2020-2021學年高中化學 模塊素養(yǎng)評價魯科版選擇性必修2

1、2020-2021學年高中化學 模塊素養(yǎng)評價魯科版選擇性必修22020-2021學年高中化學 模塊素養(yǎng)評價魯科版選擇性必修2年級：姓名：- 18 -模塊素養(yǎng)評價 (第13章)(90分鐘100分)一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.下列表達方式或說法正確的是()a.co2的分子模型示意圖:b.某元素原子r的軌道表示式:c.p-p 鍵電子云模型:d.乙烯分子的球棍模型:【解析】選c。a項,co2為直線形分子,錯誤;b項,不符合洪特規(guī)則,錯誤;d項為空間填充模型,錯誤。2.下列各項敘述中正確的是()a.電子層序數(shù)越大,s原子軌道的形狀相同,半徑越大b.在

2、同一電子層上運動的電子,其自旋方向肯定不同c.鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時,釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)d.雜化軌道可用于形成鍵、鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對【解析】選a。s原子軌道是球形的,電子層序數(shù)越大,其半徑越大,a項正確;根據(jù)洪特規(guī)則,對于基態(tài)原子,電子在同一能級的不同軌道上排布時,將盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同,b項錯誤;由于3s軌道的能量低于3p軌道的能量,基態(tài)鎂原子應(yīng)是吸收能量,c項錯誤;雜化軌道可用于形成鍵和容納未參與成鍵的孤電子對,不能形成鍵,d錯。3.(2020合肥高二檢測)下列有關(guān)說法正確的是()a.電負性:nofb.離子半徑由大

3、到小的順序:h+li+h-c.鍵角:becl2ncl3ccl4d.晶格能:al2o3mgonacl【解析】選d。a項,電負性:fon;b項,離子半徑:h-li+h+;c項,鍵角:becl2ccl4ncl3。4.(2020山東等級考)下列關(guān)于c、si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是()a.鍵能ccsisi 、chsih ,因此c2h6穩(wěn)定性大于si2h6b.立方型sic是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價晶體,因此具有很高的硬度c.sih4中si的化合價為+4,ch4中c的化合價為-4,因此sih4還原性小于ch4d.si原子間難形成雙鍵而c原子間可以,是因為si的原子半徑大于c,難形成pp 鍵【

4、解析】選c。因鍵能ccsisi、chsih,故c2h6的鍵能總和大于si2h6,鍵能越大越穩(wěn)定,故c2h6的穩(wěn)定性大于si2h6,a正確;sic的成鍵和結(jié)構(gòu)與金剛石類似均為共價晶體,金剛石的硬度很大,類比可推測sic的硬度會很大,b正確;sih4中si的化合價為-4價,c的非金屬性強于si,則c的氧化性強于si,則si的陰離子的還原性強于c的陰離子,則sih4的還原性較強,c錯誤;si原子的半徑大于c原子,在形成化學鍵時p軌道很難相互重疊形成鍵,故si原子間難形成雙鍵,d正確。5.(2020衡水高二檢測) 以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是()a.具有下列電子排布式的原子中:1s22s22p63

5、s23p2、1s22s22p3、1s22s22p2、1s22s22p63s23p4,原子半徑最大的是b.具有下列最外層電子排布式的原子中:3s23p1、3s23p2、3s23p3、3s23p4,第一電離能最大的是c.na、k、rb、n、p、as、o、s、se、na、p、cl,元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是d.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kjmol-1)分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703,當它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是x3+【解析】選d。a項,為si,為n,為c,為s,原子半徑最大的為si,正確;b項,為al,為si,為p,

6、為s,第一電離能最大的為p,正確;c項,同一主族元素,電負性從上到下逐漸減小;同一周期從左至右電負性逐漸增大,正確;d項,根據(jù)電離能變化趨勢,最外層應(yīng)有2個電子,所以與cl2反應(yīng)時生成的離子應(yīng)呈+2價,錯誤。6.(2020哈爾濱高二檢測)涂改液中含有多種有害的揮發(fā)性物質(zhì),二氯甲烷就是其中一種。下列有關(guān)二氯甲烷分子的描述正確的是()a.二氯甲烷分子中四個鍵鍵長均相等b.二氯甲烷分子中的中心原子碳采取sp3雜化c.二氯甲烷由碳、氯、氫原子構(gòu)成,屬于共價晶體d.二氯甲烷分子是一種含有極性鍵的非極性分子【解析】選b。二氯甲烷分子中,含有ccl鍵和ch鍵,鍵長不相等,是一種含有極性鍵的極性分子,屬于分子

