2020-2021學(xué)年化學(xué)魯科版選修4達標訓(xùn)練：第2章　第1節(jié)　化學(xué)反應(yīng)的方向含解析

1、攀上山峰，見識險峰，你的人生中，也許你就會有蒼松不懼風吹和不懼雨打的大無畏精神，也許就會有臘梅的凌寒獨自開的氣魄，也許就會有春天的百花爭艷的畫卷，也許就會有鋼鐵般的意志。祝：學(xué)子考試順利，學(xué)業(yè)有成第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向夯實基礎(chǔ)輕松達標1.下列過程屬于非自發(fā)過程的是()a.水由高處向低處流b.天然氣的燃燒c.鐵在潮濕的空氣中生銹d.室溫下液態(tài)水結(jié)成冰2.下列說法完全正確的是()a.放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)b.s為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)c.物質(zhì)的量增加的反應(yīng),s為正值d.如果h和s均為正值,當溫度升高時,反應(yīng)可能自發(fā)進行3.下列關(guān)于焓變與反應(yīng)方向的敘述中正確的是()a.反

2、應(yīng)的方向與化學(xué)反應(yīng)的焓變無關(guān)b.化學(xué)反應(yīng)的焓變直接決定了反應(yīng)的方向c.反應(yīng)焓變?yōu)檎禃r不利于反應(yīng)自發(fā)進行d.焓變?yōu)樨撝档姆磻?yīng)都能自發(fā)進行4.汽車尾氣(含烴類、co、no與so2等)是城市主要污染源之一,治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器,它使no與co反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體,其反應(yīng)原理是2no(g)+2co(g)n2(g)+2co2(g),在298 k、100 kpa下,h=-113 kjmol-1,s=-145 jmol-1k-1。下列說法中錯誤的是()a.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量b.該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進行,因此需要高溫和催化劑條件c.該反應(yīng)常溫下能

3、自發(fā)進行,高溫和催化劑條件只是加快反應(yīng)的速率d.汽車尾氣中的這兩種氣體會與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒5.碳銨(nh4hco3)在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣,下列有關(guān)說法正確的是()a.碳銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體,使體系的熵增大b.碳銨分解是因為外界給予了能量c.碳銨分解是吸熱反應(yīng),根據(jù)焓判據(jù),不能自發(fā)分解d.碳酸鹽都不穩(wěn)定,都能自發(fā)分解6.下列關(guān)于焓變和熵變的說法正確的是()a.化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的方向有關(guān),化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無關(guān)b.化學(xué)反應(yīng)的焓變直接決定了化學(xué)反應(yīng)的方向,化學(xué)反應(yīng)的熵變不能決定化學(xué)反應(yīng)的方向c.焓變?yōu)樨摰姆磻?yīng)都能自發(fā)進行,熵變?yōu)檎姆磻?yīng)也都能自發(fā)進行d.化學(xué)反應(yīng)

4、的焓變和熵變都不是決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行的唯一因素7.下列說法中正確的是()a.凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進行的反應(yīng),而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進行的反應(yīng)b.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng),非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)c.熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)d.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生8.對下列過程的熵變的判斷不正確的是()a.少量食鹽溶解于水中:s0b.單質(zhì)碳和氧氣反應(yīng)生成co(g):s0c.水蒸氣變成液態(tài)水:s0d.caco3(s)加熱分解為cao(s)和co2(g):s09.(1)汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生co,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去co:2co(g)2c(s)+o2(g)。已知該反應(yīng)的h0

5、,簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù):。(2)超音速飛機在平流層飛行時,尾氣中的no會破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的no和co轉(zhuǎn)化成co2和n2,化學(xué)方程式為:2no+2co2co2+n2,反應(yīng)能夠自發(fā)進行,則反應(yīng)的h(填“”“”或“=”)0。提升能力跨越等級1.25 、1105 pa時,反應(yīng)2n2o5(g)4no2(g)+o2(g)h=56.7 kjmol-1自發(fā)進行的原因是()a.是吸熱反應(yīng)b.是放熱反應(yīng)c.是熵減小的反應(yīng)d.熵增效應(yīng)大于熱效應(yīng)2.反應(yīng)2ab(g)c(g)+3d(g)在高溫時能自發(fā)進行,反應(yīng)后體系中物質(zhì)的總能量升高,則該反應(yīng)的h、s應(yīng)為()a.h0b.h0,s0,s

6、0d.h0,s0b硝酸銨溶于水可自發(fā)進行因為s0c一個反應(yīng)的h0、s0該反應(yīng)一定不能自發(fā)進行dh2(g)+f2(g)2hf(g)h=-271 kjmol-1、s=8 jmol-1k-1該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進行7.已知:(nh4)2co3(s)nh4hco3(s)+nh3(g)h=+74.9 kjmol-1,下列說法正確的是()a.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),因此一定不能自發(fā)進行b.該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0c.碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加,因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)d.能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng),不能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)8.向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體ba(oh)28h2o和氯化銨

7、晶體,塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水(如圖所示),一段時間后,發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)固態(tài)物質(zhì)變稀,有液體生成,瓶壁變冷,小木板黏結(jié)在燒瓶底部。此時打開瓶塞,燒瓶中散發(fā)出刺鼻的氣味。(1)下列有關(guān)該實驗的結(jié)論正確的是(填字母)。a.自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)b.自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)c.有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進行d.吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進行(2)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)從化學(xué)反應(yīng)進行方向的角度解釋上述現(xiàn)象:。貼近生活拓展創(chuàng)新二氧化碳捕集、存儲和轉(zhuǎn)化是當今化學(xué)研究的熱點問題之一。(1)用釕的配合物作催化劑,一定條件下可直接光催化分解co2,發(fā)生反應(yīng):2co2(g)2co(g)+o2(g),該反應(yīng)的h(填“”

