九年級化學下冊教案

1、課題1金屬材料一、教材分析：金屬材料是與我們的生活密切聯(lián)系的教學內容，本課題圍繞學生熟悉的生活用品開展學習，通過學生分組實驗、討論、歸納總結得出金屬的一些共同的物理性質和各自的特性，通過閱讀課文了解常見金屬與合金的主要成分性能和用途，讓學生體會到化學就在我們的生活中，增強學生發(fā)現(xiàn)生活、感受生活的意識，從而實現(xiàn)“教學生活化”的教學理念。教學過程圍繞課程目標的三個維度（知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀），注意培養(yǎng)學生從化學視角觀察生活的習慣，教會學會將化學知識應用于生活實踐的方法，使他們能對化學有關的生活問題做出合理的解釋，感受學習化學的樂趣，體會學習化學的價值。目的要求：1、使學生了解金

2、屬的物理性質，了解常見合金的成分性能和用途。2、通過情景設置，使學生具有較強的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學問題。通過學生動手實驗，培養(yǎng)學生的實驗能力和分析問題的能力。3、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度。培養(yǎng)學生將化學知識應用于生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會問題和生活問題做出合理的解釋。重點1、金屬材料的物理性質2、物質性質與用途的關系難點1、培養(yǎng)學生運用探究方法得出相關結論的能力2、提高學生綜合分析問題的能力教學方法采用實驗探究法：按照問題實驗觀察分析結論的程序實行探究式討論教學。教具準備：鐵片、銅片、鋁片、干電池、小燈泡、導線、酒精燈、火柴、砂

3、紙、黃銅、銅，與鈦有關的資料和新型的合金的資料。教師活動學生活動設計意圖 引導學生通過看錄相、上網查資料等了解人類發(fā)現(xiàn)金屬、認識金屬、使用金屬的歷史，利用學生的生活背景，讓學生說出日常生活中接觸到的金屬制品。 在教師指導下觀看錄像、有目的的查閱資料，展示他們收集到的金屬制品，如：銅錢、硬幣、紀念章等。 設置背景，讓學生從生活走進化學，突出化學與社會的密切聯(lián)系。 讓學生分組實驗，實驗過程中指導學生觀察實驗現(xiàn)象。 學生分別取出鐵絲、銅絲、鋁絲。觀察它們的顏色狀態(tài)；用力試試是否可以彎曲、折斷；用小刀割一下；用鐵錘錘一下；用酒精燈加熱；用電池、小燈泡測試它們的導電性。 培養(yǎng)學生實驗、觀察、歸納總結和語

4、言表達的能力，實事求是的科學態(tài)度，激發(fā)學生的學習興趣，領悟科學研究的方法，從中獲得成功的喜悅。通過合作學習的方式，培養(yǎng)學生的合作意識和與人交往的方法。通過讓學生討論，總結出金屬的物理性質。 讓每組的學生代表說出實驗和討論的結果，其他同學補充。 培養(yǎng)學生分析問題、正確表達實驗結論和分析結果的能力。 指導學生閱讀課文，了解金屬共同的物理性質和部分重要金屬的特性。 閱讀課文第23頁。 培養(yǎng)學生的自學能力、閱讀能力和歸納能力。利用課件給出討論題：1、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？2、銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？3、為什么燈炮里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制會出現(xiàn)什

5、么情況？4、為什么有的鐵制如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？ 學生分組討論，然后代表陳述討論、交流結果，其他同學作補充。 通過討論，讓學生明白物質的用途與其性質有密切的聯(lián)系，得出“物質用途是由其性質決定的”這一重要結論。使學生學會將生活現(xiàn)象與學科學習有機結合的科學方法、并敢于表達自己的觀點，從而培養(yǎng)學生的自信心。提問：結合你在生活中看到的其他現(xiàn)象回答：物質的性質是否是決定物質用途的唯一因素？ 思考、查資料、討論及總結，獨立或集體回答問題。思考后引導學生得出以下結論：物質的性質決定物質的用途，但這不是唯一的決定因素，在考慮物質的用途時，還需要考慮價格、資源存量、是否美觀，使用是否便利，以及廢料是

6、否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。從而培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的求實態(tài)度。提問：1、我們在生活中所見到的金屬是不是純金屬？2、什么是合金？常見的合金有哪些？3、合金與純金屬有什么不同呢？學生閱讀課文第45頁。培養(yǎng)學生的閱讀能力。 指導學生分組實驗?？偨Y出合金比純金屬的硬度大、韌性強、熔點低的特性。 學生帶著問題分組實驗，觀察黃銅片和銅片、焊錫和錫的光澤和顏色；將它們互相刻劃、比較硬度，比較焊錫，錫、鋁的熔化溫度。 讓學生通過實驗，感受學習化學的樂趣，體會學習化學的價值。在愉快的心境中學習合金的定義、合金與金屬的區(qū)別等知識。 指導學生閱讀課文，了解鈦和鈦合金等21世紀的重要金屬材料。 學生閱讀課文

7、第6頁。 激發(fā)學生興趣和學好化學的決心，培養(yǎng)學生把知識用于建設祖國、報效祖國的責任感。布置課后作業(yè)：查找資料，了解一些新型金屬。知識拓展，激發(fā)學生求知欲?！景鍟O計】課題1 金屬材料一、 物理性質1、 共性：常溫下大部分為固體（汞是液體），有金屬光澤，大多為電和熱的良導體，有延展性，密度較大，熔點教高。2、 特性：二、性質決定用途三、合金1、常見合金生鐵和鋼。2、常見合金的主要成份、性能和用途。金屬的化學性質(兩課時)一、教學目標1、知識與技能（1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。（2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應以及與化合物的溶液的反應。能用置換反應解釋一些有關的化學問題。（

