中考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)匯總

1、2019 年中考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)匯總基本概念：1、 化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、 物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、 物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶 性等)4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性 等)5、 純凈物：由一種物質(zhì)組成6、 混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持 原來的性質(zhì)7、 元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱 8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可 再分9、 分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中 可以

2、再分10、 單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11、 化合物：由不同種元素組成的純凈物12、 氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素 是氧元素第 1 頁13、 化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子14、 相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的 1/12 作為標(biāo)準(zhǔn)， 其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量 =相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要 集中在原子核 )15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和 16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 17、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：1 化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成

3、一種物質(zhì)的反應(yīng) 如：a + b = ab2 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反 應(yīng)如：ab = a + b置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種 單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：a + bc = ac + b復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種 化合物的反應(yīng)如：ab + cd = ad + cb18、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不第 2 頁屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) (不屬于化學(xué)的基本反 應(yīng)類型)緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng) 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒19、 催化劑：在化學(xué)變化里能

4、改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率， 而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì) (注：2h2o2 = 2h2o + o2 此反應(yīng) mno2 是催化劑)20、 質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等 于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類 也不變)21、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一 的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體; 固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體 互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中 有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶 劑，其它

5、為溶質(zhì)。 )22、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100 克溶劑 里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶 劑里的溶解度第 3 頁23、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：hcl=h+ + cl -hno3=h+ + no3-h2so4=2h+ + so42-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如：koh=k+ + oh -naoh=na+ + oh -ba(oh)2=ba2+ + 2oh -鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物如：kno3=k+ + no3-na2so4=2na+ + so42-bacl2=ba2+ + 2cl -24、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生 成鹽和水的氧化物堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和 水的氧化物25、 結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì) (如：na2co3 .10h2o、 cuso4 . 5h2o)26、 潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能