8、“”或“=”,下同)0,s0,在低溫下,該反應(yīng)(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。(2)co2轉(zhuǎn)化途徑之一是利用太陽能或生物質(zhì)能分解水制h2,然后將h2與co2轉(zhuǎn)化為甲醇或其他化學(xué)品。你認為該方法需要解決的技術(shù)問題有。a.開發(fā)高效光催化劑b.將光催化制取的氫氣從反應(yīng)體系中有效分離,并與co2發(fā)生催化轉(zhuǎn)化c.二氧化碳及水資源的供應(yīng)參考答案第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向夯實基礎(chǔ)輕松達標1.d自然界中的水由高處向低處流、天然氣的燃燒、鐵在潮濕的空氣中生銹、室溫下冰的融化都是自發(fā)過程,其逆向都是非自發(fā)的。因此d項符合題意。2.d焓判據(jù)、熵判據(jù)均不是反應(yīng)能否自發(fā)進行的唯一判據(jù),因此a、

9、b說法均不正確;氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng),其s為正值,c不正確;如果h和s均為正值,當溫度升高時,h-ts有可能小于零,因此反應(yīng)有可能自發(fā)進行。3.c反應(yīng)的方向由化學(xué)反應(yīng)的焓變和熵變共同決定,a項錯誤;焓變對反應(yīng)方向有直接影響,但不能決定反應(yīng)進行的方向,b項錯誤;焓變?yōu)樨撝档姆磻?yīng)多數(shù)能自發(fā)進行,但有的也不是自發(fā)反應(yīng),d項錯誤;焓變?yōu)檎?吸收熱量,體系能量升高,不利于反應(yīng)自發(fā)進行,c項正確。4.b題給反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以a正確;常溫下,題給反應(yīng)h-ts0,s0,反應(yīng)能自發(fā)進行,顯然s0是主導(dǎo)因素。6.d一個反應(yīng)的h-ts0時,反應(yīng)是自發(fā)的,由此看出反應(yīng)的h和s都對反應(yīng)的方向有影響,但都不能單獨決

10、定。7.c一個反應(yīng)的h-ts0,放熱反應(yīng)的h0,代入公式得h-ts0,故熵增加的放熱反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng),c正確;非自發(fā)的反應(yīng),可以通過改變條件,使h、t、s發(fā)生改變,從而使h-ts0,此時反應(yīng)可自發(fā)進行,d錯誤。8.c水蒸氣變成液態(tài)水是熵減小的過程,s0。9.答案 (1)該反應(yīng)是吸熱、熵減的反應(yīng),任何溫度下均不自發(fā)進行(2)0,該反應(yīng)不能實現(xiàn)。(2)反應(yīng)2no+2co2co2+n2能夠自發(fā)進行,由于s0,則一定有h0。反應(yīng)后體系中物質(zhì)的總能量升高,說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),h0。3.d由題意知h=0,s0,則該過程是自發(fā)的,其逆過程s0,不能自發(fā)進行,所以d錯誤。4.b反應(yīng)h2(g)+a(l)b(l)

11、和o2(g)+b(l)a(l)+h2o2(l)均為熵減反應(yīng),即s0,兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng),根據(jù)h-ts0時反應(yīng)自發(fā)可知,這兩個反應(yīng)均為放熱反應(yīng),即h10、h20。將兩個已知熱化學(xué)方程式依次標號為、,根據(jù)蓋斯定律,由+可得:h2(g)+o2(g)h2o2(l)h,則有h=h1+h20;氯酸鉀的分解反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行,根據(jù)h-ts0時反應(yīng)自發(fā)可知,h20,b正確。6.bdh2o(g)變成h2o(l),氣體總分子數(shù)減小,則s0,b正確;若一個反應(yīng)的h0、s0,則高溫下該反應(yīng)能自發(fā)進行,c錯誤;對于反應(yīng)h2(g)+f2(g)2hf(g)h0,則有h-ts0,該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進行,d正

12、確。7.b吸熱反應(yīng)也可能自發(fā)進行,a錯誤;b正確;熵增加的反應(yīng)也可能不自發(fā)進行,c錯誤;焓變不是決定反應(yīng)方向的唯一因素,能自發(fā)進行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng),不能自發(fā)進行的反應(yīng)也不一定是吸熱反應(yīng),d錯誤。8.答案 (1)c(2)ba(oh)28h2o+2nh4clbacl2+2nh3+10h2o(3)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),也是熵增加反應(yīng),由于熵變對該反應(yīng)的方向起決定性作用,即h-ts0,該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進行,從而產(chǎn)生了題中所描述的現(xiàn)象解析 (1)由“瓶壁變冷,小木板黏結(jié)在燒瓶底部”的實驗現(xiàn)象可判斷該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故不能用焓變來解釋該反應(yīng)的自發(fā)性,選項a、b錯誤;通過實驗現(xiàn)象可知,該吸熱反應(yīng)是自發(fā)的,c項正確,d項錯誤。(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為ba(oh)28h2o+2nh4clbacl2