鋁的性質(zhì)探究教案

1、鋁的性質(zhì)探究教案 篇一：鋁的性質(zhì)教案 鋁的性質(zhì)教案 一.教學(xué)目標(biāo) （一）.知識(shí)與技能 1. 通過(guò)觀察鋁片的外觀，知道鋁是一種在空氣中易被氧化的金屬 2. 知道鋁在濃硫酸，濃硝酸下發(fā)生鈍化，以及鋁的應(yīng)用 3通過(guò)鋁與鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，掌握鋁與酸和堿的反應(yīng)規(guī)律 （二）過(guò)程與方法 1學(xué)習(xí)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)探究方法； 2通過(guò)鋁與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)以及鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象的探討，了解對(duì)比這一重要科學(xué)方法在科學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中的應(yīng)用. （三）情感態(tài)度與價(jià)值觀 1通過(guò)親自實(shí)驗(yàn)或觀看演示實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到“化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)”； 2通過(guò)實(shí)驗(yàn)或觀察或找出金屬在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣

2、,聯(lián)系生活和社會(huì)。 二課程地位 鋁的性質(zhì)是在蘇教版必修1專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料 中的第一單元所涉及的，在教材中具有承上啟下的作用，十分重要。 三教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn) 重點(diǎn)：鋁與酸堿的反應(yīng) 難點(diǎn)：鋁的鈍化 （教學(xué)目標(biāo)明確，本節(jié)課主要學(xué)習(xí)鋁的化學(xué)性質(zhì)：兩性；能與酸堿反應(yīng)的物質(zhì)，所以，在性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中以實(shí)驗(yàn)的方法引入課題是個(gè)不錯(cuò)的課堂，但這里的難點(diǎn)說(shuō)的是鋁的鈍化是不太合理的，鋁的鈍化只要求學(xué)生理解，并不需要掌握，所以本人覺得鋁的兩性還是難點(diǎn)） 四.教學(xué)過(guò)程 【創(chuàng)設(shè)情景，引入新課】 上次課我們學(xué)習(xí)了鋁的制取，物理性質(zhì)以及應(yīng) 用，這節(jié)課我們來(lái)繼續(xù)學(xué)習(xí)鋁的新知識(shí)化學(xué) 性質(zhì)。請(qǐng)大家看一下這幾張圖片，這些都是我們 生

3、活中常用的物品，這是鋁制用品，這是鐵制用品，從圖上我們很清楚看到鐵制用品發(fā)生了嚴(yán)重 的腐蝕，而鋁制用品卻完好無(wú)損。在金屬活動(dòng)順 序表中，鋁比鐵活潑，應(yīng)該說(shuō)鋁更容易被腐蝕， 但實(shí)際卻不是這樣，為什么呢？帶著這個(gè)問(wèn)題我 們來(lái)學(xué)習(xí)新的內(nèi)容。 【實(shí)物展示】 請(qǐng)大家認(rèn)真看一下我手中的這兩根鋁條，左邊的 這根鋁條我用砂紙打磨過(guò)，右邊的鋁條則沒(méi)有做 任何處理，注意觀察一下這兩根鋁條表面有什么不同？（左邊的比較亮，右邊的較暗） （此處改為學(xué)生自主做實(shí)驗(yàn)較好，能提高學(xué)生動(dòng)手能力，以及獨(dú)立思考的能力） 右邊鋁條比較暗說(shuō)明鋁條表面有覆蓋一層物質(zhì)， 【講述，指導(dǎo)】 至于這層物質(zhì)是什么，請(qǐng)大家閱讀一下課本P6 8的第一

4、句話。 【板書】 鋁的性質(zhì) 1、 與非金屬的反應(yīng)： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 【講解】從這句話我們可以知道鋁表面的這層物質(zhì) 其實(shí)是一層氧化膜，是鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生 成的那我們來(lái)看一下這個(gè)方程式。（完成方程式） 從這句話我們還知道這層致密的氧化膜是牢固 的覆蓋在鋁的表面，阻止了內(nèi)部的鋁和空氣接 觸，從而防止鋁進(jìn)一步別氧化，因而鋁在空氣中 表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性。而鐵之所以會(huì)嚴(yán)重腐蝕 是因?yàn)楸砻鏇](méi)有這層致密氧化膜。根據(jù)鋁的這一 性質(zhì)，在實(shí)際生活中人們常通過(guò)一定的方法來(lái)增 加氧化膜的厚度，比如說(shuō)可以對(duì)鋁進(jìn)行著色以加 強(qiáng)對(duì)鋁的保護(hù)。 這些就是在表面著有不同顏色的的鋁制品。 【過(guò)渡】上節(jié)課

