高中化學(xué)考點(diǎn)過(guò)關(guān)上考點(diǎn)離子方程式書(shū)寫與判斷練習(xí)新人教必修

1、考點(diǎn)過(guò)關(guān)（上）考點(diǎn) 5 離子方程式書(shū)寫與判斷常見(jiàn)離子反應(yīng)多在水溶液中進(jìn)行，離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變。離子反應(yīng)主要以選擇題或填空題的形式出現(xiàn),難度適中。離子反應(yīng)主要涉及電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式等內(nèi)容。離子方程式是指用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。離子方程式的考查可以分為三個(gè)層次：正確的寫出反應(yīng)的離子方程式是第一個(gè)層次，能判斷一個(gè)離子方程式是否正確是第二個(gè)層次，能評(píng)價(jià)和遷移應(yīng)用離子方程式是第三個(gè)層次。離子方程式的書(shū)寫與判斷一直是高中化學(xué)的重要部分,也是考試的重點(diǎn)以及難點(diǎn)之一，因其涉及反應(yīng)較多,知識(shí)較復(fù)雜,其中除了涉及電解質(zhì)、離子

2、反應(yīng)等諸多概念，還涉及電荷守恒、得失電子守恒等化學(xué)中的常見(jiàn)原理，因此掌握離子方程式的知識(shí)對(duì)學(xué)習(xí)好化學(xué)基本知識(shí)非常重要。書(shū)寫離子反應(yīng)方程式時(shí) ,一要抓住反應(yīng)實(shí)質(zhì)、反應(yīng)各物質(zhì)量的關(guān)系 ,二要按基本書(shū)寫步驟進(jìn)行書(shū)寫。判斷離子反應(yīng)方程式正誤時(shí),要注意看化學(xué)式 改寫、符號(hào)運(yùn)用是否符合事實(shí),是否 遵循守恒原則,是否漏寫,定量關(guān)系是否準(zhǔn)確等。離子反應(yīng)是在水溶液中有離子參加或生成的反應(yīng)，離子反應(yīng)常用離子方程式來(lái)表示，離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。正確書(shū)寫離子方程式注意固體之間反應(yīng)不能寫離子方程式，如氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)；濃硫酸與固體反應(yīng)不能寫離子方程式。書(shū)寫步驟中，“寫”：正確書(shū)寫反

3、應(yīng)的化學(xué)方程式是基礎(chǔ)，化學(xué)方程式若書(shū)寫錯(cuò)誤，則后面的“拆”“刪”“查”是無(wú)用功；“拆”：把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫成離子的形式是關(guān)鍵，要將易溶于水、易電離的電解質(zhì)寫成離子的形式，單質(zhì)、沉淀、氣體，難電離的物質(zhì) (如水、弱酸、弱堿 )等寫成化學(xué)式，多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開(kāi)寫，微溶物作為反應(yīng)物時(shí),處于澄清溶液中時(shí)寫成離子形式，處于濁液或固體時(shí)寫成化學(xué)式。微溶物作為生成物的一律寫化學(xué)式，如條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子，若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學(xué)式；“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子是重點(diǎn)，方程式兩邊的離子符號(hào)完全相同時(shí)才能刪去；“查”：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和

4、電荷總數(shù)是否相等是保證，檢查原子、電荷是否守恒，避免出錯(cuò)。離子方程式跟一般的化學(xué)方程式不同，它不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如 ca2+ + co 23=caco 表示可溶性的鈣鹽和可溶性的碳酸鹽在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)。 3【例 1】(1)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取 co 氣體，反應(yīng)的離子方程式：_；常用澄清石灰水檢2驗(yàn) co 氣體的離子方程式是_。2(2)將表面附有鐵銹(成分是 fe o )的鐵釘放入稀硫酸中，開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式是_；2 3反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是_。(3)人體胃液中有胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化

5、等作用，但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。用小蘇打片13+ 2+ 2+ + 2 2+ (nahco )治療胃酸過(guò)多的離子方程式為_(kāi)。3如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平主要成分是 al(oh) ，反應(yīng)的離子方程式為3_?！敬鸢浮?(1)caco 2h =ca2 co h oca2 2oh co =caco h o(2)fe o 6h =2fe3 3h o3 2 2 2 3 2 2 3 2fe2h=fe2h (3)hcoh=co h o al(oh) 3h=al33h o2 3 2 2 3 2離子方程式正誤判斷時(shí)