8、3）通過對金屬活動性順序的學習，能對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。（4）課堂中，經教師組織、引導和點拔，學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質及其活動性順序，并初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關信息，初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息加工使學生逐步形成良好學習習慣和方法。2、情感態(tài)度價值觀：（1）通過對五彩紛呈的化學現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學生的好奇心和求知欲，發(fā)展學習化學的興趣。 （2）培養(yǎng)學生勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴謹求實的科學精神。（3）了解化學與日常生活和生產的密切關系，提高學

9、生解決實際問題的能力。（4）在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識，體驗到學習的快樂重點和難點重點：金屬與氧氣反應；金屬活動性順序；置換反應的判斷難點：金屬化學性質的初步探究，利用金屬活動性順序及置換反應解釋一些相關的化學問題。實驗準備鎂條、鋅粒、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁片、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、鑷子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條、石棉網、多媒體課件。教學設計：（第一課時）引言：多媒體展示：金屬的世界導入：金屬的用途，不僅與物理性質有關，還與它們的化學性質有關。為什么金銀首飾總是光彩奪目，而鐵器缺容易生銹？今天大家來學習金屬的化學性質。板書：一 金屬與氧氣

10、反應（多媒體展示）問：觀察桌面上的鎂條、鐵絲、鋁片、銅片的顏色，這些金屬在空氣中加熱，會有什么現(xiàn)象發(fā)生？（鎂條、鋁片具有銀白色的金屬光澤，銅片具有紫紅色的金屬光澤）實驗：分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后在空氣中加熱，鐵絲在氧氣中點燃。觀察：鎂條在空氣中劇烈燃燒；鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑，鐵絲在氧氣中劇烈燃燒。請大家寫出以上反應的化學方程式板書：2Mg+ O22MgO 3Fe+2O2Fe3O4。 4Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O2高溫2CuO問：根據上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質？小結：金屬與氧氣發(fā)生化學反應，生成相應的金屬氧化物。板書：金屬+氧氣金屬氧化物問：金

11、屬與氧氣反應的劇烈程度一樣嗎？有什么不同？多媒體展示：我會探究，金屬與氧氣反應。問：是不是所有的金屬都能跟氧氣反應呢？如果不是，能舉出一些例子嗎？問：“真金不怕火煉”說明了什么？講解：實驗表明，大多數金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應?！罢娼鸩慌禄馃挕闭f明金即使在高溫時也不與氧氣反應，根據上述事實，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動性。多媒體展示：比較剛才提到的這幾種金屬的活動性。板書：金屬活動性：金最不活潑，鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之問：鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品

12、卻很耐腐蝕？多媒體展示：你知道嗎？講解：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。問：為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？ 補充：我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。銜接生活小知識問：綠豆在鐵鍋中煮熟后為何會變黑？在生活中有這樣一個現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。請同學們想一想這是

13、為什么呢？教師講解：這是因為綠豆、蘋果、梨子與多種水果的細胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會生成一些黑色的鞣酸鐵，所以會變黑。問題：從剛才的生活小常識中你有什么啟示？活動與探究:探究金屬能否與酸反應。(從以下幾方面進行觀察)學生猜想:金屬與酸可能會發(fā)生反應。板書：二 金屬與酸反應學生實驗：鎂、鋅、鐵、銅與酸反應多媒體展示：引導學生從以下幾方面進行觀察金屬是否有氣體產生速度用燃著的木條放在試管中，有何現(xiàn)象 學生完成實驗，并討論、交流。 問題：根據與酸反應的快慢或劇烈程度,能否判斷出上述金屬中哪種最易與酸反應,即它們的金屬活動性如何?學生回答: 不是所有的金屬都

14、可與酸發(fā)生反應。 金屬種類不同,與酸反應的劇烈程度不一樣。 產生的氣體能燃燒,經檢驗是氫氣。學生書寫上述反應的化學方程式:(板演)(教師指導) Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+ H2 Fe+2HCl=FeCl2+ H2多媒體展示;歸納上述反應情況。多媒體展示:判斷金屬活動性的方法2歸納板書：Mg、Fe、Zn、Cu的金屬活動性依次減弱。問：根據反應現(xiàn)象，實驗室制取氫氣應該選取那種金屬作反應物？說明：實驗室制取氫氣是用鋅粒和稀硫酸反應制取的。（進行分析）問題:上述反應是否是我們學過的化合反應、分解反應?上述幾個反應有何共同點?歸納：置換反應的定義多媒體展示:下列反應是

15、否都是置換反應?我會應用:1、黃金飾品中的假貨常常魚目混珠,社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃金,進行詐騙活動。因為單純從顏色、外形上看,黃銅(銅鋅合金)與黃金極為相似,所以很難區(qū)分?，F(xiàn)請你設計兩種實驗方案鑒別真假黃金,要求寫出實驗方法、現(xiàn)象和結論。2、請根據鋅粒與稀硫酸反應產生氫氣的反應原理，設計出制備氫氣的反應裝置，要求該裝置能方便地控制反應的進行或停止，畫出裝置圖，并說明操作注意事項。（參考上冊習題5.2題8）反思小結： 通過本節(jié)課的學習,你知道了金屬的哪些化學性質? 你還有哪些收獲或疑惑不解的地方? 鞏固與練習： 課本P177第5小題 多媒體展示練習第 二 課 時復習鞏固1、你知道了金屬

