2020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第三章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 第3課時(shí) 水解原理的應(yīng)用作業(yè)魯科版選修4

1、2020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第三章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 第3課時(shí) 水解原理的應(yīng)用作業(yè)魯科版選修42020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第三章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 第3課時(shí) 水解原理的應(yīng)用作業(yè)魯科版選修4年級(jí)：姓名：- 9 -第3課時(shí) 水解原理的應(yīng)用一、選擇題125 時(shí)，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的ph7時(shí)，下列關(guān)系式正確的是()anhsobnhsocnhh2shcohs，則下列說法正確的是()a反應(yīng)na2co3h2s=nahco3nahs能夠發(fā)生bco結(jié)合h的能力強(qiáng)于s2c相同條件下，氫硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸d同溫度下，同濃度的溶液中nahs的水解程度大于na2s解析：由微

2、粒的電離程度：h2co3h2shcohs可知，a項(xiàng)符合“強(qiáng)酸制取弱酸”，a項(xiàng)正確；相同條件下，碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，c項(xiàng)錯(cuò)誤；由于對(duì)應(yīng)鹽的水解程度：hcohscosonhohhb0.1 moll1的nahco3溶液：naohhcohcna2co3溶液：ohhhco2h2co3d25 時(shí)，ph4.75、濃度均為0.1 moll1的ch3cooh和ch3coona的混合溶液：ch3cooohch3coohh解析：向nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性，溶液中nhnah2sooh，由于hoh，則nhhcoohh，b項(xiàng)錯(cuò)誤；na2co3溶液中存在質(zhì)子守恒：hhco2h2co3oh，c項(xiàng)錯(cuò)誤；由電

3、荷守恒可得，ch3cooohhna，由于混合液的ph4.75，說明ch3cooh的電離程度大于ch3coo的水解程度，即ch3cooch3cooh，ch3coohch3coohh，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：a9物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：na2co3、nahco3、h2co3、(nh4)2co3、nh4hco3，co由小到大排列的順序是()a bc dhahbhbohabhcohbahdohhbhah解析：因?yàn)閚aa、nab水解是微弱的，oh不可能比a、b大，b、c項(xiàng)錯(cuò)誤；因ha酸性比hb酸性弱，naa比nab水解程度大，hahb，故a項(xiàng)正確，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：a11某溶液中僅含有na、h、ch3coo、

4、oh四種離子，下列說法錯(cuò)誤的是()a溶液中四種離子之間可能滿足：naohhch3coob若溶液中離子濃度滿足：nach3coo，則該溶液一定呈中性c若原溶質(zhì)為ch3coona，則：nach3cooohhd若溶液中離子濃度滿足：hoh，則原溶液一定是ch3cooh和ch3coona解析：a中na、h兩種陽(yáng)離子的濃度都分別大于oh和ch3coo兩種陰離子的濃度，一定會(huì)導(dǎo)致溶液中電荷不守恒，溶液不呈電中性，所以不可能滿足此關(guān)系。按電荷守恒式：nahch3coooh，若nach3coo，則hoh，即溶液一定顯中性，所以b中的說法正確。由于ch3coona水解使溶液顯堿性，所以ch3coona溶液中的離

5、子濃度關(guān)系為nach3cooohh，所以c中的說法也正確。如果溶質(zhì)只有ch3coona，則溶液顯堿性，如果hoh即溶液顯酸性，則原溶液一定是ch3cooh和ch3coona，所以d中的說法也是正確的。答案：a12已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol l1的三種溶液的ph如下：溶質(zhì)nahco3na2co3nacnph9.711.611.1下列說法中正確的是()a其溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：na2co3nacnnahco3b相同條件下的酸性：h2co3nahco3nacn，a項(xiàng)錯(cuò)誤；hco的水解能力小于cn，故酸性：h2co3hcn，b項(xiàng)錯(cuò)誤；升高na2co3溶液的溫度，促進(jìn)co的水解，增

6、大，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：c二、非選擇題13.常溫下，向100 ml 0.01 mol11的ha溶液中逐滴加入0.02 moll1的moh溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的ph變化情況(體積變化忽略不計(jì))。回答下列問題：(1)由圖中信息可知ha為_酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，理由是_。(2)常溫下一定濃度的ma稀溶液的pha，則a_(填“”“”“aohh。(4)k點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，由物料守恒得：mmoh2a，由電荷守恒得，mhaoh，故mohohah0.005 moll1。答案：(1)強(qiáng)0.01 moll1的ha溶液中h0.01 moll1(2)aohh(4)0.00514(1)欲使na2s(aq)中n(

7、na)n(s2)接近21，應(yīng)加入適量_。(2)配制feso4(aq)時(shí)，常加少量fe粉，目的是_；常加入少量h2so4，目的是_。(3)普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒中盛碳酸氫鈉溶液，其化學(xué)反應(yīng)的原理是_。不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒中的原因是_。不用溶解度較大的碳酸鈉代替碳酸氫鈉的原因是_。解析：(1)na2s(aq)中存在s2的水解反應(yīng)：s2h2ohsoh，hsh2oh2soh。加入少量koh，使上述平衡左移，可使n(na)n(s2)接近21。(2)feso4(aq)中，fe2易被空氣中的氧氣氧化為fe3。加入fe粉，可使fe3轉(zhuǎn)化為fe2，加入h2so4可防止fe(oh)3沉淀

8、的生成。同時(shí)feso4又能發(fā)生水解反應(yīng)：fe22h2ofe(oh)22h，加入h2so4可抑制fe2的水解。(3)硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液相遇會(huì)發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)產(chǎn)生co2氣體達(dá)到滅火的目的，其原理是：al2(so4)36nahco3=3na2so42al(oh)36co2。若把硫酸鋁溶液放在鐵筒中，因al3發(fā)生水解：al33h2oal(oh)33h，溶液呈酸性會(huì)腐蝕鐵筒，如果用na2co3代替nahco3，則發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)：al2(so4)33na2co33h2o=3na2so42al(oh)33co2，可見，與等物質(zhì)的量的al2(so4)3反應(yīng)產(chǎn)生的co2量較少，且生成co2的速

9、率慢。答案：(1)koh(s)(合理即可)(2)使氧化生成的fe3轉(zhuǎn)化為fe2反應(yīng)掉氧化生成的fe(oh)3、抑制fe2的水解(3)al2(so4)36nahco3=3na2so42al(oh)36co2al3發(fā)生水解：al33h2oal(oh)33h，溶液呈酸性會(huì)腐蝕鐵筒與等物質(zhì)的量的al2(so4)3反應(yīng)，na2co3產(chǎn)生的co2較少且生成co2速率較慢1510 時(shí)，在燒杯中加入0.1 moll1的nahco3溶液400 ml，加熱，測(cè)得該溶液的ph發(fā)生如下變化：溫度/1020305070ph8.38.48.58.99.4(1)甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的ph升高的原因是hco的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為_。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液ph升高的原因是nahco3受熱分解，生成了na2co3，并推斷na2co3的水解程度_(填“大于”或“小于”)nahco3。(2)丙同學(xué)認(rèn)為，甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為，只要在加熱