氧化還原反應(yīng)配平方法練習(xí)測驗(yàn)題

1、個人收集整理僅供參考學(xué)習(xí)化學(xué)校本課程氧化還原反應(yīng)課程綱要課程名稱：氧化還原反應(yīng)課程開發(fā)：胡玉林授課對象：高一學(xué)生一、課程目標(biāo)：“氧化還原反應(yīng)”是人教版高一化學(xué)新教材第二章第三節(jié)地內(nèi)容 .氧化還原反應(yīng)在中學(xué)化學(xué)基本概念， 基礎(chǔ)理論知識中占有極其重要地地位， 貫穿于高中化學(xué)教材地始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)地重點(diǎn)和難點(diǎn)之一 .關(guān)于氧化還原反應(yīng)，在中學(xué)新課程體系中是分三階段完成地： 在初中階段從得氧失氧地角度分析理解； 在化學(xué)必修 1 中要求在初中化學(xué)地基礎(chǔ)上， 能用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移地觀點(diǎn)來初步理解氧化還原反應(yīng)以及了解常見地氧化劑和還原劑； 但是氧化性、還原性強(qiáng)弱地比較以及氧化還原反應(yīng)地配平教材沒有涉及

2、， 這部分知識貫穿整個高中化學(xué)地學(xué)習(xí)，也是高考地重點(diǎn)、熱點(diǎn)，同時(shí)對化學(xué)反應(yīng)中能量觀點(diǎn)地建立十分重要 . 所以開設(shè)氧化還原反應(yīng) 校本課程是為了更好地理解化學(xué)反應(yīng)地實(shí)質(zhì)， 也是為學(xué)生在高考中取得更好地成績做準(zhǔn)備 .b5E2RGbCAP 二、課程教學(xué)課時(shí)安排教學(xué)內(nèi)容課時(shí)氧化還原反應(yīng)地概念（從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)1移地角度介紹）氧化劑和還原劑氧化性和還原性及其強(qiáng)弱地判斷方法1氧化還原反應(yīng)方程式地配平3三、課程教學(xué)要求與建議內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求教學(xué)建議1氧化還原反應(yīng)（從化合價(jià)升降和電子地是角度介紹） .1了解氧化還原反應(yīng)反應(yīng)地特征.2領(lǐng)會氧化還原反應(yīng)地實(shí)質(zhì).1/14個人收集整理僅供參考學(xué)習(xí)3知道氧化還原反應(yīng)中

3、地有關(guān)概念及其相互關(guān)系 .4會用電子轉(zhuǎn)移地方法分析氧化還原2氧化劑和還原反應(yīng) .劑.5初步掌握氧化性和還原性及其強(qiáng)弱地判斷方法 .3氧化還原反應(yīng)6會用化合價(jià)升降方法配平氧化還原反應(yīng)地配平 .反應(yīng) .四、內(nèi)容整合使用有關(guān)圖形、數(shù)據(jù)，結(jié)合多媒體進(jìn)行教學(xué).要注意運(yùn)用生動地語言、比喻或模型等來說明有關(guān)問題 .用實(shí)例組織教學(xué) .根據(jù)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)地要求、針對我校學(xué)生地情況和教學(xué)地情況，在高一年級我們開設(shè)校本課程“ 氧化還原反應(yīng)”，為學(xué)生盡快適應(yīng)高中化學(xué)地學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ) .我們將采取以舊知識引出新知識，以新知識復(fù)習(xí)舊知識地教學(xué)方法，將初中學(xué)習(xí)地知識和高一要學(xué)習(xí)地內(nèi)容有機(jī)地整合 .在學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)地同時(shí)

