(完整版)我們周圍的空氣單元復(fù)習(xí)學(xué)案

1、2.4我們周圍的空氣 單元復(fù)習(xí)一、復(fù)習(xí)目標(biāo)：1.記住空氣的成分及其體積 分?jǐn)?shù)；能說出氮?dú)夂拖∮袣怏w的重要用途及空氣的污染物。 2.能說出 o 的主要物理性質(zhì)，結(jié)合木炭、鐵絲等在 o 中燃燒的現(xiàn)象，記住 o 的化學(xué)性2 2 2質(zhì)，并能正確書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式。（重點(diǎn)）3.掌握實(shí)驗(yàn)室制備的原理、裝置和操作；能用實(shí)驗(yàn)測(cè)定空氣中 o 的含量。（重難點(diǎn)）2【溫故知新】知識(shí)點(diǎn)一：有多種物質(zhì)組成的空氣1.空氣的組成對(duì)空氣組成的研究：法國的化學(xué)家 組成的結(jié) 論，其中 約占空氣體積的 15。 空氣的成分及組成用定量實(shí)驗(yàn)的方法得出了空氣中主要是由空氣成分氮?dú)庀∮袣怏w二氧化碳其 他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)210.03特點(diǎn)

2、相對(duì)固定成分可變成分氮?dú)猓盒再|(zhì)：通常狀況下是 顏色 氣味的氣體， 溶于水；通常化 學(xué)性質(zhì) ，一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒；高溫下能與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 用途：作燈泡 ，作糧食瓜果的 ，用于制 等。稀有氣體： 性質(zhì)：通常都是 顏色， 氣味的氣體，通?；瘜W(xué)性質(zhì) ， 被稱為 。用途：作保護(hù)氣，作光源， 氣還可用于填充 氣球等。2.人類需 要潔靜的空氣污染物：目前計(jì)入空氣首要污染物的有 、 、 、 等。 危害： 可形成酸雨； 可導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”。防治措施：研制和開 發(fā) ；工廠的廢氣要 ；在汽車上安 裝尾氣 ，將有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。3.純凈物和混合物宏觀組成由純凈物組成，組成固定 由混合物

3、組成，組成不固定微觀構(gòu)成 （由分由分子構(gòu)成由分子構(gòu)成子構(gòu)成的物質(zhì)） 性質(zhì)有固定的物理、化學(xué)性質(zhì)無固定的性質(zhì)，其中各物質(zhì)都保持各自的 化學(xué)性質(zhì)聯(lián)系 純凈物混合得到 ；混合物分離得到 。 知識(shí)點(diǎn)二：性質(zhì)活潑的氧氣1. 氧氣的化學(xué)性質(zhì)反 在氧氣中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)物化學(xué)方程式木炭硫鐵比在空氣中燃燒更 ，發(fā)出放出 ，生成能使 的氣體 發(fā)出明亮的 色火焰，生成有的氣體，放出大量的熱劇烈 ， ，放出 ，生成 色固體石 發(fā)出 光，放出 ，集氣瓶內(nèi)壁 石蠟+氧氣 + 蠟 有 ，有能使澄清石灰水 的氣體生成2.氧氣的性質(zhì)與用途：性質(zhì)物理性質(zhì) 不易溶于水化學(xué)性質(zhì) 供給呼吸用途用向上排空氣法收集煉鋼、切割金屬等由上

4、述表格信息，反映出物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間存在怎樣的關(guān)系？知識(shí)點(diǎn) 三：氧氣的制法1. 工業(yè)制法：工業(yè)上利用液態(tài)氮和液態(tài)氧的 不同 ，采用分離液態(tài)空氣法制氧氣。這 一過程為 變化。（填”物理”或“化學(xué)”）2. 實(shí)驗(yàn)室制法：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣常有以下三種方法，請(qǐng)結(jié)合下面的裝置圖完成下表：反應(yīng)原理（反應(yīng)的化學(xué)方 程 式）制取裝置發(fā)生 收集裝置 裝置注意事項(xiàng)加熱 kmno4加熱 kmno 管口處放4試管口要略 用排水法收集時(shí)加熱 kclo3與 mno2常溫分解h o 與 mno2 223.檢驗(yàn) o 方法：把2伸入集氣瓶中，若要等到管口出現(xiàn) 才收集；結(jié)束時(shí)應(yīng) 先 再長頸漏斗下端要?jiǎng)t證明是氧氣。驗(yàn)滿的方法：若用排

