專題化學計量在實驗中應用

1、專題化學計量在實驗中應用 專題專題2 2 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用 高考第一輪總復習高考第一輪總復習 專題化學計量在實驗中應用 高考考點高考考點 一、概念（一、概念（n、NA、M、Vm、c ）的定義）的定義 二、概念計算的基本公式二、概念計算的基本公式 三、根據所學知識點推導公式三、根據所學知識點推導公式 四、配制物質的量濃度溶液的方法四、配制物質的量濃度溶液的方法 及其誤差分析及其誤差分析 專題化學計量在實驗中應用 一、物質的量一、物質的量 1.1.定義：定義： 物理量，表示物理量，表示“含有一定數(shù)目微粒的集體含有一定數(shù)目微粒的集體 符號為符號為n 2.2.單位：單位：

2、摩爾（摩爾（mol） 3.1mol3.1mol規(guī)定：規(guī)定：0.012kg12 12C所含的碳原子數(shù) 所含的碳原子數(shù)6.021023 1mol1mol任何粒子具有阿伏加德羅常數(shù)個微粒任何粒子具有阿伏加德羅常數(shù)個微粒 專題化學計量在實驗中應用 1、物質的量是一個基本物理量，而摩爾是它的單位；、物質的量是一個基本物理量，而摩爾是它的單位； 2、物質的量是專有名詞，應整體理解，不能理解為、物質的量是專有名詞，應整體理解，不能理解為 物質的數(shù)量和物質的質量；物質的數(shù)量和物質的質量； 3、阿伏加德羅常數(shù)是個真實值，而、阿伏加德羅常數(shù)是個真實值，而6.021023僅是僅是NA的的 近似值；近似值； 應注意的

3、問題應注意的問題： 4、使用物質的量只適于表示構成物質的微觀粒子（如使用物質的量只適于表示構成物質的微觀粒子（如分分 子、離子、電子子、離子、電子 ）以及這些粒子的特定組合，如）以及這些粒子的特定組合，如 1molO1molO2 2，可以說含有，可以說含有1mol_1mol_ ，2mol2mol _ _ 或或 含有含有 molmol電子等。電子等。 氧氣分子氧氣分子氧原子氧原子 16 使用時應用使用時應用 指明粒子的種類，如指明粒子的種類，如1 mol H、 1 mol H2、0.5 mol H等等. 化學式化學式 專題化學計量在實驗中應用 練習：練習：6.021022個水分子中含有個水分子中

4、含有 molH2O， mol質子質子 5.5.阿伏伽德羅常數(shù)：阿伏伽德羅常數(shù)： （1 1）定義：）定義： 1mol任何粒子中所含的粒子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)任何粒子中所含的粒子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù) （2 2）符號：）符號： NA 6.021023mol 1 （3 3）關系式：）關系式： N=NAn 0.1 1 專題化學計量在實驗中應用 1mol粒子的粒子數(shù)粒子的粒子數(shù) 0.012Kg12C中所含原子數(shù)中所含原子數(shù) 阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) 6.021023 約為約為 約為約為 約為約為 專題化學計量在實驗中應用 有關有關N NA A考察考察 1、 1molNa2O2中共含有中共含有4 NA 個離

5、子；個離子； 3、 乙烷中含有乙烷中含有8 NA個共價鍵個共價鍵; 4、在鐵和氯氣的反應中，、在鐵和氯氣的反應中，1mol鐵失去的電子數(shù)為鐵失去的電子數(shù)為2NA; 5、1.8gD2O中含有中含有NA個中子；個中子； 8、1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA; 2、常溫常壓下，、常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為氦氣含有的原子數(shù)為2NA; 7、常溫常壓下、常溫常壓下22.4L氧氣所含的分子數(shù)為氧氣所含的分子數(shù)為N NA A; 6 6、標準狀況下、標準狀況下,11.2 ,11.2 L L的的H H2 2O O所含分子數(shù)為所含分子數(shù)為0.50.5

