與量有關的離子反應方程式的手冊寫

1、精心整理與量有關的離子反應方程式的書寫一、連續(xù)反應型：（1）可溶性多元弱酸（或酸酐）與堿反應：例1:CO2 （少量）通入 NaOH溶液中：例2:SO2 （少量）通入 NaOH溶液中：例3:CC2 （過量）通入NaOH溶液中：例4:SO2 （過量）通入NaOH溶液中：練習1： CO （少量）通入澄清石灰水中：練習2： CO （過量）通入澄清石灰水中：-1. I【結論】可溶性多元弱酸（或酸酐）與堿反應，酸（酸酐）少量 生成鹽，酸（酸酐）過量生成鹽。（2）鹽溶液中通入CO:（碳酸制更弱酸）強酸制弱酸理論：HSQ+NaCO=HO+C0 +NaSO強酸+弱酸鹽二弱酸+強酸鹽特例：硫酸銅溶液中通入硫化氫氣

2、體：CuSO+HS=CuS +HSQ酸性：fCO HCO弱酸（例如：硅酸，氫氧化鋁）例1： NaSiO3溶液中通入少量 CO:例2： Ns2SiO3溶液中通入過量 CO:練習1： NaAIQ溶液中通入少量 CO:練習2： NaAIO溶液中通入過量 CO:CO過量生成鹽CO少量還是CO過量均【結論】碳酸制取比HCO還弱的酸時，CQ少量時生成鹽，酸性：H2CO3弱酸HCO（例如：次氯酸，苯酚）例1苯酚鈉溶液中通入少量 CO:例2:苯酚鈉溶液中通入過量 CO:練習1: NaClO溶液中通入少量 CO:練習2: NaClO溶液中通入過量 CO:【結論】碳酸制取酸性介于 H2CQ與HC0之間的酸時，無論

3、 只生成鹽。（3）鋁三角型：例1: AICI3溶液中加入少量 NaOH:r 1 I* y J.- 1例2: AICI3溶液中加入過量 NaOH:例3: AICI3溶液中加入少量氨水：例4: AICI 3溶液中加入過量氨水：練習1: NaAIQ溶液中加入少量 HCI:練習2: NaAIO溶液中加入少量 HCI:練習3: NaAIO溶液中通入少量 CO:練習4: NaAIQ溶液中通入過量CO:二、反應先后型：（一）“以少定多”思想：例 1: NaHSO過量）+Ba（OH）2：例 2: NaHSO少量）+Ba（OH）2：練習 1: Ca（HCO 2（少量）+NaOH:練習 2: Ca（HCO 2（過

4、量）+NaOH:(二)選擇性離子分步反應：OHT選擇反應順序：H金屬陽離子NH4+Al (OH 3H+選擇反應順序：OHI AIO2- CO2 HCO Al (OH 3例 1: NHHSONaOH少)：例 2: NHHSONaOH過)：練習 1: NHFe(SO)2+NaOH少)：練習 2: NHFe(SO)2+NaOH過)：練習 3: NHAI(SO4)2+NaOH少)：練習 4: NHAI(SO4)2+NaOH過)：練習 5: NHAI(SO4)2+Ba(OH)(少)：練習 6: NHAI(SO4)2+Ba(OH)(過)：” I I _、J J擴展：已知酸性：fCO fS HCQ HS NaS溶液中通入少量CO: NaS溶液中通入過量CO: NaS溶液中通入等物質的量 CO:三、氧化還原反應型：常見離子還原性順序：SO2 I Fe2+ Br例1: Fel2溶液中通入少量Cl2：例2: Feb溶液中通入過量 Cl2：例3: FeBr2溶液中通入過量Cb:例4: FeBr2溶液中通入過量CL:例5: