上海市部分重點中學2021學年高三年級第一次聯(lián)考 化學

1、上海市部分重點中學2021學年高三年級第一次聯(lián)考 化學上海市部分重點中學2021學年高三年級第一次聯(lián)考考生注意：1本試卷分為第卷（122題）和第卷（2331題）兩部分。滿分150分，考試時間120分鐘。2本試卷采用答題卷，所有答案都寫在答題卷上。請考生在答題卷上準確填寫學校、姓名、班級、學號等信息。相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-355 Cu-64K-39 Si-28 Br-80 Ag-108 F-19 Ca-40 Fe-56 S-32 P-31 第I 卷（選擇題，共66分）一、單選題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項。）

2、1下列一些媒體中出現(xiàn)的說法，你認為科學的是 （ ）A 本飲料純屬天然，絕對不含化學物質B 新粉刷過石灰漿的房間釋放出CO 2，嚴禁入內(nèi)C 水是取之不盡用之不竭的D 易燃易爆的車間嚴禁穿化纖類衣服2（ ）A F BC 硫離子的核外電子排布式:1s 22s 22p 63s 23p 4D 氮分子的結構式：?N N3我國的嫦娥探月工程已正式啟動，據(jù)科學家預測月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的 ，而在地球上氦元素主要以 的形式存在，下列說法中正確的是 （ ） A 和 互為同位素 B 比 多一個質子 C 原子核內(nèi)有4個中子 D 最外層電子數(shù)為2，所以 有較強的金屬性 4下列含有共價鍵的離子化合物是 （ ）A 氯

3、化鎂B 溴化氫C 氧化鈣D 氯化銨5 有兩個反應：100K 時的A B+C ；5000K 時的D E+F,他們的反應速率關系是 （ ） A B C = D 無法確定 二、單選題（本題36分，每小題3分、只有一個正確選項。）6N A 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 （ ）A 36 g 重水中所含質子數(shù)為2N AHe 32He 42He 32He 42He42He 32He 42He42He 42B 448 L N 2所含分子數(shù)為02 N AC 1 L 05 mol/L 的（NH 4）2SO 4溶液中含有N A 個NH 4+D 1 molMg 與足量O 2反應生成MgO 失去2N A 個電

4、子7在AgNO 3、Cu （NO 3）2和Zn （NO 3）2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。則下列結論正確的是 （ ） A 濾液中一定有Fe （NO 3）3 B 濾渣只含Ag 和Cu ，一定無ZnC 濾渣中一定有Ag 、Cu 和Fe ，一定無ZnD 濾渣中一定有Ag 、Cu 、Fe 和Zn8下列敘述正確的是 （ ） A 同主族金屬的原子半徑越大熔點越高 B 稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高 C 分子間作用力越弱分子晶體的熔點一定越低 D 同周期元素的原子半徑越小越易失去電子9最近日本科學家確認世界上還存在的另一種“分子足球”N 60，它與C 60的結

5、構相似。下列說法正確的是 （ ） A N 60是一種新型化合物 B N 60和14N 都是氮的同位素 C N 60和N 2是同素異形體 D N 60和N 2是同系物10下列離子方程式書寫正確的是 （ ）A 硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應： SO 42-+Ba 2+BaSO 4B 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al 3+ + 4NH 3?H 2O AlO 2- + 4NH 4+ +2H 2O C+ CO 2 + H 2O + HCO 3 D 氯化亞鐵溶液中通入氯氣： Fe 2+ Cl 2 Fe 3+2Cl 11在常溫下10mL pH 10的KOH 溶液中，加人pH 4的一元酸HA 溶液至pH 剛好等于

6、7（假設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述 c （A ）c （K ） c （H ）c （OH ）c （K ）c （A ） V 總20mL V 總20mL 其中正確的是 （ ） A B C D 12腦白金主要成分的結構簡式如右圖所示下列對腦白金主要成分的推論正確的是（ ）A 其官能團和營養(yǎng)成分與葡萄糖相同B 其分子式為C 13H 15N 2O C 該物質不能與溴水反應D 該物質能發(fā)生水解反應并生成乙酸13銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如右圖所示，下列有關說法中，不正確的是 （ ） A 正極電極反應式為：2H +2e H 2B 此過程中還涉及到反應：4Fe （OH ）2+2H 2O+O 24F

7、e （OH ）3C 此過程中銅并不被腐蝕D 此過程中電子從Fe 移向Cu14將等質量的兩份鋅粉a 、b 分別加入過量的稀硫酸中，同時向a 中加入少量硫酸銅溶液，下列各圖產(chǎn)生H 2的體積V （L ）與時間t （min ）的關系中正確的是 （ ）15在氯化鋇溶液中通入SO 2,溶液仍澄清,若將氯化鋇溶液分裝兩支試管,一支加硝酸,另一支加NaOH 溶液,然后再通入SO 2,結果兩試管中都有白色沉淀生成由此得出的下列結論中合理的是 （ ） A 氯化鋇有兩性 B 兩支試管中的白色沉淀都是BaSO 4C SO 2具有還原性和酸性D 升高pH,可使SO 2水溶液中SO 32離子濃度減少16在由水電離產(chǎn)生的H

