鈉鎂鋁練習(xí)題及答案

1、高一化學(xué)練習(xí)班級(jí)座號(hào)姓名常見的金屬一鈉鎂鋁【必備知識(shí)梳理】一、鈉1. 鈉的化學(xué)性質(zhì)（1）與非金屬單質(zhì)的反應(yīng) Na與02在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。 Na在常溫下露置于空氣中的化學(xué)方程式為：。（2） 與水的反應(yīng)：化學(xué)方程式為： 。（3）與鹽溶液反應(yīng)（實(shí)質(zhì)）：Na先與H2O發(fā)生反應(yīng)，生成 NaOH和H2，NaOH再跟鹽發(fā)生復(fù)分解 反應(yīng)生成難溶性堿，不能置換出鹽中的金屬元素。2 .鈉的保存方法： 4 .鈉的工業(yè)制?。?二、鈉的氧化物1. 氧化鈉（Na20） : 色固體；與水反應(yīng)的方程式 2. 過(guò)氧化鈉（Na2O2）: 色固體；與水反應(yīng)的方程式 與 CO2反應(yīng)的方程式 。三、鎂1. 與非金

2、屬單質(zhì)的反應(yīng)Mg與N2在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。2. 與 CO2在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為：。四、鎂的化合物1. 氧化鎂（MgO ） : 色固體， 溶于水，熔點(diǎn) ，是氧化物。2. 氫氧化鎂（Mg（OH） 2）： 色固體，溶于水，是 堿。3. 碳酸鎂（MgCO3）： 色固體， 溶于水。五、 海水中提取鎂：見必修1第98頁(yè)。六、鋁（1 ）與。2反應(yīng)：鋁能在純氧中或高溫下燃燒，常溫下鋁被。2氧化生成 ，因而具有抗腐蝕性。（2） 鋁熱反應(yīng)：鋁與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）與非氧化性酸反應(yīng)： 鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式（4）與氧化性酸反應(yīng)：鋁與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式常溫下鐵、鋁遇冷

3、的濃HN0 3、濃H2SO4時(shí)表面會(huì)生成一層致密的 薄膜，化學(xué)上稱為，屬于 變化(填 物理”或化學(xué)”)。(5) 與堿的反應(yīng)：鋁與NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。七、鋁的氧化物和氫氧化物1.AI 203：(1) 物理性質(zhì)：通常為白色固體， 溶于水，有很高的 。(2) 化學(xué)性質(zhì)：典型的 氧化物，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式分別為：、2.AI ( 0H)3：(1) 物理性質(zhì)： 色膠狀 溶于水的物質(zhì)，有較強(qiáng)的吸附性。(2)化學(xué)性質(zhì)：兩性氫氧化物：能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式分別為:受熱易分解：_八、鋁三角：根據(jù)鋁三角完成對(duì)應(yīng)的離子方程式。(1) Al 3+ t AI(OH) 3(3) A

4、l 3+ t AI(OH) 4(4) AI(OH) 4t AI 3+(2) AI(OH) 3 t Al 3+(5) AI(OH) 4t AI(OH) 3NaAI(OH) 4溶液中通入少量CO2： NaAI(OH) 4溶液中通入足量CO2： (6) AI(OH) 3 t AI(OH) 4【基礎(chǔ)測(cè)試】1、 我國(guó)自主研發(fā)的新一代動(dòng)車組在京滬高鐵上跑出過(guò)486.1公里的世界列車最高時(shí)速，這得益于全路鋪設(shè)的優(yōu)質(zhì)無(wú)縫平滑的超長(zhǎng)鋼軌。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.制造鋼軌的材料是鋼，鋼是用量最大的合金B(yǎng)鋼的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)高，而鐵的用途更廣泛C.我國(guó)在商代就開始使用銅合金D.鋁合金的強(qiáng)度、硬度比組成合金各成分

