中考總復(fù)習(xí)綜合計(jì)算技巧基礎(chǔ)鞏固練習(xí)

1、中考總復(fù)習(xí)：綜合計(jì)算技巧（基礎(chǔ)）【鞏固練習(xí)】一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 某不純的鐵粉5.6g與足量的稀硫酸反應(yīng)生成 0.19gH2,則不純的鐵中混有的雜質(zhì)不可能是（A . MgB. ZnC. CuD. Ag2. KCI是一種常用的鉀肥，其溶解度如表。下列說法正確的是（溫度/0204060溶解度/g27.634. 040. 045. 5)A . KCI飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì)B . 60 C的KCI飽和溶液降溫至20 C,有晶體析出C. 40C時(shí)，KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40.0%D. 20C時(shí)，100 g KCl飽和溶液中含 KCl 34.0 g3. （2012天寧）

2、由Mg （OH ） 2和MgO組成的混合物，測(cè)得其中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為物5g,將其投入適量的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（）A . 6gB . 12gC . 18gD . 24g4. 天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯，并分別盛有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7.3%的稀鹽酸，向左右兩燒杯中分別加入一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)，充分反應(yīng)后，天平仍平衡的是（A .鋅 6.5g，鐵 6.5gB.鋅 15g，碳酸鈉 15gC.碳酸鈉10g，氧化鈉5.6gD .碳酸鈉4.2g，硝酸銀4.2g5. 鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合物蒸

3、發(fā)水份得固體（不含結(jié)晶水）13.4g,則參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為（）A . 2.45gB . 9.6 gC . 9.8 gD . 39.2g6. 為探究某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明和小勇分別取質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸6.5g鋅粒，反應(yīng)結(jié)束時(shí)觀察到鋅粒完全消失； 關(guān)實(shí)驗(yàn)的推理一定正確的是（）A .反應(yīng)后小明所得溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鋅B .反應(yīng)后小勇所得溶液中可能含硫酸C.兩位同學(xué)實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的質(zhì)量均少于D .原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于二、填空題7. 當(dāng)氧元素質(zhì)量相等時(shí) CO和CO2的質(zhì)量比為。8. （貴陽）一定質(zhì)量的稀 H2SO4與40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液恰好完全反應(yīng).求：（1

4、）參加反應(yīng)的NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 g。（2 ）反應(yīng)生成Na2SO4的質(zhì)量三、計(jì)算題9. （安順）已知氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀（ AgCl沉淀和硝酸鈉溶液。為測(cè)定某氯化鈉 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將該溶液與一定量的硝酸銀溶液混合，恰好完全反應(yīng)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：48% .取該混合此時(shí)天平平衡若）I00g .小明向其中加入 小勇向其中加入13g鋅粒，反應(yīng)結(jié)束時(shí)觀察到鋅粒有剩余.有0.4g9.8% 小于 19.6%.g。反應(yīng)前反應(yīng)后氯化鈉溶液的質(zhì)量加入硝酸銀溶液的質(zhì)量過濾后剩余溶液的質(zhì)量117g140g228.3g實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù).g。(1)反應(yīng)后生成氯化銀的質(zhì)量是 (2 )計(jì)算該氯化鈉溶液的

5、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10.為了準(zhǔn)確測(cè)定校舍建筑工地上石料中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該校某化學(xué)興趣小組先將石料粉碎，然后稱取4份，分別逐漸加入到 4份稀鹽酸中(石料中的雜質(zhì)不參與反應(yīng))，待反應(yīng)停止后，所測(cè)數(shù)據(jù)記錄如下表：編號(hào)項(xiàng)目1234石料質(zhì)量/g25.025.050.050.0稀鹽酸質(zhì)量/g120.0150.0250.0100.0CO2氣體質(zhì)量/g18.88.818.88.8O分析表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1 )表中有一次測(cè)定的數(shù)據(jù)有明顯的錯(cuò)誤，這次數(shù)據(jù)的編號(hào)是(2) 25.0g石料恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀鹽酸的質(zhì)量是_(3) 計(jì)算該石料中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢概c解析】1.【答案】A【解析】可以假設(shè) 5.

6、6g鐵粉是純凈的，則與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣為0.2g，現(xiàn)在產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量減少了，則雜質(zhì)有兩種可能：與鐵等質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量少；不能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。因此鎂 不符合。2 .【答案】B60 C的飽和溶液降溫到 20 C時(shí),【解析】由表格信息知，氯化鉀的溶解度隨溫度升高而增大，因此 因溶解度的減小而會(huì)有晶體析出。3 【答案】B【解析】根據(jù) Mg (OH ) 2和MgO組成的混合物與適量的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶質(zhì)只有硫酸鎂，再根據(jù)鎂元素的質(zhì)量守恒來解答。因Mg(OH)2+H2SO4 MgSQ+2H2O, MgO+H 2SO4 MgSQ+HzO，混合物恰好完全反應(yīng)，則混合物中鎂元素的

