化學(xué)質(zhì)量守恒定律同步練習(xí)

1、化學(xué)質(zhì)量守恒定律同步練習(xí)化學(xué)質(zhì)量守恒定律同步練習(xí)題1. （ 黑龍江初賽 ）1.6 g 某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4.4 g 二氧化碳和 3.6 g 水，關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列推斷：一定含有 C H;一定不含 0;可能含0;一定含0; 分子中C、H的原子個數(shù)比為1 : 2;分子中C、H的原子個 數(shù)比為1 : 4。其中正確的是（）A. B. C. D. 甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量 / g 64 10 1 25反應(yīng)后質(zhì)量 / g 54 37 92. （ 全國復(fù)賽 ） 在一個密閉的鋼筒內(nèi)有甲、乙、丙、丁四 種物質(zhì)， 在電火花作用下， 發(fā)生充分反應(yīng)， 測得反應(yīng)前后 各 物質(zhì)的質(zhì)量如右表所示。 已知甲的相對分子質(zhì)

2、量為丁的 2 倍， 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（ ）A.1 : 2 B.1 : 1 C.2 : 1 D.2 :33. （ 全國初賽 ） 在“綠色化學(xué)工藝”中，最好是反應(yīng)物中 原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物， 即原子的利用率為 100%。在 用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2-甲基丙烯酸甲酯）的過程中， 欲使原子的利用率達(dá)到最高，在催化劑作用下還需要其他的 反應(yīng)物是 （ ）A.C02和 CH30H B.CO告口 H2O C.H2和 CO D.CH3OH和 H24. ( 原創(chuàng)題 )1673 年，英國化學(xué)家波義耳做了一個有名的 實(shí)驗(yàn)，他將金屬放在密閉容器里煅燒，煅燒后他立即打開容

3、 器蓋進(jìn)行稱量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的固體質(zhì)量增加了，由于波 義耳在該實(shí)驗(yàn)中稱量方法上的原因，導(dǎo)致他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量 守恒定律的機(jī)會。拉瓦錫做的是糖發(fā)酵生成酒精的實(shí)驗(yàn)。這是一個復(fù)雜的 生化反應(yīng)。他把 100 磅糖、 400 磅水和含有 7 磅水的酵母溶 液混合，使其充分發(fā)酵，發(fā)酵后定量測定的結(jié) 果是放出的 氣體中含有二氧化碳 35 磅、水蒸氣 14 磅，余下 460 磅的液 體中含水、酒精 、醋酸、糖和酵母。此外，拉瓦錫還做了 許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明物質(zhì)不滅，并在他的名著化學(xué)概要中 指出：“無論是人工還是自然作用都沒有創(chuàng)造出新東西，物 質(zhì)在每一個化學(xué)變化前的數(shù)量，等于反應(yīng)后的 數(shù)量，這可 以算是一個公理。”

4、 雖然拉瓦錫所處時代的實(shí)驗(yàn)工具和技 術(shù)不能得到精確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，但在實(shí)驗(yàn)誤差允許范圍之內(nèi)， 科學(xué)家們一致承認(rèn)了這一定律。后來，科學(xué)家們根據(jù)質(zhì)能關(guān) 系公式計(jì)算及實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明，質(zhì)量守恒定律是完全正確的。請根據(jù)上述資料回答下列問題：(1) 早在 17 世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國化學(xué) 家波義耳就曾做過一個實(shí)驗(yàn)，他在密閉的容器中燃燒某金屬 時，得到了金屬灰，然后稱量該金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原來金屬的質(zhì)量增加了。試解釋金屬灰比原金屬質(zhì)量增加的原因 。由于波義耳稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守 恒定律的機(jī)會，請你改進(jìn)他的稱量方法以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定 律： 。(2) 某同學(xué)按下圖裝置對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

5、探究，結(jié)果觀察到反應(yīng)后天平不平衡，由此得出這個化學(xué) 反應(yīng)不 遵守質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。這個結(jié)論是否正確?為什么 ?(3) 拉瓦錫之所以成為質(zhì)量守恒定律的真正發(fā)現(xiàn)者，應(yīng) 該歸功于拉瓦錫具有怎樣的科學(xué)精神 ?化學(xué)質(zhì)量守恒定律同步練習(xí)參考答案1. A 解析： 4.4 g CO2 中含碳元素質(zhì)量為 4.4g×1244×100%=1.2 g;3.6 g H2O 中含氫元素質(zhì) 量為 3.6 g ×218×100%=0.4 g，因 1.2 g+0.4g=1.6 g ，所以該物質(zhì)中不含氧元素 ; 分子中碳、氫原子個數(shù) 比為：1.212 : 0.41=1 : 4。2

6、. C 解析：反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物。 反應(yīng)后， 乙物質(zhì)質(zhì)量增加 54 g-10 g=44 g; 丙物質(zhì)質(zhì)量增加 37 g-1 g=36 g; 丁物質(zhì)質(zhì)量減少質(zhì) 量為 25 g-9 g=16 g; 進(jìn)而推知甲物質(zhì)應(yīng)該是反應(yīng)物，其質(zhì)量減少44 g+36 g-16 g=64 g 。設(shè)丁物質(zhì)相對分子質(zhì)量為 w,則甲物 質(zhì)相對分子質(zhì)量為2w,若該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：x 甲 + y 丁= z 乙+ k 丙2wx wy64 g 16 g2wxwy=64 g16 g 解得 x : y=2 : 13. C 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和 個數(shù)不變解題。由 C3

7、H4 C5H8O2這一過程還差2個C, 4個 H, 2個0,故參加反應(yīng)另一種(或一些)反應(yīng)物中應(yīng)具備2 個C 4個H, 2個0;再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)，可將 另一種(或 一些)反應(yīng)物擴(kuò)大倍數(shù)，如選項(xiàng) C各反應(yīng)物擴(kuò)大2倍。4. (1)生成的金屬灰是該金屬的金屬氧化物，所以金 屬灰的質(zhì)量比原金屬的質(zhì)量增加了 分別稱量 反應(yīng)前后 密閉容器的質(zhì)量(2) 不正確。該反應(yīng)是在敞口容器中進(jìn)行的，反應(yīng)生成 的二氧化碳?xì)怏w逸出，使反應(yīng)后天平不平衡。(3) 大膽質(zhì)疑、尊重實(shí)驗(yàn)事實(shí)、勇于探索、敢于創(chuàng)新等 合理答案。解析：問題 (1) 煅燒某金屬時，該金屬與密閉容器中氧 氣發(fā)生化合反應(yīng)，生成金屬氧化物，生成的固體質(zhì)量是金屬 氧化物，其質(zhì)量等于參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量之和。 波義爾煅燒完畢后，打開容 器蓋進(jìn)行稱量，這樣會導(dǎo)致外 界空氣進(jìn)入容器內(nèi)，使總質(zhì)量偏大，因此凡是有氣體參加或 生成的反應(yīng)，稱量反應(yīng)前后質(zhì)量時必須在密閉容器中進(jìn)行。 問題 (2) 任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，只是該反應(yīng)有 氣體C02生成，且反應(yīng)是在敞口的容器中進(jìn)行的，