人教版九年級化學上冊5.3利用化學方程式的簡單計算

1、第五章第五章 化學方程式化學方程式 課題三課題三 利用化學方程式的簡單計算利用化學方程式的簡單計算 學習目標 1 1、進一步認識化學方程式的意義，在、進一步認識化學方程式的意義，在 正確書寫化學方程式的基礎上會進行正確書寫化學方程式的基礎上會進行 簡單的計算。簡單的計算。 2 2、掌握有關化學方程式計算的思路和、掌握有關化學方程式計算的思路和 規(guī)范解題的格式。規(guī)范解題的格式。 3 3、有關化學方程式計算的基本題型、有關化學方程式計算的基本題型 復習提問復習提問 以鎂在空氣中燃燒為例說明化學方程式的涵義之一。以鎂在空氣中燃燒為例說明化學方程式的涵義之一。 鎂在空氣中燃燒反應中反應物與生成物之間的

2、質(zhì)量比鎂在空氣中燃燒反應中反應物與生成物之間的質(zhì)量比 224 ：162 ： （24+16）2 48 ： 32 ： 80 若：若： 48克克 ：（：（ ）克）克 ： （ ） 克克 2Mg + O2 = 2 Mg O 點燃點燃 若：（若：（ ）克）克 ：（：（ ）克）克 ： 4 0 克克 說明說明：在化學反應中，反應在化學反應中，反應 物與生成物之間的質(zhì)量比是物與生成物之間的質(zhì)量比是 成正比例關系成正比例關系。因此，利用。因此，利用 正比例關系根據(jù)化學方程式正比例關系根據(jù)化學方程式 和已知的一種反應物（或生和已知的一種反應物（或生 成物）的質(zhì)量，可求生成物成物）的質(zhì)量，可求生成物 （或反應物）的質(zhì)

3、量。（或反應物）的質(zhì)量。 一、已知反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2158 32 6.3g x = 解得解得x=0.6 g。 g3 . 6 1582 x 32 例例1：加熱分解：加熱分解6 .3g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣? 解：設加熱分解解：設加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì) 量為量為x。 答：加熱分解答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到高錳酸鉀，可以得到0.6 g氧氣。氧氣。 二、已知生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量 100 t6 . 5 56 例例2：工業(yè)上高溫煅燒石灰石：工業(yè)上高溫煅燒石灰

4、石(CaCO3)可制得生石灰可制得生石灰 (CaO)和二氧化碳，如果要制取和二氧化碳，如果要制取5.6 t氧化鈣，需要氧化鈣，需要 碳酸鈣的質(zhì)量是多少碳酸鈣的質(zhì)量是多少? 解：設需要碳酸鈣的質(zhì)量為解：設需要碳酸鈣的質(zhì)量為x x。 CaCO3 CaO+CO2 10056 x5.6t = 解得解得x = 10t 答：需要碳酸鈣答：需要碳酸鈣1 10 0t t。 根據(jù)化學方程式計算的注意事項注意事項: 1. 設未知量時一定要注意質(zhì)量單位設未知量時一定要注意質(zhì)量單位,已知量和未知已知量和未知 量單位不一致的量單位不一致的,先換算成一致的再進行計算先換算成一致的再進行計算. 2. 化學方程式一定要注意配

5、平化學方程式一定要注意配平,標明反應條件標明反應條件.氣氣 體體.沉淀符號沉淀符號,注意化學方程式的完整性注意化學方程式的完整性. 3. 相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應的化學式下相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應的化學式下, 一定要注意一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學式前的系數(shù)用相對分子質(zhì)量乘以化學式前的系數(shù), 已知量和未知量寫在相應相對分子質(zhì)量的下邊已知量和未知量寫在相應相對分子質(zhì)量的下邊. 4. 計算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進行計算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進行,若題中若題中 沒有要求沒有要求,又得不到整數(shù)時又得不到整數(shù)時,一般保留一位小數(shù)一般保留一位小數(shù). (3) 寫出有關物質(zhì)的相對分子質(zhì)

