化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度(習(xí)題及答案)

1、2 4242221.化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度（習(xí)題）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述不正確的是（ ）a 化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量b 單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則反應(yīng)速率就快 c化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)某生成物的濃度多少表示d化學(xué)反應(yīng)速率的單位有 moll-1s-1或 mol l-1 min-12.甲、乙兩容器內(nèi)都在進(jìn)行反應(yīng)ab，甲中每分鐘減少4 mol a，乙中每分鐘減少2 mol a，則兩容器中的反應(yīng)速率（ ）a甲快c相等b乙快 d無(wú)法確定3.將 5.6 g 鐵粉投入盛有 100 ml 2 moll-1稀硫酸的燒杯中， 2min 時(shí)鐵粉剛好溶解完全。如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，

2、則 該反應(yīng)的平均速率可表示為（ ）av(fe)0.5 moll-1 min-1 bv(h so )1 moll-1 min-1cv(h )1 moll-1 min-1d4.v(feso )0.5 moll-1 min-1對(duì)于反應(yīng)4a(s)+3b(g) 2c(g)+d(g)，2 min 后b 的濃度減 小0.6 moll-1。下列說(shuō)法不正確的是（ ）a用 a 表示的反應(yīng)速率是 0.4 moll-1 min-1b在 2 min 末，用 b 表示的反應(yīng)速率是 0.3 moll-1 min-1c在 2 min 內(nèi)，用 d 表示的反應(yīng)速率是 0.1 moll-1 min-1d用 b、c、d 分別表示反應(yīng)

3、的速率，其比值是 3:2:15.關(guān)于反應(yīng)c+o點(diǎn)點(diǎn)co ，下列說(shuō)法不正確的是（ ）6.a 在同樣條件下，將炭塊磨成粉末可加快反應(yīng)速率b 降低溫度會(huì)使木炭的燃燒反應(yīng)速率減慢c 增大 o 的濃度可加快反應(yīng)速率d增加炭的量可以加快反應(yīng)速率當(dāng)溫度不變時(shí)，在恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2a b，若反應(yīng)物的濃度由0.1 moll-1降到0.06 moll-1需20 秒，那么由0.06 moll-1 降到0.036 moll-1，所需反應(yīng)的時(shí)間（ ） a等于10 s b等于12 sc大于12 s d小于12 s第 1 頁(yè)c aab2 2227.8.9.如圖表示 800時(shí)，a、b、c 三種氣體的濃度隨時(shí)間變化的 情況

4、，t 是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間，試回答：（1） 若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是2 min，a 物質(zhì)的平均反應(yīng)速 率為 。（2） 該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 向2 l 密閉容器中通入a mol 氣體 a 和b mol 氣體 b，在一定條 件下發(fā)生反應(yīng)： xa(g)+yb(g) pc(g)+qd(g)。已知平 均反應(yīng) 速率 v 1/2v ；反應(yīng) 2 min 時(shí)，a 的濃度減少了 1/3， b 的物質(zhì)的量減少了 a/2 mol，有 a mol d 生成?；卮饐?wèn)題： （1）反應(yīng)2 min 內(nèi)，v ，v 。 （2）化學(xué)方程式中，x 、y 、p 、q 。 （3）若其他條件不變，將容積變?yōu)? l，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與

5、上述反應(yīng)比較，反應(yīng)速率將 （填“增大”、“ 減小”或“不變”），理由是把除去氧化膜的鎂條投入盛鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣的速 率隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。分析曲線，回答下列問(wèn)題： （1）ab 段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是 （2）bc 段，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是10. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）a任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，不同的反應(yīng)限度不同 b化學(xué)反應(yīng)的限度可通過(guò)改變條件而改變，如濃度、溫度 c可逆反應(yīng)是指同一條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)d當(dāng)可逆反應(yīng)正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)就停止了11.能說(shuō)明n (g)+o (g) 2no(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） a單位時(shí)間內(nèi)每生成n mol n ，同時(shí)生成2n mol no b容 器 內(nèi) 始 終 有 n2 、 o2 和 no 共 存 c 容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變do 的消耗速率等于 no 的消耗速率第 2 頁(yè)【參考答案】1. c2. d3. d4. b5. d6. c7. （1）0.6 moll-1 min-1 （2）3a b+3c8. （1）a/12 moll-1 min-1a/8 moll-1 min-1（2