6、N NA A 9、1L 1mol/L的的MgCl2溶液中，所含溶液中，所含Mg2+數(shù)為數(shù)為NA; 專題化學計量在實驗中應用 10、1mol氖氣含有的原子數(shù)為氖氣含有的原子數(shù)為NA 11、1mol甲基中含有甲基中含有7NA個電子個電子 12、62克的磷中含克的磷中含pp鍵為鍵為3NA 13、1molC5H12分子中含有共價鍵的數(shù)目為分子中含有共價鍵的數(shù)目為16NA 14、常溫常壓下、常溫常壓下nmolHD含有的核外電子數(shù)為含有的核外電子數(shù)為2nNA 15、標況下，、標況下，11.2LSO3中含有的分子數(shù)為中含有的分子數(shù)為0.5NA 16、1mol/L的的FeCl3溶液中含有氯離子數(shù)目溶液中含有氯

7、離子數(shù)目3NA 17、 1L1mol/L的的FeCl3溶液中含有鐵離子數(shù)目溶液中含有鐵離子數(shù)目NA 18、0.1molMg 在空氣中燃燒，生成在空氣中燃燒，生成MgO和和Mg3N2轉移轉移 0.2NAe- 19、amolCl2與足量燒堿完全反應轉移的電子數(shù)為與足量燒堿完全反應轉移的電子數(shù)為aNA 20、7.8gNa2O2與足量水反應中電子轉移了與足量水反應中電子轉移了0.2NA 21、1molFeCl3完全轉化為完全轉化為Fe(OH)3膠體生成膠體生成NA個膠粒個膠粒 專題化學計量在實驗中應用 有關有關N NA A考察注意考察注意 1.1.物質的狀態(tài)物質的狀態(tài) 水、溴水、溴 、HF(沸點沸點1

8、9.52度度)在標準狀況時為液態(tài)；在標準狀況時為液態(tài)； SO3在標準狀況下為固態(tài)；在標準狀況下為固態(tài)； 碳原子數(shù)大于碳原子數(shù)大于4的烴，在標準狀況下為液態(tài)或固態(tài)的烴，在標準狀況下為液態(tài)或固態(tài) 己烷、辛烷、己烷、辛烷、CHCl3、CCl4等為液態(tài)等為液態(tài) 甲醛含氧衍生物中唯一的氣態(tài)。甲醛含氧衍生物中唯一的氣態(tài)。 2.2.標準狀況標準狀況 告訴體積用到告訴體積用到22.4 22.4 L/molL/mol時，必須注意到氣體是否處于標準時，必須注意到氣體是否處于標準 狀況，但告訴質量與狀況無關狀況，但告訴質量與狀況無關 專題化學計量在實驗中應用 3.3.特殊物質的摩爾質量特殊物質的摩爾質量 如如D2O

9、、T2O、18O2 H37Cl、HD等等 4.4.特殊物質中的原子數(shù)特殊物質中的原子數(shù) 5.5.特殊物質中的共價鍵數(shù)特殊物質中的共價鍵數(shù) SiO2、Si、CH4、P4、CO2、 、 金剛石 金剛石 、烷烴等、烷烴等 如稀有氣體、如稀有氣體、O3、白磷、白磷(P4)等等 6.6.氧化還原反應中轉移電子數(shù)氧化還原反應中轉移電子數(shù) 如如Na2O2與與H2O、Cl2與與NaOH、S與與Fe、電解、電解AgNO3溶液等溶液等 7.7.某些離子或離子團，因水解離子數(shù)目發(fā)生改變某些離子或離子團，因水解離子數(shù)目發(fā)生改變 如：如：Fe3+、Al3+、CO32-、CH3COO-會因為水解會因為水解 使該離子數(shù)目減

