(gè)副族；一個(gè)零族；一個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行）主族 A 7個(gè)由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成副族 B

2、 7個(gè)完全由長周期元素構(gòu)成第族和全部副族通稱過渡金屬元素族1個(gè)有3個(gè)縱行零族1個(gè)稀有氣體元素非常不活潑堿金屬 鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）結(jié)構(gòu) 因最外層都只有一個(gè)電子，易失去電子，顯+1價(jià)，物理性質(zhì) 密度 逐漸增大 逐漸升高熔沸點(diǎn) 逐漸降低 （反常）化學(xué)性質(zhì) 原子核外電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠(yuǎn)，失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬越活潑鹵素 氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）結(jié)構(gòu) 因最外層都有7個(gè)電子，易得到電子，顯-1價(jià)，物理性質(zhì) 密度 逐漸增大熔沸點(diǎn) 逐漸升高 （正常）顏色狀態(tài) 顏色逐漸加深 氣態(tài)液態(tài)固態(tài)溶解性 逐漸減小化學(xué)性質(zhì) 原子核外

3、電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠(yuǎn)，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，金屬越不活潑與氫氣反應(yīng)劇烈程度：F2Cl2Br2I2氫化物穩(wěn)定性HFHClHBrHI氫化物水溶液酸性HFHClHBrHI（HF為弱酸，一弱三強(qiáng)）氫化物越穩(wěn)定，在水中越難電離，酸性越弱三、核素原子質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定。質(zhì)量數(shù) 質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)+十中子數(shù)(N)核素 把一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱核素同位素 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素“同位”是指質(zhì)子數(shù)相同，周期表中位置相同，核素是指單個(gè)原子而言，而同位素則是指核素之間關(guān)系特性 同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性

4、質(zhì)不同在天然存在的某種元素中，不論是游離態(tài)，還是化合態(tài)，各種同位素所占的豐度(原子百分比)一般是不變的一、原子核外電子的排步層序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7電子層符號(hào) K L M N O P Q離核遠(yuǎn)近 由近到遠(yuǎn)能量 由低到高各層最多容納的電子數(shù) 212=2 222=8 232=18 242=32 252=50 262=72 272=98非金屬性與金屬性（一般規(guī)律）：電外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)元素性質(zhì)金屬元素4易得非金屬性金屬的金屬性強(qiáng)弱判斷：非金屬的非金屬性強(qiáng)弱判斷：水（酸）反應(yīng)放氫氣越劇烈越活潑與氫氣化合越易，生成氫化物越穩(wěn)定越活潑，最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng)越活潑最高價(jià)氧化物水化物酸性越

5、強(qiáng)越活潑活潑金屬置換較不活潑金屬活潑非金屬置換較不活潑非金屬原電池的負(fù)極金屬比正極活潑元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律1 A、越左越下，金屬越活潑，原子半徑越大，最外層離核越遠(yuǎn)，還原性越強(qiáng)。越易和水（或酸）反應(yīng)放H2越劇烈，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)B、越右越上，非金屬越活潑，原子半徑越小，最外層離核越近，氧化性越強(qiáng)。越易和H2化合越劇烈，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)2、推斷短周期的元素的方法(第二、第三周期）框框圖：A第二周期若A的質(zhì)子數(shù)為z時(shí)C B D 第三周期若A的最外層電子數(shù)為aZ2+aZ+7 Z+8 Z+99+a 10+a 1

6、1+a2元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系A(chǔ)、A、A、A、A、A、A 012B3 AlSi4Ge As5Sb Te6PoAt7元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系：對(duì)于主族元素：最高正價(jià)= 族序數(shù)最高正化合價(jià) +最低負(fù)價(jià)= 8元素周期表中：周期序數(shù)=電子層數(shù) ；主族序數(shù)=最外層電子數(shù) ；原子中 ：原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)化學(xué)鍵離子鍵：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵金屬與非金屬原子間共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵兩種非金屬原子間非極性共價(jià)鍵：同種非金屬原子形成共價(jià)鍵（電子對(duì)不偏移）兩種相同的非金屬原子間極性共價(jià)鍵：不同種非金屬原子形成共價(jià)鍵（電子對(duì)發(fā)生偏移

