高一升高二銜接班化學(xué)

1、目錄目錄.1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化.2中和熱燃燒熱.7化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素.13化學(xué)平衡.19弱電解質(zhì)的電離.25水的電離和ph值的計(jì)算.29鹽類水解.34難溶電解質(zhì)的溶解平衡.40原電池、化學(xué)電源.45電解池.50化學(xué)反應(yīng)與能量的變化一、反應(yīng)熱焓變1.定義：2.符號(hào)：3.單位：4.反應(yīng)熱表示方法：為“”或h0時(shí)為；為“”或h0時(shí)為。5.計(jì)算的兩種種表達(dá)式：(1)(2)6.常見放熱反應(yīng)：7.常見吸熱反應(yīng)：二、熱化學(xué)方程式1定義：例：h2(g)i2(g)2hi(g)；14.9kj/mol2書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：(1)需注明反應(yīng)的和。因反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，其h不同。(2)要注明反應(yīng)物和

2、生成物的。物質(zhì)的聚集狀態(tài)，與它們所具有的能量有關(guān)。(3)熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，它可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其h也不同。3.熱化學(xué)方程式的應(yīng)用三、蓋斯定律1.內(nèi)容：對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的_有關(guān)，而與_無關(guān)。2.意義：間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。對(duì)于反應(yīng)：c（s）+o2（g）=co（g）因?yàn)閏燃燒時(shí)不可能完全生成co，總有一部分co2生成，因此這個(gè)反應(yīng)的h無法直接測(cè)得，但我們可以測(cè)得c與o2反應(yīng)生22成co2以及co與o2反應(yīng)生成co2的反應(yīng)熱：c（s）o（g

3、）=co（g）；h=3935kjmolco（g）+o2（g）=co2（g）；h=2830kjmol例題：1.下列說法正確的是（）a需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)b中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)c原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置d水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程2.已知在25，101kpa下，1gch(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kj818熱量表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）o(g)=8co(g)+9ho(g)；h48.40kj/molac8h18(1)+bc8h18(1)+252252222o2(g)=8co2(g)+9h2o(1)；5518kj/molcc8h18(1)+

4、o(g)=8co(g)+9ho(1)；+5518kj/mol225222d2ch(1)+25o(g)=16co(g)+18ho(1)；h11036kj/mol8182223.下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是（）a氫氣在氧氣中燃燒c硫在氧氣中燃燒b鐵絲在氧氣中燃燒d焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)4.實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出由石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的h，但可測(cè)出ch4燃燒反應(yīng)的h1，根據(jù)蓋斯定律求h4ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)；h1=-890.3kjmol-1c(石墨)+o2(g)co2(g)；h2=-3935kjmol-1h2（g）+o2（g）=h2o（l）；h3=

5、-285.8kjmol-1c(石墨)+2h2(g)ch4(g)；h4=課堂練習(xí)1.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（）a煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程ach3oh（l）3o2(g)b化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能c動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成co2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程d植物通過光合作用將co2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程2.下列說法正確的是（）a廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理b充電電池放電時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能c放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長(zhǎng)，這與溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)d所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行3.已知反應(yīng)x+y=m+n為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的下列說

6、法中正確的（）ax的能量一定高于mb.y的能量一定高于nc.x和y的總能量一定高于m和n的總能量d因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生4.在25、101kpa下，1g甲醇燃燒生成co2和液態(tài)水時(shí)放熱2268kj,下列熱化學(xué)方程式正確的是（）2co2(g)+2h2o(l)；h=+7258kjmol1b2ch3oh（l）+3o2(g)c2ch3oh(l)+3o2(g)d2ch3oh（l）+3o2(g)2co2(g)+4h2o(l)；h=1452kjmol12co2(g)+4h2o(l)；h=7258kjmol12co2(g)+4h2o(l)；h=+1452kjmol15.已知299k時(shí)，合成氨反

7、應(yīng)n2(g)+3h2(g)2nh3(g)=-92.0kj/mol，將此溫度下的1moln2和3molh2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）（）a.一定大于92.0kjb.一定等于92.0kjc.不能確定d.一定小于92.0kj6.石墨和金剛石都是碳元素的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)，要吸收ekj的能量，下列說法正確的是（）a石墨不如金剛石穩(wěn)定b金剛石不如石墨穩(wěn)定c等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多d等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多7.已知下列熱化學(xué)方程式：fe2o3(s)+

