2020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素 第1節(jié) 第2課時(shí) 硫酸 硫酸鹽作業(yè)新人教版必修2

1、2020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素 第1節(jié) 第2課時(shí) 硫酸 硫酸鹽作業(yè)新人教版必修22020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素 第1節(jié) 第2課時(shí) 硫酸 硫酸鹽作業(yè)新人教版必修2年級(jí)：姓名：8第2課時(shí) 硫酸 硫酸鹽a組基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1下列關(guān)于硫酸的敘述正確的是()a稀硫酸具有強(qiáng)氧化性b濃硫酸敞口放置在空氣中濃度會(huì)變小c稀硫酸能使蔗糖脫水dso2溶于水，可得到稀硫酸【答案】b【解析】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，a錯(cuò)誤；濃硫酸可吸收空氣中的水蒸氣而使?jié)舛茸冃?，b正確；稀硫酸沒有脫水性，不能使蔗糖脫水，c錯(cuò)誤；so2溶于水，可得到亞硫酸，d錯(cuò)誤。2下列關(guān)于濃硫

2、酸和稀硫酸的說法正確的是()a濃硫酸、稀硫酸都難揮發(fā)b濃硫酸、稀硫酸都能氧化金屬鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式相同c濃硫酸、稀硫酸在加熱時(shí)都能與銅反應(yīng)d濃硫酸、稀硫酸在常溫下都能用鐵制容器貯存【答案】a【解析】濃硫酸與鋅反應(yīng)生成二氧化硫，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，b錯(cuò)誤；稀硫酸與銅在加熱條件下不反應(yīng)，c錯(cuò)誤；常溫下稀硫酸能與鐵反應(yīng)，所以不能用鐵制容器貯存稀硫酸，d錯(cuò)誤。3向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)，會(huì)有白霧生成。下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是()a濃硫酸具有脫水性b濃硫酸具有吸水性c鹽酸具有揮發(fā)性d氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低【答案】a【解析】濃硫酸具有吸水性，且溶于水時(shí)放出熱量，使鹽酸揮發(fā)，和濃硫

3、酸的脫水性無關(guān)。4下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，濃h2so4既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是()acucuso4bcco2ccuocuso4dfe2o3fe2(so4)3【答案】a【解析】h2so4中所含元素化合價(jià)降低，則h2so4作氧化劑，表現(xiàn)氧化性；生成物中有硫酸鹽生成，則可說明硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)酸性，故選a。5下列各物質(zhì)中，常溫下能持續(xù)發(fā)生反應(yīng)，且產(chǎn)生氣體的是()a鐵與濃硫酸b碳與稀硫酸c銅與濃硫酸d鐵與稀硫酸【答案】d【解析】鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，碳與稀硫酸不反應(yīng)，銅與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。6下列各組氣體通常情況下能大量共存，并且既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是()

4、aso2、o2、hbrbnh3、o2、n2cnh3、co2、hcldh2、ch4、o2【答案】d【解析】既能用濃h2so4干燥，又能用堿石灰干燥的氣體應(yīng)是中性氣體，d中的氣體均為中性氣體且在通常情況下能大量共存。7如圖所示，小試管內(nèi)盛有約3 ml飽和硫酸銅溶液，與錐形瓶連通的u形細(xì)管內(nèi)盛有少量水(為便于觀察，預(yù)先染成了紅色)。沿小試管的內(nèi)壁小心地慢慢倒入約3 ml濃硫酸，靜置片刻后，不可能觀察到的現(xiàn)象有()a小試管內(nèi)液體分成兩層，上層藍(lán)色，下層無色bu形細(xì)管內(nèi)左邊液面下降，右邊液面升高c有少量的白色固體析出d小試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生【答案】d【解析】濃硫酸的密度比水的密度大，溶于水放出大量的熱，且濃

5、硫酸具有強(qiáng)吸水性，必然導(dǎo)致飽和硫酸銅溶液中析出cuso4固體。8為了驗(yàn)證木炭可被濃h2so4氧化成co2，選用如下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置。(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是_接_，_接_，_接_。(填各接口字母)(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出co2：儀器乙中_；儀器丙中_。(3)丁中酸性kmno4溶液的作用是_。(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮?1)afecdb(2)澄清石灰水變渾濁品紅溶液不褪色(3)除去co2中混有的so2(4)c2h2so4(濃)co22so22h2o【解析】本題考查濃硫酸的性質(zhì)與反應(yīng)產(chǎn)物co2的檢驗(yàn)方法。發(fā)生

6、的反應(yīng)為c2h2so4(濃) co22so22h2o。由于co2、so2均能使澄清石灰水變渾濁，故檢驗(yàn)co2前應(yīng)先排除so2的干擾。儀器丁用于除去so2，儀器丙用于檢驗(yàn)混合氣體中so2是否被除盡。若已除盡，則可用儀器乙檢驗(yàn)產(chǎn)物中的co2。b組能力提升9(2018全國卷改編)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()a碳酸氫鈉可用于胃酸過多癥b漂白粉可用于生活用水的消毒c氫氧化鋁可用于中和過多胃酸d碳酸鋇可用于胃腸x射線造影檢查【答案】d【解析】碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，可與胃液中的鹽酸反應(yīng)，a正確；漂白粉的有效成分是ca(clo)2，具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒，b正確；胃酸的主要成分是鹽酸，

