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1、1、與非金屬反應(yīng)（02 CI2 S等）例：3Fe + 202Fe3O41、與非金屬（02、CI2、S）反應(yīng)在空氣中緩慢氧化：4 Na + 02= 2Na2O （白色）鈉在空氣中加熱2Na +O2 =Na2O2 (淡黃色)2、與水反應(yīng)2Na + 2H2O = 2Na0H + H2t實驗現(xiàn)象（浮、熔、游、K fl1點燃點燃C 八 1 a 0 -2Mg+O 2 -2MgO4 AI + 302 -2 AI2O33Fe + 20 2點燃Fe30 4規(guī)律小結(jié)：一般金屬+02卜金屬氧化物金屬+CI 2*最高價金屬氯化物 點燃 2re +3CI22reCI3金屬+S *低價金屬硫化物占燃八、）、八、Fe +S

2、FeS現(xiàn)象解釋浮在水面上鈉的密度比水小熔成銀白色小球鈉是銀白色金屬，熔點低，且反應(yīng)放熱小球四處游動并發(fā)出 嘶嘶響聲生成氣體推動小球游動反應(yīng)劇烈且放熱八、滴入酚酞溶液變紅色有堿性物質(zhì)生成響、紅）金屬活動性J換失電子能力K Ca tfa H弓 Al Mil Zfi Fe Sil 覽b OO Cti H號 A.耳 Pt Atl 匚a ffa Hg JLl Ifln In Fe Sii PbOf) Cn Hg 魄 Ft An依挨濺卜;還原性碉耳t相應(yīng)金庫離子氧化性増強）空氣中跟氫氣易被氫化常溫前能檢亙化1嚼常溫可置換 出水中的氫加熱或與木誌氣良應(yīng)時諾置換 出水中的氫:上;7l啟應(yīng)能置換出珮懸（如JO.

3、 H：50 ）中的氫不能置換岀彌篠中的氫跟掰）反應(yīng)反應(yīng)程度蔽找減弱能跟報硫 聆硝酸反能跟王跟鹽的反應(yīng)垃于金犀活因R宙序前面的金犀可將后面的全雇皿梵涪液中直換岀來跟刪反應(yīng)小刼等具有兩t刪金11可金屬通性化學性質(zhì):占燃. 八、/7、與水/酸反應(yīng)7鹽+氫氣 （酸必須是非氧化性酸）例： Fe + 2HCI=2 FeCI 2 +H2 f與鹽溶液的反應(yīng)（金屬間的置換反應(yīng)）例Fe +CUSO4=2 FeCl2 +Cu鈉：鐵與水的反應(yīng)： 3Fe +4H2O (g)=Fe3O4 +4H 2 f3、與酸或鹽反應(yīng)(1) 2Na +2HCI=2NaCI +H 2 t投入CuS04溶液中:2Na+2H 2O+CUSO4

4、 =Cu(0H)2 J +Na2SO4+H21鎂、鋁與酸的反應(yīng)：與非氧化性酸：Mg +2H =Mg 2 +H2 t2AI+ 6H =2AI 3 +3H2 tH2SO4Al在冷的濃H2SO4或冷的濃HNO3中，表面會鈍化，生成堅固的氧化膜，因此可 用鋁制容器裝運濃Fe與酸的反應(yīng)：(3)用途CD離子檢驗 焰色材料與非氧化性酸的反應(yīng)Fe +2H+ =Fe2 +H2 tFe在常溫下可遇濃Fe3H2SO4、濃HN0 3會發(fā)生鈍化，即在Fe表面生成致密的氧化物膜，阻止內(nèi)部的金屬進一步氧化。但加熱條件下，可反應(yīng)，生成鈉的化合物:名稱氧化鈉過氧化鈉化學式Na2ONa2O2色態(tài)白色固體淡黃色固體與H2O反應(yīng)Na

5、2O+H2O =2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2t與CO2反應(yīng)Na2O+CO2 =Na 2CO32Na2O2 +2CO 2 =2Na2CO 3+O2類別堿性氧化物過氧化物生成條件Na在空氣中緩慢氧化Na在空氣中燃燒穩(wěn)定性不穩(wěn)定相對穩(wěn)定2Na2O+O 22Na2O2用途供氧劑、強氧化劑、漂白劑物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉化學式Na2C03NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末(Na2C03 -100為晶體)白色晶體溶解性易溶于水溶解度相對小與H反應(yīng)慢，CO32 +2H =H2O +CO2 f快，HCO3+h+=H20+C02f與可溶性鋇、鈣鹽Ba2+C0 32 =BaC0 3 J

6、Ca2 +C0 32 =CaC0 3 J不反應(yīng)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，受熱，難分解，Na2CO3 1OH2O易風化不穩(wěn)定，2NaHC0 3Na2C03 +H20+C0 2f用途玻璃，制皂，造紙，紡織發(fā)酵粉，制藥(2) A I (OH) 3 的制備1、鋁與氧氣2、鋁與酸3、鋁與氫氧化鈉Q +I+AI3 +3NH3 H2O = A I(0H)3 J + 3NH4AI2(SO4)3+6NH3 H2O =2A I (OH)3 J2 AI +2NaOH +2H 2O =2NaAIO 2 +3H2 f2AI (OH)3=AI 2O3+3H2O鋁的重要化合物1、氧化鋁AI 203是典型的兩性氧化物AI 203+ 6H