6、量寫出有關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 （不忘乘以前面的化學計量數(shù)不忘乘以前面的化學計量數(shù)） 已知量和未知量已知量和未知量 列比例式列比例式 列列 比比 5、根據(jù)化學方程式進行計算的步驟、根據(jù)化學方程式進行計算的步驟 (1)設未知數(shù)設未知數(shù) .設設 (2)寫出化學方程式寫出化學方程式 . 寫寫 (4) 求解求解 . 解解 (5) 簡明地寫出答案簡明地寫出答案 . 答答 將Mg硫放在ng氧 氣中燃燒時,所生成 二氧化硫的質(zhì)量是 1.將Mg硫放在ng氧氣中燃燒時,所生成二氧 化硫的質(zhì)量是（ ）。 A 等于(m+n)g B 大于(m+n)g C 小于(m+n)g D 無法確定 2、24.5克氯酸鉀完全分解后可

7、克氯酸鉀完全分解后可 能得到多少克氧氣能得到多少克氧氣 2KClO3 = 2KCl + 3O2 MnO2 3、 將含將含3克氯酸鉀和克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物克二氧化錳的混合物加熱片刻加熱片刻，冷卻，稱，冷卻，稱 得殘余固體的質(zhì)量為得殘余固體的質(zhì)量為3.04克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣 的質(zhì)量為多少克？固體殘余物中含有什么物質(zhì)？質(zhì)量各為多少？的質(zhì)量為多少克？固體殘余物中含有什么物質(zhì)？質(zhì)量各為多少？ 思路：反應中固體物質(zhì)質(zhì)量減輕了，原來思路：反應中固體物質(zhì)質(zhì)量減輕了，原來3克克+1克克=4克，克， 加熱片刻后剩余固體加熱片刻后剩余固體3.04克，固體質(zhì)

8、量為什么會減輕？減克，固體質(zhì)量為什么會減輕？減 輕了多少？此減輕的是什么物質(zhì)的質(zhì)量？輕了多少？此減輕的是什么物質(zhì)的質(zhì)量？ 解：解：根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣4克克-3.04克克=0.96克克 0.96克克 245 96 149 設參加反應的設參加反應的KClO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為X，反應生成，反應生成KCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為Y XY 245 X = 0.96克克 96149 Y 96 0.96克克 = X=2.45克克Y=1.49克克 反應后固體殘余物中反應后固體殘余物中 剩余剩余KClO3 3克克-2.45克克=0.55克克 生成生成KCl 1.49克克 有有MnO2

9、1克克答：答： 4、把干燥純凈的10高錳酸鉀裝入試管中，加熱制取氧氣。 反應一段時間后停止加熱，待試管冷卻后，稱得試管內(nèi)的 固體剩余物為9.36。計算： （1）制得氧氣的質(zhì)量是, （2）9.36固體剩余物中含有哪些物質(zhì)？它們的質(zhì)量各是 多少？ 0.64 ；（2分） 解：參加反應的KMnO4的質(zhì)量為x，生成K2MnO4的質(zhì)量 為y，MnO2的質(zhì)量為z。 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 316 197 87 32 x y z 0.64g 解得：x = 6.32g y = 3.94g z = 1.74g 剩余固體中KMnO4的質(zhì)量為：10g 6.32g = 3.68g 答：9.36

10、g固體剩余中含有高錳酸鉀、錳酸鉀、二氧化錳，它 們的質(zhì)量分別為3.68g、3.94g、1.74g。 5、張玲同學為測定漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取 5.55g研碎的漢白玉粉末進行四次高溫加熱、冷卻、稱量剩 余固體的重復操作（碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化 碳，雜質(zhì)不參加反應）記錄數(shù)據(jù)如下 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固體質(zhì)量 4.25 3.95 3.35 3.35 請計算：（1）完全反應后生成二氧化碳 ？ （2）求漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) 6、將10克氫氣和氧氣的混合氣體點燃并充 分反應，生成9克水，則混合物中氫氣和氧 氣質(zhì)量是多少 7、干燥的高錳酸鉀固體50克裝入大試管