7、質(zhì)量等于 MgSO4中鎂元素的質(zhì)量，設(shè)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)MgSO4的質(zhì)量為x,則MgMgSO4241205g 48%xg24 _5gx48%130 xg解得x=12g4 .【答案】A【解析】因?yàn)榧尤氲柠}酸質(zhì)量相等，所以需要判斷兩端加入一定量物質(zhì)后增加質(zhì)量是否相等，增加質(zhì)量相等時(shí)天平能仍然保持平衡，不相等時(shí)天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)。稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是：100gX7.3%=7.3g，可根據(jù)化學(xué)方程式，借助關(guān)系式和差量法進(jìn)行分析比較。A中根據(jù)Zm2HCl和Fl2HCl的關(guān)系可知，鋅恰好反應(yīng)，鐵有剩余，100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7.3%的稀鹽酸全部反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多，因此天平平 衡；B中鋅15g，碳酸鈉15g

8、分別與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體不一樣多，因此天平不平衡；C中根據(jù)Na2CO3T CO2的關(guān)系可知：10g碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生4.2g二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉與二氧化碳的差值是5.8g，大于5.6g，因此天平不平衡；D中碳酸鈉放出氣體，而硝酸銀不產(chǎn)生氣體，因此天平不平衡。5.【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量之和，反應(yīng)前后元素的種類,H2SO4）的質(zhì)量之和等于剩余原子的數(shù)目均不變?；旌衔锖土蛩崆『猛耆磻?yīng)，因此混合物和純硫酸（96固體和氫氣的質(zhì)量之和。反應(yīng)前后硫酸根的質(zhì)量 =（13.4克-3.8 克） =9.6 克,則純硫酸的質(zhì)量=9.6克朝3 =9.8克。6 .【答

9、案】C【解析】A中小明的實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)觀察到鋅粒完全消失，可得知反應(yīng)后溶液中含有硫酸鋅，但由于不能 確定稀硫酸是否完全反應(yīng)，因此不能判斷反應(yīng)后溶液中是否含有未反應(yīng)的硫酸，即不能得出反應(yīng)后溶液 中溶質(zhì)只有硫酸鋅的結(jié)論；B中小勇在反應(yīng)結(jié)束時(shí)觀察到鋅粒有剩余，可判斷稀硫酸量不足完全反應(yīng),因此反應(yīng)后的溶液中不含有硫酸；C中小明在反應(yīng)結(jié)束后，6.5g鋅完全反應(yīng)，此時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量T2=5 X6.5g=0.2g 0.4g,若13g鋅完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=俗X13g=0.4g,而小勇反應(yīng)結(jié)束后所加入的0.4g； D中小明同學(xué)的實(shí)驗(yàn)無法確定稀硫酸中13g鋅有剩余而未完全反應(yīng)，因此所得到氫氣的質(zhì)量小于的硫酸是否

10、完全反應(yīng)，不能確定稀硫酸中硫酸的質(zhì)量，小勇實(shí)驗(yàn)可以判斷硫酸完全反應(yīng)，但卻無法計(jì)算硫酸的質(zhì)量，因此，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)都不能確定稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7 .【答案】14: 11【解析】由于2CO和CO2的氧原子個(gè)數(shù)相等，即氧元素的質(zhì)量相等，故可按 關(guān)系式： 物質(zhì)質(zhì)量比：等效化學(xué)式”巧解此題。56份質(zhì)量的8.【答案】2CO56CO244CO和44份質(zhì)量的47.1CO2中所含有氧元素的質(zhì)量相等，即56:44,化簡(jiǎn)為14: 11?！窘馕觥?1)參加反應(yīng)的NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 4OgX1O%=4g ; (2 )設(shè)生成的硫酸鈉質(zhì)量為 X。2NaOH + H 2SO4 Na2SO4 + 2H2O8O4g

11、30 _4g14279 【答案】142x=7.1g(1) 28.7(2 )設(shè)氯化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為 NaCl+AgNO 3 AgCl J +NaNO58.5143.528.7g解得:x=11.7g該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:11.miX1OO%=1O%答：該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1O%?！窘馕觥?1)生成氯化銀的質(zhì)量為：117g+14Og-228.3g=28.7g ;(2 )設(shè)氯化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為NaCI+AgNO 3 AgCI J +NaNO58.5143.528.7g5S5143.5237g解得：x=11.7g該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:X1OO%=1O%答：該氯化鈉溶液的溶

12、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1O.【答案】 (1)(3)解：設(shè)石料中CaCO3+2HCI=CaCI10%。1OO3(2) 1OOCaCO3的質(zhì)量為X。2+CO2 t +IHO448.8g100 X44 -3解得 x=2O.Og30g故CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=空_X1OO%=8O.O% 答：石料中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8O.O%?！窘馕觥?1)第1次和第2次實(shí)驗(yàn)比較可知：25g石料完全反應(yīng)只能生成 8.8g二氧化碳，如果第三次中50g石料完全反應(yīng)只能生成 17.6g，不可能產(chǎn)生18.8g二氧化碳，所以第 3次數(shù)據(jù)錯(cuò)誤；(2) 第1次和第2次實(shí)驗(yàn)比較可知 25g石料完全反應(yīng)只能生成 8.8g二氧化碳，再根據(jù)第 1次實(shí)驗(yàn)和第 4次實(shí)驗(yàn)進(jìn)行比較，可知 50g石料完全反應(yīng)生成17