高二化學(xué)選修3第二章小結(jié)測(cè)試

1、2章小結(jié)測(cè)試一、選擇題(每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)1用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學(xué)知識(shí)傳授給學(xué)生，下列示意圖或圖示正確的是()【答案】D2膦(PH3)又稱磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的劇毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是()A. PH3分子中有未成鍵的孤對(duì)電子BPH3是非極性分子CPH3是一種強(qiáng)氧化劑DPH3分子的PH鍵是非極性鍵【答案】A3最新研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因?yàn)榛鹕奖l(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合已學(xué)知識(shí)，下列結(jié)論不正確的是()A羰基

2、硫?qū)儆诜菢O性分子B羰基硫的電子式為C羰基硫的沸點(diǎn)比CO2的高D羰基硫分子中三個(gè)原子處于同一直線上【答案】A4(2011海南瓊海高三一模，20)下列描述中正確的是()ACS2為V形的極性分子BClO3的空間構(gòu)型為平面三角形CSF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)DSiF4和SO32的中心原子均為sp3雜化【解析】CS2的分子結(jié)構(gòu)為S=C=S，該分子為平面直線分子，A錯(cuò)誤；ClO3中Cl原子為sp3雜化，ClO3的離子結(jié)構(gòu)為，為三角錐形結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；SF6中S與F形成6個(gè)相同的電子對(duì)；SiF4、SO32中心原子均為sp3雜化，D正確?！敬鸢浮緾D5據(jù)最新科技報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫粒子，這種粒子是由3

3、個(gè)氫原子核(只含質(zhì)子)和2個(gè)電子構(gòu)成。對(duì)于這種氫粒子，下列說(shuō)法中正確的是()A是氫的一種同素異形體B是氫的一種新的同位素C它的組成可用H3表示D它比一個(gè)普通H2分子多一個(gè)氫原子【答案】C6已知A族氫化物的沸點(diǎn)大小順序?yàn)镃H4SiH4GeH4A；C、D兩種元素的對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD；E是這五種元素中原子半徑最小的。則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是 ()AB，A，C，D，E BA，E，B，C，DCE，B，A，C，D DB，A，D，C，E【答案】D12A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2和C，離子半徑A2大于C，B2和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的

4、是()A原子序數(shù)由大到小的順序是CABB原子半徑由大到小的順序是BACC離子半徑由大到小的順序是CB2A2D第一電離能由大到小的順序是BAC【答案】B131824年法國(guó)巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴。在他以前，有一家工廠曾將一瓶紅棕色的液體送給德國(guó)化學(xué)家李比希檢測(cè)，李比希憑經(jīng)驗(yàn)武斷地認(rèn)為該液體為氯化碘(化學(xué)式為ICl，性質(zhì)和溴非常相似)。后來(lái)看到巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴的報(bào)道后，懊悔不已。下列關(guān)于ICl的有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()AICl鍵為極性共價(jià)鍵BICl分子為非極性分子CICl間形成的是pp鍵D與NaOH溶液反應(yīng)能生成NaCl、NaI和H2O【答案】BD14下列說(shuō)法中正確的是()A鍵的鍵能大于鍵的鍵能B作為配合物的配位

5、體的分子或離子一定有孤對(duì)電子C含有非極性鍵的化合物分子一定是非極性分子DSO3分子的空間構(gòu)型與NH3相似【答案】AB15氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣(COCl2)：2CHCl3O22HCl2COCl2。下列說(shuō)法不正確的有()ACHCl3分子的空間構(gòu)型為正四面體BCOCl2分子中中心C原子采用sp2雜化CCOCl2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)【答案】A二、非選擇題16有四種同族物質(zhì)，它們的沸點(diǎn)(，1.01105Pa)如下表所示：He268.8Ne249.5Ar(x)Kr151.7F2187.0Cl233.6(a)