7、晶體,中心原子碳采取sp3雜化。7.維生素b1可作為輔酶參與糖的代謝,并有保護神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為以下關(guān)于維生素b1的說法正確的是()a.只含鍵和鍵b.既有共價鍵又有離子鍵c.該物質(zhì)的熔點可能高于nacld.該物質(zhì)不易溶于鹽酸【解析】選b。由維生素b1的結(jié)構(gòu)簡式可以得知分子中含有單鍵和雙鍵,故分子中含有鍵和鍵,同時分子中還含有離子鍵,a錯誤,b正確;離子化合物的熔點高低取決于離子鍵的強弱,離子鍵越強,化合物的熔點越高,該物質(zhì)的離子鍵是由cl-和非金屬n的陽離子形成的,弱于cl-和na+之間形成的離子鍵,故維生素b1的熔點低于nacl,c錯誤;由于該物質(zhì)中含有nh2,故該物質(zhì)能與鹽

8、酸反應(yīng),d錯誤。8. (2020泰安高二檢測) x+中所有電子正好充滿k、l、m三個電子層,它與n3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體的化學式為()a.na3nb.alnc.mg3n2d.cu3n【解析】選d。根據(jù)能量最低原則和泡利原理,x+中的k、l、m三個電子層能容納電子的最大數(shù)目分別為2、8、18,則x+中有28個電子,x中有29個電子,x的元素符號是cu。根據(jù)晶胞與晶體的結(jié)構(gòu)關(guān)系,該晶體每個晶胞均攤“”的數(shù)目:12=3,均攤“”的數(shù)目:8=1,“”與“”個數(shù)比為31。根據(jù)離子電荷守恒,由cu+與n3-組成的化合物的化學式為cu3n。9.下列說法中正確的是()a.no2、so2、bf3、n

9、cl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)b.p4和ch4都是正四面體形分子且鍵角都為10928c.n的電子式為h+,離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)d.nh3分子中有一對未成鍵的孤電子對,它對成鍵電子的排斥作用較強【解析】選d。ncl3分子的電子式為,分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),a項錯誤;p4為正四面體形分子,但其鍵角為60,b項錯誤;n為正四面體形結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu),c項錯誤;nh3分子的電子式為h,有一對未成鍵電子,由于未成鍵電子對成鍵電子的排斥作用,使其呈三角錐形,d項正確。10.(2020濟南高二檢測) 下面的排序不正確的是()a.晶體熔點的高低:對羥基苯甲醛鄰羥基

10、苯甲醛b.硬度由大到小:金剛石碳化硅晶體硅c.熔點由高到低:namgald.晶格能由大到小:nafnaclnabrnai【解析】選c。a項形成分子間氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點要大于形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì),正確;b項均為共價晶體,原子半徑越小,鍵長越短,共價鍵越牢固,硬度越大,鍵長有:cccsimgna,不正確;d項晶格能越大,則離子鍵越強,離子所帶電荷相同時離子鍵的強弱與離子半徑有關(guān),半徑越小,則離子鍵越強,正確。二、選擇題:本題包括5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意,全部選對的得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分。11.(2020長沙高二檢測) 某一化合物的分子式為a

11、b2,a屬a族元素,b屬a族元素,a和b在同一周期,它們的電負性值分別為3.44 和3.98,已知ab2分子的鍵角為103.3。下列推斷不正確的是()a.ab2分子的空間構(gòu)型為直線形b.ab鍵為極性共價鍵,ab2分子為非極性分子c.ab2與h2o相比,ab2的熔、沸點比h2o的低d.ab2分子中無氫原子,分子間不能形成氫鍵,而h2o分子間能形成氫鍵【解析】選a、b。根據(jù)a、b的電負性值及所處位置關(guān)系,可判斷a元素為o,b元素為f,該分子為of2。of鍵為極性共價鍵。因為of2分子的鍵角為103.3,故of2分子中鍵的極性不能抵消,所以為極性分子。12.已知以下反應(yīng)中的四種物質(zhì)由三種元素組成,其

12、中a的分子空間構(gòu)型為正四面體形,組成a物質(zhì)的兩種元素的原子序數(shù)之和小于10,組成b物質(zhì)的元素為第3周期元素。下列判斷正確的是()a.四種分子中的化學鍵均是極性鍵b.a、c分子中中心原子均采用sp3雜化c.四種分子中既有鍵,又有鍵d.b、d分子中共價鍵的鍵能:bd【解析】選b。由題意可知,a是甲烷,b為氯氣。四種分子中氯氣分子所含的化學鍵為非極性鍵,a錯;四種分子中均只存在鍵而沒有鍵,c錯;b為氯氣,所含共價鍵clcl鍵的鍵長比hcl鍵的鍵長長,故鍵能小于氯化氫中的hcl鍵的鍵能,d錯。13.(2020溫州高二檢測) 類推的思維方法在化學學習與研究中可能會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論。因此類推出的結(jié)論需經(jīng)過實