5、我們學(xué)習(xí)的氧化鋁和氫氧化鋁都具有兩 性，既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)，那么，鋁 會(huì)不會(huì)也有這樣的性質(zhì)呢？接下來(lái)我們來(lái)探究一 下鋁和稀鹽酸，氫氧化鈉的反應(yīng)。 在大家的實(shí)驗(yàn)桌上擺放的有鋁條，6mol/L的 稀酸和氫氧化鈉溶液，幾根潔凈的試管，砂紙。 大家自主完成這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。給大家提醒一下，【提問(wèn)】 【板演】 【提問(wèn)】 【過(guò)渡】 實(shí)驗(yàn)之前一定要記得打磨鋁條，注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。大家實(shí)驗(yàn)也都差不多完成了吧，現(xiàn)在請(qǐng)一個(gè)同學(xué)來(lái)回答一下他所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（兩根試管都有氣泡產(chǎn)生） 生成的氣體我們可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律判斷，化合價(jià)有升高的一定又降低的，只有H+能降低,所以氣體是氫氣。那根據(jù)這個(gè)反應(yīng)規(guī)律大家

6、是不是也可以判斷出綠和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體也是氫氣。 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al + 2NaOH-+ 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 從這兩個(gè)反應(yīng)方程式我們可以知道鋁既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)，和氧化鋁，氫氧化鋁一樣具有兩性。那是不是所有的酸都可以和鋁反應(yīng)產(chǎn)生氣體呢？接下來(lái)我們就來(lái)探究一下鋁和濃硫酸，濃硝酸的反應(yīng)。 這是兩根已經(jīng)打磨過(guò)的鋁條，現(xiàn)在我把它 們分別放在兩根潔凈的試管，再加入3ml的濃硫 酸和濃硝酸，請(qǐng)大家注意觀察一下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 請(qǐng)一個(gè)同學(xué)來(lái)回答一下他所觀察到的實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象?，F(xiàn)在我把鋁條拿出來(lái)大家在注意觀察一下 鋁條表面上下部分有什么不同。 （變暗

7、了說(shuō)明了鋁條的表面有覆蓋一層物質(zhì)，那 大家猜一下這層物質(zhì)是什么?） (引導(dǎo))大家可以從剛才學(xué)習(xí)的鋁條在空氣反 應(yīng)的產(chǎn)物，以及濃硫酸和濃硝酸有強(qiáng)的氧化性去 考慮） 沒(méi)錯(cuò)就是致密的氧化膜，在常溫下，鋁遇濃 硫酸，濃硝酸會(huì)在表面生成一層致密的氧化膜， 阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，我們把這種現(xiàn)象叫做 鈍化。利用鋁這個(gè)特殊的性質(zhì)我們可以用鋁槽車 來(lái)運(yùn)輸濃硫酸和濃硝酸。（淺談）在常溫下，鋁在濃硫酸，濃硝酸中鈍化 【講解】 從這幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式，我們可以看出A l容易失去電子，而表現(xiàn)出還原性。其實(shí)在我們 的生活中有很多現(xiàn)象是利用鋁的還原性，比如 在焊接鐵軌人們常將鋁粉和氧化鐵點(diǎn)燃，由于 反應(yīng)放出的大量熱，置換

8、出來(lái)的鐵以熔融態(tài)形 式流出，而流入鐵軌的縫隙，冷卻后就將鐵軌 牢牢粘結(jié)在一起。我們來(lái)看一下這個(gè)反應(yīng)方程 2Al + Fe2O3 =Al2O3 + 2 Fe 其實(shí)在工業(yè)上，人們常用鋁粉來(lái)還原一些金 屬氧化物，我們將這類反應(yīng)叫做鋁熱反應(yīng)，我 們用一個(gè)總的方程式來(lái)表示： 高溫 2Al + WO3 =Al2O3 + W 【小結(jié)】我們來(lái)小結(jié)一下這節(jié)課的內(nèi)容，鋁與氧氣 反應(yīng)生成的氧化膜可以用于保護(hù)鋁進(jìn)一步被氧 化，與酸堿的反應(yīng)體現(xiàn)了鋁的兩性，常溫下，與 濃硫酸，濃硝酸發(fā)生鈍化可以用來(lái)運(yùn)輸貯藏濃 酸。鋁熱反應(yīng)，生活中的應(yīng)用很廣，注意條件“高 【作業(yè)】 溫”請(qǐng)同學(xué)們回去后認(rèn)真復(fù)習(xí)這節(jié)課的內(nèi)容，預(yù) 習(xí)下節(jié)課的內(nèi)