6、58.7I2184.0HF(y)HCl84.0HBr67.0HI35.3H2O(z)H2S60.2(b)42.0H2Te1.8試根據(jù)上表回答：(1)a為_色液體；b的分子式是_。(2)寫出系列中物質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律(任定一種)：_；能夠說(shuō)明該遞變規(guī)律的化學(xué)事實(shí)是：_。(任舉一例，用離子方程式表示)(3)除極少數(shù)情況外，上述四種系列中物質(zhì)的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量之間均存在一定的關(guān)系，該關(guān)系是：_。(4)上表中，HF和H2O兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)較同系列其他物質(zhì)反常，反常的主要原因是_?！敬鸢浮?1)紅棕H2Se(2)氧化性逐漸減弱Cl22Br2ClBr2(3)隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，沸點(diǎn)逐漸升高(4)H

7、F、H2O分子之間易形成氫鍵17A、B、C、D是短周期元素且原子序數(shù)依次增大，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種分子，甲、乙、丙分子含有相同數(shù)目的質(zhì)子且中心原子都采用sp3雜化。三個(gè)分子中，甲分子是非極性分子，乙、丙都是極性分子，且乙、丙分子分別與A的陽(yáng)離子反應(yīng)形成含有配位鍵的陽(yáng)離子X、Y。(1)A、B、C、D的元素符號(hào)分別是：A_、B_、C_、D_。(2)甲、乙、丙分子的空間構(gòu)型分別是：甲_、乙_、丙_。(3)X、Y的結(jié)構(gòu)式分別是：(用“”表示其中的配位鍵)X_、Y_。(4)A、B、C、D四種元素形成的化合物的立體結(jié)構(gòu)(球棍模型)如下圖A、B所示：則A、B表示的物質(zhì)之間的關(guān)系是_。A同

8、一物質(zhì) B同系物C手性異構(gòu)體 D同分異構(gòu)體【答案】(1)H C N O(2)正四面體形三角錐形V形(3) (4)A18氮可以形成多種離子，如N3、NH2、N3、NH4、N2H5等。已知N2H5離子的形成過(guò)程類似于NH4的形成過(guò)程，N2H5在堿性溶液中生成電中性的分子和水。(1)該電中性分子的化學(xué)式為_，電子式為_，分子中所有原子是否共平面：_(填“是”或“否”)。(2)N2H5的電子式為_，N2H5與OH反應(yīng)的離子方程式為_。(3)一個(gè)N3中電子數(shù)為_。寫出一種它的等電子體的化學(xué)式：_?！敬鸢浮?1)N2H4否(提示：由于NH3分子是三角錐形，其中一個(gè)H被NH2取代后，每個(gè)N仍處在錐頂，且兩個(gè)

9、N上各有一對(duì)孤對(duì)電子，若同側(cè)，斥力大，不穩(wěn)定，故應(yīng)在異側(cè)。由此可知，整個(gè)分子中的原子不可能為共平面。)N2H5OHN2H4H2O(3)22CO219(2011浙江五校高三聯(lián)考)W、X、Y、Z 4種元素原子序數(shù)依次減小。已知W的原子序數(shù)為29；X原子p軌道共有11個(gè)電子；Y是第三周期主族元素，其部分電離能數(shù)據(jù)如下表；Z原子價(jià)電子排布式為nsnnpn。請(qǐng)回答下列問題：電離能/kJmol1I1I2I3I4I5Y584182327511158414837(1)W基態(tài)原子的電子排布式為_。(2)電負(fù)性：X_Y(填“”、“”或“(3)HF分子間形成氫鍵，而HCl分子間只有范德華力(4)sp251(5)CD20(2011山東省濰坊市模擬)氯化鉻酰(CrO2Cl2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式_，與鉻同周期且基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有_(填元素符號(hào))。(2)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是_(填“極性”或“非極性”)分子。(3)在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有_(填序號(hào))，HCHO分子中的化學(xué)鍵類型是_，CS2的空間構(gòu)型是_。(4)在特