13、踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論正確的是()a.從ch4、n、s為正四面體結(jié)構(gòu),可推測p、p也為正四面體結(jié)構(gòu)b.h2o常溫下為液態(tài),h2s常溫下為氣態(tài),主要是水分子間存在氫鍵c.金剛石中cc鍵的鍵長為154.45 pm,c60中cc鍵的鍵長為140145 pm,所以c60的熔點高于金剛石d.mgcl2熔點較高,becl2熔點也較高【解析】選a、b。選項a,p的結(jié)構(gòu)類似于n,p的結(jié)構(gòu)類似于s,均為正四面體形。選項b,h2o分子間存在氫鍵,常溫下為液態(tài),而h2s分子間不存在氫鍵,常溫下為氣態(tài)。選項c,金剛石屬于共價晶體,熔化時破壞的是共價鍵,c60是分子晶體,熔化時破壞的是分子間作用力

14、,因此其熔點低于金剛石。選項d,becl2屬于分子晶體,熔點較低。14.下表表示周期表中的幾種短周期元素,下列說法錯誤的是()abceda.c、d氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱和沸點高低順序均為dcb.a、b、c第一電離能的大小順序為cbac.ad3和ed4兩分子的中心原子均為sp3雜化d.ed4分子中各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【解析】選a、b。由元素在周期表中位置,可知a為n、b為o、c為f、e為si、d為cl。a.非金屬性:fcl,故氫化物穩(wěn)定性:hfhcl,hf分子之間存在氫鍵,沸點高于hcl,故a錯誤;b.同周期自左而右元素第一電離能呈增大趨勢,但n元素原子2p能級容納3個電子,處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)

15、,能量較低,第一電離能高于同周期相鄰其他元素,故第一電離能:fno,故b錯誤;c.ncl3中n原子價層電子對數(shù)為4,sicl4分子的si原子價層電子對數(shù)為4,二者中心原子均為sp3雜化,故c正確;d.sicl4分子中si、cl的化合價絕對值與其原子最外層電子數(shù)之和都等于8,均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故d正確。15.(2020福州高二檢測)釔鋇銅氧化合物在90 k時具有超導性,該化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:該化合物以y2o3、baco3和cuo為原料,經(jīng)研磨燒結(jié)而成,其原料配比(物質(zhì)的量之比)為()a.233b.111c.123d.146【解析】選d。由圖可知,每個晶胞中含2個鋇原子、1個釔原子;銅原子

16、位于頂角和棱上,每個晶胞中含3個銅原子,則y2o3、baco3、cuo的配比為146。三、非選擇題:本題包括5個小題,共60分。16.(11分)(2020六安高二檢測)四種短周期元素a、b、c、d的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。信息:原子半徑大小:abcd;信息:四種元素之間形成的三種分子的空間填充模型及部分性質(zhì):是地球上最常見的物質(zhì)之一,常溫為液態(tài),是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分無色,無味且易燃,是21世紀的主要能源弱酸,有強氧化性,可以用于消毒殺菌請根據(jù)上述信息回答下列問題。(1)甲、乙、丙中含有的共同元素是_(填名稱)。(2)b元素在周期表中的位置為_。(3)上述

17、元素的原子m層有一個未成對p電子的是_(填元素符號)。(4)丙的電子式為_,丙與so2水溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成兩種強酸,化學反應(yīng)方程式為_。【解析】據(jù)表格信息可推知:甲是h2o,乙是ch4,丙是hclo。答案:(1)氫(2)第2周期a族(3)cl(4)hclo+h2o+so2h2so4+hcl【補償訓練】q、r、x、y、z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;y原子的價電子排布為msnmpn(mn);r原子的核外l層電子數(shù)為奇數(shù);q、x原子的p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題:(1)z2+的核外電子排布式是_。(2)q、y形成的最簡單氣態(tài)

18、氫化物分別為甲、乙,其氫化物的穩(wěn)定性_,其氫化物的還原性_。(用化學式填空)(3)q、r、x三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為_,電負性數(shù)值由小到大的順序是_(用元素符號作答)。(4)五種元素中,電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物是_(填化學式)?！窘馕觥坑芍獄為銅元素,由推測,n=2,為a族元素,又由于其是原子序數(shù)小于29的短周期元素,且mn,y只能是硅元素。r的核外l層電子數(shù)為奇數(shù),則可能為li、b、n或f。q、x的p軌道的電子數(shù)分別為2和4,則為c(或si)和o(或s)。因為五種元素原子序數(shù)依次遞增。故可推出q為c,r為n,x為o,y為si。(1)cu的核外電子排布式為1

