2016年四川省高考化學(xué)試卷

1、2016 年四川省高考化學(xué)試卷一、選擇題（共 7 小題，每小題 3 分，滿分 21 分）1（3分）化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（ a氯氣作水的殺菌消毒劑b 硅膠作袋裝食品的干燥劑c 二氧化硫作紙漿的漂白劑d 肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑）2（3 分）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ 選實驗操作和現(xiàn)象項）結(jié)論a向硅酸鈉溶液中滴加 1 滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅 非金屬性： cl 色褪去，2min 后，試管里出現(xiàn)凝膠sib向滴有甲基橙的 agno 溶液中滴加 kcl 溶液，溶液由紅色 kcl 溶液具有堿3變?yōu)辄S色性c在 cuso 溶液中滴加 ki 溶液，再

2、加入苯，振蕩，有白色4白 色 沉 淀 可 能d沉淀生成，苯層呈紫色某溶液滴加鹽酸酸化的 bacl 溶液，生成白色沉淀2為 cui該 溶 液 中 一 定含有 so42aa bb cc dd3（3 分）下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是（）a某無色溶液中可能大量存在 h 、cl 、mno+ 4bph=2 的溶液中可能大量存在 na 、nh 、sio+ 4+32cfe2 與 h o 在酸性溶液中的反應(yīng)：2fe2 +h o +2h 2fe3 + 2 2 + 2 2 +2h o2d稀硫酸與 ba（oh） 溶液的反應(yīng)：h +so2 +42+ba2 +oh baso +2h o + 4 24（3 分）

3、n 表示阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（a）a2.4g mg 在足量 o 中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1n2ab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6l co 氣體中含有的氧原子數(shù)為 0.5n2ac氫原子數(shù)為 0.4n 的 ch oh 分子中含有的 鍵數(shù)為 0.4na 3第 1 頁（共 22 頁）ad0.1l0.5mol/l ch cooh 溶液中含有的 h 數(shù)為 0.05n3 + a5（3 分）某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時電池總反應(yīng)為：li coo +li c licoo +c （x1），下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（ 1x 2 x 6 2 6a放電時，li）+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移

4、b放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 li c xe xli +cx 6 +6c充電時，若轉(zhuǎn)移 1mol e ，石墨（c ）電極將增重 7x g 6d充電時，陽極的電極反應(yīng)式為 licoo xe li coo +xli2 1x 2+6（3 分）一定條件下，ch 與 h o（g）發(fā)生反應(yīng)：ch （g）+h o（g） co（g）4 2 4 2+3h （g）設(shè)起始 =z，在恒壓下，平衡時 （ch ）的體積分?jǐn)?shù)與 z 和 t 2 4（溫度）的關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（ ）a 該反應(yīng)的焓變0b 圖中 z 的大小為 a3bc 圖中 x 點對應(yīng)的平衡混合物中 =3d 溫度不變時，圖中 x 點對應(yīng)的平衡在加壓后

5、（ch ）減小47（3 分）向 1l 含 0.01mol naalo 和 0.02mol naoh 的溶液中緩慢通入 co ，隨 n2 2（co ）增大，先后發(fā)生三個不同的反應(yīng)，當(dāng) 0.01moln（co ）0.015mol 時 2 2發(fā)生的反應(yīng)是：2naalo +co +3h o2al（oh） +na co 下列對應(yīng)關(guān)系正確的2 2 2 3 2 3是（ ）選項 n（co ）/mol2a 0b 0.01溶液中離子的物質(zhì)的量濃度 c（na ）c（alo ）+c（oh+ 2）c（na ）c（alo ）c（oh ）c（co + 2 3第 2 頁（共 22 頁）2）c0.015c（na ）c（hco

6、）c（co + 3 32）c（oh ） daa0.03bb ccc（na ）c（hco ）c（oh ）c（h ） + 3 +dd二、解答題（共 4 小題，滿分 13 分）8m、r、x、y 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，z 是一種過渡元素m基態(tài)原子 l 層中 p 軌道電子數(shù)是 s 電子數(shù)的 2 倍，r 是同周期元素中最活潑的金屬元素，x 和 m 形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，z 的基態(tài)原子 4s 和 3d 軌道半充滿請回答下列問題：（1）r 基態(tài)原子的電子排布式是 元素符號），x 和 y 中電負(fù)性較大的是 （填（2）x 的氫化物的沸點低于與其組成相似的 m 的氫化物，其原因是

