高一化學(xué)元素周期表有關(guān)知識(shí)點(diǎn)匯總

1、2019 年高一化學(xué)元素周期表有關(guān)知識(shí)點(diǎn)匯總為了方便高一的學(xué)生更好地學(xué)習(xí)掌握化學(xué)知識(shí)，小編在 這里整理了 2019 年高一化學(xué)元素周期表有關(guān)知識(shí)點(diǎn)匯總， 供大家參考學(xué)習(xí)，希望能對(duì)大家有幫助!一、最外層電子數(shù)規(guī)律1. 最外層電子數(shù)為 1 的元素：主族(ia 族)、副族(ib、viii 族部分等)。2. 最外層電子數(shù)為 2 的元素：主族(iia 族)、副族(iib、iiib、 ivb、viib 族)、0 族(he)、viii 族(26fe、27co 等)。3. 最外層電子數(shù)在 37 之間的元素一定是主族元素。4. 最外層電子數(shù)為 8 的元素：0 族(he 除外)。二、數(shù)目規(guī)律1. 元素種類最多的是

2、第 iiib 族(32 種)。2. 同周期第 iia 族與第 iiia 族元素的原子序數(shù)之差有以下 三種情況：(1) 第 2、3 周期(短周期)相差 1;(2) 第 4、5 周期相差 11;(3) 第 6、7 周期相差 25。3.設(shè) n 為周期序數(shù)，每一周期排布元素的數(shù)目為：奇數(shù)周期 為;偶數(shù)周期為。如第 3 周期為種，第 4 周期為種。 4.同主族相鄰元素的原子序數(shù)：第 ia、iia 族，下一周期元素的原子序數(shù) =上一周期元素的第 1 頁原子序數(shù)+上一周期元素的數(shù)目 ;第 iiiaviia 族，下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期元素 的原子序數(shù)+下一周期元素的數(shù)目。三、化合價(jià)規(guī)律1. 同周期元

3、素主要化合價(jià)：最高正價(jià)由 +1+7(稀有氣體為 0 價(jià))遞變、最低負(fù)價(jià)由 -4-1 遞變。2. 關(guān)系式：(1)最高正化合價(jià)+|最低負(fù)化合價(jià) |=8;(2)最高正化合價(jià)=主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)=主族價(jià)電子 數(shù)。3.除第 viii 族元素外，原子序數(shù)為奇(偶)數(shù)的元素，元素 所在族的序數(shù)及主要化合價(jià)也為奇(偶)數(shù)。四、對(duì)角線規(guī)律金屬與非金屬分界線對(duì)角(左上角與右下角)的兩主族元素 性質(zhì)相似，主要表現(xiàn)在第 2、3 周期(如 li 和 mg、be 和 al、 b 和 si)。五、分界線規(guī)律位于金屬與非金屬之間的分界線，右上方的元素為非金屬 (周期表中的顏色為深綠色 )，在此可以找到制造農(nóng)藥的元素 (

4、如 cl、p 等)，左下角為金屬元素(h 除外)，分界線兩邊的 元素一般既有金屬性，又有非金屬性 ;能與酸和堿反應(yīng)(如 be、al 等)，還可找到制造半導(dǎo)體材料的元素(如 si、ge 等)。 六、金屬性、非金屬性變化規(guī)律第 2 頁1. 同一周期，從左到右(0 族除外)金屬性減弱，非金屬性增 強(qiáng);同一主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。金屬 性最強(qiáng)的位于左下角的銫，非金屬性最強(qiáng)的是位于右上角的 氟。2. 金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)越容易跟水或酸反應(yīng)置換出氫，對(duì)應(yīng)的 最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng);非金屬性越強(qiáng)，跟氫氣反應(yīng) 越容易，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水 化物酸性越強(qiáng)。七、半徑大小規(guī)律

5、1. 原子半徑：同主族 -從上到下逐漸增大;同周期-從左到 右逐漸減小(0 族除外)。2. 離子半徑：同主族 -同價(jià)離子從上到下逐漸增大;同周期 -陰離子半徑大于陽離子半徑;具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離 子-核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。3. 同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大;反之， 核外電子數(shù)越少，半徑越小 (如)。八、主族族序數(shù)與周期序數(shù)的規(guī)律1.關(guān)系式：主族族序數(shù)=最外層電子數(shù) ;周期序數(shù)=電子層數(shù)。2.設(shè)主族族序數(shù)為 a，周期數(shù)為 b，則：時(shí)，為金屬元素，且比值越小，元素的金屬性越強(qiáng) ;第 3 頁時(shí)，為兩性元素(h 除外)，其最高價(jià)氧化物為兩性氧化物， 最高價(jià)氧化物的水化物為兩性

6、氫氧化物。時(shí)，為非金屬元素，且比值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)。 九、電子層與電子數(shù)的倍比關(guān)系 (短周期元素)1.若原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)的比值為 a，則有： 為第 ia 族元素;(2)a=1 為第 iia 族元素或 h、he;(3)a=2 為 第 iva 族元素;(4)a=3 為第 via 族元素;(5)a=4 為 0 族元素。 2.若原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的比值為 b，則有： 為 na;(2)為 mg;(3)為 li、si;(4)b=1 為 be、ar;(5)b=2 為 c;(6)b=3 為 o;(7)b=4 為 ne。3. 若原子的最外層電子數(shù)與電子總數(shù)的比值為 c，則有：(1) 為 mg;(2)為 li、p;(3)為 be;(4)c=1 為 h、he。4