河南省鶴壁市高級中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第六次雙周練試題【附答案】

1、河南省鶴壁市高級中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第六次雙周練試題考試時間：50分鐘 滿分100分 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 A1-27 一、單項選擇題（每題4分，共204=80分） 1. 下列詩句或諺語可能與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，其中說法正確的是（ ）A. “水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，后者包含化學(xué)變化B. “滴水石穿，繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化C. “蠟炬成灰淚始干”包含的是物理變化D. 石灰吟中“烈火焚燒若等閑”指的是加熱，不包含化學(xué)變化2.向含有c(FeCl3)=0.2mol/L、c(FeCl2)=0.1mol/L的混合

2、溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為93nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法正確的是( )A. 該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3B. 可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開C. 在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷D. 當光束通過該分散系時，可以看到一條光亮的“通路”3. 下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（ ）A. 氯化鎂晶體 B. 氯化鈉溶液 C. 液態(tài)氯化氫 D. 熔融氫氧化鉀4. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A. 25、l01kPa時，16gO2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)為NAB. 在標準狀況下，含

3、NA個氦原子(He)的氦氣所含的分子數(shù)是0.5 NA個C. lmolFeCl3跟沸水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，其中膠粒的數(shù)目等于NA個D. 標準狀況下，4.48 L的水中含有水分子的數(shù)目為0.2 NA5. 下列溶液中Cl-濃度最大的是（ ）A. 200mL 2mol/L MgCl2 溶液 B. 1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C. l0g AgCl固體中加入300mL水充分攪拌 D. 250mL lmol/L AlCl3溶液6. 已知49% (溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為a mol/L，試判斷98%硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A. 等于2a mol/L B. 大

4、于2a mol/L C. 小于2a mol/L D. 無法判斷7. 在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，對于該溶液成分。下列說法不正確的是( )A. NaCl的物質(zhì)的量為0.2molB. 溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9gC. 該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.1molD. 將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L8. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 酸性溶液中:Ca2+、Na+、PO43-、NO3-B. 0.1mol/L Na2S溶液中:Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-C

5、. 無色溶液中:K+、H+、Cl-、MnO4-D. 0.1mol/L NaOH溶液中:K+、Na+、SO42-、CO32-9. 下列離子反應(yīng)方程式正確的是( )A. 將銅插入硝酸銀溶液中： Cu+Ag+=Cu2+AgB. Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2OC. 用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2OD. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)： H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O10.下列氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（ ）A.失去電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)。B.含有氧元素的物質(zhì)是氧化劑。C

6、.氧化劑得電子的數(shù)目和還原劑失電子數(shù)目一定相等。D.氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)。11.在反應(yīng)3BrF3+5H2O=9HF+Br2+HBrO3+O2中，若有5molH2O參加反應(yīng)，則被水還原的溴原子為A.1 mol B. mol C. mol D.2 mol12.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列所給化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（ ）A.4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 B2KMnO4=K2MnO4MnO2O2C4NH35O24NO6H2O DFeCuSO4=CuFeSO413.下列物質(zhì)中，按照只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（ ）A

7、. Cl2、Al、H2 B. O2、SO2、H2O C.NO2、Na、Br2 D.KMnO4、K、HCl14.在反應(yīng)3NO2H2O=NO2HNO3中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（ ）A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:115.已知A2On2-可將B2氧化為B單質(zhì)，A2On2-則被還原為A3，又知100 mL的0.3 molL1的A2On2-與150 mL的0.6 molL1B2恰好完全反應(yīng)，則A2On2-中的n值為()A4 B5 C6 D716.120 mL濃度為1 molL-1的Na2SO3溶液，恰好與100 mL濃度為0.4 molL-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，在還原產(chǎn)物

8、中Cr元素的化合價（）A.+3 B.+1 C.+4 D.+217. 已知Cu2O能與硝酸反應(yīng)，力程式為:3Cu2O+l4HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O。若生成NO的體積為0.448L (標況下)，那么下列說法正確的是（ ）A. 被氧化的Cu2O為1.44g B. 做氧化劑的硝酸為0.14molC. 至少需0.5mol/L硝酸140mL與Cu2O反應(yīng) D. 轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.06NA18. 汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。對于該反應(yīng)，下列判斷正確的是( )A.NaN3中氮元素的化合價為-3B.氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)C.

