【高中化學(xué)】一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：5.2-元素周期表-元素周期律(必修2)26頁(yè)

1、第二節(jié) 元素周期表 元素周期律【高考新動(dòng)向】考點(diǎn)梳理（三年30考）1.了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。3.掌握同一周期、同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律?！究季V全景透析】一、元素周期表1.原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2編排原則(1)按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；(2)將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行(周期序數(shù)原子的電子層數(shù))；共有7個(gè)橫行(3)把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行(主族序數(shù)原子最外層電子數(shù))，共有18列3結(jié)構(gòu)特

2、點(diǎn)(2)周期（7個(gè)橫行，7個(gè)周期）短周期長(zhǎng)周期序號(hào)1234567元素種數(shù)288181832不完全周期，最多容納32種元素0族元素原子序數(shù)21018365486(3)族18列，16個(gè)族主族列序121314151617族序號(hào)AA A A A A A 副族列序345671112族序號(hào) B B B BBBB 第族第 8、9、10 共3列0族第18列二、元素周期律1.定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律2.本質(zhì)：元素原子核外電子排布的周期性變化。3.主族元素的周期性變化規(guī)律元素性質(zhì)同周期元素（左右）同主族元素（上下）原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同依次增加最外層電子數(shù)逐漸增

3、多（1e8e）相同原子半徑逐漸減小逐漸增大元素的性質(zhì)主要化合價(jià)最高正價(jià)逐漸增大（17）最低負(fù)價(jià)(8主族序數(shù))最高正價(jià)、最低負(fù)價(jià)相同（除F、O外）最高正價(jià)主族序數(shù)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)化合物性質(zhì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1.元素分區(qū)分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與 硼、硅、砷、碲、砹 的交界處畫一條斜線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。各區(qū)位置：分界線左下方金屬元素區(qū)，分界線右上方

4、為非金屬元素區(qū) 。分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用(1)科學(xué)預(yù)測(cè)：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們?cè)咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。(2)尋找新材料半導(dǎo)體材料：在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素中尋找；在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料；在周期表中的氯、硫、磷附近探索研制農(nóng)藥的材料?！緹狳c(diǎn)難點(diǎn)全析】考點(diǎn)一元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的判斷1根據(jù)在周期表中的位置(1)同周期元素，從左至右隨原子序數(shù)的增加，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；(2)同主族元素，從上至下，隨著原子序數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。2根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表

5、金屬的位置越靠前，其金屬性越強(qiáng)。3根據(jù)實(shí)驗(yàn)(1)元素金屬性強(qiáng)弱的比較根據(jù)金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的難易程度：越易反應(yīng)，則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)：A置換出B，則A對(duì)應(yīng)的金屬元素比B對(duì)應(yīng)的金屬元素金屬性強(qiáng)。根據(jù)金屬單質(zhì)的還原性或?qū)?yīng)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱：?jiǎn)钨|(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱，元素的金屬性越強(qiáng)(Fe對(duì)應(yīng)的是Fe2，而不是Fe3)。根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。根據(jù)電化學(xué)原理：不同金屬形成原電池時(shí)，作負(fù)極的金屬活潑；在電解池中的惰性電極上，先析出的金屬其對(duì)應(yīng)的元素較不活潑。(2)元素非金屬性強(qiáng)弱的比較 根

6、據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度：越易化合則其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。根據(jù)形成的氫化物的穩(wěn)定性(或還原性)：越穩(wěn)定(或還原性越弱)，則其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。根據(jù)非金屬之間的相互置換：A能置換出B，則A的非金屬性強(qiáng)于B的非金屬性。根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)。根據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性或?qū)?yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱：?jiǎn)钨|(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，元素的非金屬性越強(qiáng)。(3)判斷非金屬性強(qiáng)弱時(shí)可以根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷，不是氧化物對(duì)應(yīng)的水化物或無(wú)氧酸，不能作為判斷依據(jù)。【提醒】 (1)元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱與元素原子失去或得到電