8、3co(g)=2fe(s)+3co2(g)；h25kj/mol3fe2o3(s)+co(g)=2fe3o4(s)+co2(g)；47kj/molfe3o4(s)+co(g)=3feo(s)+co2(g)；h+19kj/mol寫出feo(s)與co反應(yīng)生成fe(s)和co的熱化學(xué)方程2式：。8.科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的。”利用蓋斯定律可測(cè)某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。（1）（s，白磷）+（2）則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_。相同的狀況下，能量較低的是_；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_（填“高”或“低”）。課后作業(yè)1下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是：液態(tài)水汽化將

9、膽礬加熱變?yōu)榘咨勰饬蛩嵯♂屄人徕浄纸庵蒲鯕馍腋磻?yīng)生成熟石灰（）abcd21g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94kj的熱量，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（）ac+h2o=co+h2h=+10.9kj/molbc(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)h=+10.94kj/molcc(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)h=+131.28kj/mold1/2c(s)+1/2h2o(g)=1/2co(g)+1/2h2(g)h=+65.64kj/mo3.熱化學(xué)方程式c(s)h2o(g)co(g)h2(g)；h+131.3kj/mol表示（）a碳和水反應(yīng)吸收131.3k

10、j能量b1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kj熱量c1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kjd1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kj4.相同條件下，下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，其中h值最小的是（）a2a(l)b(l)2c(g)h1b2a(g)b(g)2c(g)h2c2a(g)b(g)2c(l)h3d2a(l)b(l)2c(l)h45.今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g)h=akj/molh2(g)+1/2o2(g)=h2o(l)h=bkj/mol2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)h=c

11、kj/mol關(guān)于它們的下列表述正確的是（）aba它們都是吸熱反應(yīng)b、和c均為正值ca=bd2b=c6.已知1mol白磷轉(zhuǎn)化成1mol紅磷，放出18.39kj熱量，又知：p4(白，s)+5o2=2p2o5(s)h1；4p（紅，s）+5o2=2p2o5（s）h2則h1和h2的關(guān)系正確的是（）ah1h2bh1h2ch1=h27.ch3ch3ch2ch2h2；有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下?；瘜W(xué)鍵chcccchh鍵能（kj/mol）414.4615.3347.4435.3試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱：d無法確定中和熱燃燒熱一、中和熱1.概念：在_中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成_時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。2.實(shí)質(zhì)：3.中和熱

12、的實(shí)驗(yàn)測(cè)定：注意：試劑儀器操作4.中和熱：h=57.3kj/mol5.中和熱熱化學(xué)方程式的書寫原則中和熱是以稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量來定義的，因此在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以生成1molh2o為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，如：硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，用熱化學(xué)方程式可表示為：二、燃燒熱1.概念：注意：燃燒的條件燃燒物質(zhì)的物質(zhì)的量燃燒充分與否生成物的情況：完全燃燒時(shí)穩(wěn)定的燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物。2.有關(guān)燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫例如：氫氣的燃燒熱為285.8kj/mol，則氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：h2(g)+o2(g)=h2o（l）；h=-285.8kj/mo

13、l而不是2h2(g)+o2(g)=2h2o（l）；h=-571.6kj/mol【練習(xí)】乙烯的燃燒熱為1411.0kj/mol則乙烯的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：3.有關(guān)燃燒熱的計(jì)算：4.氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式與氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式區(qū)別a.h2(g)+o2(g)=h2o（l）；h=-285.8kj/molb.2h2(g)+o2(g)=2h2o（l）；h=-571.6kj/molc.h2(g)+o2(g)=h2o（g）；h=-241.8kj/mol例題：1.一些烷烴的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱如下表：化合物甲烷乙烷丙烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(h/kjmol1)891.01560.82221.5化合物正丁烷異丁烷2甲基丁烷標(biāo)