10、少使該離子數(shù)目減少 專題化學計量在實驗中應用 二、摩爾質量二、摩爾質量 1.1.定義：定義：單位物質的量的物質所具有的質量單位物質的量的物質所具有的質量 2.2.符號及單位：符號及單位：M單位：單位：gmol- -1 3.3.規(guī)律：規(guī)律： 以以g/mol為單位時，摩爾質量在數(shù)值上等于為單位時，摩爾質量在數(shù)值上等于 其相對分子質量其相對分子質量 4.4.公式：公式： 專題化學計量在實驗中應用 三、氣體摩爾體積三、氣體摩爾體積 1.1.定義：定義： 2.2.符號及單位：符號及單位： 一定溫度和壓強下，單位物質的量的氣一定溫度和壓強下，單位物質的量的氣 體所占有的體積。體所占有的體積。 Vm L/m

11、ol. 3.3.常用數(shù)值：常用數(shù)值： 在標準狀況下（指溫度為在標準狀況下（指溫度為 , ,壓強為壓強為 ） 約為約為 。 00101 101 kPakPa 22.4 22.4 L/molL/mol 狀況：標況狀況：標況 狀態(tài)：氣體狀態(tài)：氣體 專題化學計量在實驗中應用 教材導讀教材導讀 決定物質體積大小的因素決定物質體積大小的因素 物質體積大小主要取決于物質體積大小主要取決于 、 、 。構成液態(tài)、固態(tài)物質的粒子間的距離是很。構成液態(tài)、固態(tài)物質的粒子間的距離是很 小的，在粒子數(shù)目一定時，固態(tài)、液態(tài)物質的體積主要決小的，在粒子數(shù)目一定時，固態(tài)、液態(tài)物質的體積主要決 定于定于 ，由于構成不同物質的，由

12、于構成不同物質的 是是 不同的，所以，它們的體積也就有所不同。氣體分子間有不同的，所以，它們的體積也就有所不同。氣體分子間有 _的距離，各種氣體在一定溫度和壓強下，分子間的距離，各種氣體在一定溫度和壓強下，分子間 的的_幾乎是相等的，因此，在一定的溫度和壓強下，幾乎是相等的，因此，在一定的溫度和壓強下， 氣體體積的大小只隨氣體體積的大小只隨 的多少而變化。的多少而變化。 粒子多少粒子多少 粒子間距粒子間距 粒子本身大小粒子本身大小 粒子本身大小粒子本身大小 粒子本身大小粒子本身大小 間距間距 分子分子 較大較大 專題化學計量在實驗中應用 四、阿伏伽德羅定律四、阿伏伽德羅定律 1.內容：內容：同

13、溫同壓下，同體積的氣體具有同數(shù)目的 同溫同壓下，同體積的氣體具有同數(shù)目的 分子（三同定一同）分子（三同定一同） 【例例1】在相同的溫度和壓強下，在相同的溫度和壓強下，4 4個容器中分別裝有個容器中分別裝有 4 4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a. a. COCO2 2，100mL100mL；b. Ob. O2 2，200mL200mL；c.Nc.N2 2，400mL400mL；d.CHd.CH4 4， 600mL600mL則則4 4個容器中氣體的質量由大到小的順序是（個容器中氣體的質量由大到小的順序是（ ） A AabcdabcdB B

14、badcbadc C CcdbacdbaD Ddcabdcab C 專題化學計量在實驗中應用 專題化學計量在實驗中應用 【例例2】下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（） A.A.質量相等、密度不等的質量相等、密度不等的N N2 2和和C C2 2H H4 4 B. B.等溫等密度的等溫等密度的COCO和和C C2 2H H4 4 C.C.等溫等體積的等溫等體積的O O2 2和和N N2 2 D. D.等壓等體積的等壓等體積的N N2 2和和COCO2 2 A 專題化學計量在實驗中應用 3.相對分子質量求法：相對分子質量求法： （1 1）摩爾質量法：）摩爾質量法