11、中加熱制取氧 氣。待反應一段時間后停止加熱，將試管冷卻，稱得剩 余固體的質(zhì)量為45.2g。 （1）反應后生成多少克氧氣？ （2）45.2g剩余物中含有哪些物質(zhì)？各是多少？ 三、有關不純反應物或生成物的計算。三、有關不純反應物或生成物的計算。 1.1.化學反應方程式中不管是反應物還是生成化學反應方程式中不管是反應物還是生成 物物, ,代入的都是純物質(zhì)的質(zhì)量代入的都是純物質(zhì)的質(zhì)量. .如果遇到不純?nèi)绻龅讲患?反應物或生成物反應物或生成物, ,應將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)應將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì) 的質(zhì)量的質(zhì)量. . 2.2.不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算. . 純物質(zhì)的質(zhì)量純

12、物質(zhì)的質(zhì)量 = = 不純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量 純度（質(zhì)量分數(shù)）純度（質(zhì)量分數(shù)） 足量的鎂帶在標準狀況下與足量的鎂帶在標準狀況下與11.2升的氧氣（密度升的氧氣（密度 為為1.43g/L) 充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？ 解：設可生成氧化鎂的質(zhì)量為解：設可生成氧化鎂的質(zhì)量為X 2 Mg + O 2 = 2 Mg O 點燃點燃 32 80 16克克 X 32 - = - 16克克 80 X X = - 8016克克 32 = 40 克克答：充分燃燒后可生成氧化鎂答：充分燃燒后可生成氧化鎂 40 克。克。 依題意，可知： () 1.43 /11.216 O mg

13、 LLg 2 四四.關于質(zhì)量和體積間的換算關于質(zhì)量和體積間的換算 注意：如果已知體注意：如果已知體 積或要算體積時，積或要算體積時， 要用密度公式換算要用密度公式換算 成質(zhì)量才代入。成質(zhì)量才代入。 四四.關于質(zhì)量和體積間的換算關于質(zhì)量和體積間的換算 練習練習 這些氫氣在標準狀況下這些氫氣在標準狀況下 占多大的體積？（占多大的體積？（H2=0.09克克/升）升） 氣體的質(zhì)量氣體的質(zhì)量=氣體的體積氣體的體積氣體的密度氣體的密度 討論： 從中你受到的啟示是什么？從中你受到的啟示是什么？ H H：1 O1 O：1616 若將若將1g1g氫氣和氫氣和10g10g氧氣混合在一密閉的容器中氧氣混合在一密閉的

14、容器中 使之充分反應，生成水的質(zhì)量為多少？使之充分反應，生成水的質(zhì)量為多少？ （思考：你代入的應是氫氣的質(zhì)量還是氧氣的質(zhì)量）（思考：你代入的應是氫氣的質(zhì)量還是氧氣的質(zhì)量） 涉及某些物質(zhì)過量的化學方程式的計算：涉及某些物質(zhì)過量的化學方程式的計算： 某些反應物在反應后有剩余，我們說這些物某些反應物在反應后有剩余，我們說這些物 質(zhì)在反應中過量，因為它們沒有都參加反應，質(zhì)在反應中過量，因為它們沒有都參加反應， 因此計算時，不能用此物質(zhì)進行求算。因此計算時，不能用此物質(zhì)進行求算。 某同學把某同學把3g3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，碳放在給定的氧氣中充分燃燒， 實驗數(shù)據(jù)如下：實驗數(shù)據(jù)如下： （1 1）從

15、以上數(shù)據(jù)說明，這三次實驗中第）從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實驗中第 次恰次恰 好完全反應。好完全反應。 （2 2）第）第 次實驗碳有剩余，剩余次實驗碳有剩余，剩余 g g。 （3 3）第）第 次實驗中氧氣有剩余，剩余次實驗中氧氣有剩余，剩余 g g。 C:12 O:16 C:12 O:16 三三 一一1.51.5 二二 5 5 提高題：提高題： 1相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒完全燃燒，消耗氧氣最多的，消耗氧氣最多的 是是 （ ） A氫氣氫氣 B紅磷紅磷 C硫硫 D鐵鐵 2相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸足量的稀鹽酸反應，已知反應的化學反應，