14、準(zhǔn)燃燒熱(h/kjmol1)2878.02869.63531.3下列說法正確的是（）a熱穩(wěn)定性：正丁烷異丁烷b正戊烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱大約為：h3540kj/molc乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2c2h6(g)7o2(g)4co2(g)6h2o(g)h1560.8kj/mold在101kpa下，甲烷的熱值是891.0kj/g2下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱為可燃物的燃燒熱的是（）ah2(g)1/2o2(g)=h2o(g)h241.8kj/molbch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h846.3kj/molcc(s)o2(g)=co2(g)h393.5kj/moldc3h8(g)5o2(g)

15、=3co(g)4h2o(l)h2044.0kj/mol3強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱可表示為：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3kj/mol已知：ch3cooh(aq)naoh(aq)=ch3coona(aq)h2o(l)hq1kj/mol3h2so4(aq)2naoh(aq)=na2so4(aq)2h2o(l)hq2kj/molhno3(aq)koh(aq)=kno(aq)h2o(l)hq3kj/mol上述三個(gè)熱化學(xué)方程式中q1、q2、q3的大小關(guān)系為（）aq1q2q3cq2q3q1bq2q1q3dq2q3q14.利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：用量筒量取50ml0.

16、50moll1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；用另一量筒量取50ml0.55moll1naoh溶液，并測(cè)出其溫度；將naoh溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合溶液的最高溫度。回答下列問題：(1)將naoh溶液倒入小燒杯的正確操作是_(填序號(hào))。a沿玻璃棒緩慢倒入b分三次緩慢倒入c一次迅速倒入(2)使鹽酸與naoh溶液混合均勻的正確操作是_(填序號(hào))。a用溫度計(jì)小心攪拌b揭開硬紙板用玻璃棒攪拌c輕輕地振蕩燒杯d用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)(3)現(xiàn)使一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1l1moll1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)熱依次為h1、h2、h3，則h1、

17、h2、h3的大小關(guān)系為_。(4)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1gcm3，又知兩者發(fā)生中和反應(yīng)后所得溶液的比熱容c4.18jg11。在實(shí)驗(yàn)過程中，某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/終止溫度t2/123鹽酸20.220.220.5氫氧化鈉溶液20.120.420.6混合溶液23.223.423.6依據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱h_(結(jié)果保留一位小數(shù))。(5)測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中_(填“能”或“不能”)用ba(oh)2溶液和h2so4溶液代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_。課堂練習(xí)1下列酸與堿中和反應(yīng)熱化學(xué)方程式可用：h+（aq）+oh-(aq)kjmol-1來表示的是()h2o

18、(l);h=-57.3a.ch3cooh（aq）+naoh(aq)b.1/2h2so4(濃)+naoh(aq)ch3coona(aq)+h2o(l);h=-q1kjmol-11/2na2so4(aq)+h2o(l);h=-q2kjmol-1c.hno3(aq)+naoh(aq)nano3(aq)+h2o(l);h=-q3kjmol-1d.1/3h3po4(aq)+1/2ba(oh)2(aq)1/6ba3(po4)2(s)+h2o(l);h=-q4kjmol-12.下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25，101kpa)。13c4h10(g)2o2(g)=4co2(g)5h2o(l)h287

19、8kjmol113c4h10(g)2o2(g)=4co2(g)5h2o(g)h2658kjmol19c4h10(g)2o2(g)=4co(g)5h2o(l)h1746kjmol19c4h10(g)2o2(g)=4co(g)5h2o(g)h1526kjmol1由此判斷，正丁烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是（）ah2878kjmol1ch1746kjmol1bh2658kjmol1dh1526kjmol13已知：h2o(g)=h2o(l)hq1kjmol1c2h5oh(g)=c2h5oh(l)hq2kjmol1c2h5oh(g)3o2(g)=2co2(g)3h2o(g)hq3kjmol1下列判斷正確的是（）a酒精