15、：M=m/nM=m/n （2 2）標態(tài)密度法：）標態(tài)密度法：M=22.4M=22.4 （3 3）相對密度法：同）相對密度法：同T T、P P：1 1/2 2=M=M1 1/M/M2 2 ( (Mr1DMr2) （4 4）物質的量分數(shù)或體積分數(shù)法：）物質的量分數(shù)或體積分數(shù)法： M(混混)M1n1%M2n2% M1V1%M2V2% 專題化學計量在實驗中應用 1. 448mL某氣體在標準狀況下的質量為某氣體在標準狀況下的質量為 1.28克，求該氣體的相對分子質量?？耍笤摎怏w的相對分子質量。 35.6 g/mol 2.實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3

16、O2 2O3，若在上述反應中有 ，若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，的氧氣轉化為臭氧， 所得混合氣體的平均摩爾質量為所得混合氣體的平均摩爾質量為 (保留一保留一 位小數(shù)位小數(shù))。 64Mr 專題化學計量在實驗中應用 五、物質的量濃度五、物質的量濃度 1.1.定義：定義：用單位體積溶液中所含溶質 用單位體積溶液中所含溶質B的物質的量來表示溶液的物質的量來表示溶液 組成的物理量。符號為組成的物理量。符號為CB. 2.2.表達式：表達式： 3.3.單位：單位： mol/L. 4.4.注意：注意： V指溶液的體積，不是溶劑的體積指溶液的體積，不是溶劑的體積 溶液是均勻穩(wěn)定的，溶液是均勻穩(wěn)定的，C

17、B與與V（ （aq）無關 無關 B可以指分子，也可指分子電離出的離子可以指分子，也可指分子電離出的離子 CuSO45H2O溶于水后，溶質為溶于水后，溶質為CuSO4 專題化學計量在實驗中應用 M M NANA Vm Vm V液 液 V液 液 物質的量物質的量(n) mol 質量質量(m) g V(g)L 標準狀況標準狀況 粒子數(shù)粒子數(shù)(N) 物質的量濃度物質的量濃度(cB) mol/L 萬能公式：萬能公式： 各反應物和生成物各反應物和生成物 的物質的量的物質的量 各元素的原子、各元素的原子、 離子的物質的量離子的物質的量 反應熱反應熱 kJ 氣體非標準氣體非標準 狀況下的體狀況下的體 積（積（

18、L） 本章知識體系：本章知識體系： 通過化學方程式通過化學方程式 熱化學方程式熱化學方程式 通過化學式通過化學式 專題化學計量在實驗中應用 六、一定物質的量濃度溶液的配制六、一定物質的量濃度溶液的配制 1.實驗儀器介紹：實驗儀器介紹： 標注：標注：瓶上標有容積，溫度，頸部標有刻度線；瓶上標有容積，溫度，頸部標有刻度線； 規(guī)格：規(guī)格： 100mL，250mL，500mL，1000mL， 只能配特定體積的溶液不能只能配特定體積的溶液不能 配制任意體積的溶液配制任意體積的溶液 專題化學計量在實驗中應用 注意：注意： 1 1、使用之前要檢查是否漏水、使用之前要檢查是否漏水. . 加水加水倒立倒立觀察觀

19、察瓶塞旋轉瓶塞旋轉180180o o倒立倒立觀察觀察 2 2、不能將熱的溶液倒入，不能作為反應器，也不能、不能將熱的溶液倒入，不能作為反應器，也不能 長期存放溶液。長期存放溶液。 、容量瓶的規(guī)格要與所配溶液的體積相同。、容量瓶的規(guī)格要與所配溶液的體積相同。 4 4、讀數(shù)時、讀數(shù)時 ，應平視刻度線，使溶液的凹液面正好，應平視刻度線，使溶液的凹液面正好 與刻度線相切。與刻度線相切。 專題化學計量在實驗中應用 配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。 實驗實驗 第一步：計算：第一步：計算： 實驗步驟：實驗步驟： m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl) = c(NaCl)VNaCl

