【精品】高一化學(xué)專題復(fù)習(xí)_氧化還原反應(yīng)練習(xí)題

1、.專題訓(xùn)練氧化還原反應(yīng) b以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解o2，在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是（ ）akmno4 bnano2 cfecl3 dhno3 d下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）aso32so2 bhclcl2 cnana dso2s cd下列反應(yīng)所生成的氣體中，含有被還原的元素是（ ）a炭粉和二氧化硅均勻混和后強(qiáng)熱 b石英和純堿均勻混和后強(qiáng)熱c銅片放入濃硫酸中加熱 d鋁粉放入氫氧化鉀溶液中振蕩 b已知：2fe3br22febr3 2fe32i2fe2

2、i2，現(xiàn)將fe(no3)2溶液分別滴入到以下溶液中：h2so4 hno3 溴水 碘水，其中能使fe2轉(zhuǎn)變成fe3的是（ ）a只有 b c d全部 bd下列反應(yīng)中有一種物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑的是（ ）a2kibr22kbri2 b2agno32ag2no2o2ccu2(oh)2co32cuoco2h2o d2na2o22h2o4naoho2 ac下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（ ）a2na2o22h2o4naoho2 bch2ocoh2ccl2h2ohclhclo d2f22h2o4hfo2 d有甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在；丙鹽的水

3、溶液不能用丁制的容器盛放；丁與乙鹽的水溶液不反應(yīng)。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序可能是（ ）a甲乙丙丁 b丁乙丙甲 c丙乙丁甲 d乙丁丙甲 b在反應(yīng)3brf3+5h2o=hbro3+br2+9hf+o2中，若有5mol水發(fā)生氧化反應(yīng)，則被還原的brf3物質(zhì)的量為（ ） a2mol b5mol cmol dmol d單質(zhì)a能從鹽溶液中置換出單質(zhì)b，則下列說(shuō)法不正確的是（ ）aa、b都是金屬時(shí)，a一定比b的金屬活動(dòng)性強(qiáng)b當(dāng)a、b都是非金屬時(shí)，a一定比b的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)c當(dāng)a是金屬時(shí)，b可能是金屬，也可能是非金屬d當(dāng)a是非金屬時(shí)，b可能是非金屬，也可能是金屬 d下列敘述中正確的是（ ）a陽(yáng)離子只

4、有氧化性，陰離子只有還原性b含氧酸可作氧化劑而無(wú)氧酸則不能c失電子難的原子獲得電子的能力就強(qiáng)d氯氣分子可作氧化劑，但也可被其他氧化劑所氧化 c下列說(shuō)法中正確的是（ ）a強(qiáng)氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應(yīng)b實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)中，氯離子通過(guò)還原反應(yīng)生成氯氣c由hgcl2生成hg2cl2時(shí)，汞元素被還原了di、br、cl的還原性依次減弱，氧化性依次增強(qiáng) bcc1so3h稱為氯磺酸，是一種強(qiáng)酸。對(duì)于反應(yīng)：clso3h+hcooh=co+hcl+h2so4有如下判斷，其中較合理的是（ ） a此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) b此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng) c反應(yīng)后溶液的ph值變小 d反應(yīng)后溶液的ph值增大 b在一定

5、條件下，pbo2與cr3反應(yīng)，產(chǎn)物是cr2o72和pb2，則與1mol cr3反應(yīng)所需pbo2的物質(zhì)的量為（ ）a3.0mol b1.5mol c1.0mol d0.75mol c r (8-6)25 mn 52r2o8n離子在一定條件下可以把mn2離子氧化為mno4，若反應(yīng)后r2o8n離子變?yōu)閞o42離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則n值是（ ）a4 b3 c2 d1 d a (n-1-3)21 b 23已知a2o可將b2氧化為b單質(zhì),a2o則被還原為a3+,又知100ml的0.3mol/l的a2o與150ml的0.6mol/l b2恰好完全反應(yīng)，則a2o中的n值為（

6、）a4 b5 c6 d7 a cu 122 s 82 n (5-x)(13-222) x=1已知cu2s與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，生成硝酸銅和硫酸，若反應(yīng)中cu2s與hno3的物質(zhì)的量之比為2:13，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為（ ）an2o bno cno2 dn2o3 d s 8x i y i 5z 8x+y=5z、y+z=2x(k守恒)y:z=1:5在ki和kio3混合溶液中通入h2s發(fā)生反應(yīng)后，生成碘、硫酸鉀和水，在此反應(yīng)中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質(zhì)的量之比為（ ）a5:1 b1:1 c1:3 d1:5 c臭氧可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，化學(xué)方程式為：ki+o3+h2okoh+i2