7、子的難易程度有關(guān)，與失去或得到電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。如Na在反應(yīng)中失去1個(gè)電子，Al在反應(yīng)中失去3個(gè)電子，但是金屬性NaAl。(2)對(duì)于Mg、Al、NaOH溶液形成的原電池中，雖然Al作負(fù)極，但不能說(shuō)明Al的金屬性比Mg強(qiáng)。因?yàn)榻饘傩詮?qiáng)弱的判斷是根據(jù)金屬與酸反應(yīng)放出H2的難易，此處的電解質(zhì)溶液為NaOH溶液。(3)判斷非金屬性強(qiáng)弱時(shí)可以根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷，不是氧化物對(duì)應(yīng)的水化物或無(wú)氧酸，不能作為判斷依據(jù)?！镜淅?】X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是()AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多BX的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低CX的氣態(tài)

8、氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)【解析】同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，非金屬性減弱，A錯(cuò)誤。因HF分子間存在氫鍵，在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)最高，所以根據(jù)氫化物的沸點(diǎn)不能比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤。非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，C正確。D項(xiàng)說(shuō)明Y比X的非金屬性強(qiáng)，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾考點(diǎn)二微粒半徑大小比較規(guī)律1.原子半徑的比較(1)同一周期元素原子，原子序數(shù)越大，原子半徑越小。例如：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)(2)同一主族元素原子，電子層數(shù)越多，原子半徑越大。例如：r(I)r(Br)r(Cl)r(F)(3)不同周

9、期，不同主族元素的原子原子半徑可根據(jù)同主族與同周期原子半徑的比較規(guī)律解決。如比較r(K)與r(Mg)原子半徑，可利用同主族r(K)r(Na)，然后利用同周期r(Na)r(Mg)可得出r(K)r(Mg)。2.離子半徑的比較(1)同種元素的粒子，電子數(shù)越多，半徑越大。例如：r(Cl-)r(Cl)；r(Fe)r(Fe2+)r(Fe3+)(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。例如：r(O2-)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)(3)同主族元素的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。例如：r(K+)r(Na+)r(Li+);r(S2-)r(O2-)(4)所帶電荷、電子層數(shù)都不相同的

10、離子，可選一種離子參照比較。例如：比較r(K+)與r(Mg2+)的大小，可選r(Na+)作參照：r(K+)r(Na+)，r(Na+)r(Mg2+)，故r(K+)r(Mg2+)?！咎嵝选?1)該部分考試中容易出錯(cuò)的地方是電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒半徑的比較。電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒半徑看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。徊皇呛穗姾蓴?shù)越大，半徑越大。(2)第三周期從左到右，原子半徑依次減小，而離子半徑大小順序?yàn)椋簉(P3-)r(S2-)r(Cl-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+),故第三周期中離子半徑最小的離子為Al3。(3)不是同周期或同主族元素的微粒，比較半徑大小時(shí)要借助于參照物。【典例3】下列

11、各組微粒中微粒半徑由大到小的是 ()AO、Cl、S、PBAl3、Mg2、Ca2、Ba2CH、Al3、Mg2、KDCs、K、Na、Li【解析】比較微粒半徑有以下原則：同周期從左到右逐漸減小，所以A應(yīng)為PSClO，同主族從上到下逐漸增大，所以D對(duì)，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，Mg2Al3，所以B錯(cuò)，各層排布都飽和，一般電子層越多，半徑越大，所以C不對(duì)?！敬鸢浮緿考點(diǎn)三元素“位、構(gòu)、性“的關(guān)系1.掌握四個(gè)關(guān)系式：電子層數(shù)周期數(shù)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)主族元素的最高正價(jià)族序數(shù)，負(fù)價(jià)主族序數(shù)82、元素周期表的結(jié)構(gòu)與原子序數(shù)的關(guān)系（1）同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差位于過(guò)渡元素左側(cè)

12、的主族元素，即A、A族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一周期元素所在周期所含元素種數(shù)；位于過(guò)渡元素右側(cè)的主族元素，即AA族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。例如，氯和溴的原子序數(shù)之差為：351718(溴所在第四周期所含元素的種數(shù))。（2）同周期A族和A族元素原子序數(shù)差第二、三周期元素，原子序數(shù)差為1；第四、五周期元素，原子序數(shù)差為11；第六周期元素，原子序數(shù)差為25。3.主族元素在周期表中位置的推斷方法（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是A、A族元素，也可能是副族、族或0族元素氦。最