7、（3）x 與 m 形成的 xm 分子的空間構(gòu)型是 3（4）m 和 r 所形成的一種離子化合物 r m 晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代2表的離子是 （填離子符號）（5）在稀硫酸中，z 的最高價含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化 m 的一種氫化物，z 被還原為+3 價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 9 （13 分） cucl 廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解cucl22h o 制備 cucl，并進(jìn)行相關(guān)探究 2【資料查閱】【實驗探究】該小組用如圖所示裝置進(jìn)行實驗 （夾持儀器略 ）第 3 頁（共 22 頁）請回答下列問題：（1） 儀器 x 的名稱是 （2） 實驗操作的先后順序是 aa檢查裝置的氣密

8、性后加入藥品 b熄滅酒精燈，冷卻c在“氣體入口”處通入干燥 hcl d點燃酒精燈，加熱e（填操作的編號）e停止通入 hcl，然后通入 n2（ 3）在實驗過程中，觀察到 b 中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色， c 中試紙的顏色變化 是 （4）裝置 d 中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是【探究反思】（5）反應(yīng)結(jié)束后，取出 cucl 產(chǎn)品進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的 cucl 或 cuo2雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：若雜質(zhì)是 cucl ，則產(chǎn)生的原因是2若雜質(zhì)是 cuo，則產(chǎn)生的原因是10高血脂嚴(yán)重影響人體健康，化合物 e 是一種臨床治療高血脂癥的藥物，e 的 合成路線如圖（部分反應(yīng)條件和試劑略）：已知： （r1和

9、 r2代表烷基）第 4 頁（共 22 頁）請回答下列問題：（1）試劑的名稱是應(yīng)類型是 ，試劑中官能團(tuán)的名稱是 ，第步的反（2）第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是（3） 第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是（4） 第步反應(yīng)中，試劑為單碘代烷烴，其結(jié)構(gòu)簡式是（5）c 的同分異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成 x、y 和 ch （ch ） oh若 x 含3 2 4有羧基和苯環(huán)，且 x 和 y 的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰，則 x 和 y 發(fā)生縮聚反應(yīng)所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式是 11資源的高效利用對保護(hù)環(huán)境促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用磷尾礦主要含 ca （po ） f 和 caco5 4 33mgco 某研究小組提出了磷尾礦

10、綜合利用的研 3究方案，制備具有重要工業(yè)用途的 caco 、mg（oh） 、p 和 h 其簡化流程如3 2 4 2圖：已知：ca （po ） f 在 950不分解 5 4 34ca （po ） f+18sio +30c5 4 3 22caf +30co+18casio +3p2 34請回答下列問題：（1）950煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是 （2）實驗室過濾所需的玻璃儀器是（3）nh no 溶液能從磷礦中浸取出 ca 4 32+的原因是（4）在浸取液中通入 nh ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3（5）工業(yè)上常用磷精礦ca po ） f和硫酸反應(yīng)制備磷酸已知 25，101kpa5 4 3時：cao（s

11、）+h so （l） caso （s）+h o（l）h=271kj/mol2 4 4 25cao（s）+3h po （l）+hf（g）ca （po ） f（s）+5h o（l）937kj/mol3 4 5 4 3 2第 5 頁（共 22 頁）則 ca （po ） f 和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是5 4 3（6）在一定條件下 co （g）+h o（g） co （g）+h （g），當(dāng) co 與 h o（g）2 2 2 2的起始物質(zhì)的量之比為 1：5，達(dá)平衡時，co 轉(zhuǎn)化了 若 a kg 含 ca （po ） f5 4 3（相對分子質(zhì)量為 504）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10% 的磷尾礦，在上述過程中有

12、 b%的 ca5（po ） f 轉(zhuǎn)化為 p ，將產(chǎn)生的 co 與 h o（g）按起始物質(zhì)的量之比 1：3 混合， 4 3 4 2則在相同條件下達(dá)平衡時能產(chǎn)生 h2kg第 6 頁（共 22 頁）2016 年四川省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共 7 小題，每小題 3 分，滿分 21 分）1（3分）化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（）a 氯氣作水的殺菌消毒劑b 硅膠作袋裝食品的干燥劑c 二氧化硫作紙漿的漂白劑d 肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑【分析】本題考查學(xué)生對物理變化和化學(xué)變化的確定判斷一個變化是物理變化還是化學(xué)變化，要依據(jù)在變化過程中有沒有生成其他物質(zhì)，生成其