7、 + = = 2AI 3+ + 3出03、硫酸鋁鉀KAI(SO 4)2凈水劑復(fù)鹽：KAI(SO 4)2=K + +AI 3+2SO42凈水原理：AI 3 + +3H 2Ol A I(0H)3+3HAI 203 + 60H = 2AIO2 + 出04、焰色反應(yīng)2、氫氧化鋁AI(OH)3是典型的兩性氫氧化物(1)化學性質(zhì)：(1 )定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰發(fā)出特殊的顏色，在化學上稱為焰色反應(yīng)。A I(OH)3 + 3H = = Al 3+ + 3出0(2 )操作：洗一一燒一一蘸一一燒A I(OH)3 + oh = AIO 2 + 2H2O洗：將鉑絲或光潔無鐵銹的鐵絲用鹽酸清洗H

8、 + + AI0 2+ H2O乍如(OH)3=AI3 + 3OH燒：將鉑絲在火焰上灼燒至與原來的火焰顏色鈉鹽：黃色酸式電離堿式電離鉀鹽：透過藍色的鈷玻璃呈紫色。+ 3 (N H4)2SO41、與非金屬反應(yīng)與氧氣：3Fe+2O2=Fe3O4 (點燃)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色物質(zhì)(2) 與硫： Fe+S=FeS(3) 與氯氣：2Fe+3Cl2=2FeCI 3 (點燃)2、與水：鐵不能和冷水熱水反應(yīng)，但能與水蒸氣反應(yīng)。3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 (高溫)鐵的氧化物化學式FeOFe2O3Fe3O4俗名鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色固體黑色晶體鐵的價態(tài)+2+3+ 2、+ 3水

9、溶性均難溶于水穩(wěn)定性不穩(wěn)定，在空氣里加熱迅 速被氧化：6Fe O+ O2 11 2Fe3O4穩(wěn)定穩(wěn)定與非氧化性酸反應(yīng)FeO + 2H + =Fe2 + +H2O堿性氧化物Fe2O3 + 6H + =2Fe3 + +3H2O堿性氧化物+O +_ _ Q +Fe3O4 + 8H =Fe2 + 2Fe3+4H2O復(fù)雜氧化物與CO的反應(yīng)FexOy+ y CO用八xFe+ yCO2鐵的氫氧化物:化學式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體溶解性均難溶于水化學性質(zhì)(1)與非氧化性酸：Fe (OH ) 2+2H+=Fe2+2H2O(2)放置在空氣中4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH

10、) 3(1)與非氧化性酸：Fe (OH ) 3+3H+=Fe3+3H2O(2) 受熱易分解2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O制法強堿溶液與可溶性亞鐵鹽反應(yīng)Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 J強堿溶液與可溶性鐵鹽反應(yīng)Fe3+ + 3OH- = Fe(OH) 3 J三、鐵三角FcAl、Zn、如 Cu、Fe、2+（1）Fe 7 Fe2 條件：鐵與氧化性比較弱的非金屬 （如S、12）、 非氧化性酸（如鹽酸、稀H2SO4）、不活潑金屬的鹽 溶液（如 CuSO4溶液）反應(yīng). 實驗：Fe+ CuSO4=Cu + FeSO4 ；Fe+ 2FeCl3=3FeCl 2;Fe+ 2H =Fe2 +

11、出 f . Fe 7 Fe3條件：鐵與強氧化劑， 如Cl2、H2O2、KMnO 4（H ）、HNO3、濃H2SO4在一定條件下反應(yīng)都會實現(xiàn) 這種轉(zhuǎn)化.JI，-沖 4實例：2Fe + 3Cl2岀 2FeCl3（3）Fe27 Fe條件：比較活潑的金屬（如Al、Zn）、CO、H2、C等能從亞鐵化合物中置換出鐵來.實例：CO + FeO _Fe + CO2（4）Fe27 Fe3條件：Fe2被強氧化劑氧化為 Fe3,如Cl2. Br2、H2O2、濃H2SO4、酸性高錳酸鉀溶液、HNO3等.實例：2Fe2 + Cl 2=2Fe3 + 2C（5）Fe37 Fe條件：可加入較強還原劑來實現(xiàn)，如H2、co 等.