7、）兩種不同的非金屬原子間He、Ar、Ne、等稀有氣體是單原子分子，分子之間不存在化學(xué)鍵共價(jià)化合物有共價(jià)鍵一定不含離子鍵 離子化合物有離子鍵可能含 共價(jià)鍵第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能反應(yīng)時(shí)舊化學(xué)鍵要斷裂，吸收能量在反應(yīng)后形成新化學(xué)鍵要形成，放出能量E（反應(yīng)物）E（生成物）放出能量E（反應(yīng)物）E（生成物）吸收能量兩條基本的自然定律質(zhì)量守恒定律 能量守恒定律常見的放熱反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)氧化、燃燒反應(yīng) Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O中和反應(yīng)CO2+C=2CO鋁熱反應(yīng)NH4NO3溶于水（搖搖冰）第二節(jié)化學(xué)能與電能負(fù)極 Zn2eZn2+（氧化反應(yīng)） Zn+2H+Zn2+

8、H2正極2H+2eH2（還原反應(yīng)）電子流向 Zn Cu 電流流向 Cu Zn組成原電池的條件原電池：能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極，活潑的作負(fù)極失電子活潑的金屬與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng) 兩極相連形成閉合電路二次電池：可充電的電池 二次能源：經(jīng)過一次能源加工、轉(zhuǎn)換得到的能源常見電池 干電池 鉛蓄電池 銀鋅電池 鎘鎳電池 燃料電池（堿性第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和極限化學(xué)反應(yīng)速率的概念：用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)表達(dá)式v(B) =C/t同一反應(yīng)中：用不同的物質(zhì)所表示的表速率與反應(yīng)方

9、程式的系數(shù)成正比影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因(主要因素）：參加反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)外因 濃度 壓強(qiáng) 溫度 催化劑 顆粒大小變化 大 高 高 加入 越小表面積越大速率影響 快 快 快 快 快化學(xué)反應(yīng)的限度：研究可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度（不能進(jìn)行到底）反應(yīng)所能達(dá)到的限度：當(dāng)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物與生成物濃度不在改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”。影響化學(xué)平衡的條件濃度、 壓強(qiáng)、 溫度化學(xué)反應(yīng)條件的控制盡可能使燃料充分燃燒提高原料利用率，通常需要考慮兩點(diǎn)： 一是燃燒時(shí)要有足夠的空氣；二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面第三章 有機(jī)化合物第一節(jié) 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物甲烷氧化反應(yīng)CH4(g

10、)2O(g) CO2(g)+2H2O(l)取代反應(yīng)CH4Cl2(g) CH3Cl+HCl烷烴的通式：CnH2n+2n4為氣體、所有1-4個(gè)碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子乙烯C2H4含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色氧化反應(yīng) 2C2H4+3O2 2CO2+2H2O加成反應(yīng) CH2=CH2+Br2 CH2

11、Br-CH2Br先斷后接，變內(nèi)接為外接加聚反應(yīng) nCH2=CH2 CH2 - CH2 n高分子化合物，難降解，白色污染石油化工最重要的基本原料，植物生長調(diào)節(jié)劑和果實(shí)的催熟劑，乙烯的產(chǎn)量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機(jī)溶劑苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵氧化反應(yīng) 2 C6H6+15 O212 CO2+ 6 H2O取代反應(yīng) 溴代反應(yīng)+ Br2 -Br + H Br硝化反應(yīng)+ HNO3-NO2 + H2O加成反應(yīng) +3 H2第三節(jié) 生活中兩種常見的有機(jī)物乙醇物理性質(zhì)：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸

12、點(diǎn)低于水，易揮發(fā)。良好的有機(jī)溶劑，溶解多種有機(jī)物和無機(jī)物，與水以任意比互溶,醇官能團(tuán)為羥基-OH與金屬鈉的反應(yīng)2CH3CH2OH+Na 2CH3CHONa+H2氧化反應(yīng) 完全氧化 CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O不完全氧化 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OCu作催化劑乙酸CH3COOH官能團(tuán)：羧基-COOH無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。弱酸性，比碳酸強(qiáng)CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3Ca（CH3COO）2+H2O+CO2酯化反應(yīng) 醇與酸作用生成酯和水的反應(yīng)稱為酯化反應(yīng)。原理 酸脫羥基醇脫氫。CH3COOH+C2H5OHC

13、H3COOC2H5+H2O第四節(jié) 基本營養(yǎng)物質(zhì)糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動(dòng)植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物單糖 C6H12O6 葡萄糖 多羥基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO果糖 多羥基酮雙糖 C12H22O11 蔗糖 無醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:麥芽糖 有醛基 水解生成兩分子葡萄糖多糖 （C6H10O5）n 淀粉 無醛基 n不同不是同分異構(gòu) 遇碘變藍(lán) 水解最終產(chǎn)物為葡萄糖纖維素 無醛基油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)植物油 C17H33-較多，不飽和液態(tài) 油脂水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在堿