13、外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期。若為陽(yáng)離子，則位于第四周期。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽(yáng)離子位于陰離子的下一周期“陰上陽(yáng)下”規(guī)律。（2）根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系核外電子層數(shù)周期數(shù)(對(duì)于大部分元素來(lái)說(shuō))；主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價(jià)8|最低負(fù)價(jià)|。族序數(shù)等于周期數(shù)的元素是H、Be、Al等。短周期中最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的是H(NaH中氫原子顯1價(jià))、C、Si。最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素是S。除H外，原子半徑最小的元素是F。最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素是O、

14、F等。不易表現(xiàn)出正價(jià)的元素有O、F?！咎嵝选?(1)元素“位構(gòu)性”的相互推斷類型題目所給的信息較多，在審題過(guò)程中一定要注意找全信息和信息之間的聯(lián)系。(2)在題目的已知信息中可能有的元素沒有已知信息，難以確定其名稱和結(jié)構(gòu)，這樣的題目要通讀全題，在題目的所求填空的信息中找出對(duì)該元素有用的信息?！镜淅?】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。試回答下列問題：(1)

15、E、F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為_(用化學(xué)式回答)。(2)E與F可形成E2F2的化合物，其化學(xué)式為_。(3)C、D形成的一種化合物能與D、E形成的化合物在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為_。(4)A、C、E三種元素形成的一種常見化合物H，其濃溶液在加熱條件下可與a g銅反應(yīng)，則被還原的H的物質(zhì)的量為_?！窘馕觥勘绢}中A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，且A的原子序數(shù)在六者中最小，可猜想A為H，C為O，據(jù)此再結(jié)合題中其他條件可推出B為N、D為Na、E為S、F為Cl。(1)S、Cl在同一周期，根據(jù)元素周期律，元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物也越穩(wěn)定，故HCl的穩(wěn)定性大于H2S的。 (2)S原子最外層有6個(gè)

16、電子，Cl原子最外層有7個(gè)電子，兩個(gè)S原子和兩個(gè)Cl原子形成S2Cl2. (3)Na2O2具有強(qiáng)氧化性，Na2S具有還原性，二者在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成S、 NaOH，反應(yīng)的離子方程式為 (4)根據(jù)反應(yīng):Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2 + 2H20，可知1 mol Cu參加反應(yīng)時(shí)有1 mol H2SO4被還原，故被還掉的H2S04的物質(zhì)的量為a/64mol.【答案】(1)HClH2S(2)S2Cl2(3)Na2O2S22H2O=S2Na4OH(4)a/64 mol【高考零距離】【2012高考】1、（2012北京高考9）已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的

17、是A原子半徑：AsC1P B.熱穩(wěn)定性：HC1AsH3HBrC還原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下三個(gè)方面：（1） 明確同一周期、同一主族元素性質(zhì)的遞變性及。（2） 掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。（3） 單質(zhì)的還原性（氧化性）越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子（陰離子）的氧化性（還原性）越弱?！窘馕觥窟xC。題中所涉及元素在周期表中有如下位置：A項(xiàng)，原子半徑AsBrP, A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧化性ClBrAs，熱穩(wěn)定性：HC1HBrAsH3,此B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧化性ClS（P）As，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性As3-S2-C1-，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，氧化

18、性SPAs，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是H2SO4H3PO4H3AsO4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2、 （2012福建高考8）8短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是RTQWA最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QQRD含T的鹽溶液一定顯酸性【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)先找出突破口，然后根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置，判斷各元素是什么，結(jié)合選項(xiàng)綜合判斷。本題的突破口是“T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等”?！窘馕觥窟xD，根據(jù)元素所處的位置，可猜測(cè)T、Q、W為第三周期的元素，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為