16、已知反應的化學 方程式為：方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2, Zn+2HCl=ZnCl2+H2。則生成。則生成 氫氣的質(zhì)量是氫氣的質(zhì)量是 （ ） A相等相等 B鐵大于鋅鐵大于鋅 C鐵小于鋅鐵小于鋅 D無法比較無法比較 練習練習 思路：寫出反應方程式，作適當?shù)淖冃?，使氧氣化學式前思路：寫出反應方程式，作適當?shù)淖冃危寡鯕饣瘜W式前 的計量數(shù)相等（都為的計量數(shù)相等（都為1），然后觀察比較，一般不必算出最），然后觀察比較，一般不必算出最 后結(jié)果。后結(jié)果。 A Fe+2HCl = FeCl2+H2 Zn+2HCl = ZnCl2+H2 562652 mm xy 思路：思路： B 3加熱加熱15

17、.8g高錳酸鉀，當產(chǎn)生高錳酸鉀，當產(chǎn)生1.6g氧氣時，固體剩余物的成分氧氣時，固體剩余物的成分 是是 （ ） AK2MnO4和和MnO2 BKMnO4、K2MnO4和和MnO2 CKMnO4和和MnO2 DKMnO4和和K2MnO4 思路：根據(jù)氧氣的質(zhì)量來求生成這么多氧氣需要分解多少思路：根據(jù)氧氣的質(zhì)量來求生成這么多氧氣需要分解多少 克高錳酸鉀。要注意到克高錳酸鉀。要注意到15.8克高錳酸鉀有可能沒有全部分解。克高錳酸鉀有可能沒有全部分解。 所以所以15.8克這個數(shù)據(jù)在此不能直接用于計算?？诉@個數(shù)據(jù)在此不能直接用于計算。 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 31632 1.

18、6克克x 解：設生成解：設生成1.6克氧氣需要分解高錳酸鉀的質(zhì)量為克氧氣需要分解高錳酸鉀的質(zhì)量為x 316 x 32 1.6克克 = x = 15.8克克 答案為答案為A A 4下列關于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是下列關于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是 （ ） A16g 氫氣和氫氣和2g 氧氣反應能生成氧氣反應能生成18g 水水 B9g 氫氣和氫氣和9g 氧氣反應能生成氧氣反應能生成18g 水水 C1g 氫氣和氫氣和8g 氧氣反應能生成氧氣反應能生成9g 水水 D8g 氫氣和氫氣和1g 氧氣反應能生成氧氣反應能生成9g 水水 2H2 + O2 = 2H2O 點燃點燃 思路：思路： 432

19、36 C 5、在、在2X + Y2 = 2Z的反應中，的反應中，X的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為24， Y2的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為32，Z的相對分子質(zhì)量是的相對分子質(zhì)量是 （ ） A.64 B.56 C.40 D.32 思路：思路：2X + Y2 = 2Z 22432 ？ 反應前后有三種物質(zhì)，已知其中二種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對反應前后有三種物質(zhì)，已知其中二種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對 質(zhì)量），求第三種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對質(zhì)量）。質(zhì)量），求第三種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對質(zhì)量）。 用質(zhì)量守恒定律解題用質(zhì)量守恒定律解題 解：設解：設Z的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為X 224 + 32 = 2X X = 4

20、0 C 2X + Y2 = 2Z 224322X 35 6、某反應、某反應A+2B=C+D，若有，若有30gA和和15gB恰好完全反應生成恰好完全反應生成 10gC，那么要得到，那么要得到7gD，參加反應，參加反應A的質(zhì)量應為的質(zhì)量應為 （ ） A20g B15g C12g D6g 30克克 15克克10克克 7克克 A + 2B = C + D 思路：思路： ？ 根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律 D 12 3(a+b) 7、有、有X、Y兩種元素，兩種元素，12gX2與與XY3反應生成反應生成24gC，若反應，若反應 的化學方程式為的化學方程式為X2 + XY3 = 3C，則，則X、Y兩元素的

21、相對兩元素的相對 原子質(zhì)量之比為原子質(zhì)量之比為 （ ） X2 + XY3 = 3C 思路：思路： 設設X的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為a，Y的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為b。 12克克 24克克 2aa+3b (C的化學式為的化學式為XY） = 12克克 2a3(a+b) 24克克 b a = 1 3 31 8、將含有、將含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生 化學反應，化學反應，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，還有氣體已消耗完，還有氣體D放放 出，反應過程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比出，反應過程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比ABC

