2020-2021學年高中化學 第二章 化學鍵 化學反應與能量 第2節(jié) 課時1 化學反應的快慢學案 魯科版必修2

1、2020-2021學年高中化學 第二章 化學鍵 化學反應與能量 第2節(jié) 課時1 化學反應的快慢學案 魯科版必修22020-2021學年高中化學 第二章 化學鍵 化學反應與能量 第2節(jié) 課時1 化學反應的快慢學案 魯科版必修2年級：姓名：- 8 -課時1化學反應的快慢目標與素養(yǎng)：1.了解化學反應速率的概念和表示方法。(證據(jù)推理)2.掌握化學反應速率的計算。(模型認知)3.知道濃度、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響。(科學探究)一、化學反應速率1定義描述化學反應快慢的物理量。2表示方法用單位時間里反應物濃度或生成物濃度的變化量來表示。3表達式v(b)。4單位moll1s1或moll1min1

2、。微點撥：(1)化學反應速率反映了化學反應進行的快慢，只取正值，不取負值。(2)化學反應速率通常是指在某一段時間內的平均反應速率，而不是某一時刻的瞬時反應速率。二、影響化學反應速率的因素1內因化學反應速率的大小主要取決于物質本身的性質。2外因在其他條件相同時。三、調控化學反應速率的意義1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)反應速率越大，反應現(xiàn)象越明顯。()(2)反應速率的單位通常為mols1或molmin1。()(3)可以用任何物質來表示反應速率。()(4)壓強變化，化學反應速率一定會有變化。()(5)化學反應速率的數(shù)值大則代表的化學反應進行得一定快。()答案(1)(2)(3)(4)(

3、5)2決定化學反應速率的主要因素是()溫度壓強催化劑濃度反應物本身的性質abcdb決定化學反應速率的主要因素是內因，即反應物本身的性質。3氨分解反應在容積為2 l的密閉容器內進行。已知起始時氨氣的物質的量為4 mol,5 s末為2.4 mol，則用氨氣表示該反應的速率為()a0.32 moll1s1b0.16 moll1s1c1.6 moll1s1d0.8 moll1s1bv(nh3)0.16 moll1s1?；瘜W反應速率的計算和比較1.化學反應速率的計算(1)定義式法：v(b)。(2)關系式法：對于可逆反應：aa(g)bb(g)cc(g)dd(g)，滿足如下關系：v(a)v(b)v(c)v(

4、d)abcd。上述關系可總結為化學反應速率數(shù)值之比化學系數(shù)之比。2比較反應速率大小(1)將反應速率用同一種物質表示，然后進行比較。(2)要做到“兩統(tǒng)一”：統(tǒng)一用同一種物質表示化學反應速率；統(tǒng)一單位。【典例1】在2 l的容器中，反應n23h22nh3,5 min內生成0.1 mol nh3。(1)試求5 min內v(nh3)是_。(2)5 min內v(h2)、v(n2)分別是_、_。解析v(nh3) 0.01 moll1min1v(h2)v(nh3)0.015 moll1min1v(n2)v(nh3)0.005 moll1min1。答案(1)0.01 moll1min1(2)0.015 moll

5、1min10.005 moll1min1化學反應c(s)co2(g)=2co(g)的反應速率v(c)v(co)12，正確嗎？答案不正確。一定溫度下，固體或純液體的濃度為常數(shù)，因此不能用固體或純液體物質來表示化學反應速率。1在四個不同的容器中進行合成氨的反應。根據(jù)下列在相同時間內測定的結果，判斷生成氨的速率最快的是()av(n2)0.05 moll1s1bv(h2)0.3 moll1min1cv(n2)0.2 moll1min1dv(nh3)0.3 moll1min1答案a影響化學反應速率的因素1.濃度(1)只適用于氣體參加或在溶液中進行的化學反應。(2)在一定溫度下，固體或純液態(tài)物質的濃度是一