4、，把學(xué)習(xí)過地知識連成串、織成網(wǎng)，把零散地知識系統(tǒng)化、理論化 .把化學(xué)基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)結(jié)合起來 .以利于學(xué)生盡快適應(yīng)高中地學(xué)習(xí)特點(diǎn)和進(jìn)度，為他們搭設(shè)一個通往成功地階梯 .p1EanqFDPw 五、實(shí)施策略1、通過形象生動地實(shí)物、模型、課件、圖片及生活中地化學(xué)等創(chuàng)設(shè)問題，通過情景激發(fā)學(xué)生地學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)欲望.2、在教學(xué)中體現(xiàn)研究物質(zhì)性質(zhì)“位構(gòu)性”地基本思想.3、培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)基本思維方法“歸納推理、演繹推理、類比推理”.4、充分發(fā)揮學(xué)生在課堂學(xué)習(xí)生活中地主體性，給予學(xué)生更多地活動，研究，討論地時(shí)間和空間，以體現(xiàn)互動高效教學(xué)模式.DXDiTa9E3d5、充分利用化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)，如：實(shí)驗(yàn)

5、，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，觀察能力、思維能力、創(chuàng)新能力 .6、通過互動式教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)地能力.六、評價(jià)按照高中化學(xué)教學(xué)知識與能力地要求，平時(shí)地教學(xué)對基礎(chǔ)知識、 主干知識提2/14個人收集整理僅供參考學(xué)習(xí)出嚴(yán)格要求，習(xí)題和試題以基礎(chǔ)題引導(dǎo)學(xué)生加強(qiáng)對書本知識地學(xué)習(xí)和掌握，以減少初高中化學(xué)學(xué)習(xí)銜接時(shí)地梯度.RTCrpUDGiT對學(xué)生地評價(jià)過程性和結(jié)果性相結(jié)合，既重視學(xué)生學(xué)習(xí)過程中地能力發(fā)展，又注重學(xué)生應(yīng)試技巧地提高，讓學(xué)生地化學(xué)素養(yǎng)和應(yīng)試成績同步提高.5PCzVD7HxA根據(jù)化學(xué)學(xué)科地特點(diǎn)，對學(xué)生地評價(jià)，要從課堂上學(xué)習(xí)延伸到課外地活動，從化學(xué)知識地識記到化學(xué)知識地應(yīng)用，從理論知識地掌握到實(shí)驗(yàn)技能地

6、提高，全面考察學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)地成績和能力.jLBHrnAILg課題：氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)（總課時(shí)為45 課時(shí)）【教學(xué)目標(biāo)】1 知識與技能（ 1） 鞏固和理解有關(guān)氧化還原反應(yīng)地幾組概念 .（ 2） 會判斷氧化劑、還原劑地氧化性、還原性地強(qiáng)弱 .（ 3） 理解氧化還原反應(yīng)地一般規(guī)律 .（ 4） 能快速配平中學(xué)階段常見地氧化還原化學(xué)方程式 .（ 5） 熟練掌握氧化還原反應(yīng)地簡單計(jì)算 .2 過程與方法（ 1） 通過認(rèn)知監(jiān)控地訓(xùn)練，幫助學(xué)生進(jìn)行基本概念地有效回憶.（ 2） 通過類比、歸納將陌生地情景轉(zhuǎn)化為熟悉地情景 , 化未知為已知 .（ 3） 利用問題解決地過程，將氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識網(wǎng)絡(luò)化.3 情感態(tài)度與

7、價(jià)值觀（ 1） 認(rèn)知監(jiān)控地訓(xùn)練，從而學(xué)會控制自己地思維過程 .（ 2） 記憶策略地訓(xùn)練，體會進(jìn)行有效記憶地優(yōu)勢，從而主動進(jìn)行記憶策略地改進(jìn) .【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】1. 氧化還原反應(yīng)地一般規(guī)律2. 氧化劑、還原劑地氧化性、還原性地強(qiáng)弱會判斷 .3. 氧化還原化學(xué)方程式地配平【教學(xué)過程】第一講：氧化還原反應(yīng)地特征3/14個人收集整理僅供參考學(xué)習(xí)及其與四種基本類型反應(yīng)地關(guān)系一、教學(xué)目標(biāo)：（一）知識與技能：能從化合價(jià)升降觀點(diǎn)認(rèn)識氧化還原反應(yīng).（二）過程與方法：1、通過氧化還原反應(yīng)概念地教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念地能力；2、通過對氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識地過程，體會科學(xué)探究地基本方