16、的哪些化學性質，并寫出有關的化學方程式。如：能與O2反應：4Al+3O2=2Al2O3。能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H22、判斷金屬活動性方法一：金屬越容易與氧氣反應,其活動性越強同等條件下,反應越劇烈,其活動性越強判斷金屬活動性方法二：一般情況下,能與稀鹽酸或稀硫酸反應的金屬,其活動性較強，不反應的較弱；反應越劇烈的越強，越緩慢的越弱。3、置換反應：A+BC=AC+B多媒體展示導入新課:質疑激趣（小故事）奇怪的天平：趣味化學小組的張同學，從實驗室借來一臺天平，在天平兩端秤盤里各放兩只大小和重量都相等的燒杯，再在兩只燒杯中分別倒入等

17、質量的硫酸銅溶液和硫酸鋁溶液，使天平保持平衡。接著他又拿兩個質量相等的鐵球，并同時將這兩個鐵球分別放入兩個燒杯之中，這時天平兩端繼續(xù)保持平衡。過一會兒，將鐵球取出，天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病，還是其他什么原因？問題：為什么把鐵球放入兩燒杯中天平不能平衡？導致天平不平衡的原因你能否猜一猜？ 學生猜想：可能是鐵與其中的一種溶液發(fā)生了反應，而另一種沒有。學生驗證猜想:教師展示：鐵絲、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液。演示及學生“自助餐”分組實驗，完成下表：藥品實驗現(xiàn)象結論鐵與硫酸銅溶液銅與硝酸銀溶液鐵與硫酸鋁溶液多媒體展示:曾青得鐵則化為銅（鐵與硫酸銅的反應）板書:三、金屬與部分金屬化合物的溶液反應 F

18、e + CuSO4 = Cu + FeSO4 2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3CuCu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag學生交流。問題：同學們剛才吃“自助餐”的時候有什么發(fā)現(xiàn)？學生1：我發(fā)現(xiàn)鐵能與硫酸銅溶液反應而不能與硫酸鋁溶液反應，知道了天平不平衡的原因。學生2：我發(fā)現(xiàn)鐵能置換出銅、銀，不能置換出鋁。學生3：我發(fā)現(xiàn)鐵、銅不能置換出鋁，但能置換出銀。問題：根據你的發(fā)現(xiàn)，你能分析一下原因嗎？引導學生分析：鐵能置換出銅、銀，說明鐵的活動性比銅、銀強。鐵、銅不能置換出鋁，說明鋁的活動性比鐵、銅強。多媒體展示歸納：上述實驗的反應情況。引導學生釋疑：小故事中天平不平

19、衡的原因。多媒體展示：金屬活動性判斷方法三歸納：如果金屬A能把金屬B從它化合物的溶液中置換出來，則證明金屬A比金屬B的活動性強。多媒體展示：金屬活動性順序板書：金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。訓練：按五言格式訓練學生熟記金屬活動性順序。問題與啟示問題：是不是所有的金屬都能與酸反應？是不是所有的金屬都能相互從其化合物的溶液里置換出來？多媒體展示：金屬活動性順序的應用。反思小結：歸納金屬的化學性質：與氧氣反應、與酸反應、與金屬化合物溶液反應金屬活動性順序應用：置換反應的條件。練習與鞏固作業(yè)：第177頁7題、8題。課題3 金屬

20、資源的利用和保護教學目標知道一些常見的金屬（鐵）等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法；了解防止金屬生銹的簡單方法，知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性。通過收集材料、查閱資料、討論交流等具體探究活動培養(yǎng)學生的良好學習習慣和學習方法。增強熱愛祖國的情感，樹立為民族振興、社會進步學習化學的志向，使學生體會學習化學的價值；保持和增強對生活中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學習化學的興趣，樹立珍惜資源、愛護環(huán)境、合理使用化學物質的觀念。重點和難點重點：了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。了解金屬銹蝕的條件和金屬資源的保護方法，激發(fā)學生的探究欲。難點：冶煉鐵的原理和含雜質等不純量的化學方程式的計

21、算。如何使學生解決生活中金屬銹蝕的問題。實驗準備教師：多媒體課件（內容為常見礦石的圖片、我國鋼鐵冶煉廠的簡介、一氧化碳還原氧化鐵的實驗模擬演示、根據化學方程式計算的例題講解幻燈片等）；金、銀戒指；鑷子；酒精燈；火柴等。生銹的鐵鎖、因銹蝕穿孔的銅壺、長期未用的菜刀、幾段生銹的鐵絲、不能用的水龍頭等。學生：課外收集的我國鋼鐵廠情況簡介材料；重晶石等礦石樣品。在一周前做好的鐵釘銹蝕條件探究的對比實驗。教學方法收集資料，指導閱讀，動畫演示，討論交流，拓展探究，實驗展示，自主評價。教學設計教學過程點評第一課時 鐵的冶煉實驗導入教師演示金、銀戒指在酒精燈上灼燒的實驗，學生觀察實驗現(xiàn)象，分析“真金不怕火煉”

