人教九（上）第3單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)(第一課時(shí))

1、第三單元 課題2 第1課時(shí) 原子的結(jié)構(gòu) 人教版 化學(xué) 九年級(jí)上冊(cè) 學(xué)習(xí)目標(biāo)-新知導(dǎo)入-新知探究-課堂小結(jié)-課堂達(dá)標(biāo) 【重點(diǎn)】理解原子結(jié)構(gòu)、各個(gè)粒子之間的數(shù)量關(guān)系及原子結(jié)構(gòu)示意圖。 【難點(diǎn)】掌握原子核外的電子排布特點(diǎn)及規(guī)律。 1.1.通過對(duì)原子內(nèi)容的學(xué)習(xí)，知道原子的構(gòu)成及構(gòu)成粒子之間通過對(duì)原子內(nèi)容的學(xué)習(xí)，知道原子的構(gòu)成及構(gòu)成粒子之間 的關(guān)系，知道原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法。的關(guān)系，知道原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法。 2.2.了解原子核外的電子是分層排布的，掌握典型原子（稀有了解原子核外的電子是分層排布的，掌握典型原子（稀有 氣體、金屬和非金屬）的原子核外電子的排布特點(diǎn)，并了解氣體、金屬和非金屬）的原子

2、核外電子的排布特點(diǎn)，并了解 結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.48cm 這條線段分成一億等份，每 一份長(zhǎng)度才和一個(gè)氧原子的 直徑相等。 如果將一個(gè)原子跟一個(gè)乒乓球 相比，就相當(dāng)于將一個(gè)兵乓球 跟地球相比。 新知導(dǎo)入 原子實(shí)在太小了，不能再分了！ 科學(xué)發(fā)展永無止境，原子在化學(xué)變化中不可 分，拋開“化學(xué)變化”這一前提，原子可以 再分。今天我們一起來學(xué)習(xí)原子的構(gòu)成問題。 新知導(dǎo)入 英國(guó)化學(xué)家 道爾頓 英國(guó)物理學(xué)家 湯姆生 英國(guó)科學(xué)家 盧瑟福 英國(guó)物理學(xué)家 查德維克 1803年 實(shí)心球模型 1918-1932年 發(fā)現(xiàn)質(zhì)子中子 1897年 棗糕模型 1911年 行星式有核模型 知識(shí)點(diǎn)一

3、、原子的構(gòu)成 新知探究 原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu) 新知探究 1. 原子是由哪幾個(gè)部分構(gòu)成的？ 2. 原子核由哪幾種粒子構(gòu)成？ 3. 原子中各種粒子帶電情況如何？ 4. 什么叫核電荷數(shù)？它與質(zhì)子數(shù)有什么關(guān)系？ 5.原子為什么不顯電性？ 閱讀課本P53并討論： 原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu) 新知探究 原子 原子核 （帶正電） 核外電子 質(zhì)子 中子 （每個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷） （每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷） （不帶電） 新知探究 核電荷數(shù)：一個(gè)原子是由原子核和核外高速 運(yùn)動(dòng)的電子所組成的。原子核又是由質(zhì)子和 中子組成的。 每一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，中子不帶電， 有多少個(gè)質(zhì)子就帶多少單位正電荷，質(zhì)子所 帶的正電荷數(shù)就叫

4、核電荷數(shù)。 新知探究 【分組討論】觀察表中不同原子中各微粒的數(shù)目，你能找出哪些規(guī)律？ 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)核外電子數(shù) 氫101 碳666 氧88 8 鈉111211 氯171817 原子中：1、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。 2、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。 3、不是所有的原子都有中子 （氫原子沒有中子）。 4、原子種類不同，質(zhì)子數(shù)不同。 新知探究 鐵、銅等金屬都是原子直接構(gòu)成的，原子中存在帶電荷的粒子 （質(zhì)子和電子），那么原子是否顯電性？ 用手接觸鐵、銅等金屬會(huì)觸電嗎？ 新知探究 原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子所 帶電荷的數(shù)量相等，電性相反，因此 原子不顯電性（即電中性）。 原子對(duì)外不顯電性