7、+o2(未配平)，下列敘述正確的是（ ）ao3在反應(yīng)中被還原為o2 b該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為i2 c1mol o3在反應(yīng)中得到2mol電子 d反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:3 a實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)制取碘：2no+o2=2no2；2h+2i+no2=no+i2+h2o。在這一過(guò)程中，每制取1mol i2時(shí)，所消耗氧化劑的質(zhì)量是（ ）a16g b28g c32g d46g d根據(jù)下表下列敘述中正確的是（ ）序號(hào)氧化劑還原劑其它反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物cl2febr2fecl3kmno4h2o2h2so4o2mnso4kclo3hcl(濃)cl2cl2kmno4hcl(濃)cl2mncl2

8、a表中第組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物一定只有fecl3(實(shí)為fe3+)b氧化性比較:kmno4cl2fe3+br2fe2+ c還原性比較:h2o2mn2+cld的離子方程式配平后，h的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16 a 原溶液中有no3存在，當(dāng)加入稀硫酸時(shí)，酸性增加，剩余的金屬將繼續(xù)與溶液反應(yīng)而使最后剩余的金屬質(zhì)量減小在鐵與銅的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，m1與m2的關(guān)系是am1一定大于m2 bm1可能等于m2cm1一定等于m2 dm1可能大于m2 c2a2b2d2有a、b、c、d四種金屬，將a、b用導(dǎo)線連接后浸入稀h2so4中，a上放

9、出氫氣，b逐漸溶解生成b2；電解含a2和c2的混合溶液時(shí)，陰極上先析出c；將d放入含b2的硝酸溶液中，d表面有b析出，同時(shí)生成d2。則這四種金屬陽(yáng)離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是: 。 （1）2，4=2，2，1，2；（2）； （3）0.2 （4）kclo3 ；hcl；cl2；clo2 kclo3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為_(kāi)kclo3+_hcl(濃)=_kcl+_clo2+_cl2+_h2o(1) 請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式。(2) 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_(填編號(hào))只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3) 產(chǎn)生0.1mol cl2，則轉(zhuǎn)移

10、的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。(4) 氧化劑是_，還原劑是_；氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_。 （1）kmno4（2） 8 【配平后系數(shù)依次為8、15、17、8、5、5、9、17】 （3）該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化【有兩種氧化產(chǎn)物，分別對(duì)應(yīng)兩個(gè)不同的系數(shù)，比例不同時(shí)，兩者的量就不同，所以有無(wú)數(shù)組】某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物為：kmno4 + ki + h2so4 mnso4 + i2 + kio3 + k2so4 + h2o(1) 該反應(yīng)的氧化劑是 (2) 如果該反應(yīng)方程式中i2和kio3的系數(shù)都是5 kmno4的系數(shù)是 在給出的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

11、kmno4 + ki + h2so4 (3) 如果沒(méi)有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_ _。 （1）o2、h2o （2）co、h2、fe、h2s、c （3）（4）3fe+4h2ofe3o4+4h2a、b、c、d、e是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的五種化合物，它們分別由兩種元素組成。甲、乙、丙、丁是單質(zhì)，甲、丙、a、c、d常溫下均為氣體，b是液體，e是黑色固體，這些單質(zhì)和化合物之間存在如下關(guān)系(反應(yīng)條件均無(wú)注明):(1) 寫(xiě)出下列物質(zhì)的分子式：甲 、b 。(2) 在以上有關(guān)轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中充當(dāng)還原劑的物質(zhì)有 （填寫(xiě)化學(xué)式）。(3) 寫(xiě)出化合物a的電子式 。(4) 寫(xiě)出單質(zhì)丁跟化合物b

12、反應(yīng)生成化合物e的化學(xué)方程式:_。 （1）2fe+3cl2=2fecl3 fe+2fecl3=3fecl2 2 3 2 0.5 1 1.5 c(fecl3)=0.50mol/l （2）只含fecl3 cl共7.5mol還需1.5molcl 即0.75mol cl216.8l當(dāng)140g鐵粉跟213g氯氣充分反應(yīng)后,加入適量的水,完全溶解后無(wú)殘余固體,加入稀釋至2l。(1) 求溶液中氯化鐵的物質(zhì)的量濃度。(2) 若要求溶液中只含溶質(zhì)氯化鐵，還需在此溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣多少升？ （1）12.5x=3.6 x=82.8%（2）2cufes24o2cu2s cu2s+o22cu+so2 6 12 3 3 3 n(o2)=15mol o2不足量 2cu2s+3o22cu2o+2so2 2cu2o+cu2s6cu+so21.5 2.25 1.5 1.5 過(guò)量 4.5 n(cu)=4.5molo2過(guò)量 2cu2s+3o22cu2o+2so2 2cu2o+cu2s6cu+so22.5 3.75 2.5 過(guò)量 0.5 3 n(cu)=3mol 黃銅礦(主要成分cufes2)是提取銅的主要原料(1) 取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測(cè)定含3.60g硫(雜質(zhì)不含硫)，礦樣中cufes2含量為_(kāi)。(2) 已知：2cufes2+4