鐵的重要化合物教案

1、.課題 鐵的重要化合物授課者： 王敏 授課時(shí)間：2011.11.25教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)1. 了解鐵的氧化物的性質(zhì)；2. 掌握鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)； 3. 探究Fe(OH)2制備的特殊操作；4. 理解Fe2+ 、Fe3+的鑒別方法以及Fe2+ 、Fe3+的轉(zhuǎn)化。技能目標(biāo)1. 學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、歸納、分析、綜合的學(xué)習(xí)方法；2. 體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)的一般方法：將實(shí)驗(yàn)探究與討論交流密切結(jié)合。情感態(tài)度價(jià)值觀1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力及“主動(dòng)參與、樂(lè)于探究、交流合作”的精神；2.通過(guò)鐵的重要化合物的學(xué)習(xí),培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和分析綜合能力。重點(diǎn)氫氧化亞鐵的制備 、亞鐵鹽和鐵鹽的鑒別和相互轉(zhuǎn)化難點(diǎn)氫氧化亞鐵的制備

2、 、亞鐵鹽和鐵鹽的轉(zhuǎn)化教學(xué)過(guò)程及方法問(wèn)題與情境及教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)操作過(guò)程設(shè)計(jì)一、 新課引入利用生產(chǎn)生活中含鐵物質(zhì)的圖片引入課題，集中學(xué)生的注意力，提高學(xué)習(xí)興趣。【教師講述】：通過(guò)含鐵物質(zhì)圖片說(shuō)明鐵在我們生產(chǎn)生活中有著重要的用途，而在這些物質(zhì)中，鐵元素有的是以單質(zhì)的形式存在，有的是以化合物的形式存在?！緩?fù)習(xí)回顧】鐵單質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)顏色：銀白色的金屬光澤點(diǎn)燃化學(xué)性質(zhì)： 1.在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體3Fe + 2O2 Fe3O42. Fe+2HClFeCl2+H2 3.3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2學(xué)生回答教學(xué)過(guò)程及方法問(wèn)題與情境及教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng) 二、學(xué)生結(jié)合課本59

3、頁(yè)鐵的氧化物的內(nèi)容加以歸納并完成表格名 稱(chēng)FeOFe2O3Fe3O4(FeOFe2O3)鐵的化合價(jià)+2+3+2、+3色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體俗名鐵紅磁性氧化鐵化學(xué)性質(zhì)（堿性氧化物）FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O重要用途油漆、涂料、煉鐵磁鐵、煉鐵三、 鐵的氫氧化物【討論】利用離子反應(yīng)的條件分析：制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的實(shí)驗(yàn)原理原理：利用可溶性的Fe3+鹽、Fe2+鹽和堿溶液反應(yīng)制得。【實(shí)驗(yàn)39】氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備【觀察現(xiàn)象】Fe(OH)3的制備：生成紅褐色沉淀 Fe(OH)2的制備：生成灰綠色沉淀【教師講解】：灰綠色并不是Fe(OH)2的顏色

4、，這個(gè)反應(yīng)的現(xiàn)象是先生成白色絮狀沉淀后迅速變成灰綠色，如果在空氣中放置久一點(diǎn)，灰綠色沉淀最終會(huì)變成紅褐色?！咎岢鰡?wèn)題】：為什么在實(shí)際操作中幾乎看不到白色Fe(OH)2沉淀而只看到灰綠色？原因：這是因?yàn)榘咨腇e(OH)2在空氣中易被氧氣氧化成紅褐色的Fe(OH)3 （ 4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3 ）【小結(jié)】所以Fe(OH)2應(yīng)該是什么顏色呢？（白色），而灰綠色只是Fe(OH)2向Fe(OH)3轉(zhuǎn)化的中間過(guò)渡階段?！咎岢鰡?wèn)題】：能不能通過(guò)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)，使生成的Fe(OH) 2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色？【討論分析】：Fe(OH)2易被氧化的原因：1.反應(yīng)的溶液與空氣接觸2.