22、D的值為（的值為（ ） 思路：思路： 先要考慮本反應的反應物生成物分別是什么？先要考慮本反應的反應物生成物分別是什么？ A從從15克到克到3克，克，A是？是？ B從從10克增加到克增加到25克，克，B是？是？ A減少了多少？減少了多少？ B增加了多少？增加了多少？ C從從9克減少到克減少到0克，克，C是？是？ C減少了多少？減少了多少？ D是反應物還是生物？是反應物還是生物？ D最后質(zhì)量有多少？最后質(zhì)量有多少？ A + C B + D 12克克9克克15克克 6克克根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ABCD = 121596 = 4532 50克克 9、有、有A、B、C三種物質(zhì)各三種物質(zhì)各15

23、克，在一定條件下充分反應克，在一定條件下充分反應 只生成只生成30克克D。若。若增加增加10克克C，A與與C恰好完全反應恰好完全反應。則參。則參 加反應的加反應的A與與B得質(zhì)量比為得質(zhì)量比為 （ ） 思路：思路：先確定反應的符號表達式先確定反應的符號表達式 A + B + C D 25克克15克克 30克克15克克 若不增加若不增加10克克C, A反應后反應后 有剩余，有剩余，C全部反應掉全部反應掉 10克克根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律 AB = 1510 = 32 10下列物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成的下列物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成的CO2和和H2O分子分子 的個數(shù)比為的個數(shù)比為1:2，則

24、該物質(zhì)是（，則該物質(zhì)是（ ） ACH4 BC2H2 CCH3OH DC2H5OH 思路：方法配平化學方程式，觀察符合題意的思路：方法配平化學方程式，觀察符合題意的 A、C 方法設生成方法設生成1分子分子CO2，2分子分子H2O 則：則： C元素質(zhì)量為元素質(zhì)量為12 H元素質(zhì)量為元素質(zhì)量為4 該物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為該物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為 31 = 8.8克克 11、一定質(zhì)量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成、一定質(zhì)量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成8.8g 二氧化碳和二氧化碳和5.4g水，則該化合物可能是水，則該化合物可能是 （ ） ACH4 BC3H6 CC2H5OH D

25、CH3OH CO2 C 100% CO2中中C元素元素 的質(zhì)量：的質(zhì)量： 44 12 8.8克克 H2O中中H元素元素 的質(zhì)量：的質(zhì)量： 5.4克克 = 5.4克克=0.6克克 2H H2O 100% 18 2 =2.4克克 含碳化合物中質(zhì)量比含碳化合物中質(zhì)量比CH = 41 316141A:B：C：D:31 思路：思路： C 12H2、O2組成的混合氣體組成的混合氣體20g，經(jīng)點燃充分反應后生成，經(jīng)點燃充分反應后生成18g 水，則混合氣體可能是水，則混合氣體可能是 （ ） A2g 氫氣和氫氣和16g 氧氣氧氣 B4g 氫氣和氫氣和16g 氧氣氧氣 C2g 氫氣和氫氣和18g 氧氣氧氣 D無法確定無法確定 思路：思路： 2H2 + O2 = 2H2O 點燃點燃 36432 18克克 X 假設混合氣體中氫氣全部參加反應，氫氣質(zhì)量為假設混合氣體中氫氣全部參加反應，氫氣質(zhì)量為X X = 2克克混合氣體中氧氣質(zhì)量為：混合氣體中氧氣質(zhì)量為： 20克克-2克克=18克克 假設混合氣體中氧氣全部參加反應，氧氣質(zhì)量為假設混合氣體中氧氣全部參加反應，氧氣質(zhì)量為Y 2H2 + O2 = 2H2O 點燃點燃 36432 Y18克克 Y= 16克克 混合氣體中氫氣質(zhì)量為：混合氣體中氫氣質(zhì)量為： 20克克-16克克=4克克 B、C 13在一密閉容器里有甲、乙、丙、