19、s22s22p63s23p63d104s1,失去兩個電子,則為1s22s22p63s23p63d9。(2)q、y的氫化物分別為ch4和sih4,由于c的非金屬性強于si,則穩(wěn)定性ch4sih4。還原性正好相反。(3)c、n、o位于同一周期,而n由于具有半充滿狀態(tài),故第一電離能比氧元素大,所以電離能:noc,而電負性:cno。(4)在五種元素中,電負性最大的非金屬元素是o,最小的非金屬元素是si,兩者構(gòu)成sio2。答案:(1)1s22s22p63s23p63d9(或ar3d9)(2)ch4sih4sih4ch4(3)concnnc。(3)nh3為三角錐形,1 mol c2h4分子中有5na或56

20、.021023個鍵。(4)mgo晶體中離子的電荷數(shù)大于nacl,離子半徑小,mgo離子鍵的鍵能比nacl更大,故熔點更高。(5)nh3沸點高于ch4主要是因為nh3存在分子間氫鍵;ni(co)4中無陰離子的存在,不是離子晶體而是分子晶體;nh3的中心原子采取sp3雜化;是正確的。答案:(1)1s22s22p63s23p1(或ne3s23p1)(2)onc(3)三角錐形5na(或3.011024)(4)mgo晶體中離子的電荷數(shù)大于nacl,離子半徑小,mgo離子鍵的鍵能更大,熔點更高(5)19.(13分)(2020三明高二檢測)鈹及其化合物的應(yīng)用正日益被重視。(1)最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石,含2

21、%鉻(cr)的綠柱石即為祖母綠。基態(tài)cr原子價電子的軌道表示式為_。(2)鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有_(填字母)。a.都屬于p區(qū)主族元素b.電負性都比鎂大c.第一電離能都比鎂大d.氯化物的水溶液ph均小于7(3)氯化鈹在氣態(tài)時存在becl2分子(a)和二聚分子(becl2)2(b),固態(tài)時則具有如圖所示的鏈狀結(jié)構(gòu)(c)。a屬于_(填“極性”或“非極性”)分子。二聚分子(becl2)2中be原子的雜化方式相同,且所有原子都在同一平面上。b的結(jié)構(gòu)式為_(標出配位鍵)。(4)beo立方晶胞如圖所示。若beo晶體的密度為d gcm-3,則晶胞參數(shù)a=_nm?！窘馕觥?1

22、)cr原子為24號元素,其滿足半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),基態(tài)原子價層電子排布式為3d54s1,則基態(tài)cr原子價電子的軌道表示式為。(2)鈹屬于s區(qū)元素,而鋁屬于p區(qū)主族元素,故a錯誤;金屬越活潑,電負性越小,mg比be、al活潑,則兩金屬電負性都比鎂大,故b正確;be的第一電離能比鎂大,而mg因s軌道全充滿,第一電離能比al大,故c錯誤;be2+和al3+在溶液中均水解,則氯化物的水溶液ph均小于7,故d正確。(3)becl2中be原子形成2個becl鍵,be原子的雜化軌道數(shù)為2,故be原子采取sp雜化方式,是直線形,屬于非極性分子。在二聚分子(becl2)2中be原子有空軌道,cl原子有孤電子對,則配位

23、鍵中電子對由氯原子提供,b 的結(jié)構(gòu)式為。(4)beo立方晶胞如題圖所示,則晶胞中be2+數(shù)目為4,o2-數(shù)目為8+6=4,晶胞中含有4個beo,晶胞的質(zhì)量為 g,設(shè)晶胞的邊長為a nm,則晶胞的體積為(a10-7)3 cm3,晶胞的密度d gcm-3= g(a10-7)3 cm3,則a= nm。答案:(1)(2)bd(3)非極性(4)20.(12分)(2020山東等級考)cdsnas2是一種高遷移率的新型熱電材料,回答下列問題:(1)sn為a族元素,單質(zhì)sn與干燥cl2反應(yīng)生成sncl4。常溫常壓下sncl4為無色液體,sncl4空間構(gòu)型為_,其固體的晶體類型為_。(2)nh3、ph3、ash

24、3的沸點由高到低的順序為_(填化學式,下同),還原性由強到弱的順序為_,鍵角由大到小的順序為_。(3)含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種cd2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,1 mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有_mol,該螯合物中n的雜化方式有_種。(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子的分數(shù)坐標。四方晶系cdsnas2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞棱邊夾角均為90,晶胞中部分原子的分數(shù)坐標如下表所示。坐標原子xyzcd000sn000.5as0.250.250.125一個晶胞中有_個sn,找出距離cd(0,0,0)最近的sn_(用分數(shù)坐標表示)。cdsnas2晶體中與單個sn鍵合的as有_個。【命題意圖】本題考查晶體類型的判斷、分子間作用力、配位鍵、雜化軌道理論、關(guān)于晶胞的計算?！窘馕觥?1)sn為a族元素,由于常溫下sncl4為液體,故snc