19、Al，Q為Si，W為S，R為N元素。非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。N元素的非金屬性比Si的強(qiáng)，所以NH3比SiH4穩(wěn)定，A選項(xiàng)正確；S元素的非金屬性比Si的強(qiáng)，所以H2SO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)，B選項(xiàng)正確；同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：AlSiP，同一主族隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：PN，即AlSiPN，C選項(xiàng)正確；若是弱酸的鋁鹽溶液，由于鋁離子水解顯酸性，弱酸根離子水解顯堿性，所以無(wú)法確定最終溶液顯什么性，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。這題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)。D選項(xiàng)

20、設(shè)問角度新穎獨(dú)特，有點(diǎn)出人意料。3、（2012廣東高考22）圖7是部分周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：ZYXB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RWC.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)先根據(jù)圖示找到突破口，然后一一推出各元素。從圖示知：X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl。【解析】選BD。非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定，所以HCl比H2S穩(wěn)定，即B項(xiàng)正確；Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是NaOH和Al(OH)3,因Al(OH)3為兩性氫氧化物，既能與酸又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，所以D

21、項(xiàng)正確；A項(xiàng)中應(yīng)該是YZX，所以不正確；C項(xiàng)中硫酸為共價(jià)化合物，所以不正確。4、（2012江蘇高考12）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是A.元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸比Z弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵類型相同D.原子半徑的大小順序：rYrZrWrX【參考答案】AD【分析】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)

22、和掌握程度。考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。本題考查了金屬性、非金屬性比較的幾個(gè)方面：金屬的金屬性非金屬的非金屬性金屬金屬性越強(qiáng)與水反應(yīng)越容易非金屬金屬性越強(qiáng)與氫化合越容易金屬金屬性越強(qiáng)與酸反應(yīng)越容易非金屬金屬性越強(qiáng)形成的氫化物越穩(wěn)定金屬金屬性越強(qiáng)最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)非金屬金屬性越強(qiáng)最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)金屬性強(qiáng)的金屬可以置換出鹽溶液金屬性弱的金屬非金屬性強(qiáng)的金屬可以置換出溶液中非金屬性弱的非金屬以及化學(xué)鍵類型、同周期與不同周期原子半徑的大小比較。最后推出的元素為：X:O ；Y:Mg ；Z:Si ；W:S?！窘忸}指南】解答本題時(shí)應(yīng)根據(jù)元

23、素在周期表中的位置推測(cè)相應(yīng)元素，結(jié)合同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變進(jìn)行有關(guān)推斷?！窘馕觥窟xAD。X、Y、Z、W、Q分別為O、Mg、Si、S。A項(xiàng)，X（O）的非金屬性比W（S）強(qiáng)，所以X（O）的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，A項(xiàng)正確；B 項(xiàng)，W（S）的非金屬性比Z（Si）強(qiáng)，所以W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，YX(MgO，其中含離子鍵)，ZX2(SiO2，其中含共價(jià)鍵)，WY3(SO3，其中含共價(jià)鍵)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，主族元素原子半徑:同周期，前面大，同主族，下面大，rY（Mg）rZ（Si）rW（S）rX（O），D項(xiàng)正確。5、（2012四川高考8）8.已知W、X、Y

24、、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，、為金屬元素，的陽(yáng)離子的氧化性小于的陽(yáng)離子的氧化性。下列說(shuō)法正確的是、的原子半徑依次減小與形成的化合物中只含離子鍵的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)若與的原子序數(shù)相差，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3【解題指南】【解析】選A。由題意可知四種原子在周期表中的位置為,根據(jù)同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到下逐漸增大可知A正確。W 為氧元素，X為鈉元素，形成的氧化物過(guò)氧化鈉中含有共價(jià)鍵氧氧，B錯(cuò)誤。如果W為碳元素，Z為硅元素，則甲烷的沸點(diǎn)小于硅烷的沸點(diǎn)，C錯(cuò)誤。W與Y

25、原子序數(shù)相差5，則W為氮元素，Y為鎂元素，二者形成化合物的化學(xué)式為Y3W2。6、（2012浙江高考9）X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑：ZYXB.Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)CCaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，只做氧化劑DCaX2、CaY2、CaZ2等3種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1:2【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：（1）X、Z是H、F、Cl三種元素中的任意兩種；（2）選項(xiàng)對(duì)題目推斷的提示作用?！窘馕觥?/p>