22、的原因，以及鈉、鎂等金屬為什么在自然界中不能以單質形式存在，而是以化合物形式存在于各種礦物之中的原因。以實驗回顧金屬活動性有關知識，做好鋪墊。交流展示學生出示課外收集到的礦石樣品（重晶石、赤鐵礦石等），朗讀有關礦石的產地、產量、鋼鐵廠的名稱等背景資料，課件展示人類最早使用的鐵礦石隕鐵等其他礦石樣品。實物參觀，資源共享。指導閱讀閱讀課本，解讀插圖，討論煉鐵時鐵礦石選取的方案，使學生弄清楚為什么選取這種礦石的原因。理解化學與社會和技術的相互關系。培養(yǎng)了學生熱愛祖國的思想，關注與化學有關的社會問題。討論分析出示多媒體課件高爐煉鐵過程中的一氧化碳還原氧化鐵的模擬實驗。討論：實驗前先通入一氧化碳的原因；

23、尾氣處理辦法；分析工業(yè)煉鐵的原理；分析原料產物是否為純凈物；得出哪些結論等。討論交流，形成共識。例題自學指導學生閱讀審題，盡量抓住有效信息，小組討論讀題后的感想，盡量將多的讀少，抽出有用的、具體的條件。指導方法，合作學習。例題剖析多媒體展示例題的斷句、數據的含義，已知和未知量的關系；計算的過程分解；各步驟之間的關系；不純物質如何轉化為純物質等。領悟開竅。自主評價學生小組之間、學生自己進行評價，談談收獲和看法，教師總評。及時評價，激勵信心。升華訓練在小結的基礎上，進行補充訓練，加強對不純物轉化為純凈物有關的計算的應用。舉一反三，融會貫通。第二課時 金屬資源的保護導入課題出示鐵鎖、銅壺、菜刀、鐵絲

24、、水龍頭，分析還能否使用。實物導入，容易接受。學生展示由各小組的同學將一周前做的鐵釘生銹的對比實驗用品展示給大家看，交流說明操作方法、現(xiàn)象、結論和解釋等。學生展示，利于培養(yǎng)動手、動口、交流合作能力。討論交流暢所欲言所觀察的現(xiàn)象、分析得到的結論以及對發(fā)生的現(xiàn)象的解釋。相互評價各小組的實驗效果、結論和解釋是否合理。 自主評價推選一組進行自主評價，從不同側面談談本次探究實驗的成敗，推廣到工業(yè)、農業(yè)和各種生產生活中如何防止鐵生銹。嘗試介紹幾種防止鐵生銹的方法。自主評價，增強信心，認識自我。教師引導分析鐵鎖、菜刀、鐵絲、水龍頭銹蝕的原因，討論防止它們生銹的方法，推廣到學生身邊的金屬用品如文具盒、自行車、

25、鐵桶等經久耐用的技巧。回顧開頭，銜接緊湊。動畫展示（1）礦物可供開采的年限坐標分析圖；（2）金屬回收公司情況介紹；（3）廢舊電池的污染；（4）保護金屬資源的方法。通過課件，激發(fā)學生閱讀教材的興趣，指導學生閱讀教材，充分利用各種資源獲取信息。與生活息息相關，源于生活，用于生活。討論交流結合身邊的事例，分析討論如何保護金屬資源，如回收廢金屬，用各種方法防腐蝕，有計劃、合理地開采礦物，尋找金屬的代用品等。并通過課件補充一些保護金屬資源的先進做法和經驗。利用多媒體，使學生樹立珍惜資源、愛護環(huán)境、合理使用化學物質的觀念。小結評價由學生小結本節(jié)課的感受和收獲。 課外探究參考以下主題（任選一個或多個）或自擬

26、，查詢有關資料，完成一篇化學小論文或一份化學小報（題目要有個性）。（1）金屬的應用與保護；（2）你身邊的金屬制品；（3）銅壺為什么也生銹？（4）廢舊干電池還有可利用的價值嗎？（5）其他。課題1溶液的形成一、教材分析1. 本課題在教材中的地位和作用學生對于“溶液”并不陌生，他們不僅在實際生活中經常接觸并應用到溶液，在實驗室也多次用到溶液，如鹽酸，稀硫酸，硫酸銅溶液等。學生還知道很多反應在溶液中進行，但學生對于溶液的認識僅僅是感性，不系統(tǒng)的。所以本課題在編排上，通過學生的活動與探究，使學生在宏觀上認識溶液的特征，從微觀上認識溶液是溶質粒子分散到溶劑中形成的均一體系，在此基礎上使學生建立一個有關溶液

27、的較為科學的概念，進而認識溶質、溶劑及其辯證關系。本課題內容容易引起學生的學習興趣，但使學生從微觀角度理解溶液的形成有一定的難度，故在教學中可用動畫模擬講解，并注意與生活經驗相聯(lián)系，使學生體會化學在生活和生產中的作用。 2.教學目標【知識與技能】（1）根據蔗糖等物質的溶解實驗，能描述出它們溶解于水或汽油的微觀過程和宏觀現(xiàn)象。（2）知道溶液，溶質，溶劑等概念，并能說出一些溶液的溶質和溶劑。（3）知道水是重要的溶劑，酒精，汽油也是重要的溶劑?！具^程與方法】（1）通過常見物質的溶解性，溶液的形成等實驗，體會宏觀現(xiàn)象與微觀本質之間的聯(lián)系。（2）通過“碘或高錳酸鉀分別放入水中和汽油中，進一步了解對比實驗