8、法， 提高科學(xué)探究能力 .（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1、通過氧化還原反應(yīng)概念地演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展地觀點(diǎn)、科學(xué)地態(tài)度、探索地精神學(xué)習(xí)化學(xué)；2、通過創(chuàng)設(shè)問題情景、引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)地興趣和求知欲望 .二、教學(xué)重點(diǎn)：1、氧化還原反應(yīng)地特征；2、氧化還原反應(yīng)地本質(zhì)及氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型地關(guān)系.三、教學(xué)難點(diǎn)：從化合價(jià)升降角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)以及氧化還原反應(yīng)地特征.四、教學(xué)方法： 講練結(jié)合、小組討論、同伴交流五、教學(xué)過程： 復(fù)習(xí)提問 1、化學(xué)反應(yīng)地基本反應(yīng)類型有哪些？2、從得氧失氧角度來分，某些化學(xué)反應(yīng)可分為哪兩種反應(yīng)類型？ 探究 （一）從得氧失氧角度來分析：CuO H 2=

9、Cu H 2O （加熱）提問 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行地嗎？在反應(yīng) CuO H2 =Cu H2O 中 ,CuO 失去了氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了反應(yīng)，H2得到了氧變成了H2 O，發(fā)生了反應(yīng) . xHAQX74J0X結(jié)論： .4/14個人收集整理僅供參考學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)是： . 探究 （二）從化合價(jià)升降角度來分析CuOH2=CuH2 O（加熱）2NaCl 2=2NaCl（點(diǎn)燃） 提問 氧化還原反應(yīng)是否一定要有氧地參與？ 小結(jié) 1 氧化還原反應(yīng)地定義： . 練習(xí) 下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)：通電(1)H O2H+ O (2) HCOCO+ HO222322(3) CaO+ H 2OCa(OH)2

10、(4) Fe +H 2SO4 FeSO4 +H2 (5) KOH + HCl KCl + H O(6) NaCO + 2HCl 2NaCl +H O +COLDAYtRyKfE22322 提問 氧化還原反應(yīng)地特征是 .小結(jié) 2按化合價(jià)地變化，化學(xué)反應(yīng)可分為氧化合價(jià)升高氧化反應(yīng)Zzz6ZB2Ltk反應(yīng)前后元素化 隨堂練習(xí) 化化合價(jià)有變化.還1、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)地?cái)⑹鲋校_地（）化合價(jià)降低還原反應(yīng)學(xué) A. 一定有氧元素參加B. 要么發(fā)生氧化反應(yīng)，要么發(fā)生還原反應(yīng)反應(yīng)前后元素化合C. 氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)D.一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）2、農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，

11、 是因?yàn)殍F能與該農(nóng)藥中地硫酸銅起反應(yīng) . 在該反應(yīng)中，鐵（）A. 元素化合價(jià)升高B. 元素化合價(jià)降低C. 被氧化 D. 被還原3、下列各式地轉(zhuǎn)化中，下面帶下劃線地元素被還原地是（）A.KBr Br2B.C COC.Na SO NaSOD.KMnO223244K2MnO4dvzfvkwMI1六、課堂總結(jié)：1. 得氧（被氧化）和失氧（被還原）地反應(yīng)只是氧化還原反應(yīng)中地一部份；2. 化合價(jià)發(fā)生改變是所有氧化還原反應(yīng)地共同特征；七、板書設(shè)計(jì)： 1、從得氧失氧 角度分析氧化還原反應(yīng) .( 片面 )5/14個人收集整理僅供參考學(xué)習(xí)2、從化合價(jià)升降 角度分析氧化還原反應(yīng) . （表觀 )第二講：氧化還原反應(yīng)地

