高二化學反應與能量

1、2013屆高考化學二輪專題檢測：化學反應與能量上傳: 曾前明 更新時間：2012-11-6 22:00:012013屆高考化學二輪專題檢測：化學反應與能量學校:_姓名：_班級：_考號：_第I卷（選擇題）一、選擇題1已知反應X+Y= M+N為放熱反應,，對該反應的下列說法中正確的（ ）A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D、因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生2下列關于化學反應的描述中正確的是A. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B反應4Fe(OH)2(s) +02(g)+2H20(l)=4Fe(OH)3(S)的HOC. 已知,則abD. C

2、O(g)的標準燃燒是283.0kJmol-1,則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）H=+566.0kJmol-13已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH=2878 kJmol1(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH=2869 kJmol1下列說法正確的是A正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程D異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多42012江門調研下列熱化學方程式中，正確的是（ ）A甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程

3、式可表示為：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3kJmol-1B含20.0g的NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)H2O(l) H57.4 kJmol-1D已知：2Zn(s)O2(g)2ZnO(s) H701.0kJ/mol2Hg(l)O2(g)2HgO(s) H181.6kJ/mol則Zn(s)HgO(s)ZnO(s)Hg(l) H259.7 kJmol-15將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(

4、g)+3H2(g)； H= + 490 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H= -1929 kJmol1 下列說法正確的是ACH3OH的燃燒熱為1929 kJmol1B反應中的能量變化如上圖所示CCH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量D根據推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H1929 kJ/mol6根據鍵能數據估算CH4(g）+4F2(g) CF4+4HF(g）的反應熱H為（ ）化學鍵CHCFHFFF鍵能/（kJ/mol）414489565155A1940 kJ mol1 B1940 kJ mol1C485

5、kJ mol1 D485 kJ mol17已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是()A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C.破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量8航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃燒，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示為：（ ）2NH4ClO4(s)N2(g) 4H2O(g) Cl2(g) 2O2(g) H0下列對此反應的敘述中錯誤的是（ ）A. 上述反應屬于分解反應B. 上述反應瞬間

6、產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行C. 反應從能量變化上說，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹. 在反應中高氯酸銨中只起氧化劑的作用第II卷（非選擇題）9能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產和生活服務。閱讀下列有關能源的材料，回答有關問題：（1）從能量的角度看，斷開化學鍵要 ，形成化學鍵要 。已知拆開1 mol HH鍵、1 mol II鍵、1 mol HI鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、151 kJ、299 kJ。則由氫氣和碘反應生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） kJ的熱量。（2）在生產和生活中經常遇到化學能與電能的相互轉化。

7、如右圖裝置，燒杯中盛有飽和食鹽水，X、Y是兩塊石墨電極，兩電極通過導線與直流電源相連，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，請回答以下問題：該裝置最主要的能量轉化為_在X電極附近溶液中可觀察到的現象是 X電極上發(fā)生_反應（填“氧化”或“還原”），電極反應式為_。檢驗Y電極上產物的方法是 。裝置的總反應化學方程式是 。10氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。（1）根據右側能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式 。（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H ”，“=”或“ 0 ，在溫

8、度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是 。aA、C兩點的反應速率：ACbA、C兩點的化學平衡常數：ACcA、C兩點N2O4的轉化率：ACd由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應。若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的7/8，則N2的轉化率a(N2)= ， 以NH3表示該過程的反應速率v(NH3)= 。(5) 實驗室制取氨氣的化學反應方程式 .11（8分）如圖所示，把試管放入盛有25時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸

9、于試管中，試回答下列問題：(1)實驗中觀察到的現象是 。(2)產生該現象的原因 (3)寫出有關反應的離子反應方程式(4)由此推知，MgCl2溶液和H2的總能量 填（“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量12科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱H分別為285.8kJmol-1、283.0kJmol-1和726.5kJmol-1。請回答下列問題：(1)常溫下用太陽能分解10mol液態(tài)水消耗的能量是_kJ；(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_；(3)在容積為2L的密閉容器中，由CO和H

10、2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結果如右圖所示（注：T1、T2均大于300）；下列說法正確的是_（填序號）溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=molL-1min-1該反應在T1時的平衡常數比T2時的小該反應為放熱反應處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大參考答案1C【解析】如果反應物的總能量高于生成物的總能量，則反應就是放熱反應，反之是吸熱反應。該反應既然是放熱反應，則X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，所以正確的答案選C。2D【解析】反應是放熱反應還是吸熱反應，與反應條件無關，A不正確；B不正確，該反應是放熱反應，H

11、小于0；由于液態(tài)水的能量高于氣態(tài)水的能量，所以氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量多，但放熱越多，H越小，即選項C中a大于b，所以正確的答案選D。3A【解析】根據蓋斯定律可知，得到CH3CH2CH2CH3(g)(CH3)2CHCH3(g)，所以該反應得反應熱是H2878 kJmol12869 kJmol19 kJmol1，即反應是放熱反應，所以反應物得能量高于生成物得能量，A正確，C不正確。能量越低越穩(wěn)定，因此異丁烷比正丁烷穩(wěn)定，B不正確。分子中碳氫鍵是相等得，D不正確，答案選A。4D【解析】燃燒熱是指1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，A項中H2O應為液態(tài)，A項錯；B項忽視了醋酸電離需

