初中化學中特殊離子的鑒別

1、初中化學中常見特殊的離子、三種常見的有顏色的離子Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、C,+（銅離子）1. 凡是含有Fe2+（亞鐵離子）的溶液呈現(xiàn)淺綠色。如：FeC2、FeSO 、FeNQ 等。2 .凡是含有Fe3+（鐵離子）的溶液呈現(xiàn)黃色或棕色。如：FeC3 、Fe2 （SO） 3、Fe （NO3 ）3等。3 .凡是含有 Cu2+（銅離子）的溶液呈現(xiàn)藍色。如：CuC2 、CuSO、Cu （NO3 ） 2等。二、H+ （氫離子）、OH （氫氧根離子）1. H+ (氫離子)（1）跟指示劑發(fā)生作用H+ （氫離子）與石蕊變紅色，與酚酞不變色。（2）跟金屬發(fā)生的化學反應(yīng)H+ （氫離子）+金屬 t

2、金屬離子 + 氫氣 女口： 2HCI + Zn = ZnC2 + H2fH2SO + Zn = Zn SQ + H2?(3) 跟金屬氧化物的反應(yīng)（溶液由無色變?yōu)樗{色來檢驗CuO的存在）（常用來除去鐵表面的鐵銹）金屬氧化物 +酸 t 鹽 +水 女口： CuO + 2HCI =CuC2+CuO + H2SO1 = CuSQFe2O3 + 6HCI= 2FeC3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SC4 = Fq(SO4)3 + 3H2O(4) 酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)H+ （氫離子）和 OH-（氫氧根離子）結(jié)合生成 H2O （水）。無明顯現(xiàn)象檢測中和反應(yīng)即：H+ + OH- = H2O 。如： HCI

3、 + NaOH = NaCI +H2OH2SQ + 2NaOH = Nc2SO4 + 2H2O加入無色酚酞HNO3 + NaOH = NaNQ + H2O無色*紅色無色（5）酸和某此鹽發(fā)生的反應(yīng) 特殊的酸和特殊的鹽發(fā)生的化學反應(yīng) 如：HCI + AgN03 =AgCI J + HN03小結(jié)：CI- + AgN03 =AgCIJ + NQ-（常用HN03酸化的AgNQ來檢驗含有 C的溶液） 女口 : H2SC4 + Ba（NO3）2= BaSO J + 2HNO3小結(jié)：SO42- + Ba2+ = BaSO J （常用 HNO3酸化的 BaCl2或 Ba（NO3）2來檢驗含有 SO42- 的溶液

4、）強酸和弱酸鹽發(fā)生的化學反應(yīng)如：2HCI + Na2CO3 = 2NaCI +H2O + CQf （泡沫滅火器的反應(yīng)原理 ）H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO + H2O + CO2?（也可以用來滅火）2HCI + CaCO3 = CaC2 + H2O + CQ f （實驗室用來制 CO2 氣體）H2SC4 + CaCQ = CaSO + H2O + CQf （CaSO微溶于水，實驗室不能用稀硫酸 來制CO2氣體）2. OH-（氫氧根離子）（1）跟指示劑發(fā)生作用OH-（氫氧根離子）與石蕊變藍色，與酚酞變紅色。（2）跟非金屬氧化物發(fā)生的化學反應(yīng)CQ + Ca（OH2 = CaCO J

5、+ H2O （用來檢驗 CO2 氣體）CO2 + 2NaOH = NaeCOs + H2O （用來除去 CQ 氣體）SQ + 2NaOH = NapSQ + H2O （NaOH常用來除去空氣中的有害氣體SO2 ,作固硫劑）SiO2 + 2NaOH = NazSiQ + H2O （NaOH不能盛裝在帶有玻璃塞的試劑瓶中，Na2SiO3是一種粘合劑）（3）酸、堿發(fā)生的中和反應(yīng)4）堿和某此鹽發(fā)生的反應(yīng)如：FeCb + 3NaOH = Fe（OH）3 J + 3NaCI（ Fe（OH）3 是 紅褐色沉淀 ）CuCb + 2NaOH = Cu（OH）2 J + 2NaCI（ Cu（OH）2 是 藍色沉淀

6、）Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCQj + 2NaOH（ CaCQ 是 白色沉淀 ）Na2SO4 + Ba（OH）2 = BaSC4 J + 2NaOH（ BaSC4 是 白色沉淀 ）NH4CI + NaOH = NaCI+ H2O +NH3 f2NH4CI + CaQH）2 = CaC2 + 2H2O + 2NH3 f （檢驗銨鹽的方法）刺激性氣味，可使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍 一、co32-（碳酸根離子）和HC6（碳酸一氫根離子）（1） . CO32-+ 2H+ = H20 + CC2fHCC3-+ H+ = H2O + CQ f （用加酸的方法來檢驗 CO2-或HCC3-）女口

7、： 2HCI + Na2CO3 = 2NaCI + H20 + CO2 f （泡沫滅火器的反應(yīng)原理）H2SC4 + Na2CO3 = Na2SC4 + H20 + CQ f （也可以用來滅火）2HCI + CaCO3 = CaQ + H2O + CQ f （實驗室用來制 CC2 氣體）H2SQ + CaCC3 = CaSC + H2O + CC2f （CaSQ微溶于水，實驗室不能用稀硫酸來 制 CC2 氣體 ）（2） . CQ32- + C+ = CaCQj女口： Na2CO3 + CaCb =CaCQj + 2NaCINa2CQ+ Ca（QH）2 = CaCQ J + 2NaQH（也常用和含

8、有Csf+的溶液反應(yīng)生成不溶于水而易溶解于酸的白色沉淀來檢驗CQ2）CQ32- + Ba2+ = BaCQ3J如： Na2CQ3+ BaCI2 = BaCQ3J + 2NaCINa2CQ3 + Ba（QH）2 = BaCQ3J + 2NaQH二、Cl（氯離子）和 Ag+（銀離子）如： AgNQ3 + NaCI = AgCIJ + NaNQ32AgNQ3 + CaCI2 = AgCIJ + Ca（NQ3）2（常用HN03酸化的AgN03溶液來檢驗 C）四、Ba2+ （鋇離子）和 SQ2-（硫酸根離子）Ba2+ SQ2- = BaSQj （常用HN03酸化的BaCb或Ba（NO3）2來檢驗含有 S

9、Q2-的溶液） 如：H2SQ4 + Ba（NO3）2 = BaSOj + 2HNO3H2SQ4 + BaCI2 = BaSQ4J + 2HCINa2SO4 + Ba（NO3）2 = BaSO4J + 2NaNO3Na2SO4 + BaCI2 = BaSO4J + 2NaCI五、NH4+（銨根離子）NH4+ + OH-=H2O +NH3f如： NH4CI + NaOH = NaCI+ H2O +NH3f2NH4CI + CaO（ H）2 = CaC2I + 2H2O + 2NH3f （檢驗銨鹽的方法 ）練習：1. 某無色溶液中，含有 KNO3、BaC2、NazCQs、HCI中的兩種溶質(zhì)。向混合溶液中 加入稀硫酸，只產(chǎn)生無色、無味氣體的現(xiàn)象，則此溶液中所含的物質(zhì)是( )A.Na2CO3、BaCI2B.HCI、KNO3C.HCI、Na2CO3D.Na2CO3、KNO32. X、Y、Z三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：試劑甲（過濾）+Ba（NO3）2溶液（過濾）（1 ）試推斷：X、Y的化學式分別為： X; Y;試劑甲為