13、他物質(zhì)的是化 學(xué)變化，沒有生成其他物質(zhì)的是物理變化【解答】解：a、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能殺 菌消毒，屬于化學(xué)變化，故 a 錯誤；b、 硅膠做干燥劑是吸水，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故 b 正確；c、 二氧化硫和有色物質(zhì)化合使之生成無色物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變 化，故 c 錯誤；d、 肥皂水顯堿性，與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故 d 錯誤。故選：b?！军c評】搞清楚物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是解答本類習(xí)題的關(guān)鍵判斷的標(biāo)準(zhǔn)是看在變化中有沒有生成其他物質(zhì)一般地，物理變化有物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化和物質(zhì)形狀的變化2（3 分）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得

14、到的結(jié)論正確的是（ 選實驗操作和現(xiàn)象項）結(jié)論a向硅酸鈉溶液中滴加 1 滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅 非金屬性： cl 第 7 頁（共 22 頁）色褪去，2min 后，試管里出現(xiàn)凝膠sib向滴有甲基橙的 agno 溶液中滴加 kcl 溶液，溶液由紅色 kcl 溶液具有堿3變?yōu)辄S色性c在 cuso 溶液中滴加 ki 溶液，再加入苯，振蕩，有白色4白 色 沉 淀 可 能d沉淀生成，苯層呈紫色某溶液滴加鹽酸酸化的 bacl 溶液，生成白色沉淀2為 cui該 溶 液 中 一 定含有 so42aa bb cc dd【分析】a比較非金屬性，應(yīng)用最高價氧化物的水化物；b 生成 agcl 沉淀，銀離子濃度減小

15、，酸性減弱；c 硫酸銅與 ki 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和 cui；d 滴加鹽酸酸化的 bacl 溶液，生成白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇或 agcl 等。2【解答】解：a該實驗只能比較酸性的強弱，但不能比較非金屬性，應(yīng)用最高 價氧化物的水化物，故 a 錯誤；b 硝酸銀為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，加入 kcl 生成 agcl 沉淀，銀離子濃度減 小，酸性減弱，故 b 錯誤；c 苯層呈紫色，說明生成碘，硫酸銅與 ki 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和 cui ，故 c 正確；d 滴加鹽酸酸化的 bacl 溶液，生成白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇或 agcl 等，可2能含有硫酸根離子，故 d 錯誤。故選：c?！军c評】本題

16、考查了化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，題目難度中等，涉及金屬性、非金屬性強弱比較、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。3（3 分）下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是（）a某無色溶液中可能大量存在 h 、cl 、mno+ 4bph=2 的溶液中可能大量存在 na 、nh 、sio 2+ 4+ 3cfe2 與 h o 在酸性溶液中的反應(yīng)：2fe2 +h o +2h 2fe3 +2h o + 2 2 + 2 2 + + 2第 8 頁（共 22 頁）為 0.25mol2=0.5mol，含有的氧原子數(shù)為 0.5n ，故 b

17、 正確；ac、個甲醇含有 1 個 co 鍵，1 個 oh，3 個 ch 鍵，共含有 5 個 鍵，氫原 子數(shù)為 0.4n 的甲醇分子為 0.1mol，含有 0.5mol 鍵，故 c 錯誤；ad、醋酸是弱酸，不能完全電離，0.1l0.5mol/l ch cooh 溶液中含有的 h3+數(shù)小于0.05n ，故 d 錯誤；a故選：b?！军c評】本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒 數(shù)，注意甲醇的結(jié)構(gòu)、弱電解質(zhì)電離特點，題目難度不大5（3 分）某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時電池總反應(yīng)為：li coo +li c licoo +c （x1），下列關(guān)于該電池的說法不正確

18、的是（ 1x 2 x 6 2 6a放電時，li）+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移b放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 li c xe xli +cx 6 +6c充電時，若轉(zhuǎn)移 1mol e ，石墨（c ）電極將增重 7x g 6d充電時，陽極的電極反應(yīng)式為 licoo xe li coo +xli2 1x 2+【分析】放電時的反應(yīng)為 li coo +li c licoo +c ，co 元素的化合價降低，co1x 2 x 6 2 6得到電子，則 li1xcoo 為正極，li c 為負(fù)極，li 元素的化合價升高變成 li ，結(jié)2 x 6 +合原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，充電是放電的逆過程，據(jù)此