28、在科學探究中的運用，學會控制實驗條件的研究方法。【情感態(tài)度與價值觀】體會宏觀現(xiàn)象與微觀本質之間的聯(lián)系。3教學重點和難點（1）重點：建立溶液的概念；認識溶液、溶質、溶劑三者的關系。（2）難點：從微觀上認識溶液；理解溶質、溶劑的辯證關系。二、教法和學法的選擇（1）教法：問題啟發(fā)，引導探究，多媒體輔助（2）學法：實驗探究，合作交流，歸納總結三教學過程：本節(jié)課總的設計理念是在學生已有的基礎知識上，創(chuàng)設動畫，生活化的情景，調動學生學習的積極性，引導學生主動進行活動探究，積極進行小組合作交流，從而實現(xiàn)對化學概念的能動建構。所以針對教學內容的特點和學生的實際情況， 采取以下過程進行教學：教學階段教 師 活

29、動學 生 活 動教學意圖情景創(chuàng)設，引入新課。【屏幕】展示3張圖片（無土栽培的營養(yǎng)液、醫(yī)藥用品、大海）并提問它們有什么聯(lián)系？【講述】其實它們都是溶液。那么溶液是怎么形成的呢？什么是溶液？它有哪些奧秘呢？今天我們就來學習課題1溶液的形成。【板書】課題1溶液的形成【交流】觀看圖片思考它們的聯(lián)系學習的內容比較貼近生活，激起學生學習的興趣。微觀動畫，理解升華【講述】下面我們來完成探究實驗一：將少量的糖，食鹽，品紅，泥沙，植物油分別加入適量水中，振蕩，觀察并記錄現(xiàn)象，靜置后再觀察并記錄現(xiàn)象。（教師巡視，個別加以輔導。等同學們大部分完成后，請一個小組的代表談談本小組的實驗情況。）【設問】1.你怎么知道糖，食

30、鹽和品紅溶解了呢？2.這些物質到哪里去了，還在水里面嗎？哪些事實能證明你的推斷？3.假如你有先進的顯微鏡，在蔗糖溶解前和完全溶解后你將看到什么？能不能將你想象的畫出來呢？下面我們從微觀的角度體驗一下蔗糖和食鹽溶于水形成溶液的過程。【FLASH】播放蔗糖溶解和食鹽溶解的動畫。【講述】動畫看完了，我想大家應該對糖溶于水形成溶液的過程有了更深刻的了解了吧。糖和食鹽溶于水形成溶液的過程實質是_在運動，均勻地擴散到水分子之間。非常準確。那我們能不能給溶液一個準確的定義呢？它由什么組成呢？ 【板書】1.溶液的定義2.組成：溶液溶質溶劑【練習】誰能幫我分析一下蔗糖溶液中的溶質和溶劑。請同學們完成堂上練習【提

31、問】那溶液有什么特征呢？ 【講述】解釋溶液的均一性和穩(wěn)定性：因為溶質溶解的過程是溶質在水分子的作用下，以微觀粒子（蔗糖分子、鈉離子、氯離子)向水里擴散的過程，由于分子的不停運動，這些微粒彼此均勻地進入對方的間隔所以它們具有均一性，即溶液中任意一部分的組成和性質完全相同。穩(wěn)定性：外界條件不變時(溫度、溶劑量、壓強等）溶質也不會從溶劑中分離出來。【解釋】回顧開題時的3幅圖片（無土栽培、醫(yī)藥用品和大海），它們跟今天所學的知識有什么聯(lián)系？【實驗探究一】學生們分組實驗，觀察記錄現(xiàn)象?！緟R報】糖，食鹽，；硫酸銅在水中溶解了，變澄清，靜置后不分層，但泥沙沉在杯底，植物油浮在水上?！舅伎冀涣鳌刻且婚_始是杯底很

32、甜，后來整杯水都很甜；回憶品紅的擴散，繪制溶液形成示意圖。觀看視頻并思考【回答】分子或離子【朗讀】在書中P27頁找到，一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫溶液。【回答】蔗糖溶液中蔗糖是溶質，水是溶劑。【學生】想象自己在家喝汽水的情景，理解溶液的特征思考回答：它們都是溶液提高學生的動手能力、觀察能力，發(fā)揮學生主動性，增強課堂氣氛。通過觀看微觀粒子的運動理解溶解的過程。幫助學生從感性上理解溶液的均一穩(wěn)定。及時鞏固所學知識，加深對概念的理解。問題情景，繼續(xù)探究【設問】上述的溶液中溶劑都是水，水是唯一的溶劑嗎？我們來完成實驗探究二。（說明實驗的注意事項并指導他們對實驗現(xiàn)象的觀察

33、及描述。）通過實驗現(xiàn)象，思考下列問題。1.將實驗（1）和（2）的現(xiàn)象進行對照說明了什么？2.將實驗（1）和（3）的現(xiàn)象進行對照說明了什么？ 總結：1、不同溶質在同種溶劑中的溶解能力不同2、同種溶質在不同溶劑中的溶解能力也不同。3、除了水，汽油也是常見的溶劑?！緦嶒炋骄慷繉W生實驗并觀察實驗現(xiàn)象，描述現(xiàn)象，得出結論指導學生學會對比、分析，學會歸納總結，提高自主學習的能力。問題情景，繼續(xù)探究【設問】溶質一定是固體嗎？可以是氣體嗎？展示第六單元的圖片。那溶質可以是液體嗎？請同學們完成實驗探究三：【總結】溶質可以是固體和氣體、還可以是液體?！驹O問】怎樣確定溶液中誰是溶質？誰是溶劑？【講述】通常，只要溶