14、性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)脂肪 C17H35、C15H31較多固態(tài)蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種蛋白質(zhì)的性質(zhì)鹽析：提純 變性：失去生理活性顯色反應(yīng)：加濃硝酸顯黃色 灼燒：呈焦羽毛味誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){主要用途：組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類營養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì)第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展開發(fā)利用金屬資源電解法 很活潑的金屬K-Al MgCl2 = Mg+Cl2熱還原法 比較活潑的金屬Zn-Cu Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO23Fe3O4+8Al = 9Fe

15、+4Al2O3鋁熱反應(yīng)熱分解法 不活潑的金屬Hg-Au 2HgO = Hg + O2海水資源的開發(fā)和利用海水淡化的方法 蒸餾法 電滲析法離子交換法制鹽 提鉀 提溴用氯氣 提碘 提取鈾和重水、開發(fā)海洋藥物、利用潮汐能、波浪能鎂鹽晶提取Mg2+-Mg(OH)2 -MgCl2氯堿工業(yè)2NaCl+2H2O = H2+2 NaOH + Cl2化學(xué)與資源綜合利用煤 由有機(jī)物和無機(jī)物組成主要含有碳元素干餾 煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使它分解 煤焦油 焦炭液化 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）汽化 CO（g）+2H2CH3OH焦?fàn)t氣 CO、H2、CH4、C2H4 水煤氣 CO、H2天然氣 甲烷水合物“可燃冰

16、”水合甲烷晶體（CH4nH2O）石油 烷烴、環(huán)烷烴和環(huán)烷烴所組成 主要含有碳和氫元素分餾 利用原油中各成分沸點(diǎn)不同，將復(fù)雜的混合物分離成較簡(jiǎn)單更有用的混合物的過程。裂化 在一定條件下，把分子量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為分子量小、沸點(diǎn)低的烴的過程。環(huán)境問題 不合理開發(fā)和利用自然資源，工農(nóng)業(yè)和人類生活造成的環(huán)境污染三廢 廢氣、廢水、廢渣酸雨： SO2、NOx、臭氧層空洞 ：氟氯烴 赤潮、水華 ：水富營養(yǎng)化N、P綠色化學(xué)是指化學(xué)反應(yīng)和過程以“原子經(jīng)濟(jì)性”為基本原則 只有一種產(chǎn)物的反應(yīng)回答人的補(bǔ)充 2009-07-28 16:56(1).Al（OH)3不能溶于弱酸（如炭酸）“過量的CO2通入偏鋁酸鈉溶液中”

17、:2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3 +Na2CO3,反應(yīng)能進(jìn)行,可以認(rèn)為是較強(qiáng)酸碳酸(CO2+H2O=H2CO3)能換出弱酸Al（OH)3Al（OH)3=AlO2-+H2O+H+酸式電離,即碳酸的酸性比氫氧化鋁強(qiáng),所以氫氧化鋁不能溶解于碳酸.(2).涉及氨水的離子方程式的書寫原則氨水是反應(yīng)物時(shí)，用化學(xué)式NH3H2O。氨水是生成物時(shí)，濃溶液間反應(yīng)或加熱條件下反應(yīng)生成的，用“NH3+H2O”表示，如NH4Cl與NaOH濃溶液的反應(yīng)：NH4Cl+NaOH=NaCl+ NH3+H2O稀溶液之間且沒有加熱進(jìn)行的反應(yīng)，用“NH3H2O”表示，如：石灰水與(NH4)2CO3稀溶液的反應(yīng)，離

18、子方程式為：2NH4+ CO32 + Ca2+ +2OH=CaCO3+ 2NH3H2O計(jì)算氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量濃度時(shí)，溶質(zhì)是NH3，而不是NH3H2O，但溶質(zhì)的量要計(jì)算開始溶解進(jìn)去的氨氣的總量。大濃度、有加熱、與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)，生成氣體氨氣，否則，在溶液中以一水合氨存在。一、俗名無機(jī)部分：純堿、蘇打、天然堿 、口堿：a2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4（無毒） 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO47H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 瀉鹽：MgSO47H2O 膽礬、藍(lán)礬：CuSO45H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和Cu