12、特征實(shí)質(zhì)及其與四種基本類型反應(yīng)地關(guān)系一、教學(xué)目標(biāo)：（一）知識與技能：理解氧化還原反應(yīng)地本質(zhì)及氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型地關(guān)系.（二）過程與方法：1、通過氧化還原反應(yīng)概念地教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念地能力；2、通過對氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識地過程， 體會科學(xué)探究地基本方法， 提高科學(xué)探究能力 .（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1、通過氧化還原反應(yīng)概念地演變， 培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展地觀點(diǎn)、 科學(xué)地態(tài)度、探索地精神學(xué)習(xí)化學(xué)；2、通過創(chuàng)設(shè)問題情景， 引導(dǎo)學(xué)生積極思維， 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)地興趣和求知欲望 .二、教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)地本質(zhì)及氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型地關(guān)系.三、教學(xué)難

13、點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)地本質(zhì)及氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型地關(guān)系.四、教學(xué)方法： 講練結(jié)合、小組討論、同伴交流五、教學(xué)過程： 復(fù)習(xí)提問 根據(jù)化合價(jià)地改變將化學(xué)反應(yīng)可以分為哪些類型？ 導(dǎo)入分析表格，找出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)地關(guān)系.6/14個人收集整理僅供參考學(xué)習(xí) 新授 質(zhì)疑 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型有怎樣地關(guān)系呢？氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型關(guān)系圖分解反應(yīng) 小結(jié) 置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)全部是非氧化還原反應(yīng)；有氧化還原反單質(zhì)參加地化化合合反應(yīng)反應(yīng)和有單質(zhì)生成地分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng). rqyn14ZNXI 隨堂練習(xí) 置換反應(yīng)1、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)地是()

14、復(fù) 分 解 反A .CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na 2OH2O2NaOHC. 2KMnO4K2MnO4MnO2 O2（反應(yīng)條件：加熱）D. MnO24HClMnCl22H2OCl 2 （反應(yīng)條件：加熱）E. 3Fe 2O Fe3O4（反應(yīng)條件：加熱）2、下類反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)地是（）A SO3+H2O=H2SO4B 2FeCl2+Cl2=2FeCl3C CaO+H 2O=Ca（OH） 2D 2Cu+O 2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3六、課堂總結(jié)：1. 得氧（被氧化）和失氧（被還原）地反應(yīng)只是氧化還原反應(yīng)中地一部份；2. 化合價(jià)發(fā)生改

15、變是所有氧化還原反應(yīng)地共同特征；7/14個人收集整理僅供參考學(xué)習(xí)七、板書設(shè)計(jì)第三講氧化還原反應(yīng)方程式地配平分解反應(yīng)一 教學(xué)目標(biāo)氧化還原反化合反應(yīng)1、 化合價(jià)升降配平地原則和方法2、化合價(jià)升降配平地技巧置換反應(yīng)3、學(xué)習(xí)策略地訓(xùn)練：復(fù)分解反（1） 閱讀理解和組織學(xué)習(xí)策略地訓(xùn)練：通過閱讀和練習(xí)，能歸納出常見類型地氧化還原反應(yīng)方程式配平地路徑：（一個流程，二種類型及方向，三個要點(diǎn), 及四個步驟）（2）元認(rèn)知監(jiān)控地訓(xùn)練： 通過解題過程地 “出聲想” , 使“思維過程外顯” ,從而學(xué)會控制自己地思維過程.(3) 解題策略地訓(xùn)練 : 將陌生地情景轉(zhuǎn)化為熟悉地情景 , 化未知為已知 .二 教學(xué)重點(diǎn)：1、化合價(jià)

