晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)

1、【晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)笫34講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(一)【考綱要求】1、理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。2、了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性 質(zhì)的關(guān)系。3、理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。4、了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。5、了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。6、了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作 用力的區(qū)別。7、了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。【課前預(yù)習(xí)區(qū)】、認(rèn)識(shí)晶體1、晶體的定義：微觀粒子在空間按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列構(gòu)成的固體 物質(zhì)2、晶體的特性：(1

2、) 有規(guī)則的兒何外形(自范性：在適宜的條件下，晶體能夠自發(fā)的呈現(xiàn) 封閉的、規(guī)則的多面體外形。)(2)有確定的熔點(diǎn)(3)各向異性：在不同的方向上表現(xiàn)不同的性質(zhì)(4)具有特定的對(duì)稱性3、晶體是山晶胞堆積得到的，故晶胞就能反映整個(gè)晶體的組成。利用晶胞 可以求化學(xué)式一一均攤法。均攤法是指每個(gè)晶胞平均擁有的粒子數(shù)U。若某個(gè)粒子為X個(gè)晶胞所共有, 則該粒子有1/N屬于此晶胞。以正方體晶胞為例，晶胞中不同位置的粒子對(duì)晶胞的貢獻(xiàn)為:頂點(diǎn)原子屬于此晶胞棱上原子屬于此晶胞面上原子屬于此晶胞體內(nèi)原子完全屬于此晶胞若晶胞為六棱柱，則頂點(diǎn)原子有屬于此晶胞，棱上有屬于此品胞。練習(xí)、硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高

3、記錄。該化合 物晶體結(jié)構(gòu)中的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元如圖所示。十二個(gè)鎂原子間形成正六 棱柱，兩個(gè)鎂原子分別在棱柱上底、下底的中心；六個(gè)硼原子位于 棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為A、Mgl4B6B、MgB2 （） OMgBC、 Mg5B12D、 Mg3B2二、晶體結(jié)構(gòu)1、金屬晶體（1）金屬鍵：成鍵微粒：特征：影響金屬鍵強(qiáng)弱因素及對(duì)金屬性質(zhì)的影響:（2）金屬晶體：（3）金屬晶體物理性質(zhì)的解釋2、離子晶體（1）離子鍵：成鍵微粒：特征：影響離子鍵強(qiáng)弱因素：（2）離子晶體定義：（3）晶格能: 影響因素 與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系：晶格能越大，形成的離子晶體越，且熔點(diǎn)越，硬越。（4）常見(jiàn)的晶胞類型 氯化鈉型配位數(shù)：0即

4、每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有個(gè),每個(gè)氯離子周圍距離最近且相等的鈉離子有 個(gè)，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的 鈉離子有 個(gè)，每個(gè)氯離子周圍距離最近且相等的氯離子有個(gè)。晶胞中R+和C1-的數(shù)目分別為： 氯化艷型配位數(shù)：。即每個(gè)艷離子周圍距離最近且相等的氯離子有個(gè)，每個(gè)氯離子周圍距離最近且相等的艷離子有個(gè)，每個(gè)艷離子周圍距離最近且相等的艷離子有個(gè)，每個(gè)氯離子周圍距離最近且相等的氯離子有個(gè)。晶胞中Cs+和C1-的數(shù)目分別為：3、原子晶體（1）概念：（2）兒種常見(jiàn)的原子晶體 金剛石：結(jié)構(gòu)：空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子以朵化與它緊鄰的四個(gè)碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合。鍵角。晶體內(nèi)最小環(huán)為元環(huán)。12克金剛石含摩爾共