20、的燃燒熱hq3kjmol1b由可知1molc2h5oh(g)的能量高于2molco2(g)和3molh2o(g)的總能量ch2o(g)h2o(l)釋放出了熱量，所以該過程為放熱反應(yīng)d23g液體酒精完全燃燒生成co2(g)和h2o(l)，釋放出的熱量為(0.5q30.5q21.5q1)kj課后作業(yè)1關(guān)于中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（）a燒杯間填滿碎泡沫塑料是為了減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失b使用環(huán)形玻璃攪拌棒既可以攪拌又可以避免損壞溫度計(jì)c向盛裝酸溶液的燒杯中加堿溶液時(shí)要小心緩慢d測(cè)過酸的溫度計(jì)要用水清洗后再測(cè)堿的溫度2在298k、1.01105pa下，將22gco2通入750ml1mol/l

21、的naoh溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出xkj的熱量。已知在該條件下，1molco2通入1l2mol/l的naoh溶液中充分反應(yīng)，放出ykj的熱量，則co2與naoh溶液反應(yīng)生成nahco3的熱化學(xué)方程式是（）aco2(g)naoh(aq)=nahco3(aq)h(2yx)kjmol1bco2(g)naoh(aq)=nahco3(aq)h(2xy)kjmol1cco2(g)naoh(aq)=nahco3(aq)h(4xy)kjmol1d2co2(g)2naoh(l)=2nahco3(l)h(8x2y)kjmol13下列說法正確的是（）a如圖可以表示水分解過程中的能量變化b若2c(s)o2(g)=

22、2co(g)h221.0kjmol1，則碳的燃燒熱為110.5kjmol1c需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)d已知：反應(yīng)h2(g)cl2(g)=2hcl(g)hakjmol1；：且a、b、c均大于零，則斷開1molhcl鍵所需的能量為(abc)kjmol14通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵時(shí)吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(h)，化學(xué)反應(yīng)的h等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵釋放的能量的差。一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵鍵能/(kjmol1)ch414cf489hf565ff155根

23、據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)ch4(g)4f2(g)=cf4(g)4hf(g)的反應(yīng)熱h為（）a1940kjmol1c485kjmol1b1940kjmol1d485kjmol15已知zn（s）o2（g）=zno（s）；h=350kj/mol，則1gzn在氧氣中燃燒12放出的熱量約為（）a5.4kjb.350kjc3.5kjd8.5kj6.已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱?，F(xiàn)利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問題：(1)該圖中有兩處未畫出，它們是_、_。(2)做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用_次。(3)把溫度為15.0，濃度為0.5moll1的酸溶液和0

24、.55moll1的堿溶液各50ml混合(溶液密度均為1gml1)，生成溶液的比熱容c4.18jg11，輕輕攪動(dòng)，測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)物hclnaohhclnh3h2o起始溫度t1/15.015.0終止溫度t2/18.418.1中和熱h1h2試計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和熱h1_，h2_。兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是_。寫出hclnh3h2o的熱化學(xué)方程式：_?；瘜W(xué)反應(yīng)速率及其影響因素一、化學(xué)反應(yīng)速率1.含義：2.表示方法：3.數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位：4.規(guī)律：在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值是可以不同的，其數(shù)值比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的之比，等于各物質(zhì)變化物質(zhì)的量之比，

25、等于各物質(zhì)變化濃度之比。【注意】化學(xué)反應(yīng)速率為值，且表示的是而不是瞬時(shí)速率；固體或純液體的濃度是個(gè)定值，一般不用固體或純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較中，要轉(zhuǎn)化成同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，并注意統(tǒng)一單位。二、有效碰撞理論1.概念：活化分子之間能夠引發(fā)的碰撞。2.發(fā)生條件：3.活化分子：能夠發(fā)生的分子4.活化能：活化分子高出反應(yīng)物分子的平均能量的部分，圖中：e1為_，使用催化劑時(shí)的活化能為_，反應(yīng)熱為_。(注：e2為逆反應(yīng)的活化能)5.單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目越多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多，反應(yīng)速率。三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.內(nèi)部因素：2.外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響：（1）溫