12、要吸收熱量；H吸收的能量釋放的能量419kJmol-1510kJmol-191 kJmol-1，故該反應的熱化學方程式為：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H91kJmol-1，C項錯；D項，利用題干中的第一個熱化學方程式減去第二個熱化學方程式得：2Zn(s)2HgO(s)2ZnO(s)2Hg(l) H519.4 kJmol-1，然后再將各化學計量數縮小一半得Zn(s)HgO(s)ZnO(s)Hg(l) H259.7 kJmol-1，正確。5D【解析】燃燒熱是在一定條件下1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，甲醇燃燒的穩(wěn)定氧化物是液態(tài)水和二氧化碳，而不是氫氣，A不正確。反

13、應是吸熱反應，而在圖像中反應物的總能量高于生成物的總能量，是放熱反應，所以B不正確。根據反應可知CH3OH轉變成H2的過程是可以放熱的，C不正確。因為氣態(tài)甲醇的能量要高于液態(tài)甲醇的能量，即反應放出的熱量要多，放熱越多，反應熱越小，所以選項D正確。答案是D。6A【解析】反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，所以根據鍵能可知，該反應的反應熱是414kJ/mol4155kJ/mol4489kJ/mol4565kJ/mol41940kJ/mol，答案選A。7D【解析】該反應是吸熱反應，說明反應物的總能量低于生成物的總能量，A不正確，D正確。吸熱反應，不一定需要加熱，B不正確。C中應該

14、是破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學鍵所放出的能量，C不正確，答案選D。8D【解析】反應物高氯酸銨中氮元素的化合價升高，氯元素的化合價降低，所以該物質既是氧化劑，又是還原劑，選項D不正確，其余都是正確的，答案選D。9（1）吸收能量 釋放能量 放出 5.5 （2分）（2）電能轉化為化學能 酚酞試液變紅，產生無色氣泡； 還原；2H2O +2e-= H2+ 2OH-或2H+2e-= H2(2分) 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 （2分）【解析】（1）從能量的角度看，斷開化學鍵要吸收能量，而形成化學鍵要放出能量，因此反應熱就是斷鍵吸收的能量和

15、形成化學鍵所放出的能量的差值。所以該反應的反應熱是436 kJ/mol151 kJ/mol2299 kJ/mol5.5kJ/mol，即該反應是放熱反應，放出的能量是5.5kJ。（2）根據裝置圖可知，有外接的電源，所以是電解池，是把電能轉化為化學能的。X和電源的負極相連，作陰極，溶液中的氫離子放電，發(fā)生還原反應生成氫氣，方程式為2H+2e-= H2。由于氫離子放電，破壞了陰極周圍水的電離平衡，從而使陰極周圍溶液顯堿性，因此溶液顯紅色。Y電極和電源的正極相連，作陽極，溶液中的氯離子失去電子，發(fā)生氧化反應生成氯氣。氯氣具有氧化性，可用用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗。根據以上分析可知，總的反應式是2NaC

16、l+2H2O2NaOH+H2+Cl2。10（1）NO2(g) + CO(g) = NO(g) + CO2(g) H =234KJ/mol（2）C2(NH3)/C(N2)C3(H2) c（3）cd （多選或錯選不得分，少選扣1分）（4）25% 0.05mol/（Lmin） （無單位或單位錯誤扣1分）(5) 2NH4Cl + Ca(OH)22 NH3+ CaCl2+2 H2O【解析】（1）根據圖像可知，反應物的總能量高于生成物上網總能量，因此是放熱反應，反應熱是134kJ/mol368kJ/mol234KJ/mol，所以熱化學方程式為NO2(g) + CO(g) = NO(g) + CO2(g)

17、H =234KJ/mol 。（2）平衡常數是在一定條件下，可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以表達式為KC2(NH3)/C(N2)C3(H2)。由于時放熱反應，因此升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以平衡常數減小，即K1K2。在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），各種物質的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學平衡狀態(tài)平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質之間的濃度不一定相等或滿足某種關系，因此a不正確；b中反應速率的方向相反，但不滿足反應速率之比是相應的化學計量數之比，不正確；根據反應式可知，反應是體積減小的，所以壓強也是減小的，因此

18、當壓強不再發(fā)生變化時，可以說明，c正確；密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，所以d不正確，答案選c。（3）A、C兩點的溫度相同，但C點壓強大，所以C點點反應速率大于A點反應速率，a不正確；A、C兩點的溫度相同，平衡常數相同，b不正確；由于反應是體積增大的，所以增大壓強，平衡向逆反應方向移動，A點轉化率高，c正確；因為反應是吸熱反應，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，NO2的體積分數增大，說明平衡向正反應方向移動，所以通過加熱可以實現，d正確，答案選cd。（4）設消耗氮氣是x，則同時消耗氫氣是3x，生成氨氣是2x，所以1x33x2x47/8，解得x0.25，所以氮氣的轉化率是

19、25。（5）實驗室利用熟石灰和氯化銨加熱制取氨氣，方程式為 2NH4Cl + Ca(OH)22 NH3+ CaCl2+2 H2O。11（1）向鎂片表面產生氣泡，逐漸減少；燒杯中有固體物質析出（2）鎂跟鹽酸反應產生氫氣，并放出熱量；Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而變?。?）Mg+2H+Mg2+H2 2分 （4）小于【解析】鎂是活潑的金屬，和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣。由于反應物的總能量高于生成物的總能量，因此是放熱反應。由于反應放熱，使溶液的溫度升高。又因為Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而變小，所以會析出氫氧化鈣晶體。12(1)2858 （4分）(2) CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H =-443.5kJmol-1（5分）(3) （4分）【解析】（1）根據氫氣的燃燒熱可知，分解10mol水需要的能量是285.8kJmol-110mol2858kJ。（2）CO和甲醇完全燃燒的方程式分別為CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H283.0kJmol-1、CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H =726.5kJmol-1。根據蓋斯定律可知，即得到CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)，所以H726.5kJmol-1283.0