原子的構(gòu)成導學案精編版

1、最新資料推薦4第一節(jié) 原子的構(gòu)成(第1課時)【課堂導學】-、原子的結(jié)構(gòu) 原子結(jié)構(gòu)的探索1. 19世紀初，英國科學家道爾頓提出“沒有人可以將原子再分！a粒子散射實驗：1909-1911年英國物理學家盧瑟福等用一束 帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速 a粒子轟 擊薄金箔，得到右圖所示現(xiàn)象。2. 1897年，英國科學家湯姆森發(fā)現(xiàn)了不同原子中都含有電子。由此 證明原子可以再分。【學生活動113. 盧瑟福的1 .極少數(shù)的a粒子被反彈了回來說明了什么?2.為什么一小部分a粒子卻改變了原來的方向?3. 為什么大多數(shù)a粒子能穿過金箔且不改變原來的方向?【學生活動21閱讀教材51頁最后一段，討論以下問題:1、原子

2、核是由什么構(gòu)成的?2、什么是核電荷數(shù)?3、為什么說原子的質(zhì)量主要集中在原子核上?【學生活動3】分析表格數(shù)據(jù)，討論下列問題原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫1101氧8888碳6666鈉11111211氯17171817(1)原子中質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)的關系是什么?(2)為什么原子都不顯電性?（3）原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的嗎?【歸納總結(jié)】 你對原子結(jié)構(gòu)的認識是:二、原子質(zhì)量的計算1、相對原子質(zhì)量的定義讀兩遍總結(jié)計算公式，便于理解定義。 公式：相對原子質(zhì)量=【學生活動4】1、已知碳12原子的質(zhì)量為1.993 X 10-26 kg，而一個鐵原子的實際質(zhì)量為9.288 X 10-26

3、 kg,求鐵的相對原子質(zhì)量。思考：相對原子質(zhì)量是不是原子的實際質(zhì)量相對原子質(zhì)量有單位嗎 ？【挑戰(zhàn)自我】下列敘述正確的是（）原子的原子核是由質(zhì)子和電子兩種粒子構(gòu)成B、相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量的簡稱原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等D相對原子質(zhì)量可用千克或克作單位原子中一定含有的微粒是（） 質(zhì)子中子 B、質(zhì)子 中子電子C、中子1、2、電子D、質(zhì)子電子3、1991年我國科學家張青蓮教授與另一位科學家合作,測定了銦元素的相對原子質(zhì)量新值,2、從課本62頁表3 4表中查找下列兀素的相對原子質(zhì)量NaOAlSCa銦的核電荷數(shù)為49,相對原子質(zhì)量為115，則銦的中子數(shù)為（A.164B.115C.66D.494、在

4、分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子這些微粒中，選擇符合下列條件的粒子，填在相應的橫線上。(1)能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的粒子是.化學變化中的最小粒子是.帶正電荷的粒子是.不顯電性的粒子是.質(zhì)量最小的粒子是.(6)在同一原子中數(shù)目相等的粒子是學習目標1.2.3.第一節(jié) 原子的構(gòu)成第2課時原子中的電子初步了解核電子的分層排布規(guī)律，初步學會用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的結(jié)構(gòu)。 通過討論、分析初步認識最外層電子與元素化學性質(zhì)的關系。.知道離子的形成過程和離子的表示方法【復習回顧】原子的構(gòu)成原子【課堂導學】 一、原子中的電子【學生活動1】閱讀教材55頁（原子中的電子）第一、二段，研討以下問題:1、圍繞原子核運動

5、的核外電子在原子核外是怎樣分布的？2、氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為試回答下列問題:“ +”表示弧線表示該原子核外共有在第層。2、請畫出下列原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖鎂原子（核內(nèi)12個質(zhì)子）_；“ 8”表示弧線中的數(shù)字“ 2、6、”表示個電子層；離核最近的電子有個，能量最高的電子鋁原子（核內(nèi)13個質(zhì)子）原子（核內(nèi)17個質(zhì)子）氬原子（核內(nèi)18個質(zhì)子）【學生活動2】閱讀教材55-56頁有關內(nèi)容，研討以下問題:1、電子對原子的性質(zhì)有很大影響。在化學變化中原子核和電子各有怎樣的表現(xiàn)?在化學變化中，原子核不會變化，核外電子發(fā)生變化。有的原子在化學反應中容易電子，如多數(shù)金屬原子（鈉等）有的原子在化學反應中容易電子，如許多

6、非金屬原子（氯等）也有的原子在化學反應中電子，如氦、氖、氬等稀有氣體的原子。二.離子的形成（請同學們認真閱讀課本第 56頁，回答下列問題）1. 鈉離子和氯離子的形成過程鈉原子的最外層有個電子，最外層，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。Na氯原子的最外層有個電子， 電子后形成的微粒帶在化學變化中易 最外層的1個電子，使次外層變成失電子后形成的微粒帶電，叫做陽離子。鈉離子記作：在化學變化中易_J個電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。得電，叫做陰離子。氯離子記作： Cl反思：原子得失電子后，原子的種類改變了嗎？2. 離子的表示方法1省略不寫），正負號在后。在元素符號的右上角表明粒子所帶的電荷，數(shù)值在前（例如：鎂原子的最外層有 2個電子，在化學變化中易失最外層的 2個電子，形成帶兩個單2+位正電荷的陽離子。鎂離子記作：Mg1.下列微粒分子原子質(zhì)子中子電子離子能直接構(gòu)成物質(zhì)的是（ A.B.C.D.一種元素的原子變成離子發(fā)生的變化是（一定得到電子一定失去電子 可能得到電子也可能失去不得電子也不失去電子2、ABC電子D3.原子失去或得到電子后，一定不會改變的是A.電子總數(shù)B.C.原子的電子層數(shù)D.原子核化學性質(zhì)和微粒的電性【挑戰(zhàn)自我】4. 觀察鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖（右圖），試回答下列問題:“ +1 2”表示; 弧線表示 ;弧線中的數(shù)字“ 2、& 2 ”表示;該原子核外共有 _個電子層；離原子核最近得電