6、，要看是否符合客觀事實(shí)，如鐵與稀鹽酸反應(yīng)： 3fe6h+ 2fe3+3h ，書(shū)寫2錯(cuò)誤的原因是鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成 fe2+。要看拆分是否正確，如石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：co 2- +2h+ = co + h o，3 2 2書(shū)寫錯(cuò)誤的原因是難溶的 caco 不能拆寫；向 nahco 溶液中滴加鹽酸：co 22h=h oco ，書(shū)寫錯(cuò)誤3 3 3 2 2的原因是弱酸酸式根離子 hco 不能拆寫；na o 固體與水反應(yīng)：o2h o=2oh，書(shū)寫錯(cuò)誤的原因是氧化物3 2 2na o 不能拆寫；醋酸溶液與水垢中的 caco 反應(yīng)：caco 2h=ca2h oco ，書(shū)寫錯(cuò)誤的原因是弱酸 2 3 3 2 2醋

7、酸（ch cooh）不能拆寫；mg(oh) 和稀鹽酸的反應(yīng)：ohh=h o，書(shū)寫錯(cuò)誤的原因是難溶的 mg(oh) 不 3 2 2 2能拆寫。要看是否符合原子守恒和電荷守恒，如氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：fe +cu=fe +cu ，書(shū)寫錯(cuò)誤的原因是左右兩邊電荷不守恒；如金屬鈉與水反應(yīng)：na+h o=na +oh +h ，書(shū)寫錯(cuò)誤的原因是反應(yīng)前后 h 原子的2 2數(shù)目不等。要看是否漏寫離子反應(yīng)，如 ba（oh） 溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：ba2+so 2-=baso ，書(shū)寫錯(cuò)誤的2 4 4原因是漏掉 cu2+與 oh-生成 cu(oh) 沉淀。要看是否符合題設(shè)條件，如過(guò)量的 nahco 溶液與 ca(oh)

8、 溶液混合：2 3 2hco3- +ca2+ +oh- = caco + h o，書(shū)寫錯(cuò)誤的原因是該離子方程式表示的是 nahco 溶液與過(guò)量的 ca(oh) 溶3 2 3 2液混合。要看是否符合組成，如稀硫酸與ba(oh) 溶液反應(yīng)：h +so +ba +oh =baso +h o，書(shū)寫錯(cuò)誤的原2 4 4 2因是離子的個(gè)數(shù)比應(yīng)與化學(xué)式中的組成不一致。要看離子方程式的條件注明是否正確，如制取氫氧化鐵膠 體：fe3+3h o =fe(oh) 3h+，書(shū)寫錯(cuò)誤的原因是未標(biāo)注加熱符號(hào)。2 3【例 2】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)離子方程式的是( )澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)：ohh=h o2氧化鎂與稀硝酸反

9、應(yīng)：o22h=h o2硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：ba2so24=baso 4碳酸鈣溶于稀鹽酸中：co22h=h oco 3 2 25 硝酸汞溶液和鋁反應(yīng)：hg2al=al3hg6 氧化銅和硫酸溶液反應(yīng)：cu22h=cu2h o2鋅和稀硫酸反應(yīng)：zn2h=zn2h 2醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：hoh=h o22稀硫酸滴在銅片上：cu2h=cu2h 2稀硫酸與 ba(oh) 溶液混合：so2ba2=baso 2 4 4稀硝酸滴在大理石上：caco 2h=ca2h co3 2 3氧化鐵與稀鹽酸混合：fe o 6h2 3=2fe33h o2【答案】【考點(diǎn)練習(xí)】1.下列化學(xué)方程式中，不可以用 hoh=

10、h o 表示的是( )2a.2naohh so =na so 2h ob.ba(oh) 2hcl=bacl 2h o2 4 2 4 2 2 2 2c.cu(oh) 2hno =cu(no ) 2h od.kohhcl=kclh o2 3 3 2 2 22.下列離子方程式書(shū)寫正確的是( )a石灰乳與 na co 溶液混合：ca2co2=caco 2 3 3 3b向稀鹽酸中加入適量鐵粉：2fe6h=2fe33h 2c氨氣通入鹽酸中：nh hcl=nh cl3 4d氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：mg(oh) 2h=mg22h o2 23下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )a 鋅片插入硝酸銀溶液中：znag=zn