34、液中有水存在，不論水的含量是多少，一般都把水作為溶劑。水能溶解許多物質。溶質可以是固體，也可以是液體或氣體，是應用最廣泛的溶劑。所以，當不特別指明溶劑時，一般指的是水溶液。汽水中溶解的許多物質，如糖、檸檬酸、二氧化碳氣體，它們都是溶質。汽油能溶解碘，汽油是溶劑，碘是溶質。【回答】可以，比如汽水里溶解了二氧化碳。【實驗探究三】學生完成實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。【思考】【討論總結】以上述探究活動中所得到的溶液為載體，進行溶質與溶劑的辨證關系的討論。將知識進行歸納，并鞏固所學知識。聯(lián)系實際，知識應用【引導提問】我們剛才了解了溶液、溶質，溶劑及溶質與溶劑的辯證關系，你能否聯(lián)系生活中的實際，談談溶液有什么用

35、途？【生活大課堂】自從非典型肺炎在我國部分地區(qū)出現(xiàn)以來，過氧乙酸作為高效消毒劑被廣泛使用。過氧乙酸在常溫下是一種無色有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)，易溶于水和醋酸。它對呼吸道黏膜有刺激性，高含量的過氧乙酸溶液對皮膚有腐蝕性。問題：根據過氧乙酸的性質通常使用它消毒前，將它作何處理？【討論并發(fā)言】使用前通常先用蒸餾水等將其稀釋。消毒時可用噴霧法消毒，也可將其配制成0.2%的水溶液洗手消毒。通過生活中的實際問題激起學生繼續(xù)學習掌握更多知識的積極性【設問】本課中,你學到了什么?【收獲】總結本課內容.四板書設計：第九單元課題一 溶液的形成 （第1課時）一、 溶液1. 定義：一種或幾種物質分散到另一種物質中，

36、形成均一，穩(wěn)定的混合物。2. 組成：溶質和溶劑3. 特征：均一、穩(wěn)定、混合物4. 溶質與溶劑的辨證關系課題2 溶解度教學目標1.了解飽和溶液的涵義。2.了解溶解度的涵義。初步學習繪制和查閱溶解度曲線。3.知道影響氣體溶解度的一些因素，會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。教學重點：利用溶解度曲線獲得相關信息。教學難點：固體物質溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關信息。教學準備：投影儀、坐標紙、汽水兩瓶、火柴、帶導管的橡皮塞、試管、澄清的石灰水。教學過程一、引入新課我們已經了解了溶液的一些知識，誰來說一說，什么是溶液？舉例說一說常見溶液中的溶質和溶劑。氯化鈉溶液我們不陌生，那到底一杯水里

37、能溶解多少氯化鈉？是無限制的溶解嗎？讓學生大膽猜測，討論一下。接下來我們還是讓事實說話。二、新課學習（一）飽和溶液1.活動與探究： 學生分組探究1：最多能溶解多少氯化鈉學生分組探究2：硝酸鉀讓學生在實驗探究中總結規(guī)律，獲得知識。同學們在實驗過程中發(fā)現(xiàn)了什么嗎？這個實驗事實說明了什么？說明在一定量的溶劑里是無法無限溶解某種溶質的。而隨著外界條件（溫度、溶劑的量等）的改變，情況又發(fā)生了變化。在一定溫度下，一定量的溶劑里，已經不能再溶解某種溶質的溶液叫飽和溶液，反之則是不飽和溶液。在這個實驗中你還能得出什么結論？（從改變溫度、溶劑的量引起溶解情況發(fā)生的改變上來分析）。2. 飽和溶液和不飽和溶液的相互

38、轉化飽和與不飽和是相對而言的，在一定程度上它們是可以互相轉變的。只有在指明“一定量溶劑里”和“在一定溫度下”“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。3.海水中提取鹽（二）溶解度在上面的活動與探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化鈉和硝酸鉀的質量是否相同？由此可見，當要比較不同物質的溶解情況時，最好要注意什么？除此之外，還要附加什么條件？用一杯水和一盆水來分別溶解糖和食鹽，你能判斷糖和食鹽誰溶解得多嗎？ 我們把一定溫度下，在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量叫做溶解度。20時，食鹽的溶解度是36克。這句話如何理解？分析溶解度四要素：一定溫度；一定量的溶劑；達到飽和狀態(tài)；所溶解的質量。閱讀：P

39、36頁：溶解度的相對大小。理解溶解度和溶解性的關系。P37頁：資料討論：為什么用銀器皿盛放的食品不易腐??？我們用實驗的方法可以測出物質在不同溫度時的溶解度。讀表：P36頁表91指導繪圖：根據表91，繪制幾種物質的溶解度曲線。討論：1繪制的溶解度曲線有什么特點？為什么？2從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質在25和85時的溶解度 。3從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息？小結：溶解度曲線所表示的意義前面我們所講的都是固體物質的溶解度。那么氣體是否也有這樣的特點呢？討論：1P38頁討論2燒開水時，鍋底有很多小氣泡，為什么？這說明了什么？影響氣體溶解度的因素是：溫度和壓強.如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量？

40、三、小結學完本課題，你知道了什么？你能用我們所學到的知識解決什么問題嗎？生活中處處有化學，學好化學，用好化學，能造福人類，使世界變的更加絢麗多彩。四、板書設計課題2 溶解度1.飽和溶液與不飽和溶液2.固體的溶解度3.氣體的溶解度課題3 溶液的質量分數教學目標1掌握一種溶液組成的表示方法溶質的質量分數，能進行溶質質量分數的簡單計算。2初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。教學重點：溶液的溶質質量分數的概念和簡單的計算以及配制一定溶質質量分數的溶液。教學難點：溶液的質量分數的概念的引入。教學過程一、引入新課在實際應用中，常要準確知道一定量的溶液里含有溶質的質量。如在施用農藥時，過濃會毒害農作物，過稀