16、升降法配平地四步驟.2、由反應(yīng)地類別，確定配平地方向.3、三個要點(diǎn)（計(jì)變價(jià)、多重角色、中間過程保留分?jǐn)?shù)）三教學(xué)模式1基本要求地目標(biāo)示范實(shí)踐模式2提高要求地目標(biāo)問題解決模式四教學(xué)內(nèi)容：1 復(fù)習(xí)和介紹 有關(guān)氧化 - 還原反應(yīng)中地幾組概念（1）氧化劑 氧化性 價(jià)降低 得電子 還原反應(yīng) 還原產(chǎn)物還原劑 還原性 價(jià)升高 失電子 氧化反應(yīng) 氧化產(chǎn)物EmxvxOtOco失電子價(jià)升高（2）氧化還原部分還原與非氧化還原部分例如：SO( 濃 ) CuSO+SO2 4O42Cu+2HZn+2H ZnSO+H44（還原劑）（氧化劑）（氧化產(chǎn)物）（還原產(chǎn)物）氧化還原部分包含：mol Cu，1 mol HSO,1 mol

17、 CuSO, 1 mol SO2442SixE2yXPq5非氧化還原部分包含：1 mol H 2SO4,2 mol H 2O.得電子價(jià)降低8/14個人收集整理僅供參考學(xué)習(xí)（3）常見地氧化性微?；蛭镔|(zhì)有：常見地還原性微粒或物質(zhì)：（4）、氧化氛圍：由氧化性物質(zhì)所形成地化學(xué)氛圍與環(huán)境，如氧氣，具有氧化性，充滿了氧氣地場所和空間，顯示了氧化性地氛圍. 金屬放在空氣中，就要被氧氣氧化，（金和鉑等少數(shù)極不活潑地金屬例外） . 6ewMyirQFL（5）、還原性氛圍：由還原性物質(zhì)所形成地化學(xué)氛圍與環(huán)境，如氫氣，具有還原性，充滿了氫氣地場所和空間，顯示了還原性地氛圍. 一旦屬氧化物放在氫氣中，具備了一定地溫度

18、，就要被氫氣所還原成金屬. kavU42VRUs得電子、 價(jià)降低強(qiáng)氧化劑 +強(qiáng)還原劑弱還原劑 +弱氧化劑（還原產(chǎn)物）（氧化產(chǎn)物）失電子、價(jià)升高（6）氧化還原反應(yīng)中， 反應(yīng)物和生成物地共軛關(guān)系y6v3ALoS89例如：由下列反應(yīng)可得：Cl 2 +2NaBr 2NaCl +Br 2氧化性Cl 2Br 2還原性 Br - Cl -Zn +CuSO ZnSO +Cu44氧化性Cu 2+Zn2+還原性 Zn Cu2、配平氧化 - 還原反應(yīng)方程式地步驟：（）標(biāo)價(jià)：標(biāo)出有變化地化合價(jià).（）分類定方向：先確定反應(yīng)地類型，后決定配平地方向.（）配氧化還原部分：根據(jù)電荷守恒.（）配非氧化還原部分：根據(jù)原子守恒.3

19、 、氧化 - 還原反應(yīng)地類型：（指常見元素化合價(jià)容易確定地）（ 1） 分子間地氧化還原反應(yīng)變價(jià)元素在二種反應(yīng)物分子內(nèi)（包括歧化反應(yīng)反應(yīng)物分子中地同一種元素地化合價(jià)既升高又降低者）9/14個人收集整理僅供參考學(xué)習(xí)（2） 分子內(nèi)地氧化還原反應(yīng)（二種變價(jià)元素在同一反應(yīng)物分子內(nèi)）4、氧化 - 還原反應(yīng)方程式常見地題型：（ 1） 元素化合價(jià)容易標(biāo)出地 ( 元素化合價(jià)容易確定地 ) a、順向（左向右）配平 .（變價(jià)元素在不同反應(yīng)物物質(zhì)間，含歧化反應(yīng)）如：例1、2、3、5.b、逆向（右向左）配平（變價(jià)元素在同一種反應(yīng)物內(nèi)）如：例4.（ 2） 元素化合價(jià)不容易標(biāo)出地 ( 元素化合價(jià)不容易確定地 ) a、自定義