20、(aq)M(NaCl) =1.0mol/L0.1L58.5g/mol =5.85g 所需氯化鈉的質量為所需氯化鈉的質量為5.95.9克克 專題化學計量在實驗中應用 配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。 實驗實驗 實驗步驟：實驗步驟： 第二步：稱量：在天平上稱量第二步：稱量：在天平上稱量5.95.9克氯化鈉固體，克氯化鈉固體， 并將它倒入小燒杯中。并將它倒入小燒杯中。 調平衡，怎樣調？調平衡，怎樣調？ 左物右碼，放反了會怎樣？左物右碼，放反了會怎樣？ 對于有腐蝕性的氫氧化鈉應對于有腐蝕性的氫氧化鈉應 放在玻璃器皿中稱量放在玻璃器皿中稱量 專題化學計量在實驗中應用 配制配制100

21、mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。 實驗實驗 實驗步驟：實驗步驟： 第三步：溶解：在盛有氯化鈉固體的燒杯中加入適第三步：溶解：在盛有氯化鈉固體的燒杯中加入適 量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。 5.9 專題化學計量在實驗中應用 配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。 實驗實驗 實驗步驟：實驗步驟： 第四步：移液：將溶液沿玻璃棒注入第四步：移液：將溶液沿玻璃棒注入100ml容量瓶中容量瓶中。 如何將燒杯中的液體轉移到容量瓶中？如何將燒杯中的液體轉移到容量瓶中？ 假如轉液時不小心有部分液體濺出來怎假如轉液時不小心有部分液體濺出來怎 么辦？么辦

22、？ 溶解后能否立即轉液，有何影響？溶解后能否立即轉液，有何影響？ 專題化學計量在實驗中應用 配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。 實驗實驗 實驗步驟：實驗步驟： 第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯2 23 3次，并倒入次，并倒入 容量瓶中。容量瓶中。 為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？ 洗滌液怎么處理洗滌液怎么處理 專題化學計量在實驗中應用 配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。 實驗實驗 實驗步驟：實驗步驟： 第六步：定容：倒水至刻度線第六步：定容：倒水至刻度線 1 12cm2cm處改用膠頭滴管滴到凹液面處改用膠頭滴管

23、滴到凹液面 最低處與刻度線相切最低處與刻度線相切 下列兩種定容時的操作正確嗎下列兩種定容時的操作正確嗎?， 會使體積偏大還是偏小？會使體積偏大還是偏??？ 專題化學計量在實驗中應用 配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。 實驗實驗 實驗步驟：實驗步驟： 第七步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。第七步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。 第八步：裝瓶、貼簽第八步：裝瓶、貼簽 裝瓶裝瓶 假設上下?lián)u勻后液面下假設上下?lián)u勻后液面下 降這時怎么辦，能否往降這時怎么辦，能否往 里面補充水里面補充水? 專題化學計量在實驗中應用專題化學計量在實驗中應用 準確配制一定物質的量濃度溶液準確配制一定物質

24、的量濃度溶液 計算計算溶解溶解洗滌洗滌轉移轉移 定容定容搖勻搖勻 轉移轉移 裝瓶裝瓶 稱量稱量 專題化學計量在實驗中應用 【思考與交流思考與交流】 1.怎樣用怎樣用18mol/L 的濃硫酸配制的濃硫酸配制250ml 1mol/L 的的 H2SO4溶液，其步驟有和儀器哪些？溶液，其步驟有和儀器哪些？ 步驟：計算、量取、溶解、轉移、洗滌、步驟：計算、量取、溶解、轉移、洗滌、 定容、搖勻、裝瓶貼簽。定容、搖勻、裝瓶貼簽。 儀器：儀器：25ml25ml量筒量筒、燒杯、玻璃棒、燒杯、玻璃棒、 250ml250ml容量瓶、膠頭滴管容量瓶、膠頭滴管 專題化學計量在實驗中應用 自由交流自由交流 3.3.實驗中