12、實例：2Al + Fe2O3 mm2Fe + Al 2O3（6）Fe37 Fe2 條件：Fe3+與比較強的還原劑反應(yīng)，S2,或 H2S）、（或 HI）等. 實例：2Fe3 + Fe=3Fe2, 2Fe3 + Cu=Cu2 + 2Fe2,2Fe3 + H2S=2Fe2 + Sj + 2H ,2Fe3 + 2=2Fe2 + S5、應(yīng)用（1）離子共存 Fe3+ :與HCO 3、COL、AIO2等（雙水解反 應(yīng)）；S2、SO2（氧化還原反應(yīng)）；SCN，絡(luò)合 反應(yīng)）;OH等不能大量共存. Fe2 與 CO3、OH、S2、NO3 （H 、 MnO4 （H + ）、ClO等不能大量共存.（2）試劑的存放 亞

13、鐵鹽溶液（如FeCl2溶液）:保存時加入少量鐵屑以防止Fe2被氧化，滴入少量相應(yīng)的酸溶液（如鹽酸）以防止Fe2水解. 鐵鹽溶液如Fe2（SO4）3溶液:保存時加入少量 相應(yīng)的酸（如 H2SO4）以防止Fe3水解.6、Fe3的檢驗（1）加入NaOH等堿溶液，生成紅褐色沉淀.Fe3+ + 3OH 一=Fe（OH） 3 J （紅褐色）（2）加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色.Fe3+ + 3SCN - =Fe（SCN） 3（紅色）7、Fe的檢驗(1)在被檢驗的溶液中加堿，產(chǎn)生白色絮狀沉淀, 白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，證 明有Fe2+存在.(2)在被檢驗的溶液中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象

14、，再通入 CI2,若變成紅色溶液，證明有Fe2+存在.Fe + 2OH 一=Fe(OH) 2 J 4Fe(OH)2 + 02+ 2H2O=4Fe(OH) 32Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2CFe3+ + 3SCN - =Fe(SCN) 3(紅色)硅:黃綠色、有毒、有刺激性氣味、有毒氣體氯晶體硅可以用來制造晶體管和光電池，硅芯片 化學性質(zhì)不活潑，常溫下除 F2、HF酸和強堿外, 硅不跟其他物質(zhì)起反應(yīng)15! +2卜22Si +4UI =4 “ + 2治3；Si+ lhOAIS! +G.-厶5i +2(：l 耳匯 b=高溫bSi +C 氣。實驗室制氯氣的方法:1與金屬的反應(yīng) Na + Cl

15、2 = Cu + Cl 2 =Sill： Al + Cl2=(白 煙)氧化硅: Fe + Cl2 =氯氣能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，若金屬有可變價石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅 (SiO2) 化學性質(zhì)：與酸性氧化物、強堿，在高溫下和碳 酸鹽反應(yīng)態(tài)，則生成 高價氯化物2.與非金屬的反應(yīng)氫氣在氯氣中燃燒:,”I苛儡 4 ) 1()2 + * Ml(八“ b ijSit+2dOlI+ I*-4- ( jl” + J島溫+卜 “ +2lb2H2 + CI2 =(工業(yè)制HCI原理)氯氣與鈉、銅、氫氣、磷的反應(yīng)說明,不一定有氧氣參加。3. CI2跟水的反應(yīng):燃燒氯氣溶于水所得的溶液叫氯水”，氯水呈黃色。C

16、I2 + H2O 云2HCI0 = 2HCI + O 2?硅酸：酸性小于碳酸(次氯酸不穩(wěn)定，見 光易分解放出氧氣。)新制氯水存在的微粒分子NazSiO3+ 2HCI = H 2SiO3 + NaCI 離子硅酸鈉：水溶液俗稱水玻璃，常用作粘合劑久置的氯水變成了主要微粒HCIO的基本性質(zhì)：尸一元弱酸，酸性比 H2CO3_J弱 不穩(wěn)定，見光分解:(2)應(yīng)用：工業(yè)制漂白粉CI2通入Ca(OH)2溶液，反應(yīng)化學方程式及離子方程式HCIO 強氧化性; 漂白、殺菌能力，使有色布條、品紅溶：漂白粉主要成分是液等褪色，故氯水可用作：漂白粉的保存:4. CI2與堿的反應(yīng):密封保存，露置空氣中易失效(1) CI2與

17、NaOH溶液反應(yīng)原理漂白粉失效原因，化學方程式離子方程式氯離子(CI)的檢驗方法:1、單質(zhì)硫的性質(zhì)(1)物理性質(zhì):俗稱:,顏色:狀態(tài):瞞元索的 化合忻化學式-2H外5丹 W乜S0S4436、H必6、N叱S03北303比2洱4、晞醱鹽0+4+&氧化性還原性不溶于，微溶于，易溶于(2)化學性質(zhì)a、還原性：與氧氣反應(yīng).與銅反應(yīng)極易溶于水，有毒b、氧化性：與鐵反應(yīng)二、二氧化硫(1)物理性質(zhì) 無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大,(2)化學性質(zhì)a、漂白性：可以與有色物質(zhì)結(jié)合成 不穩(wěn)定的物質(zhì)，使有色物質(zhì)褪色，加熱或久置恢復(fù)原來的顏色SO2可以使品紅溶液褪色，加熱品紅溶液恢復(fù)顏色b、與O2反應(yīng):C、與H20反