9、反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生2.24L氣體（標準狀況)D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個數(shù)之比為15: 119.在反應(yīng)3Cu2S22HNO3=6Cu(NO3)23H2SO410NO8H2O中，1 mol還原劑失去電子的物質(zhì)的量為(Cu為1價)()A.6 mol B.8 mol C.10 mol D.12 mol20. 金屬鈉是一種活潑金屬，除了具有金屬的一般性質(zhì)外，還具有自己的特性。下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（ ）A.鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度大B.鈉放置在空氣中會迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉C.在空氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰D.金屬鈉著火可以用泡沫滅火器或者干燥的沙土滅火

10、二、非選擇題（每空2分，共計20分）21.實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。KMnO4+HCl（濃）KCl+MnCl2+Cl2+H2O（1）配平上述方程式 KMnO4+ HCl（濃）= KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O（2）在（1）中的方程式上用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（3）若產(chǎn)生0.5 mol Cl2，則被氧化的HCl mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為 。22.一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應(yīng)補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于

11、人體對鐵的吸收（1）人體中常進行Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，表示為Fe2+ Fe3+在過程A中，F(xiàn)e2+作 劑，過程B中，F(xiàn)e3+被 （2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，維生素C在這個反應(yīng)中具有_性（3）要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是_ （填字母）a加入銅粉 b加入鐵粉 c通入氯氣 d加入NaOH溶液根據(jù)選用的試劑，寫出除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 （4） 電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔，制造印刷線路板。使用過的腐蝕液會失效，但可以回收利用，某興趣小組為了從使用過的腐蝕液中回收銅，應(yīng)選擇的試劑是 （填字母）a 銅粉 b

12、氯氣 c鐵粉 化學(xué)周練答案（六）1.【答案】A【解析】A項，“水乳交融”沒有新物質(zhì)生成，“火上澆油”油燃燒有新物質(zhì)生成，前者包含物理變化，后者包含化學(xué)變化，正確；B項，“滴水石穿”，大多石頭含碳酸鈣，CaCO3與H2O、空氣中的CO2作用生成可溶于水的Ca（HCO3）2，“滴水石穿”包含化學(xué)變化，“繩鋸木斷”沒有新物質(zhì)生成，不包含化學(xué)變化，錯誤；C項，蠟燭是烴的混合物，燃燒生成CO2和H2O，“蠟炬成灰淚始干”包含化學(xué)變化，錯誤；D項，“烈火焚燒若等閑”指加熱時CaCO3分解成CaO和CO2，包含化學(xué)變化，錯誤；答案選A。2.【答案】D【解析】A項，F(xiàn)e2O3不是黑色，呈紅棕色， n（FeCl

13、3）：n（FeCl2）=c（FeCl3）：c（FeCl2）=2:1，黑色分散系的分散質(zhì)為Fe3O4，錯誤；B項，分散質(zhì)粒子是直徑約為93nm的金屬氧化物，黑色分散系屬于膠體，要將黑色分散系與Na+分離開應(yīng)用滲析法，錯誤；C項，在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明膠體中膠粒帶正電荷，膠體不帶電荷，錯誤；D項，由于該分散系為膠體，當光束通過該分散系時，可以看到一條光亮的“通路”，產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，正確；答案選D。3.【答案】D【解析】試題分析：AMgCl2晶體沒有自由移動的離子，故不導(dǎo)電；在水溶液中能電離出自由移動的鎂離子和氯離子，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故A錯誤；B氯化鈉能電離出自由移動的鈉離子

14、和氯離子，故氯化鈉溶液能導(dǎo)電，它是由氯化鈉和水組成的混合物，所以它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C液態(tài)氯化氫只存在分子，故不導(dǎo)電；溶于水，能自身電離出自由移動的氫離子和氯離子，能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)，故C錯誤；D熔融的氫氧化鉀，因熔融有自由移動的鉀離子和氫氧根離子，能導(dǎo)電，KOH是化合物，是電解質(zhì)，故D正確；故選D。4.【答案】A【解析】A、氧氣和臭氧均是氧元素形成的單質(zhì)，25、l01kPa時，16gO2和O3混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量是16g16g/mol1mol，氧原子數(shù)為NA，A正確；B、在標準狀況下，含NA個氦原子(He)的氦氣的物質(zhì)的量是1mol，所含的分子數(shù)是NA個，B錯