25、哪些操作會導致實驗誤差？最終對所配制的濃度有實驗中哪些操作會導致實驗誤差？最終對所配制的濃度有 什么影響？什么影響？ 2.2.用用NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O晶體，配制晶體，配制0.2 mol/L0.2 mol/L 的的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液480 mL480 mL。 （1 1）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、 燒杯，還缺少燒杯，還缺少 ；實驗中兩；實驗中兩 次用到玻璃棒，其作用是次用到玻璃棒，其作用是 、 。 (2)(2)應稱取應稱取NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O的晶體的質量的晶體的質量:

26、: 。 500 mL500 mL容量瓶、膠頭滴管容量瓶、膠頭滴管 攪拌、攪拌、 引流引流 28.6 g28.6 g 專題化學計量在實驗中應用 一定物質的量濃度溶液配制過程中的誤差分析一定物質的量濃度溶液配制過程中的誤差分析 1聯(lián)想一定物質的量濃度的溶液配制的步驟聯(lián)想一定物質的量濃度的溶液配制的步驟 結合公式結合公式 試總結怎樣判斷試總結怎樣判斷cB的誤差？并舉例說明的誤差？并舉例說明 V n cB 專題化學計量在實驗中應用 操作操作nBVCB 轉液前容量瓶有少量水轉液前容量瓶有少量水 砝碼、藥品放反砝碼、藥品放反 稱量氫氧化鈉時間過長稱量氫氧化鈉時間過長 轉液時有液體濺出轉液時有液體濺出 未冷

27、卻就轉移未冷卻就轉移 未洗滌玻璃棒和燒杯未洗滌玻璃棒和燒杯 定容加水過量又吸出定容加水過量又吸出 定容時俯視標線定容時俯視標線 定容時仰視標線定容時仰視標線 搖勻后液面下降又加水搖勻后液面下降又加水 4.誤差分析：誤差分析： 專題化學計量在實驗中應用 1用固體用固體NaOH配制配制250 mL 0.5 mol/L NaOH溶液：溶液： (1)在下列儀器中：托盤天平在下列儀器中：托盤天平(帶砝碼帶砝碼)；量筒；燒；量筒；燒 杯；玻璃棒；漏斗；杯；玻璃棒；漏斗；500 mL容量瓶；藥匙；容量瓶；藥匙； 250 mL容量瓶；膠頭滴管；坩堝容量瓶；膠頭滴管；坩堝 A配制過程中必須用到的儀器有配制過程中

28、必須用到的儀器有_ (填寫代填寫代 號號) B容量瓶使用前應容量瓶使用前應_中學化學實驗常用儀器中學化學實驗常用儀器 中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類玻璃儀器還中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類玻璃儀器還 有有_、_； 檢查是否漏水檢查是否漏水 滴定管滴定管 分液漏斗分液漏斗 專題化學計量在實驗中應用 (2)下列操作使所配制的下列操作使所配制的NaOH溶液濃度偏高的有溶液濃度偏高的有_(填寫代填寫代 號號) 稱取固體稱取固體NaOH時未用小燒杯時未用小燒杯 沒有用水沖洗燒杯沒有用水沖洗燒杯23次次 定容時，俯視液面使之與刻度相切定容時，俯視液面使之與刻度相切 溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面

29、低于刻度線，又加水至液面與刻度線溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線 相切相切 將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容 樣品中混有樣品中混有Na2O雜質雜質 專題化學計量在實驗中應用 例：有下列化學儀器：例：有下列化學儀器：托盤天平托盤天平 玻璃棒玻璃棒 藥匙藥匙 燒杯燒杯 量筒量筒 容量瓶容量瓶 膠頭滴管膠頭滴管 細口試劑瓶細口試劑瓶 標簽紙。標簽紙。 現(xiàn)需要配制現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用質量分數(shù)為硫酸溶液，需用質量分數(shù)為98%、 密度為密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的濃硫酸 mL。 (2)從上述儀器中，按實

