2019_2020學(xué)年新教材高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)(四)認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律魯科版必修第二冊(cè)

1、課時(shí)跟蹤檢測(cè)（四）認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律學(xué)業(yè)水平考試達(dá)標(biāo)練1下列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是( )asicsbpdcl解析：選 d 同周期元素從左到右得電子能力逐漸增強(qiáng)，所以對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng) 水化物的酸性逐漸增強(qiáng)。2(2019廣東學(xué)業(yè)水平考試)以下非金屬性最強(qiáng)的元素為( )a碳c氧b.氮d氟解析：選 d 同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。3原子序數(shù)從 11 依次增加到 17，下列所述遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是( )a 最外層電子數(shù)逐漸增多b 原子半徑逐漸增大c 最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大d 從硅到氯最低負(fù)價(jià)從41解析：選 b 同周期的元素原子電子層數(shù)相同，最外層電

2、子數(shù)逐漸增多，a 正確；原子 半徑逐漸減小，b 不正確；最高正價(jià)依次增大，c 正確；從硅到氯最低負(fù)價(jià)從41，d 正確。4同一短周期的元素 w、x、y、z 的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是( ) a單質(zhì)的化學(xué)活潑性：wxyzb 原子最外層電子數(shù)：wxyzc 單質(zhì)的氧化能力：wxyzd 元素的最高化合價(jià)：wxymgal，則單核離子氧化性為 namg2al3，正確；b 項(xiàng)，非金屬性：psh sph ，正確；c 項(xiàng)，同周期元素原子半2 3徑以a 族為最大，正確；d 項(xiàng)，因金屬性：namgal，則堿性：naohmg(oh) al(oh) ，錯(cuò)2 3誤。7a、b、c、d、e 是同一周期的五種主族元素，

3、a 和 b 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均 呈堿性，且堿性：ba，c 和 d 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：cd；e 是這五種元素中原子半徑最 小的元素，則原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)? )aa、b、c、d、e cb、a、d、c、eb.e、c、d、b、a dc、d、a、b、e解析：選 c 由題意知，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：ba，a、b 為金屬元素，則 原子序數(shù)：bd，c、d 為非金屬元素，則原子序數(shù)：dc；同周 期原子半徑從左向右逐漸減小，則 e 的原子序數(shù)最大，故原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)?badch ym n解析：選 b 由 xa與 yb電子層結(jié)構(gòu)相同知，manb，a 錯(cuò)誤；x2與 y的電子m n層

4、結(jié)構(gòu)相同，x2的核電荷數(shù)小，所以 x2的還原性一定大于 y的還原性，b 正確；不知 x、 y 的離子是陰離子還是陽離子，故元素 x、y 可能是同周期元素，也可能是相鄰周期的元素， c 錯(cuò)誤；若 x 的原子半徑大于 y 的原子半徑，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：h xn，選項(xiàng) c 錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金 屬性：xy，所以 x 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于 y，選項(xiàng) d 錯(cuò)誤。12下表中元素為短周期元素： 原子半徑/nm0.074 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.075 0.143最外層電子數(shù)6 23常見化合價(jià)13、53、5焰色反應(yīng)黃色單質(zhì)顏色黃綠色參照

5、上表中的有關(guān)信息，下列說法正確的是( )a 元素的金屬性逐漸增強(qiáng)b 元素的非金屬性：(p)，b 錯(cuò)誤；鋁既能與酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但不能稱之為兩性，鋁 不是半導(dǎo)體，而是電的良導(dǎo)體，d 錯(cuò)誤。13根據(jù)提供的條件推斷元素，并按要求填空：(1)原子核外有 3 個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)為 7，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_， 其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與 naoh 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2) 第 3 周期元素，其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 _ ， 該 氧 化 物 的 水 化 物 與 強(qiáng) 酸 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為 _。(3) 原子序數(shù)依次遞增的同周期四種元素，