5、 新知探究 填寫下表中的空格。 原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù) 氧88 硫1616 鎂1212 88 1616 1212 方法點(diǎn)撥：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。 典例1 新知探究 A.原子由核外電子和原子核構(gòu)成 B.原子由原子核和中子構(gòu)成 C.原子由質(zhì)子和電子構(gòu)成 D.原子由質(zhì)子和中子構(gòu)成 下列關(guān)于原子的敘述正確的是（ ）A 方法點(diǎn)撥：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。 典例2 新知探究 第一層 第二層 第三層 鈉原子 （11個(gè)電子） 知識(shí)點(diǎn)二、原子核外電子的排布 新知探究 電子不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把這樣的 區(qū)域稱為電子層。 電子層：1 2 3 4

6、 5 6 7 離核：近 能量：低 能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng) 能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng) 電子在核外分層排布 遠(yuǎn) 高 新知探究 原子核 核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)） 最外電子層 該電子層上的電子數(shù) 電子層 Na 原子結(jié)構(gòu)示意圖 +11 2 8 1 新知探究 +2 2 氫 氦 +11 2 8 1+12 2 8 2+13 2 8 3 +14 2 8 4+15 2 8 5+16 2 8 6+17 2 8 7+18 2 8 8 +10 2 8+9 2 7 +8 2 6+7 2 5 +6 2 4 +5 2 3 +3 2 1+4 2 2 鋰鈹硼碳氮氧氟氖 鈉鎂鋁硅磷硫氯 +1 1 氬 下圖是部分原子結(jié)構(gòu)示意

7、圖 看圖你能找出什么規(guī)律嗎？ 新知探究 （1）第一層最多排 個(gè)， 第二層最多排 個(gè)， 最外層電子數(shù)不超過 個(gè)， （第一層為最外層時(shí)，不超過 個(gè)）。 （2）核外電子總是先排在離核較近的電子層，排滿第一層，再 依次排第二層，第三層。 2 8 8 2 核外電子排布規(guī)律 新知探究 氦He氖Ne 氬Ar 最外層 最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè) 電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)， 屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 +18 2 8 8 +2 2 +10 2 8 稀有氣體原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 新知探究 鎂Mg 鋁Al 鈉Na 金屬原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +11 2 8 1 金屬原子最外層電子

8、一般少于 4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電 子，形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 新知探究 氯Cl 硫S 氮N 氧O 非金屬原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +7 2 5 +8 2 6 +17 2 8 7 +16 2 8 6 非金屬原子最外層電子一般不 少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到 電子，形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 新知探究 原子種類最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì) 稀有氣體原子 金屬原子 非金屬原子 原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切 結(jié)構(gòu)性質(zhì) 決定 =8（He為2） 相對(duì)穩(wěn)定 不易得失電子 一般4 易失電子 形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 一般4 易得電子 形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 新知探究 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖 7 +17 2 8 氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖

9、 +82 6 +12 2 8 2 方法點(diǎn)撥：在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于各電子層上的電子數(shù)之和，可以據(jù)此 判斷原子結(jié)構(gòu)示意圖。 請(qǐng)畫出氯原子，鎂原子，氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。典例3 新知探究 1.如果該圖表示的是原子，x 值為_， 2.該原子的電子層數(shù)有_層。 10 2 +x 2 8 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖回答下列問題。典例4 新知探究 一、原子的結(jié)構(gòu) 原子 核外電子 每個(gè)帶一個(gè)單位的負(fù)電荷 原子核 質(zhì)子 每個(gè)帶一個(gè)單位的正電荷 中子 不帶電 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 原子中的核外電子是分層排布的，可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。 二、原子核外電子的排布 課堂小結(jié) （廣州中考） 1 +11 2 8 是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于該原子的描述正 確的是 （ ） A.容易得到電子 B.屬于非金屬原子 C.核電荷數(shù)為11 D最外層電子數(shù)為11 C 1 課堂達(dá)標(biāo) 如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種 不同粒子，下列說法正確的是 （ ） A.決定該原子種類的粒子是b B.原子中b與c的數(shù)目一定相同 C.原子中a與c的數(shù)目一定相同 D.