7、可用al(oh)3中和過多胃酸，c正確；可溶性鋇鹽有毒，碳酸鋇可與胃酸反應(yīng)生成bacl2，易引起中毒，故常用難溶于胃酸的baso4做胃腸x射線造影檢查，d錯(cuò)誤。10下列現(xiàn)象或用途與濃硫酸的脫水性有關(guān)的是()a濃硫酸可作氯氣的干燥劑b濃硫酸滴加到膽礬上，藍(lán)色晶體變成白色粉末c濃硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖變黑d濃硫酸在加熱條件下可與銅等不活潑金屬反應(yīng)【答案】c【解析】濃硫酸與氯氣不反應(yīng)，濃硫酸作氯氣的干燥劑體現(xiàn)的是吸水性，a錯(cuò)誤；濃硫酸滴加到膽礬上，藍(lán)色晶體變成白色粉末，濃硫酸體現(xiàn)吸水性，b錯(cuò)誤；濃硫酸將蔗糖中h、o元素以21的h2o的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，c正確；在加熱條件下，濃硫酸和銅等不活潑金屬

8、反應(yīng)而體現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，d錯(cuò)誤。11下列敘述正確的是()a濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的hi、h2s等氣體b濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為s2h2so4(濃) 3so22h2o，在此反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性和酸性c把足量銅粉投入到含2 mol h2so4的濃硫酸中，反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為224 ld常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃h2so4，是因?yàn)闈鈎2so4的強(qiáng)氧化性使其鈍化【答案】d【解析】不能用濃硫酸干燥nh3，a錯(cuò)誤；濃硫酸與s作用時(shí)，只表現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，b錯(cuò)誤；cu與濃h2so4反應(yīng)時(shí)，濃h2so4濃度逐漸降低，當(dāng)成為稀h2so

9、4時(shí)，反應(yīng)停止，參加反應(yīng)的h2so4少于2 mol，故產(chǎn)生的so2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不足224 l，c錯(cuò)誤。125 ml物質(zhì)的量濃度為18 moll1的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列說法正確的是()a有009 mol的硫酸被還原b有0045 mol的硫酸被還原c充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余d消耗的銅的質(zhì)量一定小于288 g【答案】d【解析】濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸逐漸消耗，其濃度也逐漸下降，當(dāng)硫酸由濃變稀時(shí)反應(yīng)就會(huì)停止。因此，參加反應(yīng)的硫酸實(shí)際量要比理論計(jì)算值小。據(jù)題n(h2so4)0005 l18 moll1009 mol，參加反應(yīng)的硫酸n(h2so4)009 mol，被還原的硫

10、酸小于0045 mol，參加反應(yīng)的銅小于288 g。13某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為x，且該裝置略去)，試回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為_。(2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是_。(3)丙同學(xué)在安裝好裝置后，必須首先進(jìn)行的一步操作是_。(4)a中加入的試劑可能是_，作用是_；b中加入的試劑可能是_，作用是_；e中加入的試劑可能是_，作用是_。(5)可以證明氣體x中含

11、有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是c中：_，d中：_。如果去掉裝置b，還能否根據(jù)d中的現(xiàn)象判斷氣體x中有氫氣？_(填“能”或“不能”)，原因是_?！敬鸢浮?1)zn2h2so4(濃)znso4so22h2o(2)當(dāng)濃h2so4濃度逐漸變小，zn與稀h2so4反應(yīng)可產(chǎn)生h2(3)檢查裝置的氣密性(4)品紅溶液檢驗(yàn)so2濃h2so4吸收水蒸氣堿石灰防止空氣中水蒸氣進(jìn)入d中(5)黑色固體變成紅色白色粉末變成藍(lán)色不能因?yàn)榛旌蠚怏w中含h2o，會(huì)干擾h2的檢驗(yàn)【解析】本題對(duì)zn與濃h2so4反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行兩種推測，而后設(shè)計(jì)裝置進(jìn)行驗(yàn)證。設(shè)計(jì)時(shí)既要驗(yàn)證有無so2生成，又要驗(yàn)證有無h2生成。驗(yàn)證so2可用品紅溶液，驗(yàn)證h2可

12、利用它的還原性，在加熱條件下讓氣體通過cuo，再通過無水硫酸銅，同時(shí)必須注意驗(yàn)證h2時(shí)，應(yīng)考慮空氣中的水蒸氣和從洗氣裝置中帶出的水蒸氣對(duì)氫氣檢驗(yàn)的干擾。14我國制造硫酸的歷史可以追溯到7世紀(jì)，煉丹家曾利用膽礬來制備硫酸?，F(xiàn)代硫酸工業(yè)改進(jìn)了生產(chǎn)技術(shù)，例如接觸法制硫酸的生產(chǎn)流程如下圖。完成下列問題。(1)黃鐵礦(fes2)中硫元素的化合價(jià)為_。寫出so2接觸氧化的反應(yīng)方程式_。氣體混合物通過靜電除塵凈化，是利用了膠體的_性質(zhì)或原理(填標(biāo)號(hào))。a丁達(dá)爾現(xiàn)象 b滲析c電泳 d聚沉(2)7世紀(jì)，煉丹家將無水硫酸銅加熱分解：3cuso43cuoso32so2o2，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 l so2時(shí)，轉(zhuǎn)移

13、電子數(shù)為_。將產(chǎn)生的氣體全部溶于水便得到硫酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)已知黃鐵礦在沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)：4fes211o2=2fe2o38so2，某化工廠生產(chǎn)98%的濃硫酸1噸，需要購買含雜質(zhì)25%的黃鐵礦_ 噸 (假設(shè)生產(chǎn)過程中硫的損失為零)。(4)用爐渣制備綠礬的流程如下圖：加入鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_； 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證濾液2中不含fe3 ：_。若向?yàn)V液2中加入naoh溶液，會(huì)觀察到_的現(xiàn)象?！敬鸢浮?1)12so2o22so3c(2)01naso32so2o23h2o=3h2so4(3)08(4)fe2fe3=3fe2取濾液2于試管中，加入kscn溶液，若溶液顏色不變血紅色，說明溶液中不含鐵離子生成的白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