6、個常數(shù)，改變其用量，對化學反應速率無影響。(3)化學反應速率與固體顆粒的大小有關，顆粒越小，表面積越大，化學反應速率越快。2溫度(1)對任何化學反應都適用，且不受反應物狀態(tài)的影響。(2)不論是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度都能增大化學反應速率，降低溫度都能減小化學反應速率。3壓強(1)壓強對化學反應速率的影響實質是通過改變濃度對化學反應速率的影響實現(xiàn)的。(2)由于固體或液體的體積受壓強的影響很小，所以壓強只影響有氣體參加的化學反應的反應速率。(3)改變壓強必須引起反應物或生成物的濃度改變才能改變化學反應速率，否則，化學反應速率不變。如恒溫恒容：充入稀有氣體容器壓強增大，各反應物的濃度不變化學反

7、應速率不變。4催化劑催化劑能同等程度地改變正、逆反應的化學反應速率?！镜淅?】在恒容密閉容器中發(fā)生反應：3co(g)fe2o3(s)3co2(g)2fe(s)，下列說法正確的是()a增加fe2o3的量反應速率加快b升高溫度反應速率不一定變化c再充入co反應速率加快d充入n2使壓強增大反應速率加快cfe2o3為固體，增加固體的量，濃度未變，反應速率不變，a錯；溫度對任何反應都有影響，b錯；充入co后，c(co)增大，反應速率加快，c正確；充入n2雖然壓強增大，但并未引起濃度的變化，反應速率不變。充入非反應氣體對化學反應速率的影響(1)恒容時：充入非反應氣體壓強增大，但各物質濃度不變反應速率不變。

8、(2)恒壓時：充入非反應氣體壓強不變體積增大各物質濃度減小反應速率減慢。2用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是()加熱不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸增大稀硫酸的用量不用鐵片，改用鐵粉abcdc用98%的濃硫酸代替稀硫酸，不能增大feh2so4=feso4h2的反應速率，其原因是fe在濃硫酸中鈍化，且反應不生成h2。1下列對化學反應速率的理解正確的是()a化學反應速率表示的是化學反應進行的程度b化學反應速率可以用單位時間內反應物濃度的變化來表示c化學反應速率可以用任何一種反應物或生成物來表示d化學反應速率可以是正值，也可以是負值ba項，化學反應速率表示化學反應進行的快

9、慢，不表示反應進行的程度，a項錯誤；b項，化學反應速率可以用單位時間內反應物濃度的減少量來表示，也可以用單位時間內生成物濃度的增加量來表示，b項正確；c項，化學反應速率不能用純液體或純固體的物質的量濃度的變化來表示，c項錯誤；d項，化學反應速率都是正值，無負值，d項錯誤。2硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o。下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()實驗反應溫度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/(moll1)v/mlc/(moll1)v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550

10、.250.210d升高溫度，增大反應物的濃度就能提高化學反應速率，即最先出現(xiàn)渾濁，故選d。3在2a(g)b(g)3c(g)4d(g)反應中，表示該反應速率最快的是()av(a)0.5 moll1s1bv(b)0.3 moll1s1cv(c)0.8 moll1s1dv(d)1 moll1s1b正確的思路應是根據(jù)反應速率與化學方程式中化學系數(shù)之間的關系將各物質的反應速率轉化為用同一種物質表示的速率。a項中據(jù)v(a)推知v(b)0.25 moll1s1，c項中據(jù)v(c)推出v(b)0.27 moll1s1，d項中據(jù)v(d)推出v(b)0.25 moll1s1，故反應速率最快的是b選項。4一定溫度下，

11、對于反應n2o22no在密閉容器中進行，下列措施能增大反應速率的是()縮小體積使壓強增大恒容，充入n2恒容充入氦氣恒壓充入氦氣abcda、都能增大物質的濃度，所以能使反應速率增大，無影響，使容器體積增大，反應物濃度減小，反應速率減小。5為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應的反應速率，某同學通過實驗測定反應中生成的co2氣體體積隨反應時間變化的情況，繪制出如圖所示的曲線。請分析討論以下問題。(1)在0t1、t1t2、t2t3各相同的時間段內，反應速率最大的是_時間段，收集到氣體最多的是_時間段。(2)若co2的體積是在標準狀況下測定，鹽酸的體積為100 ml，則t2到t3 min內用鹽酸表示的平均速率為_