5、金屬的大2、 物質(zhì)的量為0.10 moI的鎂條在只含有 CO2和。2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂)，反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為()提示：使用極值法解答A .3.2gB.4.0gC.4.2gD.4.6g3、有Al2（SO4）3 , FeS04, CuC NaOH四種溶液，將其兩兩反應(yīng)，若有一種溶液滴入另兩種溶液中均產(chǎn)生了白色沉淀，繼續(xù)滴加該溶液，原白色沉淀或消失或發(fā)生顏色變化，則可推斷這一種溶液是 （）A. Al 2（SO4）3B FeSO4C. BaCI2D. NaOH4、 從海水中提取金屬鎂，沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)是（）A、Mg（OH） 2+2HCI = MgCI 2+2H2O

6、B、Mg + 2OH = Mg（OH） 2 JA由解AC、Mg（OH） 2 _ MgO+H 2OD、MgCI 2_:Mg+CI 2 t5、氯化鈉是一種重要的生活、生產(chǎn)必需品。下列表述中正確的是（）A NaCI的電子式為 B NaCI的水溶液是強(qiáng)電解質(zhì)C 23Na37CI中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是 8:7 D 電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉6、過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCb、MgCQ Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；加入稍過(guò)量的液；滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；過(guò)濾。正確的操作順序是（A.B C 7、下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是（）氧化鐵與

7、鋁粉混合發(fā)生鋁熱反應(yīng)；鎂條在二氧化碳中燃燒用CO還原鐵礦石煉鐵；銅片投入氯化鐵溶液中NaOH溶液；加入稍過(guò)量的 BaCI 2溶DD、11.2 LNO 2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），若在反應(yīng)）A 13.6 gB 7.8gC 5.8gD 4g9、下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.將CO2通入BaCI2溶液中至飽和，有沉淀產(chǎn)生B 在NaHCOs溶液中，加入澄清石灰水，有白色沉淀生成C向AICI 3溶液中滴加濃氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過(guò)量濃氨水，沉淀仍 不消失D 向Fed?溶液中滴入KSCN溶液沒有現(xiàn)象，再滴入氯水溶液變紅10、“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元

8、素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（A.觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃C 可以用焰色反應(yīng)來(lái)區(qū)別 NaCI和KCI）B Na與NaCI在灼燒時(shí)火焰顏色相同D .焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)變化A、B、C、 8、鎂鋁合金5.1g完全溶于過(guò)量的熱濃硝酸中，反應(yīng)中共產(chǎn)生 后溶液中加入一定量氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質(zhì)量最多為（11、 鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（v）與時(shí)間關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的（）A.物質(zhì)的量之比為 3: 2B 質(zhì)量之比為 3: 2C .摩爾質(zhì)量之比為 2: 3D .反應(yīng)速率之比為 2: 312、 金屬鎂溶于一定濃度的硝酸的反應(yīng)中，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀下的N2O

9、氣體5.6L，在所得的溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌并充分灼燒，最后得到固體物質(zhì)的質(zhì)量為（）A. 58gB. 29gC. 40gD. 20g13、鎂粉是制備焰火的原料，工業(yè)上通過(guò)冷卻鎂蒸氣制得鎂粉。下列氣體中?？梢杂脕?lái)冷卻鎂蒸氣的是（）A.空氣B.二氧化碳C.氧氣D.氬氣14、海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是(A 海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B 海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化C 從海水中可以得到 NaCI，電解熔融NaCI可制備CI2 D 利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能15. 現(xiàn)有A、B、C、D四種短周

10、期元素，已知 A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之 和等于C、D的原子序數(shù)之和，C的單質(zhì)能分別跟 B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)。請(qǐng)回答：(1) B和C的元素符號(hào)分別為;(2) 上述四種元素的原子半徑由大到小的順序(用元素符號(hào)表示)為;(3) D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4) B單質(zhì)能跟D的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種鹽的水溶液均呈堿性，該氧化還原反應(yīng)的離子方程式為 。16、某學(xué)習(xí)小組用圖示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。(1) A中試劑為。(2) 實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 。(3) 檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還 有：記錄C的液面位置；將 B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱重；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄 C的液面位置；由 A向B滴加足 量試劑。上述操作的順序是 (填序號(hào));記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng) 。(4) B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (5) 若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測(cè)得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為c g,則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為 。(6)