15、誤；C、lmolFeCl3跟沸水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，由于膠體是大分子的集合體，所以其中膠粒的數(shù)目小于NA個，C錯誤；D、標準狀況下水是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算4.48 L水中含有的H2O分子的數(shù)目，D錯誤，答案選A。5.【答案】A【解析】試題分析：A200mL 2mol/L MgCl2溶液中Cl濃度為2mol/L2=4 mol/L；B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液中Cl濃度為2.5mol/L1=2.5mol/L；CAgCl固體難溶于水，Cl濃度很??； D250mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl濃度為1mol/L3=3mol/L；故選A。6. 【答案】B【解析】

16、設(shè)98%的硫酸的濃度為c，49%的硫酸溶液密度為x，98%的硫酸溶液密度為y，硫酸的密度大于水，隨濃度的增大而增大，則xy，根據(jù)可知，整理可得mol/L，由于xy，則y/x1，所以98%硫酸溶液的濃度c2amol/L，答案選A。7. 【答案】B8. 【答案】D【解析】A項，酸性溶液中PO43-不能大量共存，Ca2+與PO43-形成沉淀不能大量共存；B項，Ag+、Fe3+與S2-不能大量共存；C項，含MnO4-的溶液呈紫紅色，H+、Cl-、MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存；D項，離子相互間不反應(yīng)，與NaOH不反應(yīng)，能大量共存；答案選D。9. 【答案】C【解析】A項，電荷不守恒，正確的離子方

17、程式為：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，錯誤；B項，由于NaOH過量，則Ca2+與HCO3-物質(zhì)的量之比為1:2，正確的離子方程式為：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3+2H2O+CO32-，錯誤；C項，正確；D項，不符合量比，正確的離子方程式為：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，錯誤；答案選C。10.C11.【答案】C【解析】設(shè)被水還原的溴原子的物質(zhì)的量為X，5molH2O參加反應(yīng)，失去4mol電子，根據(jù)得失電子守恒3X=4mol，解得X=4/3mol。 12.C 13.D 14.C 15.【答案】D16.【答案】A【解析】令Cr元素在產(chǎn)物中的化合價為a價，

18、根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：0.12 L1 molL-1（64）=0.1 L0.4 molL-12（6a） 解得a=+3，A正確17. 【答案】D【解析】已知Cu2O能與硝酸反應(yīng)，方程式為：3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O，反應(yīng)中Cu元素從+1價升高到+2價，N元素從+5價降低到+2價，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，若生成NO的體積為0.448L（標況下），物質(zhì)的量是0.448L22.4L/mol0.02mol，根據(jù)方程式可知消耗0.03molCu2O、0.14molHNO3；A反應(yīng)中消耗0.03molCu2O，其質(zhì)量為144g/mol0.03mol=4.32g，A錯誤；B反應(yīng)

19、中消耗0.14molHNO3，其中作氧化劑的硝酸為0.02mol，B錯誤；C反應(yīng)中消耗0.14molHNO3，則需0.5 moI/L硝酸的體積為0.14mol0.5mol/L=0.28L=280mL，C錯誤；D3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，則生成0.02molNO時，轉(zhuǎn)移電子為0.06mol，D正確，答案選D。18.【答案】D【解析】NaN3中N元素的化合價為-價，反應(yīng)后全被氧化成0價的N2；KNO3中N元素的化合價為+5價，反應(yīng)后全被還原成0價的N2。A項，NaN3中氮元素的化合價為-，錯誤；B項，氧化劑為KNO3，還原劑為NaN3，錯誤；C項，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子生成16molN2，轉(zhuǎn)移1mol電子生成1.6molN2，1.6molN2在標準狀況下的體積為35.84L，錯誤；D項，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是N2，根據(jù)原子守恒，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分子個數(shù)之比為15:1，正確；答案選D。19.【答案】C【解析】