26、度：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，任何反應(yīng)的速率都。降低溫度，任何反應(yīng)的速率都。（2）催化劑：由于降低了反應(yīng)的，增加了，催化劑能成千上萬倍地化學(xué)反應(yīng)的速率。（3）反應(yīng)物濃度：增大反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率，減小反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率。（4）壓強(qiáng)：實(shí)質(zhì)是改變體積而使?jié)舛劝l(fā)生改變來實(shí)現(xiàn)反應(yīng)速率的改變。對(duì)于沒有氣體參加的反應(yīng)，改變體系壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率?！咀⒁狻抗腆w和純液體的濃度是個(gè)定值，增大用量不影響反應(yīng)速率；例題：1.在2l的密閉容器中，加入1mol和3mol的h2和n2，發(fā)生n2+3h22nh3，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol的nh3，求用n2、h2、nh3分別表示反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速。2

27、.下列說法正確的是（）a化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示b用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比c化學(xué)反應(yīng)速率的單位由濃度的單位決定d在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值3對(duì)于反應(yīng)a+3b=2c+2d，下列數(shù)據(jù)表示不同條件的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（），反應(yīng)進(jìn)行快慢程度相等的是（）a.v(a)=0.7mol/(ls)b.v(b)=1.8mol/(ls)c.v(c)=1mol/(ls)d.v(d)=1.2mol/(lmin)4.有關(guān)碰撞理論，下列說法中不正確的是

28、（）a具有足夠能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)b增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大c升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大d催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大5.下列說法中正確的是（）a已知t1時(shí)，反應(yīng)cco2率減小b恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)n2o22coh0的速率為v，若升高溫度，逆反應(yīng)速2no，若在容器中充入he，正逆反應(yīng)的速率均不變c當(dāng)一定量的鋅粉和過量的6moll1鹽酸反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生h2的總量，可向反應(yīng)器中加入一些水、ch3coona溶液或n

29、ano3溶液d對(duì)任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，溫度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化6.在一個(gè)密閉、恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）在一定的條件下達(dá)到平衡，現(xiàn)向反應(yīng)容器中通入少量的氯化氫氣體，產(chǎn)生的結(jié)果是（）a.容器內(nèi)壓強(qiáng)增大b.原平衡不受影響c.正反應(yīng)速率增大d.no濃度降低7.將等物質(zhì)的量的a、b混合放于2l的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3a(g)+b(g)xc(g)+2d(g)。經(jīng)5min后，測(cè)得d的濃度為0.5mol/l，c(a):c(b)=3:5，v(c)=0.1moll1min1。則：（1）x=（2）前5min內(nèi)用b表示的平均反應(yīng)速率v(b)=（3）5

30、min末a的轉(zhuǎn)化率為課堂練習(xí)1.將4mola氣體和2molb氣體在2l的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2a(g)b(g)2c(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得c的濃度為0.6moll1，現(xiàn)有下列幾種說法：其中正確的是（）用物質(zhì)a表示的反應(yīng)的平均速率為0.3moll1s1用物質(zhì)b表示的反應(yīng)的平均速率為0.6moll1s12s時(shí)物質(zhì)b的濃度為0.7moll12s末，物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率為70%abcd2.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3w(g)2x(g)=4y(g)3z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（）av(w)3v(z)b2v(x)3v(z)c2v(x)v(y)d3v(w)2v(x)3.在2ab=3c4d反應(yīng)中，表示

31、該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是（）av(a)0.5moll1s1bv(b)0.3moll1s1cv(c)0.8moll1s1dv(d)1.0moll1s14.在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是（）增大反應(yīng)物的濃度升高溫度增大壓強(qiáng)移去生成物加入催化劑abcd5.下列說法正確的是（）a.催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)b.升溫時(shí)不論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大c.一定量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，為減慢反應(yīng)速率而又不影響生成h2的量，可向其中加入kno3溶液d.反應(yīng)4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)在2l的密閉容器中進(jìn)行，1min后，nh3減少了0.12

32、mol，則1min末的化學(xué)反應(yīng)速率為v(no)0.06moll1min16.下列說法錯(cuò)誤的是（）a.已知反應(yīng)a2(g)2b2(g)2ab2(g)的h0，升高溫度可縮短達(dá)到平衡的時(shí)間b.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的過程中，再增加caco3固體，反應(yīng)速率不變，但把caco3固體粉碎，可以加快反應(yīng)速率c.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大d.增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應(yīng)速率增大課后作業(yè)1.鐵片與足量1moll1硫酸反應(yīng)，為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，且不影響產(chǎn)生氫氣的量，采取的下列措施，可行的是_。l加入4mol1的hno3溶液加入少量cuso4固體加入少量銅粉加入少量ch3coona固