11、2agb 碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：ca(hco ) 2ch cooh=ca22ch coo2co 2h o3 2 3 3 2 2c少量金屬鈉加到冷水中：na2h o=naohh 2 2d氫氧化銅加到鹽酸中：cu(oh) 2h=cu22h o2 24下列各項(xiàng)的兩組物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是( )a 氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸b bacl 溶液與 na so 溶液；ba(oh) 溶液與 h so 溶液2 2 4 2 2 4cna co 溶液與硝酸溶液；caco 溶液與硝酸溶液2 3 3d石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸5.離子方程式 ba2so2=baso 它可能表示( )4

12、 4可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng) 氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng) 3稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng) 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)a bc d6.氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道是稀硫酸的哪種粒子 (h o、h、so22 4溶解。請(qǐng)你和他一起通過(guò)下圖所示、和三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)。)能使氧化銅(1) 某同學(xué)提出的假設(shè)是_。(2) 通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以證明_。(3) 要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和，在中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進(jìn) 一步確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)操作是：在中先加入_，再加入_。(4) 探究結(jié)果為_(kāi)。(5) 反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。7用一種試劑除去下

13、列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。(1)bacl (hcl)：試劑_，離子方程式為_(kāi)。2(2)o (co )：試劑_，離子方程式為_(kāi)。2 2(3)so2(co2)：試劑_，離子方程式為_(kāi)。4 38.某無(wú)色透明溶液中可能存在大量 ag、mg2、fe3、cu2中的一種或幾種，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?1) 不用做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定溶液中不存在的離子是_。(2) 取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯 定存在的離子是_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3) 取(2)的濾液加過(guò)量的 naoh 溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有_，有關(guān)反應(yīng)的

14、離子方程 式為_(kāi)。4(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是_(填序號(hào))。a.cl b.no c.co2 d.oh3 3參考答案1.【解析】hoh=h o 代表強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和 h o 的反應(yīng)，a、b、d 均符合；而 c2 2項(xiàng)中 cu(oh) 為難溶性弱堿，應(yīng)寫成 cu(oh) 形式?！敬鸢浮縞2 22.【解析】a 項(xiàng)，石灰乳中 ca(oh) 主要以固體形式存在，應(yīng)寫成化學(xué)式；b 項(xiàng)，鐵粉和稀鹽酸反應(yīng)生成 fe22；c 項(xiàng)，nh cl 為易溶易電離物質(zhì)，應(yīng)拆寫成離子形式?！敬鸢浮縟43.【解析】a 項(xiàng)電荷不守恒；b 項(xiàng) ca(hco ) 易溶于水，應(yīng)拆成離子形式；c 項(xiàng)原子個(gè)數(shù)

15、不守恒，應(yīng)為 2na3 22h o=2na2ohh ?！敬鸢浮縟2 26.【解析】本題探究硫酸中的 h、so2和 h o 三種微粒中哪種微粒使 cuo 溶解。在中應(yīng)先加入可溶性的硫4 2酸鹽，以證明 cuo 的溶解過(guò)程中 so2不起作用，然后再加入稀硫酸，從而證明 cuo 溶解是硫酸中的 h起作4用【答案】(1)h o、h、so22 4中的某一種微粒能夠使 cuo 溶解(2)水不能使氧化銅溶解，而是另外的 h、so24兩種粒子中的一種粒子使 cuo 溶解(3)na so (或 k so 等) 稀硫酸(4)氧化銅固體溶于稀硫酸是稀硫酸中的 h2 4 2 4在起作用，而 h o、so2兩種粒子都不能使 cuo 溶解(5)cuo2h=cu2h o2 4 27.【解析】除雜的基本原則是試劑不與被提純物質(zhì)反應(yīng)，不引入新的雜質(zhì)，轉(zhuǎn)化生成更易被提純物質(zhì)。(1)可選擇 baco ，不能選用 ba(oh) ，會(huì)引入 oh3 2雜質(zhì)，書(shū)寫離子方程式時(shí)難溶 baco 不能拆寫。(2)可選擇 naoh3溶液。(3)可選擇稀 h so ，不可選用稀 hcl、稀 hno 等，會(huì)引入 cl、no 雜質(zhì)。2 4 3 3【答案】(1)baco baco 2h=ba2h oco (2)naoh 溶液 co 2oh=co2h o(3)稀 h so 2h3