9、容，然后把課后習(xí)題和習(xí)題冊(cè)相關(guān) 內(nèi)容做一下 【講述】 改進(jìn)教案： 鋁的性質(zhì)教案 一.教學(xué)目標(biāo) （一）.知識(shí)與技能 1. 通過(guò)觀察鋁片的外觀，知道鋁是一種在空氣中易被氧化的金屬 2. 知道鋁在濃硫酸，濃硝酸下發(fā)生鈍化，以及鋁的應(yīng)用 3通過(guò)鋁與鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，掌握鋁與酸和堿的反應(yīng)規(guī)律 （二）過(guò)程與方法 1學(xué)習(xí)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)探究方法；2通過(guò)鋁與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)以及鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象的探討，了解對(duì)比這一重要科學(xué)方法在科學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中的應(yīng)用. （三）情感態(tài)度與價(jià)值觀 1通過(guò)親自實(shí)驗(yàn)或觀看演示實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到“化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)”； 2通過(guò)實(shí)驗(yàn)或觀察或找出金屬在生產(chǎn)、生活中

10、的應(yīng)用，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,聯(lián)系生活和社會(huì)。 二課程地位 鋁的性質(zhì)是在蘇教版必修1專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料 中的第一單元所涉及的，在教材中具有承上啟下的作用，十分重要。 三教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn) 重點(diǎn)：鋁與酸堿的反應(yīng) 難點(diǎn)：鋁的兩性 四.教學(xué)過(guò)程 【創(chuàng)設(shè)情景，引入新課】 上次課我們學(xué)習(xí)了鋁的制取，物理性質(zhì)以及應(yīng) 用，這節(jié)課我們來(lái)繼續(xù)學(xué)習(xí)鋁的新知識(shí)化學(xué) 性質(zhì)。請(qǐng)大家看一下這幾張圖片，這些都是我們 生活中常用的物品，這是鋁制用品，這是鐵制用 品，從圖上我們很清楚看到鐵制用品發(fā)生了嚴(yán)重 的腐蝕，而鋁制用品卻完好無(wú)損。在金屬活動(dòng)順 序表中，鋁比鐵活潑，應(yīng)該說(shuō)鋁更容易被腐蝕， 但實(shí)際卻不是這樣，為什么呢？帶著這

11、個(gè)問(wèn)題我 們來(lái)學(xué)習(xí)新的內(nèi)容。 實(shí)驗(yàn)器材：兩根鋁條，一根鋁條用砂紙打磨過(guò)， 另一根鋁條則沒(méi)有做任何處理，注意觀察一下這 兩根鋁條表面有什么不同？（一根的比較亮，另 一根的較暗） 比較暗的說(shuō)明鋁條表面有覆蓋一層物質(zhì)， 【講述，指導(dǎo)】 至于這層物質(zhì)是什么，請(qǐng)大家閱讀一下課本P6 8的第一句話。 【板書】 鋁的性質(zhì) 1、 與非金屬的反應(yīng)： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 【講解】從這句話我們可以知道鋁表面的這層物質(zhì) 其實(shí)是一層氧化膜，是鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生【學(xué)生】篇二：鋁的性質(zhì)教學(xué)案 鋁的性質(zhì)教學(xué)案 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、了解鋁的物理性質(zhì)和鋁的鈍化現(xiàn)象； 2、掌握鋁的化學(xué)性質(zhì)，特別是鋁與氫氧化鈉溶液的