26、選B。由于3種元素的核外電子數(shù)之和等于鈣離子的核外電子數(shù)，又由于X、Z得到一個(gè)電子就可以形成稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)根據(jù)以上兩個(gè)條件，結(jié)合選項(xiàng)推斷出X是H、Y是O、Z是F。則原子半徑應(yīng)該是YZX；Z與Y形成的是HF中含有氫鍵，故在同族元素中沸點(diǎn)最高；CaO2與水反應(yīng)時(shí)CaO2既作氧化劑又作還原劑；CaO2既中陰陽(yáng)離子的比值是1:1.【2011高考】1.（2011江蘇高考5）.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉XrYrZrWrQC.離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D

27、.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)【答案】選A?！窘馕觥拷獯鸨绢}時(shí)應(yīng)根據(jù)元素在周期表中的位置推測(cè)相應(yīng)元素，結(jié)合同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變進(jìn)行有關(guān)推斷。X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。A項(xiàng)，X（N）的最高正價(jià)為+5價(jià)，Z（Al）的最高正價(jià)為+3價(jià)，X（N）、Z（Al）的最高正價(jià)之和為8，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，原子半徑 rZ（Al）rX（N）,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Y2-為O2，Z3+為Al3+ ，它們的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4,其酸性比Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（HClO4）弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.（2011福建高考

28、7）.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是A.H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)C.HCl、 HBr 、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：M【答案】選B。【解析】解答本題要明確如下三點(diǎn)：（1）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。（2）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)堿的堿性就越強(qiáng)。（3）核外電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，其核外電子總數(shù)相同。B和C都是第二周期的元素，核外電子數(shù)越多，非金屬性越強(qiáng)，即非金屬性：CB，所以酸性：H2CO3H3BO3，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；Be和Mg都是第IIA族的元素，電子層數(shù)越多，金

29、屬性越強(qiáng)，即金屬性：MgBe，所以堿性：Mg（OH）2Be（OH）2，B選項(xiàng)正確；Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，所以HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；M失去1個(gè)電子和R得到2個(gè)電子后核外電子總數(shù)相同，所以M的原子序數(shù)比R的大，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。3.（2011廣東高考22）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則A、原子半徑：丙丁乙B、單質(zhì)的還原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物D、乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)【答案】選A、D。【解析】解答本題應(yīng)

30、從題給信息找到突破口，結(jié)合元素在周期表中的位置關(guān)系推斷出各元素的符號(hào)，然后再結(jié)合元素的有關(guān)性質(zhì)作答。由甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性知該氫化物是NH3，所以甲為H，乙為N；因丁的原子序數(shù)是四種元素中最大的，又丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則丁為Al；丙的原子序數(shù)比N大但比Al小，又丙與H同主族，所以丙為Na。單質(zhì)的還原性NaAl，B項(xiàng)不正確；Na是活潑金屬，其氧化物為離子化合物，C項(xiàng)不正確。4.（2011山東高考13）.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C.P、S

31、、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)D.元素周期表中位于金屬和非金屬的分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素【答案】選C?！窘馕觥繎?yīng)注意對(duì)相關(guān)結(jié)論的正確分析與判斷。A項(xiàng)，對(duì)于主族元素而言，元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)，對(duì)于過(guò)渡元素而言，如鐵，最外層只有2個(gè)電子，而最高價(jià)態(tài)卻為+3價(jià)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)能量最低原理，在多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，B錯(cuò)誤；D項(xiàng)，元素周期表中位于金屬和非金屬的分界線附近的元素具有一定的金屬性和非金屬性，過(guò)渡元素是元素周期表中所有的副族元素和族元素，D錯(cuò)誤。5.（2011浙江高考9）X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。

