四種基本反應類型與氧化還原反應).

1、第一單元豐富多彩的化學物質第三課時四種基本反應類型與氧化還原反應學習目標1、了解化學反應的四種基本反應類型和氧化還原反應。2、理解四種基木反應類型和氧化還原反應之間的關系。3、掌握復分解反應和置換反應發(fā)生的條件。學習重難點四種基本反應紊如和氧化還原反應間的關系。自學指導認真看課本P5P6的內容閱讀時并注意以 下幾點：1一邊閱讀一邊回憶初屮所學過的化學 方程式。2. 理解氧化還原反應的概念。（時間為3分鐘）自學檢測、化學反應的分類1、化學反應的分類根據反應物化合反應 生成物的類 別和種類? 根據反應前后元素是否有化L合價的變化非氧化還原反丿“2、四種基本反應類型反應 類型定義字母 表達式特點反應

2、過程中元素代價的變化（請舉例2個）化合 反應分解 反應復分 解反 應二、氧化還原反應與非氧化還原 反應1. IHX化還原反應的概念： 2 氧化還原反應1）概念：2）氧化還原反應與元素化合價31 降的關系以 CuO+hcu+HOFe+CuSO4=FeSOa+C u 為例進行分析?；蟽r降低+200 I +1CuO+H 夂 u+ H2OFe+CuSO 尸 FeSO|+CuI 1f J（自己分析）化合價升高交流討論1、判斷下列反應能否發(fā)生，能請完成，并注明反 應類型，否說明原因。1）、Fe+CuSO42）、Cu+AgNOs3）、Fe+ZnSO44）、Cu+MgSCU反應類型為,此類反應發(fā)生的條件是2

3、、判斷下列反應能否發(fā)生，能請完 成并注明反應類型，否說明原因。1) FkSCU+NaOH2)NaOH+CuSCh3)NazCOa+CaCk4)HCI+NazCOs5)KNOa+NaCI=-6)Na2SO4+NH4NO3=反應類型為,此類反應發(fā)生的條件是應用與拓展1、根據所掌握的知識分析所有的化合反應均是 氧化還原反應嗎？請舉例說明。1）單質之間的化合：2）化合物之間的化合：3）單質和化合物之間的化合：結論：2、根據所掌握的知識分析所有的分解反 應均是氧化還原反應嗎？請舉例說明。1）生成物全是單質：2）生成物全是化合物：3）生成物是一種單質和一種化合物：結論：3、根據所掌握的知識分析所有的置 換

4、反應均是氧化還原反應嗎？請舉 例說明。1）金屬置換金屬：2）金屬置換非金屬：3）非金屬置換金屬：4）非金屬置換非金屬：結論：4、有單質參與的化學反應一定是氧化 還原反應嗎？請舉例說明。如：結論:5、根據所掌握的知識分析所有的置換反應均 是氧化還原反應嗎？請舉例說明。1）酸與堿反應2）酸與鹽反應3）堿與鹽反應4）鹽與鹽反應 結論：6、用圖示說明四種基本反應類型 與氧化還原反應的關系。歸納總結丄、談一談本節(jié)課的收獲： 2、本節(jié)課中你存在的問題:當堂檢測 1、通過下列反應，不可能得到單質的是（）A、化合反應B、置換反應C、氧化還原反應 D、分解反應 2、下列說法正確的是（）A、化合反應一定是氧化還原

5、反應B、分解反應不一定是氧化還原反應C、復分解反應中有的是氧化還原反應，自的不是氧 化還原反應D、置換反應有可能是非氧化還原反應3、下列反應既是化合反應，又是氧 化還原反應的是（） A、SO3+H2O = H2SO4 B、Fe+H(X稀)= FeSO卄Fk f C、SO2+Ca(OH)2=CaSO31 +H2O D、2CO+O2=2CO24、下列反應中，不屬于四種基本 反應類型的是（）A、2Na+2H2O=2NaOH+ Hz t光照B、2HCI0 = 2HCI+O2 tC、Fe+2FeCb=3FeCl2D、CuO+CO 仝 Cu +CO25、將相應的反應序號填在對應的橫線 ：A、Fe3O4+4

6、C0A.3Fc+4CO2B、2KMnO4AKlMn6+MnCh+Ch tC、Zn+H2SO4=ZnSC）4+H2 tD、CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 t點燃E、C2H5OH （酒粘）+302 2CO2+3H2O點燃F、3Fe+2O2 = FeaOqG、HCI+NaOH=H2O+NaCI其中屬于化合反應的是,屬于分解反應的是，屬丁復分解反應的是,屬于置換反應的是，屬于中和反應的是,尚不能歸類于四種基木反應類型的有6、I、從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液 五種物質中選出1種或2種為反應物，按下列 反應類型各寫1個化學方程式：(1) 化合反應:(2) 分解反應；(3) 置換反應；