12、反應(yīng)； 3、掌握鋁熱反應(yīng)的原理及應(yīng)用。 教學(xué)重、難點(diǎn) 1、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是教學(xué)重點(diǎn)； 2、鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是教學(xué)難點(diǎn)。 課時(shí)安排 一課時(shí) 教學(xué)過(guò)程 （引入）前面已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)電解熔融的氧化鋁可制得金屬鋁，制備出來(lái)的鋁有哪些性質(zhì)呢？這節(jié)課要來(lái)學(xué)習(xí)、探討。 （觀察與思考）書p64 1、通常見到的鋁片是什么顏色？為什么？ 2、用4mol/L的氫氧化鈉溶液處理過(guò)的鋁是什么顏色？為什么？ 一、鋁具有良好抗腐蝕性的原因： 二、鋁的性質(zhì) 1、鋁的物理性質(zhì) 鋁是一種較_的_色金屬固體。密度_，熔點(diǎn)是_，沸點(diǎn)是_。具有較強(qiáng)的_性_性，良好的導(dǎo)_性、導(dǎo)_性。 2、鋁的化學(xué)性質(zhì) （實(shí)驗(yàn)探究） （1）實(shí)驗(yàn)操作：將幾

13、小段打磨過(guò)的鋁條分別投到五支潔凈的試管中，再分別向試管中加入濃硝酸、濃硫酸、6mol/L鹽酸、1mol/L硫酸銅溶液、6mol/L氫氧化鈉溶液各3mL，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 （2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 說(shuō)明：鈍化：在_下，鋁與濃_、濃_，會(huì)在鋁表面生成 _而發(fā)生鈍化，鈍化過(guò)程是_變化。加熱 條件下鋁可以和濃硝酸和濃硫酸反應(yīng)而溶解。 鋁的兩性： 寫出鋁分別與稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式。并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，同時(shí)指明氧化劑、還原劑。 _ _ 3、鋁和氯化鈉溶液的反應(yīng)（拓展視野 書p65） （1）實(shí)驗(yàn)操作：將一小段打磨過(guò)的鋁條投放到一支盛有氯化鈉溶液的試管中，放置23天， 取出上層清夜，向清液中

14、滴加氨水。 （2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴加氨水后有氫氧化鋁白色沉淀產(chǎn)生。 （3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鋁在食鹽溶液中長(zhǎng)期放置會(huì)被溶解在其中的O2腐蝕。 注意：鋁既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，所以鋁制容器不能盛放酸性或堿性食物。一些中性食品中因含有食鹽，這樣的食品不能用鋁制容器長(zhǎng)期存放。 4、鋁熱反應(yīng) （1）概念：_ 如: Al+ Fe2O3 高溫 （2）實(shí)質(zhì)：_ （3）特點(diǎn)：_ （4）運(yùn)用：_ （實(shí)驗(yàn)演示鋁熱反應(yīng)） 練習(xí)： Al+ V2O5 Al+ Cr2O3 高溫Al+ MnO2 高溫 高溫 小結(jié)：鋁的化學(xué)性質(zhì) 1、與非金屬反應(yīng)Al + S Al+ O2 Al + Cl2 Al + O2 (純氧) Al + N2

15、2、與熱水反應(yīng)Al + H2O 3、與酸反應(yīng) （1）與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng) Al + H+ （2）常溫下與濃硝酸、濃硫酸 _ 4、與強(qiáng)堿溶液 Al + NaOH 5、與某些鹽溶液 Al + CuSO4 6、鋁熱反應(yīng)Al+ Fe3O4 高溫例：等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的的鋁，生成氫氣的體積比為：。則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（ ） 甲、乙中鋁都過(guò)量 甲中鋁過(guò)量，乙中堿過(guò)量 甲中酸過(guò)量，乙中鋁過(guò)量 甲中酸過(guò)量，乙中堿過(guò)量 例：某無(wú)色透明溶液，其中溶質(zhì)可能由、a2+、Mg2+、OH-、SO32-、Cl-、CO32-、NO3- 離子中若干種組成

16、，它能與鋁作用，且生成的氣體只有氫氣，請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?（1）若原溶液呈明顯的酸性，則除外，溶液中還可能大量存在的離子有_ （2）若原溶液呈明顯的堿性，則除OH-外，溶液中還可能大量存在的離子有_ 例3：除去鎂粉中少量的鋁粉，可選用的溶液是（ ） 鹽酸濃硝酸 氨水 氫氧化鉀溶液 例4：已知：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)生成鹽，根據(jù)以下化學(xué)框圖填空： （1）單質(zhì)F是_。 （2）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式_ （3）溶液I中所含金屬陽(yáng)離子是_. （4）由CE+F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是_。 鞏固練習(xí) 、定向爆破建筑物時(shí)，應(yīng)同時(shí)定向切斷鋼筋和炸碎水泥，除要用適宜的火藥外，還需用（ ） 氧炔焰 鋁