33、體加熱向溶液中通入hcl氣體將硫酸改為18.4moll1的濃硫酸將鐵片改為鐵粉2.下列說法中正確的是（）a已知t1時(shí)，反應(yīng)cco2率減小2coh0的速率為v，若升高溫度，逆反應(yīng)速b恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)n2o22no，若在容器中充入he，正逆反應(yīng)的速率均不變c當(dāng)一定量的鋅粉和過量的6moll1鹽酸反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生h2的總量，可向反應(yīng)器中加入一些水、ch3coona溶液或nano3溶液d對(duì)任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，溫度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化3.已知反應(yīng)4co2no2n24co2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（）av(co)1.5moll1min1b

34、v(no2)0.7moll1min1cv(n2)0.4moll1min1dv(co2)1.1moll1min14.對(duì)于反應(yīng)cocl2(g)co(g)cl2(g)。改變下列條件：升溫恒容下通入惰性氣體增加cocl2濃度減壓加催化劑恒壓下通入惰性氣體，能加快反應(yīng)速率的是（）acbd5.把0.6molx氣體和0.4moly氣體混合于2l的密閉容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3x(g)y(g)nz(g)2w(g)，5min末已生成0.2molw，若測(cè)得用z的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為0.01moll1min1，則上述反應(yīng)中z氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)n是（）a1b2c3d46.一定溫度下，向容積為2l的密閉容器中

35、通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（）a該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3b4d6a2cb反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v(a)v(d)c反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，b的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(ls)d反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等7.煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：1c(s)h2o(g)co(g)h2(g)h131.3kjmol能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有_(填序號(hào))。增加c的物質(zhì)的量升高反應(yīng)溫度隨時(shí)吸收co、h2轉(zhuǎn)化為ch3oh密閉定容容器中充入co(

36、g)(2)將不同量的co(g)和h2o(g)分別通入到體積為2l的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：h2oh2實(shí)驗(yàn)組溫度/起始量/mol平衡量/molcoco達(dá)到平衡所需時(shí)間/min1265090021421.60.42.41.653實(shí)驗(yàn)1中以v(co2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_。該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)?；瘜W(xué)平衡一、可逆反應(yīng)1.概念：2.表示方法：3.特征：4.不可逆反應(yīng)：二、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立和特征1.化學(xué)平衡的建立：2.化學(xué)平衡狀態(tài)：3.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：三、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志1.直接依據(jù)：2.間接依據(jù)：混合體系中

37、各成分的含量正逆反應(yīng)速率的關(guān)系壓強(qiáng)平均相對(duì)分子質(zhì)量氣體密度溫度顏色四、影響化學(xué)平衡的條件1.勒夏特列原理2.濃度3.溫度4.壓強(qiáng)5.催化劑五、化學(xué)平衡常數(shù)1.定義：2.表達(dá)式：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，ma(g)+nb(g)pc(g)+qd(g)，當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，k3.意義(1)k值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_，正反應(yīng)進(jìn)行的程度_。(2)k只受_影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變例題1.在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2s

38、o2(g)o2(g)2so3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻，so2、o2、so3分別是0.2mol/l、0.1mol/l、0.2mol/l，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（）aso2為0.4mol/l，o2為0.2mol/lbso2為0.25mol/lcso2、so3(g)均為0.15mol/ldso3(g)為0.4mol/l2.在一定溫度下，可逆反應(yīng)a(g)+3b(g)2c(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）a.c生成的速率與c分解的速率相等b.a、b、c的濃度不再變化c.單位時(shí)間生成nmola，同時(shí)生成3nmolbd.a、b、c的分子數(shù)之比為1:3:233.在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定量的a、b于反應(yīng)容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：a(s)2b(g)c(g)d(g)已達(dá)平衡的是（）a混合氣體的壓強(qiáng)b混合氣體的密度cc、d的物質(zhì)的量的比值d氣體的總物質(zhì)的量4.在