5、價(jià)鍵。 晶體硅：與金剛石結(jié)構(gòu)相同 水晶：在晶體硅結(jié)構(gòu)中的每個(gè)Si-Si鍵中插入一個(gè)氧原子，便可得到以硅氧四面體為骨架的二氧化硅的結(jié)構(gòu)。最小環(huán)為元環(huán)。第34講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（一）【課堂互動(dòng)區(qū)】考點(diǎn)一、晶體空間結(jié)構(gòu)及相關(guān)計(jì)算例1、1987年2月，朱經(jīng)武教授等發(fā)現(xiàn)鋰鈔!銅氧化物在90K溫度下即具有超導(dǎo)性。若該化合物的結(jié)構(gòu)單元如右圖所示，該化合物的化學(xué)式可能為（）An YBa2CuO7xB YBa2Cu207xC、YBa2Cu307 xD、YBa2Cu407x變式1、許多物質(zhì)在通常條件下是以晶體的形式存在，而一種晶體乂可視做山若干相同的基本結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成，這些基本結(jié)構(gòu)單元在結(jié)構(gòu)化學(xué)中被稱作晶胞。已知某化

6、合物是山鈣、鈦、氧三種元素組成的晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為例2、（06江蘇卷）下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是（）A、分子晶體中都存在共價(jià)鍵B、CaTi03晶體中每個(gè)Ti4+和12個(gè)02相緊鄰一C、Si02晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合D、金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高面形成的IxOyn的化學(xué)式為CaTiO3晶體結(jié)構(gòu)模型2 + 2 4 +圖中Cd、0、 Ti體心、面心和頂點(diǎn)分別位于立方體的變式2、碘元素有多種價(jià)態(tài)，可以形成多種含氧陰離子IxOy。由2個(gè)1062正八面體共用一個(gè)n（）D、1201210A 12094規(guī)律小結(jié)：B、I20106C、120118考點(diǎn)二、

7、晶體微粒間的作用力及物理性質(zhì)的比較例3、（2008全國(guó)I卷）下列化合物，按其品體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的 是（）A、SiO2CsClCBr4CF4B、 SiO2CsClCF4CBr4C、 CsClSiO2CBr4CF4D、 CF4CBr4CsClSiO2變式3、（06廣東卷）下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是（）A、F2、C12、Br2、12的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高B、HF、HC1、HBr、HI的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次升高C、金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅D、NaF NaCl NaBr Nal的熔點(diǎn)依次降低例4、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B、分子晶體的狀態(tài)變

8、化，只需克服分子間作用力C、金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性D、離子晶體在熔化狀態(tài) 下能導(dǎo)電變式4、X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地 殼中的含量?jī)H次于Y,W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯(cuò)誤的是.（）A WX4是沼氣的主要成分B、固態(tài)X2Y是分子晶體C、ZW是原子晶體D、ZY2的水溶液俗稱“水玻璃”【規(guī)律小結(jié)】：晶體熔沸點(diǎn)高低的比較：（1）不同晶體類型的比較（2）同種晶體類型的比較a、原子晶體:b、離子晶體：c、金屬品體：【課后鞏固區(qū)】1、（08四川卷）下列說(shuō)法中正確的是.0A、離子晶體中每個(gè)離子的周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子B、金屬導(dǎo)電的原因是

9、在外加電場(chǎng)的作用下金屬產(chǎn)生自山電子，電子定向運(yùn)C、分子晶體的熔沸點(diǎn)低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)D、原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合2、（07上海卷）下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是A、兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B、離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高C、非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D、含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子03、（06天津卷）下列說(shuō)法正確的是（）A、用乙醇或CC14可提取碘水中的碘單質(zhì)B、N&C1和SiC晶體溶化時(shí)，克服粒子間作用力的類型相同C、24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1 ： 1D、H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)4、有關(guān)

10、晶體的下列說(shuō)法中正確的是（）A、晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定C、冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂B、原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高D、氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞5、（08海南卷）已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞 如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的（）A. ZXY3B. ZX2Y6C. ZX4Y8D. ZX8Y126、（09福建）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知： Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素； Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)； Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Z2+的核外電子排布式是。（2）在Z（NH3）42+離子中，Z2+的空間軌道受NH3分子提供的形成配位鍵。（3）Q與Y形成