5、水法收集時(shí)。當(dāng)看到時(shí)，表明已收集滿（注意：氧氣瓶應(yīng)豎直放置）；若用向上排氣法收集時(shí)，則用帶火星的木條放在 ，若木條 ，說明氧氣已滿。4.催化劑和催化作用催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能反應(yīng)速率，但本身的和在化學(xué)反應(yīng)前后都不變的物質(zhì)。催化作用：在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑所起的的作用。 【復(fù)習(xí)反思】1. 你認(rèn)為本單元的易錯(cuò)點(diǎn)、易混點(diǎn)、難點(diǎn)有哪些?2. 在自主學(xué)習(xí)中，你遇到了哪些自己解決不了的問題？a二、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)cb三、自我測(cè)評(píng)1.如圖為探究空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn) ：（1） 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)觀察到的現(xiàn)象是紅磷燃燒，產(chǎn)生 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 ，當(dāng)紅磷熄滅并冷卻到室溫后打開止水夾，看到的現(xiàn)象 是（1） 實(shí)驗(yàn)得出的關(guān)于空氣組

6、成的結(jié)論是（2） 集氣瓶中剩余的氣體主要是 ，該實(shí)驗(yàn)可推論出它的性質(zhì)有 、 （寫 出兩條即可）（4）實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)注意的問題有（寫出一條即可）【回顧與反思】測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵主要有：裝置的氣密性要好；所選的藥品只 限與空氣中的氧氣反應(yīng)且生成物為固體；燃燒時(shí)加入的紅磷（或白磷）要過量；等到儀 器冷卻后再打開止水夾等。2. 實(shí)驗(yàn)室氧氣 的方法主要有三種：加熱分解高錳酸鉀；用氯酸鉀和二氧化錳混合 加熱；用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣。從經(jīng)濟(jì)、操作簡便、安全等角度考慮， 你 認(rèn) 為 哪 種 方 法 最 好 ？ ， 理 由 是 前兩種制法與第三種制法的發(fā)生裝置相 比較，不同點(diǎn)主要在哪

7、里？3. 請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答有關(guān)問題：（1） 請(qǐng)?zhí)顚憳?biāo)號(hào)儀器的名稱：_，_；（2） 實(shí)驗(yàn)室中用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣時(shí)，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為（填 寫裝置代號(hào)，下同）_，將藥品加入裝置前，應(yīng)進(jìn)行了的操作是_；（3） 實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 。（3） 實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳?xì)怏w時(shí)，應(yīng)選用的收集裝置是_，用 該裝置收集的氣體所具有的物理性質(zhì)是_。（4） 實(shí)驗(yàn)室通常用如右圖所示的洗氣裝置對(duì)氧氣進(jìn)行干燥，里面填裝的藥品可以是 （填字母）。a濃硫酸 b氫氧化鈉溶液 c生石灰 d氯化鈉固體【回顧與反思】1. 實(shí)驗(yàn)室制取氣體常用的

8、 發(fā)生裝置主要有固 固加熱型和固液不加熱型，選擇的依 據(jù)是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；2. 氣體的收集方法 主要有排水法、向上排空氣法和向下排空氣法 三種，選擇的依據(jù)是 氣體的溶解性和密度（即與空氣的密度的大小比較）3. 氣體的干燥要選擇合適的干燥劑：根據(jù)酸堿的化學(xué)性質(zhì)，濃硫酸不能用來干燥堿性氣 體，如 nh ；固體 naoh 不能用來干燥 酸性氣體，如 co so (它們?nèi)苋胨謩e得 h co 、3 2 2 2 3h so )，而 h 、o 為中性氣體既可用濃硫酸干燥，也可用固體 naoh 干燥 ，還可用中性干 2 3 2 2燥劑如固體 cacl 干燥。同時(shí)要結(jié)合干燥的裝置來選擇該用何種干燥劑。

9、2【變式訓(xùn)練】4.實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來制 取氧氣：（1） 用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是 （填序號(hào)），其 中二氧化錳起 作用。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2） 用 e 裝置收集氧氣的依據(jù)是 ，檢驗(yàn)氧氣是否集滿的方法 是 。（3） 若用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣：若發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，你認(rèn)為 產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是 ；用排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，應(yīng)先 再 ；做鐵絲在氧氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，在集氣瓶底部預(yù)先留少量水或是鋪一 層細(xì)沙的目的是：（4） 實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體 與堿石灰固體共熱來制取氨氣。常溫下 nh 是一種無色、3有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小。nh 極易溶于水，其水溶液呈堿性。制取氨氣反應(yīng)的3方程式：2nh cl + ca(oh) cacl +