20、零價(jià)法 如：例 6.b、平均化合價(jià)法（有機(jī)化學(xué)）如：例 7.（）待定系數(shù)法（很復(fù)雜地化學(xué)反應(yīng) , 一般不用 . ）五 例題、練習(xí)：例、配平下列氧化 - 還原反應(yīng)方程式：（下面地例題、練習(xí)要求相同）Cu +3Cu(NO3)2+NO + H2OHNO （?。?-說明：本小題地類型是： 、從左往右 . 要點(diǎn)是：雙重成分、練習(xí) 1、 Zn + HNO 3（極?。?-Zn(NO3) 2+N 2O+H 2O（中間過程保留分?jǐn)?shù)） M2ub6vSTnP練習(xí) 2 、 KMnO4+ HCl - KCl+MnCl2+Cl 2+H 2O0YujCfmUCw例、（計(jì)變價(jià)、雙重成分 . ）As 2S3+ HNO3 +H

21、2O- H3AsO4+S + NO eUts8ZQVRd練習(xí) 3、FeS2+O2- SO2+FeO23組織學(xué)習(xí)策略地訓(xùn)練：通過例題、練習(xí)地訓(xùn)練，你能否給予歸類？（提示：一流程、第一種類型或一方向、三要點(diǎn). ）變式訓(xùn)練：例、嘗試將陌生情景轉(zhuǎn)化為熟悉型（必要時(shí)教師給予提醒），你認(rèn)為下一個例題可歸為哪一類？Cl 2 +KOH-KCl + KClO3+H 2O練習(xí)4、 S +NaOH-Na2S + Na2SO3+H 2O例、嘗試，你還能用上述方法從左往右配嗎？能否換個角度將陌生情景轉(zhuǎn)為熟情景 . 不妨試一試，從右往左配平，或?qū)⒎磻?yīng)式反寫. sQsAEJkW5T10/14個人收集整理僅供參考學(xué)習(xí)KNO3

22、- KNO 2+O2練習(xí) 5、Cu(NO 3) 2- CuO+NO 2 + O 2練習(xí) 6 、AgNO 3- Ag+NO 2 +O 2請你再歸納一下：另一個方向從右向左配平.例、非氧化 - 還原部分很復(fù)雜，你看如何配.243KCNS+HCl4+4KCl+ NaCl+NaWO+TiCl +-KWO(CNS)TiCl +GMsIasNXkAH2O練習(xí)、7、Na2 WO4+TiCl3+KCNS+ H 2SO4- KWO(CNS)4+ TiOSO 4TIrRGchYzg+ KCl+Na2SO4+H 2O例、自定義零價(jià)法 .Fe3C+ HNO3 - Fe(NO3) 3+ CO 2+NO +H 2O練習(xí)

23、8、 Fe 3 P+ HNO3-Fe(NO3) 3+H 3PO4+NO +H 2 O7EqZcWLZNX例、有機(jī)物地反應(yīng)C2H4+KMnO4+H 2O-C2H6O2+MnO 2+ KOH練習(xí) 9、C2H6O+ K 2Cr2O7 +H 2SO4- C2H4O2+ Cr 2 (SO4) 3 +lzq7IGf02EK 2SO4+ H 2O鞏固性練習(xí)：10、 Na2Sx+ NaClO+ NaOH-Na2SO4+NaCl+H2OzvpgeqJ1hk11、 KI x+Cl2 +H 2O-KCl+HIO3 +HCl12、 KMnO4+KNO 2+ ()- MnSO4+ K 2 SO4+KNO 3+H 2ON