7、(4) 復分解反應；以上化學反應屬于氧化還原反應的是(填序 號)。II、按下列要求各寫出一個化學反應 方程式：（1）有水生成的化合反應;（2）生成一種堿性氧化物和一種酸性氧化物的分解反應：；（3）有硝酸銀參加反應生成硝酸銅的胃換反應；（4）生成兩種沉淀的復分解反應O課后作業(yè)1、課本Ph整理與歸納”2、課本P6交流與討論”3、課本P16、練習與實踐” 2（要求：做在課本上）復習:在初中階段，同學們學習過一種溶液濃度的 表示方法，是怎樣表示的？茨量分數（%）= T鹽;浴液的質量（QX 100%練習：某飽和溶液的溶解度為25g,其溶液的 質量分數為 20%。某飽和溶液的質量分數為25%, :ft溶解

8、度為33,3g o2CuO + C = 2Cu + CO2質量比：1601212844粒子數比：212物質的量之比：2mol1 mol2mol1mol、物質的量濃度定義:單 位:以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量 來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的 物質的量濃度。riB公式：cB= 丫廠V aq nB: molVaq : L 或 m3CB: mol/L 或 mol/m3練習：九判斷A將IgNaCI溶于水制成1L溶液，貝ijC=lmol/L; ( x ) BFlmolNaCI溶于JX水中，則C=lmol/L;( x )C若從1L1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL,則C= lmol/L

9、；(V )D同體積、同物質的量濃度的不同溶液中，含溶質的 物質的量相等；J乂 )_三一 注意：JLL是溶液的體積，不是水的體積二 6*2. 500 mL, 0lmol/L的Na2CO3溶液中含有溶質的物質的量 005moL ；質量為_L3g_ :麗+的物質的量為AlmoL co32的物質的最為亦匹2 使用之前要檢査是否漏水.加水一倒立一觀察瓶塞旋轉丄80OC倒立如何檢漏二一定物質的量濃度溶液的配制容量瓶簡介:1.容量瓶r形狀:細頸，梨形，平底的玻璃瓶：1構造:瓶上標有容積，溫度，頸部標有刻度線;規(guī)格：lOOmL, 250, 500mL, lOOOmL：觀察3只能用作配制的量具。不能在其中直接溶

10、解或稀釋固體金P濃溶液，不能將熱的溶液倒入，不能作為反應器，也不能不 能長期存放溶液。移動容量瓶，應手握刻度線以上部分。4讀數時，應平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切。弟|j物質的量濃物質的量溶液濃度配制1步驟.計算、稱量、溶解、移液、洗滌、 泄容、搖勻、裝瓶貼標簽。護 托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、2儀缶：容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙Me弟二節(jié)物質的量濃9y 現在，我們要配制500ml O.lmol/L的NCOs溶液怎么辦？首先應該做什么？1、計算計算所需無水碳酸鈉的質量m(Na2CO3)=n(Na2CO3)*M(Na2CO3)=0. lmol/L X 0.5L X 106g/mol=5.

11、3g第三節(jié)物質的量濃度5.3gNa2CO33、誤差判斷根據C = n/ V或(n = m/V)分析(以配制某濃 度NaOH溶液為例，諳同學們將C的結果填入表中)引起誤差的操作mVC稱取時間過長或用濾紙稱放減小不變減小向容量瓶注液時少量流出減小不變減小未洗凈燒杯或玻隔棒減小不變減小未冷卻至宰:溫而注入定容不變減小增大引起謀差的操作mVC定容時加水過量用吸管吸山減小不變減小定容時仰視標線不變增大減小定容時俯視標線不變減小增大定容搖勻后液面下降又加水不變増大減小定容搖勻后，液面下降不變不變不變討論定容時俯視或仰視刻度線，對溶 液的濃度有何影響？仰 視俯視刻度線，實 際加水量未到刻 度線，使溶液的 物質的量濃度增 大； 仰視刻度線，實 際加水量超過刻 度線，使溶液的 物質的量濃度減 小。C7iVi = W2混合時：c C1V1 + C2V2Co =V1+V2化學計算中的守恒法：1. 化學反應前后：質量守恒2. 離子化合物或電解質溶液：電 荷守恒（陽離子所帶正電荷總數等于 陰離子所帶負電荷總數）3. 溶液稀釋或溶液混合前后：溶 質的物質的量守恒溶液配制練習:A、欲配制1000 mL濃度為0.12 mol-L 1 的NaOH溶液，需要的儀器是（ ）B、請選擇配制過程所必須的操作，按操作先 后順序編號，為（356124 ）1. 用適量蒸館水洗滌燒杯23次，洗滌液也注 入容量瓶，使混合均勻。