8、 濃度為11013molL 1的溶液中，一定能大量共存的離子組是 （ ） K 、Cl 、NO 3、S 2 K 、Fe 2、I 、SO 42 Na 、Cl 、NO 3、SO 42 Na 、Ca 2、Cl 、HCO 3 K 、Ba 2、Cl 、NO 3A B C D 17將Mg 、Cu 組成的264g 混合物投入適量稀稍酸中恰好完全反應，并收集還原產(chǎn)物氣體NO （還原產(chǎn)物只有一種）。然后向反應后的溶液中加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，使金屬恰好沉淀完全，此時生成沉淀的質量為468g ，則反應過程中收集到NO 氣體（標況下）體積為 （ ） A 896L B 448L C 0896L D 0448L三、不

9、定項選擇（共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分：有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。） 18下列各實驗現(xiàn)象能用同一原理解釋的是 （ ） A 苯酚、乙烯都能使溴水褪色B 稀硫酸中加入銅粉不反應，再加硝酸鈉或硫酸鐵后，銅粉溶解C 將SO 2通入氯化鋇溶液至飽和，再加入足量硝酸或苛性鈉溶液，都產(chǎn)生白色沉淀D 葡萄糖和福爾馬林與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都產(chǎn)生紅色沉淀 19為提純下列物質（括號內(nèi)的物質是雜質），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是 vvv ABCD20244，下列敘述正確的是（）A溶液中c（Na+）=2c（SO42）Ba/2

10、 mol沉淀的物質的量0C沉淀的物質的量= a/2 mol D原溶液中c（H2SO4）= a/2 mol/L21工業(yè)廢氣的氮氧化物（NO、NO2等，用通式NO x表示）是主要的大氣污染物之一。為了保護環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生反應：NO x+NH3N2+H2O（未配平）。有關此反應，下列說法中正確的是（）A無論x何值，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B當x=1時，每生成25 mol N2,被氧化的氣體有4 molC當x=2時，有1 mol氣體被還原，轉移的電子為4 molD當x=2時，反應通式配平后H2O的化學計量數(shù)為822在標準狀況下，進行甲、乙、丙三組實驗：三組各取60mL 同濃度鹽酸溶液

11、，加入同一則下列說法正確的是（）A甲組和乙組的實驗中，鹽酸均是過量的B鹽酸的物質的量濃度為10 molL1C合金中鎂鋁的物質的量之比為11 D丙組中鋁的物質的量為0009 mol第II卷（非選擇題，共84分）四、填空題23亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下發(fā)應：_Na2SO3+_KIO3+_H2SO4_Na2SO4 +_ K2SO4+ _I2 + _H2O（1）配平上面的方程式，在橫線上填入系數(shù)（2）其中氧化劑是_ _,若反應中有25mol電子轉移，則生成的碘是_mol；氧化產(chǎn)物為_mol（3）該反應的過程和機理較復雜，一般認為發(fā)生以下四步反應：IO3- +SO32 - IO2-+ SO42

12、 -（反應速率慢）IO2- + 2SO32 - I- + 2SO42 -（反應速率快）5I- +6H+ +IO3-3I2 +3H2O （反應速率快）I2 +SO32 - +H2O I- + SO42 -+2H+ （反應速率快）根據(jù)上述步驟推測該反應總的反應速率由_（填反應編號）步反應決定。（4）預先加入淀粉溶液，由上述四步反應可以看出必須在_離子消耗完后，才會使淀粉變藍的現(xiàn)象產(chǎn)生。24U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質是一種金屬，該金

13、屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：（1）V的單質分子的結構式為_；XW的電子式為_；Z元素在周期表中的位置是_。（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）_。原子晶體離子晶體分子晶體金屬晶體（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學式）_；V、W的氫化物分子結合H能力較強的是（寫化學式）_，用一個離子方程式加以證明。（4）YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為_，由此可知VW和YW2還原性較強的是（寫化學式）_。25“碘鐘”實驗中，3IS2O82I32SO42的反應速率可

14、以用I3與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號c（I）/molL0040 0080 0080 0160 0120c（S2O82）/molL0040 0040 0080 0020 0040 t /s 880 440 220 440 t2 回答下列問題：（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K= 。（2）顯色時間t2。（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40下進行編號對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為（填字母）A B 220440sC 440sD 數(shù)據(jù)不足，無法判斷（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結論是。26