6、它們氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與 ar 相同， 這些氫化物按穩(wěn)定性依次減弱的順序分別為_、_、_、_。(4) 某元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為 4 ，且最高價(jià)氧化物中含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 60%。則該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_。解析：(1)原子核外有 3 個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)為 7，應(yīng)該是第 3 周期a 族的 cl，所以最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是 cl o ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是 hclo ，與 naoh 反應(yīng)的2 7 4化學(xué)方程式是 hclo naoh=naclo h o。(2)第 3 周期中最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的是4 4 2al，所以最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是 al o ，對(duì)

7、應(yīng)的水化物與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式是 al(oh)2 3 33h=al33h o。 (3)氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與 ar 相同的氫化物的化學(xué)式分別是2sih 、ph 、h s、hcl，它們的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)。(4)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為 4 的是 4 3 2a 族的元素，所以其氧化物的化學(xué)式是 xo ，由于其含氧量為 60%，則可以計(jì)算得 x 元素為3s，則其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是 so ，對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為 h so 。3 2 4答案：(1)cl o2 7hclo naoh=naclo h o4 4 2(2)al o2 3al(oh) 3h=al33h o 3 2(3)hcl h s

8、ph2 3sih4(4)h so2 414下表為元素周期表示意圖的一部分，參照元素的位置回答下列問題。周期族a0123a aa a aa(1)的最低負(fù)化合價(jià)為_；的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為_。 (2)、的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開(用離子符號(hào)表示)。(3) 、兩種元素的原子按 11 組成的常見化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。(4) 、 的 單 質(zhì) 中 更 易 與 的 單 質(zhì) 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 是 _( 填 化 學(xué) 式 ) ， 原 因 是 _。 (5) 、 的 最 高 價(jià) 氧 化 物 對(duì) 應(yīng) 的 水 化 物 之 間 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為_。解析：(1)是 s，最外層

9、有 6 個(gè)電子，最低負(fù)化合價(jià)為2，為 cl，其最高價(jià)含氧酸 為 hclo 。(2)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大的半徑小，所以 fna，元素的4簡(jiǎn)單離子 cl的電子層多，半徑最大。(3)該反應(yīng)是過氧化鈉與水的反應(yīng)。(4)氧比硫活潑，所以更易與氫發(fā)生反應(yīng)，可從原子結(jié)構(gòu)分析：r(o)fna4(3)2na o 2h o=4naoho 2 2 2 2(4)o2硫的原子半徑大于氧的原子半徑，其得電子能力沒有氧原子得電子的能力強(qiáng)，硫的非金屬性沒有氧的強(qiáng)(5)al(oh) oh=al(oh) 3 415a、b、c、d、e 為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知 a、b、e 三原子最外層共 有 11 個(gè)電

10、子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；c 元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少 4，d 元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多 3， 回答：(1)寫出下列元素符號(hào)：a_；c_；d_。(2) a 、 e 兩 元 素 最 高 價(jià) 氧 化 物 對(duì) 應(yīng) 的 水 化 物 相 互 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 _。(3) 比較 c、d 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性_。解析：a、b、e 三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為酸或堿，兩兩皆能反應(yīng)，必有一種 是兩性物質(zhì) al(oh) ，另兩種為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，堿是 naoh，又 a、b、e 三原子最外層電子數(shù)之3和為 11，且原子序數(shù)依

11、次增大，可推出 e 原子最外層有 7 個(gè)電子，短周期元素中只有 cl 符 合要求，兩兩反應(yīng)的三種物質(zhì)是 naoh、al(oh) 、hclo ，c、d 原子序數(shù)小于 17，大于 13，3 4根據(jù)題干信息推出分別為 si 和 p，非金屬性：sip，因此酸性：h sio h sio3 4 2 316w、x、y、z 是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，w、x 是金屬元素，y、z 是非 金屬元素。(1) w、x 各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽，該反應(yīng)的離子方程式為 _。(2) w 與 y 可形成化合物 w y，該化合物的化學(xué)式為_。2(3) 比較 y、z 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_ (用化學(xué)式表示)。(4) w 、 x 、 y 、 z 四 種 元 素 簡(jiǎn) 單 離 子 的 離 子 半 徑 由 大 到 小 的 順 序 是 _ (用化學(xué)式表示)。解析：w、x 兩種金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成鹽，則 w 為 na，x 為 al，y 為2 價(jià)元素 s，z 為原子序數(shù)比 y 大的非