17、熱劑液氧 電弧 2、將表面已經(jīng)完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（ ） A. 稀硝酸 B. 稀鹽酸C. 硝酸銅D. 氫氧化鈉 3、通常把鋁粉與某些金屬氧化物的混合物稱為鋁熱劑，下列氧化物中不能與鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是 （ ） Na2O Fe2O3 MnO2 V2O54、下表中有4組元素。在每組元素中，將0.02mol甲放入1L0.01mol/L的鹽酸中，完全反應(yīng)） 5、等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為（ ） A. 11B. 21C. 31 6 、將溶液（或氣體）X，逐漸加入（或通入）沉淀量到一定量的Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的量與加入 X物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，符合圖中情況的

18、物質(zhì)是（ ） 0 X的物質(zhì)的量 72243中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加 入的NaOH溶液的關(guān)系如圖所示，則溶液中 c(Cl)與c(SO42-)之比為（ ） A. 11 B. 23 C. 32D. 21 8、把鋁粉和Fe3O4粉末配成鋁熱劑并分成兩等份，第一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng)；第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積之比是（ ） A. 11B. 98 C. 34 D. 43 9、向2mol/LAlCl3溶液50mL中，加入1mol/LNaOH溶液120mL，能生成多少摩Al（OH）3？ 10、同溫同壓

19、下，相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁跟足量相同濃度的稀硫酸反應(yīng)，消耗稀硫酸的體積比為_；鈉、鎂、鋁跟足量稀鹽酸完全反應(yīng)，得到相同體積的氣體（同溫、同壓），則消耗鈉、鎂、鋁物質(zhì)的量之比為_。 11、利用工廠的鎂鋁合金碎屑、稀硫酸、稀鹽酸和氫氧化鈉溶液制取MgCl2和Al2(SO4)3，要求操作步驟簡(jiǎn)單，發(fā)生反應(yīng)少，按操作步驟依次寫出操作要點(diǎn)和反應(yīng)的化學(xué)方程式。12、將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請(qǐng)回答： 若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當(dāng)V1160mL時(shí)，則金屬粉末中n(

20、Mg)_mol，V2_mL。 若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2、Al3剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積 V(NaOH)_mL。 若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：_。 13、 僅由下列離子中（Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Pb2+、SO42、SO32、HCO3、OH、 NO3）的部分離子組成的某無(wú)色透明溶液，跟金屬鋁反應(yīng)時(shí)放出H2，試根據(jù)下列條件判斷： （1）當(dāng)跟鋁反應(yīng)生成Al3+時(shí)，原溶液中肯定不

21、能大量存在的離子有_ （2）當(dāng)跟鋁反應(yīng)生成AlO2時(shí)，原溶液中肯定大量存在的離子有_，可能存在的離子有_。 14、（1）用鋁箔包0.1mol金屬鈉，用針扎些小孔，放入水中，用排水法收集氣體，完成反應(yīng)后收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（ ） A. 1.12LH2和O2的混合氣體 B. 1.12LH2 C. 大于1.12L的H2D. 小于1.12L的H2 （2）理論上收集到的氣體的體積為 （3）有關(guān)離子方程式為 15、超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3N2 3C 2AlN3CO由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測(cè)篇三：鋁的性質(zhì) 教案 鋁

22、的性質(zhì)教案 一.教學(xué)目標(biāo) （一）.知識(shí)與技能 1. 通過(guò)觀察鋁片的外觀，知道鋁是一種在空氣中易被氧化的金屬 2. 知道鋁在濃硫酸，濃硝酸下發(fā)生鈍化，以及鋁的應(yīng)用 3通過(guò)鋁與鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，掌握鋁與酸和堿的反應(yīng)規(guī)律 （二）過(guò)程與方法 1學(xué)習(xí)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)探究方法； 2通過(guò)鋁與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)以及鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象的探討，了解對(duì)比這一重要科學(xué)方法在科學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中的應(yīng)用. （三）情感態(tài)度與價(jià)值觀 1通過(guò)親自實(shí)驗(yàn)或觀看演示實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到“化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)”； 2通過(guò)實(shí)驗(yàn)或觀察或找出金屬在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,聯(lián)系生活和社會(huì)。 二課程地位 鋁的性質(zhì)