32、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵【答案】選C。【解析】解答本題要明確如下幾點(diǎn)：（1）掌握氣體的摩爾質(zhì)量M=Vm這一計(jì)算公式。（2）以具體元素推斷為基礎(chǔ)，運(yùn)用元素周期表，結(jié)合元素周期律，考慮位、構(gòu)、性關(guān)系推斷X、Y、Z、W、M分別是什么元素

33、。（3）知道常見物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)，以及利用成鍵類型去區(qū)分離子化合物和共價(jià)化合物。X、Y、Z、M、W依次為C、N、O、H、Na。A項(xiàng)錯(cuò)誤，同一周期中隨原子序數(shù)的遞增原子半徑遞減，所以，原子半徑：CNO；B項(xiàng)錯(cuò)誤，W2Z2即Na2O2為離子化合物 ；C項(xiàng)石墨、C60等不是原子晶體；D項(xiàng)，NH4HCO3為離子化合物，符合條件，而CH3NO2為共價(jià)化合物不符合條件。【2010高考】1（2010上海20）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是AX、Y元素的金屬性 XY，A錯(cuò)；根據(jù)Z、W的原子半徑相

34、差不大，化合價(jià)不同，且W只有負(fù)價(jià)，則其可能是O，Z是N，兩者的單質(zhì)直接生成NO，B錯(cuò)；據(jù)此判斷可知X是Mg，Y是Al；Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，C錯(cuò)；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮?dú)?，D對(duì)。知識(shí)歸納：解答元素推斷題的突破口可能是原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、元素的性質(zhì)等；在此題中解答時(shí)，關(guān)鍵是抓住元素性質(zhì)和元素在周期表中的位置的關(guān)系，從原子半徑的變化和元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)入手尋求突破。2.（2010浙江8）有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-W-；Y的單質(zhì)晶體熔

35、點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是A. X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B. 由于W、Z、M元素的氫氣化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C. 元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D. 元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑【答案】D【解析】本題為元素周期律與周期表知識(shí)題。首先，運(yùn)用周期表工具，結(jié)合周期規(guī)律，考慮位、構(gòu)、性關(guān)系推斷X、Y、Z、W、M分別是什么元素。在此基礎(chǔ)上應(yīng)用知識(shí)解決題給選項(xiàng)的問題。本題分析的要點(diǎn)或關(guān)鍵詞是：短周期元素、同周期、同主族、相同的電子層結(jié)構(gòu)、離子半徑大小、單質(zhì)晶體熔點(diǎn)硬度、半導(dǎo)體材料等。找到突破口：Y單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高硬度

36、大、半導(dǎo)體材料，則Y是Si。根據(jù)X、Y、Z、W同周期，Z2- M2-知Z是S，M是O（Z、M同主族）。X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)則X為Na。離子半徑：Z2-W-,則W為Cl。整理一下：XYZWM分別是：NaSiSClO。A、X、M兩種元素能形成X2M和Na2O2兩種化合物。B、W、Z、M元素的氫氣化物分別為HClH2SH2O，分子量減小，但由于水中存在氫鍵，沸點(diǎn)最高。C、Y、Z、W的單質(zhì)分別為：SiSO2。分別屬于原子晶體和分子晶體兩種類型。D、W和M的單質(zhì)Cl2O3可作水處理劑。3.（2010江蘇13）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)

37、在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是A元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)C工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D化合物AE與CE古有相同類型的化學(xué)鍵【答案】BC【解析】本題主要考查的原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用。從題目所給條件可以看出A為N元素、B為C元素、C為Na元素、D為Al元素、E為Cl元素，A項(xiàng)，由C、N元素組成的化合物，在常溫下，一般形成的原子晶體，呈固態(tài)；B項(xiàng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為

38、NaOH和Al(OH)3,能反應(yīng)；C項(xiàng)，對(duì)于Na、Al、Cl2的制備，在工業(yè)上都采用電解的方法；D項(xiàng)，化合物AE和NCl3，為分子晶體，只有共價(jià)鍵，化合物CE為NaCl,是離子晶體，存在離子鍵。綜上分析可知，本題選C項(xiàng)。4.（2010廣東理綜卷）短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷正確的是A原子半徑： 丙丁戊 B金屬性：甲丙C氫氧化物堿性：丙丁戊 D最外層電子數(shù)：甲乙【答案】C【解析】同周期元素原子半徑是減小的，故A錯(cuò)；同主族元素金屬性自上而下是增強(qiáng)的，故B錯(cuò)；同周期的元素的金屬性越來(lái)越弱，故對(duì)應(yīng)堿的堿性也是減弱的，C正確；同周期的最外層電子數(shù)越來(lái)越多，故D錯(cuò)。5.（