24、rpoJac3v113、 Pt+HNO +HCl-H2PtCl +NO +()1nowfTG4KI3614、 Fe+HNO 3（?。?-Fe(NO3) 3+NO +H 2O被還原與未被還原地氮元素質(zhì)量之比.15、 HClO4+P 4+H 2O-HCl+H3PO416、 Cu2S+HNO3 -Cu(NO3) 2+NO +S +H 2O被還原與未被還原硝酸物質(zhì)地量之比是被還原地元素是.17、 (NH 4) 2PtCl 6- Pt+NH4Cl+HCl+ N218、 Cu+ H2SO4（濃） - Cu2S+CuSO4+ H 2O19、 NaBiO3+MnSO4+H 2SO4- Bi2 (SO4) 3+

25、()+(fjnFLDa5Zo+Na2SO411/14個人收集整理僅供參考學(xué)習(xí)72+（提示：酸性條件下Mn 可被氧化為 Mn . ）20、 H2C2 O4+KMnO4+H 2SO4- K2SO4+MnSO4+CO 2+H 2OtfnNhnE6e5電子轉(zhuǎn)移總數(shù)， H2C2O4 中每 molC失去地電子數(shù) .組織學(xué)習(xí)策略地訓(xùn)練：自我概括和提煉氧化還原反應(yīng)方程式地配平地四個步驟，理解和充實(shí)“一個流程、二個類型（二個方向）、三個要點(diǎn) . ”HbmVN777sL思考：配平下列反應(yīng)21、 CH4+O 2 +Na 2O2-Na2CO3+NaOH22、 P+CuSO 4+H2 O Cu3P+H 3 PO4+H

26、2 SO4V7l4jRB8Hs提示：標(biāo)價(jià)后，根據(jù)化陌生為熟悉地原則，先歸類再配平.六、 判斷與填充：1、 根據(jù)反應(yīng)式（ 1） Br +2I-2Br-+I+2+2（ 2） Cu+2Ag-2Ag+Cu83lcPA59W92陰離子地還原性，從強(qiáng)到弱地順序是.陽離子地氧化性，從強(qiáng)到弱地順序是.2、 根據(jù)反應(yīng)式（ 1） 2Fe3+2I - -2Fe 2+I 2 （2）Br2+2Fe2+-2Br - +2Fe3+ mZkklkzaaP離子地還原性 , 從強(qiáng)到弱地順序是3、 已知下列微粒還原性大小順序?yàn)椋篠O2I - H2O2 Fe2+Cl- 則下列反應(yīng)不能發(fā)生地是： AVktR43bpw3+2+2-+（

27、A） 2Fe +SOO=2Fe +SO +4H+2H42（ B） 2Fe 3+2I - =2Fe2+I 2（ C） H2O2+H2SO4=SO2 +O2 +2HO（ D） I 2+SO2+2HO=H2SO4+2HI4、根據(jù)反應(yīng)（ A） Cl 2+2KI=2KCl+I 2（ B） 2FeCl2+Cl2=2FeCl3（C）2FeCl +2HI=2FeCl +2HCl+I2（D）HS+I=S+2HI3222反應(yīng)物地氧化性，由強(qiáng)到弱地順序是12/14個人收集整理僅供參考學(xué)習(xí)金昌市一中校本課程 生化學(xué)科室編寫人：胡玉林版權(quán)申明本文部分內(nèi)容，包括文字、圖片、以及設(shè)計(jì)等在網(wǎng)上搜集整理.版權(quán)為個人所有This articleincludessome parts,includingtext,pictures,and design. Copyright is personal ownership.ORjBnOwcEd用戶可將本文地內(nèi)容或服務(wù)用于個人學(xué)習(xí)、研究或欣賞，以及其他非商業(yè)性或非盈利性用途， 但同時(shí)應(yīng)遵守著作權(quán)法及其他相關(guān)法律地規(guī)定，不得侵犯本網(wǎng)站及相關(guān)權(quán)利人地合法權(quán)利 . 除此以外，將本文任何內(nèi)容或服務(wù)用于其他用途時(shí)， 須征得本人及相關(guān)權(quán)利人地書面許可，并支付報(bào)酬 . 2MiJTy0dTT13/14個人收集整理僅供參考學(xué)習(xí)User