30、驗使用的先后順序，其編號排列從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列 是是 。 (3)容量瓶使用前檢驗漏水的方法是容量瓶使用前檢驗漏水的方法是_。 27.2 往容量瓶內加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一往容量瓶內加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一 只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶塞旋只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶塞旋 轉轉180后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用 (4)若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響 (填填“偏高偏高

31、”、“偏低偏低”或或“不變不變”)? 用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，_。 未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，_。 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，_。 容量瓶中原有少量蒸餾水，容量瓶中原有少量蒸餾水，_。 定容時觀察液面俯視，定容時觀察液面俯視，_。 偏低偏低 偏高偏高 偏低偏低 不變不變 偏高偏高 專題化學計量在實驗中應用 思考思考1 能否將固體或液體直接在容量瓶中溶能否將固體或液體直接在容量瓶中溶 解或稀釋？為什么？解或稀釋？為什么？ 思考思考2 加蒸餾水時不慎超過刻度線，則將如何加蒸餾水時不慎超過刻度線，

32、則將如何 操作？操作？ 重新配制。重新配制。 專題化學計量在實驗中應用 有關有關C CB B計算計算 1.c1.c與質量分數(shù)與質量分數(shù)w w之間換算之間換算 溶液密度（溶液密度（ gmLgmL-1 -1 ） ） )( )( L mol M(B)M(B) 10001000 c(B)= 1 D 專題化學計量在實驗中應用 有關有關C CB B計算計算 2.c2.c與溶解度與溶解度s s之間換算之間換算 3.3.氣體溶質溶于水氣體溶質溶于水C C計算計算 例題例題2：將標準狀況下的：將標準狀況下的a L HCl(氣氣)溶于溶于1L水中，得到水中，得到 的鹽酸密度為的鹽酸密度為b g/cm3，則該鹽酸的

33、物質的量濃度是？，則該鹽酸的物質的量濃度是？ 專題化學計量在實驗中應用 有關有關C CB B計算計算 4.4.有關稀釋或濃縮的計算有關稀釋或濃縮的計算 m1 1=m2 2（稀釋或濃縮前后溶液中溶質質量不變（稀釋或濃縮前后溶液中溶質質量不變 ） c1V1=c2V2 （稀釋或濃縮前后溶液中溶質物質的量不變（稀釋或濃縮前后溶液中溶質物質的量不變 ） C 專題化學計量在實驗中應用 5.5.有關溶液混合的計算有關溶液混合的計算 有關有關C CB B計算計算 例題例題4： 將將50mL0.2mol/L的的H2SO4和和 150mL0.8mol/L的的H2SO4溶液混和后的物質的量濃度溶液混和后的物質的量濃

34、度? （稀溶液混合一般體積不變）（稀溶液混合一般體積不變） 若濃溶液，則混合后體積改變不能加和，則還需要給出混合前若濃溶液，則混合后體積改變不能加和，則還需要給出混合前 各自的密度和混合后的密度才可各自的密度和混合后的密度才可 專題化學計量在實驗中應用 5.5.有關溶液混合的計算有關溶液混合的計算 有關有關C CB B計算計算 濃度與密度的變化關系濃度與密度的變化關系 a若溶液的密度大于若溶液的密度大于1 g/cm3，溶質的濃度越大，則其密度就，溶質的濃度越大，則其密度就 越大越大 b若溶液的密度小于若溶液的密度小于1 g/cm3，溶質的濃度越大，則其密度就，溶質的濃度越大，則其密度就 越小越小 常見溶液中，氨水、酒精等溶液常見溶液中，氨水、酒精等溶液比水