41、則不能有效地殺蟲滅菌。因此，我們需要知道溶液的濃稀程度，也就是溶液的組成。二、新課學習1溶質的質量分數演示9-5在3支試管中各加入10mL的水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g的固體硫酸銅，然后觀察現(xiàn)象。1 2 3顏色： 淺藍 藍色 深藍判斷依據：一定量溶液里，所含溶質的多少。思考：溶液的濃稀和溶液的飽和與否的關系。同一溫度時，同一溶質的飽和溶液肯定比不飽和溶液濃。從硫酸銅溶液的顏色我們可以判別除這3個試管中，溶液的濃稀程度是不一樣的，顏色越深，說明這個溶液越濃。但是如果這個溶液是無色透明的，我們要怎樣辨別一個溶液的濃稀程度呢？或者說需要知道確切的某一溶液中含有溶質的質量的時候，要怎么辦

42、？接下來我們就來了解一種表示溶液組成的方法：溶質的質量分數。溶液中溶質的質量分數是溶質的質量與溶液的質量之比：接下來我們來計算剛才3種硫酸銅溶液中溶質硫酸銅的質量分數。演示9-6：常見的酸和堿教案一、教學設計思路：酸和堿是化學中常用的兩類物質，同時也是生活中常見的兩類物質。本課將根據學生在生活中對酸和堿的初步認識，從其己有的知識和經驗出發(fā)，提出問題：如何確定物質是酸性還是堿性？引導學生對所提出的問題進行探究，認識酸堿指示劑，探討在生活中檢驗酸堿的方法，學習自制酸堿指示劑，并用其檢驗生活中物質的酸堿性。從而使學生“從生活走向化學，從化學走向社會?！倍?、教案課題：酸堿指示劑的探究教學目標1.知識與

43、技能：知道酸和堿溶液能和酸堿指示劑反應。會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。能自制酸堿指示劑，并設計和完成與之有關的實驗。2.過程和方法：通過一些探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程。3.情感態(tài)度與價值觀：根據所學知識來主動探究未知，進一步增加學生的好奇心和求知欲。發(fā)展學生善于合作，勤于思考的科學精神。重點 認識酸堿指示劑能使酸堿溶液反應，可用于檢驗酸或堿的溶液難點 引導學生自主進行探究教學方法 引導探究教學模式儀器、藥品 1、 師準備：食醋、稀鹽酸、稀硫酸、石灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液、酚酞溶液；滴管、試管、試管架、研缽、紗布；紫色康乃馨花、紫卷心菜2、學生準備：23種花教師活動學生活

44、動設計意圖引入很多同學都曾吃過桔子和皮蛋，有誰知道：為什么桔子、檸檬等水果吃起來是酸酸的味道，皮蛋吃起來時卻有一股澀味？ 聆聽后回答：因為水果中有各種果酸；皮蛋中含有堿。 從生活中己有的知識和經驗出發(fā)，引入新課過渡酸和堿對于大家來說并不陌生。其實酸和堿不僅是生活中常見的物質，也是化學中常見的兩類重要物質。在生活中可以通過品嘗辯別一些物質，而化學試劑是不允許品嘗的。我們怎么確定物質是酸還是堿？提出問題試管中的紫色石蕊溶液，在不借助實驗室中任何化學藥品的情況下，能否使之變成紅色？ 學生演示：向試管中吹氣。紫色石蕊溶液變成紅色 創(chuàng)設情境，回顧已學的知識，引入課題問題研究是什么物質使石蕊試液變紅？設問

45、除了碳酸，我們熟悉的食醋、鹽酸、石灰水等物質能使紫色石蕊試液發(fā)生什么樣的變化呢？ 學生回答：二氧化碳與水反應生成碳酸。 培養(yǎng)學生分析問題的能力演示實驗在試管內分別滴入食醋、鹽酸、石灰水、氫氧化鈉溶液，向其中滴加23滴紫色石蕊試液，觀察顏色的變化。 學生觀察實驗，記錄實驗現(xiàn)象， 培養(yǎng)學生觀察能力資料：石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色討論1.根據上述實驗現(xiàn)象和信息，試分析這4種物質中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液？2.你認為紫色石蕊有什么作用？ 學生思考后回答：1、 醋和鹽酸是酸溶液，石灰水和氫氧化鈉溶液是堿溶液2、紫色石蕊可用于檢驗酸或堿的溶液 培養(yǎng)學生分析問題，解決問題的能力講

46、述像石蕊溶液這樣能跟酸或堿溶液起作用而顯示不同顏色的試劑，稱做酸堿指示劑。實驗室常用的酸堿指示劑除了石蕊溶液外還有酚酞。演示實驗在試管內分別加入食醋、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、石灰水，再滴加23滴酚酞試液，觀察顏色的變化。小結無色酚酞遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色 學生觀察實驗，記錄實驗現(xiàn)象， 使學生認識酸堿指示劑，知道其用途過渡石蕊和酚酞是化學實驗室中常用的試劑，在生活中是否也有能用于檢驗酸或堿的物質呢？我們知道紫色的石蕊溶液可用來檢驗酸或堿的溶液，那么，紫色的花是否也可用來檢驗酸或堿的溶液呢？觀察與思考將一朵紫色康乃馨泡在氫氧化鈉溶液中，觀察顏色的變化。（紫色康乃馨變黃）對紫色康乃馨在氫氧化鈉