15、某化學興趣小組通過實驗對一種銅礦樣品的組成進行測定。銅礦的組成可表示為：x Cu（OH）2y CuCO3zH2O （x、y、z為最簡整數(shù)比值）；該小組通過加熱的方法，進行了定量的實驗分析，得出了銅礦的組成。下面是實驗中的一些問題，請你幫助解決有關的問題：（1）用圖中的儀器（有些儀器可重復使用，有些用品在圖中略去）組裝成實驗裝置，按氣體流動方向從左到右連接的順序為：A ；其中的B、C裝置能否顛倒（填：“能”或“不能”）原因是：_ （2）裝置A的作用是；（3）連接好裝置，必須先（4）若364g銅礦樣品完全分解后，B裝置增重了88g ，D裝置的玻璃管減輕了124g ，則該銅礦組成的化學式可表示為：；

16、（5）若取一定量的玻璃管中所得固體粉末和一定量的炭粉混合加熱，使之充分反應后，測得固體比原混合物的質量減少了Cg ，又測得剩余固體全部為銅。則混合粉末中炭粉質量的取值范圍是。27在實驗室中擬用氧化銅、稀硫酸和鋅來制取純凈的銅，甲、乙兩位同學分別設計了如下實驗方案：甲：把CuO溶于適量稀硫酸中；在的溶液中加入適量Zn，充分反應后過濾、烘干，即得純凈的Cu。乙：鋅與稀H2SO4反應制H2；將H2通入CuO中并加熱，充分反應后即得純凈的Cu?；卮鹣铝袉栴}：（1）若要制得相同質量的純Cu，所消耗的鋅和稀硫酸的量是：甲乙（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是。（2）丙同學認為上述兩種方案所制得的Cu

17、都難以保證Cu的純度，應對上述兩種方案加以完善。你（填“是”或“否”）贊同丙同學的看法。理由（對甲同學實驗而言），（對乙同學實驗而言）。（3）請你分別對甲、乙兩同學的實驗加以完善：；。六、有機化學28酚是重要的化工原料，通過下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：（1）寫出C、G的結構簡式C ，G（2）寫出反應的化學方程式。（3）寫出反應的化學方程式。（4）寫出反應類型：。29（1）寫出反應類型：反應，反應。（2）寫出結構簡式：A ，F(xiàn) 。（3）寫出反應條件：反應，反應。（4）寫出反應的化學方程式：。（5）E屬于鏈狀酯類的同分異構體除了：CH2CHCOOCH3、HCOOCHCHC

18、H3、CH3COOCHCH2外，還有，。（6）1mol I與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量最多mol。七、計算：（本題16分）30（6分）在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應完全后，在容器中僅收集到112 L氫氣（標準狀況），此時測得鋁箔質量比反應前減少了027g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為20 L，溶液中NaOH的濃度為0050molL-1（忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量）。該實驗中發(fā)生反應的化學方程式有：2Na+2H2O2NaOH+H2Na2O+H2O2NaOH 2

19、Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。試計算：（1）由鋁生成的氫氣的物質的量為。（2）由金屬鈉生成的氫氣（標準狀況）的體積為。（3）該鈉塊中n（Na）:n（Na2O）為。31（10分）將KOH和Ca（OH）2混合物186g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩通入足量的CO2氣體。當生成沉淀的質量剛好最大時，消耗CO2的體積為224mL（標準狀況，忽略CO2溶于水情況。以下情況相同。）（1）生成沉淀的質量剛好最大時，反應的方程式為：。（2）原混合物中Ca（OH）2的質量為g。（3）沉淀恰好溶解時，消耗CO2的體積為mL（4）寫出溶液中生成沉淀的質量m（g）與通入CO2的體積V（mL）

20、之間的函數(shù)表達式。（5）在圖示坐標系上，畫出生成沉淀的質量m（g）與通入CO2的體積V（mL）的關系曲線。 參考答案 第卷 （共66分）一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項。二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項 三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。第卷 （共84分）四、填空題（共24分） 23（1）5，2，1 5，1，1，1 （2分）（2） KIO 3 025 125 （各1分，共3分） （3） （1分） （4） SO 32- （1分）

21、 24 NN （1分）（1分） 第4周期，第VIII 族 （1分） （2分） CH 4 NH 3 （各1分，共2分）NH 3 + H 3O+ NH 4+ + H 2O （1分）3SO2 + 2NO3- + 3Ba2+ 2H2O 3BaSO4+ 2NO + 4H+（1分）SO2（1分）25（1）（2分）（2）293s （2分）（3）A （1分）（4）反應速率與反應物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比）（2分）五、實驗題（共24分）26（1）DCBC ；（2分）不能（1分）；如顛倒則堿石灰在吸收二氧化碳的同時會吸收水蒸氣，使測定產(chǎn)生誤差（1分）（2）排除裝置中的含有水蒸氣、CO2的空氣，防止干擾測定，并將銅礦分解生成的水蒸氣、CO2帶入后面吸收裝置中。（2分）