2012年山東高考理綜化學(xué)試題及答案

1、2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（山東卷）理科綜合能力測試本試卷分第i卷和第ii卷兩部分，滿分240分。考試用時(shí)150分鐘。答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號(hào)、考生號(hào)、縣區(qū)和科類填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第i卷（必做，共87分）注意事項(xiàng)：1第i卷共20小題。2每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。一、選擇題（本題包括13小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）7下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是a化合反應(yīng)均與氧化還原反應(yīng)b金屬氧

2、化物均為堿性氧化物c催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間d石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物8下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是ahclo是弱酸，所以naclo是弱電解質(zhì)b向沸水中逐滴加入少量飽和fecl3溶液，可制得fe（oh）3膠體chcl溶液和nacl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以hcl和nacl均是離子化合物d電解nacl溶液得到22.4l h2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移na個(gè)電子（na表示阿伏加德羅常數(shù)）9下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是a非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵bia族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素c同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)dviia族元素的陰離子性

3、還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)10下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是a苯、油脂均不能使酸性kmno4溶液褪色b甲烷和cl2的反應(yīng)與乙烯和br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)c葡萄糖、果糖的分子式均為c6h12o6，二者互為同分異構(gòu)體d乙醇、乙酸均能與na反應(yīng)放出h2，二者分子中官能團(tuán)相同11下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是a中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測液潤洗錐形瓶b盛放naoh溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶c用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出dnacl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱12下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是acl2、so2均能使品紅溶

4、液褪色，說明二者均有氧化性b向溶液中滴加酸化的ba（no3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有so2-4cfe與稀hno3、稀h2so4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)d分別充滿hcl、nh3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水13下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是a圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重b圖b中，開關(guān)由m改置于n時(shí)，cuzn合金的腐蝕速率減小c圖c中，接通開關(guān)時(shí)zn腐蝕速率增大，zn上放出氣體的速率也增大d圖d中，znmno2干電池自放電腐蝕主要是由mno2的氧化作用引起的第ii卷（必做129分+選做24分，共153分）注意事項(xiàng)：1第

5、ii卷共18道題。其中2130題為必做部分，3138題為選做部分。2第ii卷所有題目的答案，考生須用0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題不得分。3選做部分考生必須從中選擇1道物理題、1道化學(xué)題和1道生物題作答。答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將所選題號(hào)用2b鉛筆涂黑。答完題后，再次確認(rèn)所選題號(hào)。必做部分28（12分）工業(yè)上由黃銅礦（主要成分cufes2）冶煉銅的主要流程如下： （1）氣體a中的大氣污染物可選用下列試劑中的 吸收。a濃h2so4b稀hno3cnaoh溶液d氨水 （2）用稀h2so4浸泡熔渣b，取少量所得溶液，滴加kscn溶液后呈紅色，說明溶液中存在 （填離子符號(hào)），檢驗(yàn)溶液

6、中還存在fe2+的方法是 （注明試劑、現(xiàn)象）。 （3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 （4）以cuso4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含al、zn、ag、pt、au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是 。a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c溶液中cu2+向陽極移動(dòng)d利用陽極泥可回收ag、pt、au等金屬 （5）利用反應(yīng)2cu+o2+2h2so4=2cuso4+2h2o可制備cuso4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為 。29（16分）偏二甲肼與n2o4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)： （ch3）2nnh2（l）+2n2o4（l）=2co2（g）+3n2（

7、g）+4h2o（g） （i） （1）反應(yīng)（i）中氧化劑是 。 （2）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋?（ii） 當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)（ii）為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。 （3）一定溫度下，反應(yīng)（ii）的焓變?yōu)閔?，F(xiàn)將1mol n2o4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。 若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1l的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù) （填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后no2的物質(zhì)的量為0.6mol，則03s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(n2o4)= moll-1s-1。 （4）no2可用氨水吸收生成nh4no3。25時(shí)，將a mol

8、nh4no3溶于水，溶液顯酸性、原因是 （用離子方程式表示）。向該溶液滴加b l 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將 （填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為 moll-1。（nh3h2o的電離平衡常數(shù)取kb=210-5moll-1）30（14分）實(shí)驗(yàn)室采用mgcl2、alcl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備mgal2o4，主要流程如下： （1）為使mg2+、al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入 （填“a”或“b”），再滴加另一反應(yīng)物。 （2）如右圖所示，過濾操作中的一處錯(cuò)誤是 。 （3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 。高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名

9、稱是 。 （4）無水a(chǎn)lcl3（183升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。裝置b盛放飽和nacl溶液，該裝置的主要作用是 。f中試劑的作用是 。選做部分31（8分）化學(xué)化學(xué)與技術(shù)石油和煤炭加工過程涉及多種技術(shù)和設(shè)備。 （1）石油分餾時(shí)，在不斷向 （填工業(yè)設(shè)備名稱）內(nèi)投放原料的同時(shí)獲得產(chǎn)品，該過程為 操作過程。 （2）石油裂化分為熱裂化、 和加氫裂化，裂化的目的是提高 的產(chǎn)量。 （3）煤的洗選是為了降低原煤中灰分和 的含量。煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒，并使全部煤炭顆粒 進(jìn)行燃燒的過程。 （4）煤的直接液化是煤與適當(dāng)溶劑混合后在高溫和 存在下與 作用生成液體燃料的

10、過程。32（8分）化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。 （1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是 。 a金屬鍵具有方向性與飽和性b金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用c金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶鲎饔孟庐a(chǎn)生自由電子d金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇栯x子吸收并放出可見光 （2）ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與ni相同且電負(fù)性最小的元素是 。 （3）過渡金屬配合物ni（co）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n= 。co與n2結(jié)構(gòu)相似，co分子內(nèi)鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為 。 （4）甲醛（h2c=o）在ni催化作用下加氫可得甲醇（ch3oh）。甲醇分子內(nèi)c原子的雜化方式為 ，甲醇分子內(nèi)的och鍵角 （填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的och鍵角。33（8分）化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 合成p（一種抗氧劑）的路線如下：a和f互為同分異構(gòu)體，a分子中有三個(gè)甲基，f分