23、是在蘇教版必修1專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料 中的第一單元所涉及的，在教材中具有承上啟下的作用，十分重要。 三教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn) 重點(diǎn)：鋁與酸堿的反應(yīng) 難點(diǎn)：鋁的鈍化 四.教學(xué)過(guò)程 【創(chuàng)設(shè)情景，引入新課】 上次課我們學(xué)習(xí)了鋁的制取，物理性質(zhì)以及應(yīng) 用，這節(jié)課我們來(lái)繼續(xù)學(xué)習(xí)鋁的新知識(shí)化學(xué) 性質(zhì)。請(qǐng)大家看一下這幾張圖片，這些都是我們 生活中常用的物品，這是鋁制用品，這是鐵制用 品，從圖上我們很清楚看到鐵制用品發(fā)生了嚴(yán)重 的腐蝕，而鋁制用品卻完好無(wú)損。在金屬活動(dòng)順 序表中，鋁比鐵活潑，應(yīng)該說(shuō)鋁更容易被腐蝕， 但實(shí)際卻不是這樣，為什么呢？帶著這個(gè)問(wèn)題我 們來(lái)學(xué)習(xí)新的內(nèi)容。 請(qǐng)大家認(rèn)真看一下我手中的這兩根鋁條，

24、左邊的 這根鋁條我用砂紙打磨過(guò)，右邊的鋁條則沒(méi)有做 任何處理，注意觀察一下這兩根鋁條表面有什么 不同？（左邊的比較亮，右邊的較暗） 【實(shí)物展示】右邊鋁條比較暗說(shuō)明鋁條表面有覆蓋一層物質(zhì)， 【講述，指導(dǎo)】 至于這層物質(zhì)是什么，請(qǐng)大家閱讀一下課本P6 8的第一句話。 【板書】 鋁的性質(zhì) 【講解】 【過(guò)渡】 【提問(wèn)】 【板演】 1、 與非金屬的反應(yīng)： 4Al + 3O2 = 2Al2O3從這句話我們可以知道鋁表面的這層物質(zhì)其實(shí)是一層氧化膜，是鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成的那我們來(lái)看一下這個(gè)方程式。（完成方程式）從這句話我們還知道這層致密的氧化膜是牢固的覆蓋在鋁的表面，阻止了內(nèi)部的鋁和空氣接觸，從而防止鋁

25、進(jìn)一步別氧化，因而鋁在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性。而鐵之所以會(huì)嚴(yán)重腐蝕是因?yàn)楸砻鏇](méi)有這層致密氧化膜。根據(jù)鋁的這一性質(zhì)，在實(shí)際生活中人們常通過(guò)一定的方法來(lái)增加氧化膜的厚度，比如說(shuō)可以對(duì)鋁進(jìn)行著色以加強(qiáng)對(duì)鋁的保護(hù)。 這些就是在表面著有不同顏色的的鋁制品。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)的氧化鋁和氫氧化鋁都具有兩性，既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)，那么，鋁會(huì)不會(huì)也有這樣的性質(zhì)呢？接下來(lái)我們來(lái)探究一下鋁和稀鹽酸，氫氧化鈉的反應(yīng)。 在大家的實(shí)驗(yàn)桌上擺放的有鋁條，6mol/L的稀酸和氫氧化鈉溶液，幾根潔凈的試管，砂紙。大家自主完成這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。給大家提醒一下，實(shí)驗(yàn)之前一定要記得打磨鋁條，注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。大家實(shí)驗(yàn)也都差不多完成了吧，現(xiàn)在請(qǐng)一個(gè)同學(xué)來(lái)回答一下他所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（兩根試管都有氣泡產(chǎn)生） 生成的氣體我們可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)的 規(guī)律判斷，化合價(jià)有升高的一定又降低的，只 有H+能降低,所以氣體是氫氣。那根據(jù)這個(gè)反應(yīng) 規(guī)律大家是不是也可以判斷出綠和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體也是氫氣。 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al + 2NaOH-+ 2H2O = 2Na