5、反應(yīng)試劑溶有氧氣 實(shí)驗(yàn)改進(jìn)的目的：隔絕氧氣與反應(yīng)物和生成物接觸【歸納總結(jié)】：要想得到白色Fe(OH)2，在配制溶液和操作過(guò)程中可以采取哪些措施？1. 使用事先煮沸過(guò)的蒸餾水配制FeSO4溶液和NaOH溶液。2. 在試管中FeSO4溶液液面上加幾滴植物油3. 注意使膠頭滴管的末端伸入FeSO4溶液液面之下學(xué)生完成學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)生閱讀課本60頁(yè)內(nèi)容并回答問(wèn)題學(xué)生討論分析后提出自己的想法教學(xué)過(guò)程及方法問(wèn)題與情境及教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)【歸納】：鐵的氫氧化物的性質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2制備Fe3+3OH=Fe(OH)3Fe2+2OH=Fe(OH)2色態(tài)紅褐色固體白色固體水中溶解性難溶于水與酸反應(yīng)F

6、e(OH)3+3H+=Fe3+3H20Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H20穩(wěn)定性2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFe(OH)2 = FeO+H2O（隔絕氧氣）4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3【課堂練習(xí)】：1.將Fe(OH)2露置在空氣中加熱所得產(chǎn)物為（ B ） A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)32.稀硫酸中加入適量鐵粉，反應(yīng)完全后再加入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個(gè)過(guò)程中觀察到的顏色變化是（ B ）A.無(wú)色、灰綠色、紅褐色 B.無(wú)色、淺綠色、白色、灰綠色、紅褐色C.灰綠色、紅褐色、藍(lán)色 D.灰綠色、白色、淺綠色、

7、灰綠色、紅褐色四、 鐵鹽和亞鐵鹽展示FeSO4溶液和FeCl3溶液圖片【提問(wèn)】如何鑒別Fe3+和 Fe2+？FeSO4溶液FeCl3溶液直接觀察溶液顏色淺綠色棕黃色加NaOH溶液白色沉淀迅速變灰綠，最后變紅褐色紅褐色沉淀加KSCN溶液無(wú)明顯變化變紅色【提問(wèn)】Fe3+和 Fe2+能否相互轉(zhuǎn)化？通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證【科學(xué)探究】P61現(xiàn)象結(jié)論FeCl3溶液中先加入鐵粉，再加入KSCN溶液溶液顏色：棕黃色淺綠色無(wú)變化2Fe3+Fe=3Fe2+上層清液加氯水，振蕩溶液顏色：淺綠色紅色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl學(xué)生思考完成學(xué)生從圖片中溶液顏色回答第一種鑒別方法在老師引導(dǎo)下完成觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

8、教學(xué)過(guò)程及方法問(wèn)題與情境及教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng) Cl2、O2、Na2O2、KMnO4等強(qiáng)氧化劑Fe 2 + Fe3+ Fe、Cu等還原劑【小結(jié)】：從化合價(jià)的角度分析Fe3+和 Fe2+相互轉(zhuǎn)化【課堂練習(xí)】：3. 要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+，而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋?C ）滴入足量氯水 加入鐵粉 滴入KSCN溶液 滴入NaOH溶液 A. B. C. D. 強(qiáng)調(diào)本題的答案也是檢驗(yàn)Fe2+的方法 。 4.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的辦法是 （ D ） A.滴入KSCN溶液 B.通入氯氣C.加入銅粉 D.加入鐵粉【學(xué)以致用】：實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2或FeSO4溶液

9、時(shí)，如何防止溶液變質(zhì)？（應(yīng)加入少量鐵粉，防止Fe2+被氧化成Fe3+。Fe+2Fe3+3Fe2+）學(xué)生思考完成板書(shū)設(shè)計(jì)第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物三鐵的重要化合物1.鐵的三種氧化物2.鐵的二種氫氧化物的制備和性質(zhì)3. Fe2+與Fe3+的鑒別和相互轉(zhuǎn)化作業(yè)【課后練習(xí)】：1.將Fe粉，Cu粉，F(xiàn)eCl2溶液，F(xiàn)eCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)（假定容器不參與反應(yīng)），試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)（1）若Fe粉有剩余，則容器中不可能有 （2）若CuCl2有剩余，則容器中還可能有 （3）若FeCl3和CuCl2都有剩余，則容器中不可能有 ，一定有 。2.在如右圖所示裝置中,用NaOH溶液,鐵屑,稀硫酸等試劑制備Fe