39、2010四川）下列說(shuō)法正確的是 A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5C.氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高D.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同【答案】B 【解析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)；本題可用舉例法，氦原子最外層電子數(shù)為2，為零族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；MgCl2中原子序數(shù)之差為5，CO2中原子充數(shù)之差為2,B項(xiàng)正確；由于HF中存在氫鍵，故HF的沸點(diǎn)比HCl的高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；第IA中H2O為分子晶體，其它堿金屬氧化物為離子晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。非選擇題1、（2012 安徽高考 25）（16分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中

40、的常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（1）W位于元素周期表第 周期第 族，其基態(tài)原子最外層有 個(gè)電子。（2）X的電負(fù)性比Y的 （填“大”或“小”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是 （寫化學(xué)式）。（3）寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。（4）在X原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱： 。氫元素、X、Y

41、的原子也可共同形成多種分子和某種常見無(wú)機(jī)陰離子，寫出其中一種分子與該無(wú)機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式： 。【解題指南】解答本題的思路分析如下：根據(jù)題給信息確定元素種類是解題的基礎(chǔ)確定元素在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)運(yùn)用同周期元素遞變規(guī)律比較電負(fù)性和穩(wěn)定性有機(jī)與無(wú)機(jī)知識(shí)的融合，發(fā)散思維能力的展示運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)分析常見反應(yīng)【解析】由題中信息可推知X、Y、Z、W分別為C、O、Na、Fe四種元素。Fe位于周期表第4周期第族元素，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d64s2，最外層有2個(gè)電子。X(C)、Y(O)位于同一周期，自左向右電負(fù)性增大，故X的電負(fù)小比Y的小，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故較穩(wěn)定的為H

42、2O。Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，在標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)，應(yīng)注意Na2O2中氧元素化合價(jià)一部分升高，一部分降低。本小題為發(fā)散型試題，答案不唯一。烴分子中含有兩種氫原子的烴較多，如丙烷（CH3CH2CH3）、丙炔（CH3CCH）等，由C、H、O三種元素形成的分子很多，但形成的無(wú)機(jī)陰離子只有HCO3，因此能與HCO3反應(yīng)的分子必須為羧酸，如CH3COOH等。【答案】(1)四 2 (2)小 H2O (3)(4)丙烷(其他合理答案均可)CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2+H2O(其他合理答案均可)2、（2012天津高考7）7（14分

43、）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請(qǐng)回答下列問題： Y在元素周期表中的位置為_。 上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是_（寫化學(xué)式）。 Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有_（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。 X2M的燃燒熱H a kJmol1 ，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。 ZX的電子式為_；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_。 熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為

44、：2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為_：充電時(shí)，_（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為_?！窘忸}指南】解答本題時(shí)按照下列流程：【解析】五種元素分屬在三個(gè)短周期元素，且原子序數(shù)遞增，則X為氫，Y不能為氦，因此Z為鈉，根據(jù)Y和M 的位置以及其形成化合物的化學(xué)式，可知Y為氧元素，M為硫元素，G只能為氯元素。（1） 根據(jù)原子序數(shù)寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以推測(cè)元素在周期表中的位置；（2） 元素的非金屬性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的還原性越弱；（3） 兩元素及其化合物能作為消毒劑的有臭氧、氯氣、二氧化氯等；（4） 燃燒熱是1mol可燃

