中考化學(xué)復(fù)習(xí)的精華點(diǎn)總結(jié)

1、2019 年中考化學(xué)復(fù)習(xí)的精華點(diǎn)總結(jié)1、基本反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多置換反應(yīng)：一單換一單復(fù)分解反應(yīng)：互換離子2、常見(jiàn)元素的化合價(jià)（正價(jià)）：一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬元素鋁； 一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳； 一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）” “查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺(tái)“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。4、用 co 還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”：“一

2、通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；“三第 1 頁(yè)滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r(shí)再停 止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止 co 污染環(huán)境。 5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣； 氧氣與氫氣的體積比為 1：2。6、 組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）7、 原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：“失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽(yáng) 離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；原子最外層得電子后形成陰離 子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價(jià)數(shù) 值。8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一

3、橫二放三慢豎。液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記托盤(pán)天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中；左放物來(lái)右放碼，鑷子夾大后夾??；試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣靠。第 2 頁(yè)酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌＃⑷敕婪袨R。實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。9、金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱： kcanamgalznfesnpb （h） cuhgagptau（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞 銀鉑金金屬活動(dòng)性順序表：（初中）鉀鈣鈉鎂

4、鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。10、“十字交叉法”寫(xiě)化學(xué)式的口訣：“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫(xiě)右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)” 11、過(guò)濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過(guò)濾之前要靜置，三靠 二低莫忘記。12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：1 凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制 o2 裝置（固 固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選 用雙氧水制 o2 裝置（固液不加熱型）。2 凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾 斜。3 凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水第 3 頁(yè)法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收 集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用

5、向下排空氣法收 集。4 凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出 橡皮塞 1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口 1/3 處。5 凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插 入液面下。6 凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。 凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。 凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、 二點(diǎn)、三滅、四?！?3、反應(yīng)規(guī)律：置換反應(yīng)：（1） 金屬單質(zhì) +酸鹽+氫氣（2） 金屬單質(zhì) +鹽（溶液）另一種金屬 +另一種鹽（3） 金屬氧化物+木炭或氫氣金屬 +二氧化碳或水復(fù)分解反應(yīng)：1 堿性氧化物+酸鹽+水2 堿+酸鹽+水3 酸+鹽新鹽+新酸第 4 頁(yè)

6、4 鹽 1+鹽 2新鹽 1+新鹽 25 鹽+堿新鹽+新堿14、金屬+酸鹽+h2中：1 等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序： al mgfezn2 等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越 小放出氫氣越多。3 等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣 多。4 在金屬+酸鹽+h2反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。 15、金屬+鹽溶液新金屬 +新鹽中：1 金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后 溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。2 金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后 溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。16、催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)

7、和質(zhì) 量不變的物質(zhì)是催化劑）17、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素 的物質(zhì)是氧化劑）18、用洗氣瓶除雜的連接：長(zhǎng)進(jìn)短出第 5 頁(yè)用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長(zhǎng)出用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長(zhǎng)出，密大則 長(zhǎng)進(jìn)短出19、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它20、制氧氣：二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點(diǎn)；底高口低略?xún)A斜。21、集氣：與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法；所 得氣體純度大。22、 電解水：正氧體小能助燃；負(fù)氫體大能燃燒。23、 化合價(jià)口訣：常見(jiàn)元素的主要化合價(jià)：氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。 氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面 再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià)；一二銅來(lái)二三鐵。錳正二四 與六七；碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正 一五七。氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。有負(fù)二正四六； 邊記邊用就會(huì)熟。常見(jiàn)根價(jià)口訣一價(jià)銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯 酸根醋酸根。第 6 頁(yè)二價(jià)硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià)；負(fù)三 有個(gè)磷酸根。24