47、溶液中變黃的現(xiàn)象，你能提出哪些問題進行探究？ 學生獨立思考，小組交流，代表發(fā)言，同學討論，相互補充，完善方案，進行實驗。 培養(yǎng)學生主動探索的能力，相互交流合作的精神，體驗科學探究的過程教師從學生提出的各種問題中選擇“紫色康乃馨能否用于檢驗酸或堿的溶液？”這個代表性問題進行探究。你的猜想 你驗證猜想的實驗方案 實驗現(xiàn)象 你的結論活動與探究學生先獨立。設計實驗方案，然后進行小組交流，各小組代表發(fā)言提出小組的實驗方案。方案一、將紫色康乃馨泡在氫氧化鈣溶液中，觀察顏色的變化方案二、將紫色康乃馨泡在鹽酸中，觀察顏色的變化。方案三、1.將紫色康乃馨泡在鹽酸、食醋等酸溶液中；2.將紫色康乃馨泡在氫氧化鈉、氫

48、氧化鉀等堿溶液中觀察顏色的變化交流與討論上述方案中，哪種方案較科學？請大家利用桌上的實驗藥品進行實驗探討。 學生獨立思考，小組交流，代表發(fā)言，同學討論，相互補充，完善方案，進行實驗。 培養(yǎng)學生主動探索的能力，相互交流合作的精神，體驗科學探究的過程講述為什么康乃馨在酸或堿的溶液中會呈現(xiàn)不同的顏色變化呢？花瓣內含有一些植物色素，這些色素在酸性或堿性溶液中呈現(xiàn)不同的顏色。用花瓣來檢驗物質，使用和保存都不方便，你們能想出簡便的方法嗎？實驗演示將提取的康乃馨汁液滴加到鹽酸溶液中。我們可以提取花瓣的汁液，制成酸堿指示劑。(色素易溶解在酒精中，可用酒精浸泡，得到提取液)這樣在使用和保存時都很方便。 學生思考

49、后提出各種方法 培養(yǎng)學生解決實際問題的能力活動與探究自制酸堿指示劑1、 將帶來的幾種植物的花瓣或果實，分別在研缽中搗爛，加入酒精（乙醇和水的體積比為1：1）浸泡2、 用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，得到酸堿指示劑。3、試驗指示劑在食醋、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液中的顏色變化 學生用帶來的各種花瓣或果實，提取汁液，制取酸堿指示劑 培養(yǎng)學生的動手操作能力交流與討論交流實驗結果，比較所制得的指示劑在酸或堿溶液中顏色變化效果是否較好？你認為這些汁液有什么用途？講述化學與我們的生活息息相關，在我們的生活中處處充滿了化學。 學生思考后回答 培養(yǎng)學生遷移能力知識聯(lián)想與應用色彩絢麗的花朵為我們的生活增添了生

50、機和活力。你們知道為什么會有“萬紫千紅的花”？閱讀資料萬紫千紅的花 學生討論，閱讀資料 使學生進一步了解化學與生活的聯(lián)系“生活之中處處有化學”。反思與小結通過這節(jié)課的學習，你有什么收獲、體會或想法？ 學生回顧本節(jié)課的內容后回答 培養(yǎng)學生的歸納總結能力和語言表達能力小結在今天的學習中，我們通過一系列的探究活動，認識了酸堿指示劑，知道如何確定物質是酸性還是堿性，并學會了在生活如何檢驗溶液的酸堿性，探究問題的能力得到進一步的提高。在今后的學習中，同學們還要不斷地積極進行探索和研究。 學生聆聽 激發(fā)學生在今后的學習中要勇于地探索和研究課外探究課外收集一些花卉、水果和蔬菜，提取其汁液，作為酸堿指示劑，用

51、其檢驗家中的白醋、果汁、石灰水、肥皂水、清潔劑液、自來水等物質的酸堿性。 學生課后完成 增強學生的學習興趣，鍛煉學生實驗操作能力板書設計第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿酸堿指示劑的探究1、 堿指示劑跟酸或堿的溶液作用顯示不同的顏色。2、 石蕊和酚酞溶液是常用的酸堿指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變藍色無色酚酞遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色3、 酸堿指示劑能用來檢驗酸或堿的溶液。4、 從植物的花瓣或果實中可制得酸堿指示劑2計算例題1.在農業(yè)生產中，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？答：配150kg質量分數為16%的

52、氯化鈉溶液需要24kg氯化鈉和126kg水。例題2.化學實驗室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解決這道題的關鍵就是知道溶液稀釋前后溶質的質量不變，也就是，這道題我們可以用未知數來求解。設：稀釋后溶液的質量為。 需要水的質量=245g-50g=195g答：把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成為質量分數為20%的硫酸溶液，需要195g水。想一想，如果把50g換成50mL，還需要什么條件？3配置溶質質量分數一定的溶液配置步驟：(1)計算：需食鹽：150g16%=24g 需水：150g24g=126g。(2)稱量：用天平稱量24g食鹽 用量筒量取126mL水。(3)溶解：燒杯、玻璃棒。 實驗儀器：天平（砝碼）、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。三、小結 在溶液中溶質的質量分數就是溶質質量與溶液質量之比，我們也可以根據這個關系配制溶質質量分數一定的溶液。四、板書設計課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應教學目標一、知識與技能1認識酸和堿之間發(fā)生的中和反應。2了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。3會用pH試紙測定溶液的pH，從