45、物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，書寫時(shí)注意水為液體；（5） 根據(jù)題干信息，氫化鈉為離子化合物，電子式書寫時(shí)注意陰離子用中括號(hào)；（6） 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)變化判斷電池的正負(fù)極和陰陽(yáng)極?！敬鸢浮?（14分） 第二周期第A族 HClO4 H2S Cl2、O3、ClO2（任寫兩種，其他合理答案均可） H2S (g) + O2 (g) SO2 (g) + H2O (l)；H a kJmol1 NaH + H2O NaOH + H2 Fe2+ + 2e 一Fe 鈉 Al2O33.（2010福建23）（15分）J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表

46、；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_;元素T在周期表中位于第_族。（2）J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_。一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（H0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_（選填序號(hào)）。選項(xiàng)abcdx溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲

47、的物質(zhì)的量y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 02mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ。 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_?！窘馕觥?(1) J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等,可以判斷J元素為碳元素；M是地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素；根據(jù)J、R在周期表中的相對(duì)位置可以判斷R為硫元素，則T為氯元素，處于第三周期第七主族（2）J和氫組成含有6個(gè)原子的分子為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（3）M和T形成的化合物為，與水反應(yīng)，其中氯化氫氣體呈霧狀（4）氨水與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)：生成無(wú)污染的氮?dú)?；甲在固體體積

48、的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)，表明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡朝著正方向移動(dòng)，甲物質(zhì)的量減少；加入的物質(zhì)的量即增加生成物的濃度，平衡朝逆方向移動(dòng)，甲的轉(zhuǎn)化率減小（5）JR2為CS2,燃燒生成二氧化碳和二氧化硫，依題意可以很快的寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 【答案】(1) ； A（2）（3），（4）a和c;a或c（5） 4.（2010安徽25）（14分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為6

49、3，中子數(shù)為34（1）Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）。（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在個(gè)鍵。在HY、HZ兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是。（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是。W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是 。（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g) H=283.0 kJmol2Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=296.0 kJmol1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是?！敬鸢浮?1)3 VIA HClO4 (2)2 H-Z

50、 H-Y (3)Ar3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 (4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) H=-270kJ/mol【解析】由表中可知，X為C Y為 S Z為 Cl W為Cu 【考點(diǎn)提升訓(xùn)練】一、選擇題1.元素A的陽(yáng)離子aAm+與元素B的陰離子bBn具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是（ ）原子序數(shù)：ab 離子半徑：aAm+ bBn 原子半徑：AB 元素所在的周期數(shù)：AB A的最高正價(jià)與B的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等b = a+m-nA B C D【答案】B2.(2012南通模擬)A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的

51、原子序數(shù)依次增大，其中A、D及B、E分別是同一主族元素，B、E兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍。則下列說(shuō)法中正確的是( )A與A形成化合物的穩(wěn)定性CBE B形成簡(jiǎn)單離子的半徑EDBC單質(zhì)B和D在常溫下化合生成D2B2DC的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)【解析】選A。因?yàn)锳與D，B與E同主族，A、B、D、E均為短周期元素，所以B、E一定在二、三周期，A可能在第一周期，也可能在第二周期。若A在第一周期，A為H、D為Na，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則E的原子序數(shù)為x8，根據(jù)題意可知，(111)2=xx8，解得，x=8。所以B為O，E為S。若A、B在第二周期，D、E在第三周期，

52、 設(shè)A、B的原子序數(shù)分別為x、y，則(xx8)2=yy8，解得y=2x4，因?yàn)閤3,y10，不符合B在第二周期主族的假設(shè)，故A不可能在第二周期。A、B、D、E分別為H、O、Na、S，則C為F。非金屬性FOS，穩(wěn)定性HFH2OH2S，A對(duì)；離子半徑S2O2Na，B錯(cuò)；Na與O2常溫下反應(yīng)生成Na2O，C錯(cuò)；F無(wú)含氧酸，D錯(cuò)。3.四種短周期元素的有關(guān)信息如下表所示：元素結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及在周期表中的位置單質(zhì)及化合物的部分性質(zhì)與用途甲在元素周期表中，主族序數(shù)等于周期數(shù)工業(yè)上用電解法冶煉該金屬乙單質(zhì)的晶體類型為原子晶體氧化物是工業(yè)制普通玻璃的主要原料丙原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍單質(zhì)存在多種同素異形體丁元素能形成