19、 解答【解答】解：放電時的反應(yīng)為 li coo +li c licoo +c ，co 元素的化合價降低，1x 2 x 6 2 6co 得到電子，則 li coo 為正極，li c 為負(fù)極，li 元素的化合價升高變成 li1x 2 x 6，+結(jié)合原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，充電是放電的逆過程，a放電時，負(fù)極 li c 失去電子得到 li ，在原電池中，陽離子移向正極，則 lix 6 +在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移，故 a 正確；b放電時，負(fù)極 li c 失去電子產(chǎn)生 li ，電極反應(yīng)式為 li c xe xli +c ，故 bx 6 + x 6 + 6正確；c充電時，石墨（c ）電

20、極變成 li c ，電極反應(yīng)式為：xli +c +xe li c ，則石6 x 6 + 6 x 6墨（c ）電極增重的質(zhì)量就是鋰離子的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式：6xli xe+1mol 1mol第 10 頁（共 22 頁）可知若轉(zhuǎn)移 1mole ，就增重 1molli ，即 7g，故 c 錯誤； +d正極上 co 元素化合價降低，放電時，電池的正極反應(yīng)為：li coo +xli +xe1x 2 + licoo ，充電是放電的逆反應(yīng)，故 d 正確；2故選：c?！军c評】本題考查二次電池的充放電原理，明確電池反應(yīng)中元素的化合價變化及原電池的工作原理即可解答，注意與氧化還原反應(yīng)的結(jié)合，在寫電極反應(yīng)式時注 意裝

21、置中有自由移動的 li ，c 選項考查學(xué)生的仔細(xì)程度，難度適中+6（3 分）一定條件下，ch 與 h o（g）發(fā)生反應(yīng)：ch （g）+h o（g） co（g）4 2 4 2+3h （g）設(shè)起始 =z，在恒壓下，平衡時 （ch ）的體積分?jǐn)?shù)與 z 和 t 2 4（溫度）的關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（ ）a 該反應(yīng)的焓變0b 圖中 z 的大小為 a3bc 圖中 x 點對應(yīng)的平衡混合物中 =3d 溫度不變時，圖中 x 點對應(yīng)的平衡在加壓后 （ch ）減小4【分析】由圖象可知升高溫度，甲烷的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，起始 =z，z 越小，說明加入甲烷的物質(zhì)的量相等水

22、來說越多，含量越大，以此解答該題【解答】解：a升高溫度，甲烷的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度平衡正向移動， 則該反應(yīng)的焓變0，故 a 正確；第 11 頁（共 22 頁）b起始 =z，z 越小，說明甲烷相對越多，達(dá)到平衡時甲烷的含量越多，則 z 的大小為 a3b，故 b 錯誤；c起始 =3，水和甲烷按 1 ：1 反應(yīng)，達(dá)到平衡時，二者比值不等于 3 ，故 c 錯誤；d增大壓強，平衡逆向移動，所以平衡在加壓后 （ch ）增大，故 d 錯誤。4故選：a。【點評】本題考查了化學(xué)平衡的影響因素及應(yīng)用，為高頻考點，題目難度不大，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生 的分析能力

23、及靈活應(yīng)用能力7（3 分）向 1l 含 0.01mol naalo 和 0.02mol naoh 的溶液中緩慢通入 co ，隨 n2 2（co ）增大，先后發(fā)生三個不同的反應(yīng)，當(dāng) 0.01moln（co ）0.015mol 時 2 2發(fā)生的反應(yīng)是：2naalo +co +3h o2al（oh） +na co 下列對應(yīng)關(guān)系正確的2 2 2 3 2 3是（ ）選項 n（co ）/mol2溶液中離子的物質(zhì)的量濃度ab00.01c（na ）c（alo ）+c（oh ）+ 2 c（na ）c（alo ）c（oh ）c（co 2 ） + 2 3 c0.015c（na ）c（hco ）c（co + 3 32

24、）c（oh）d 0.03 c（na ）c（hco ）c（oh ）c（h+ 3 +aa bb cc dd）【分析】通入二氧化碳首先進(jìn)行的反應(yīng)為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，0.02mol 氫氧化鈉消耗 0.01mol 二氧化碳，生成 0.01mol 碳酸鈉，然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉， 0.01mol 偏鋁酸鈉消耗 0.005mol二氧化碳，生成 0.005mol 碳酸鈉然后再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，消耗 0.015mol 的二氧化碳，生成 0.03mol 的碳酸氫鈉，由此 分析各選項【解答】解：a、未通入二氧化碳時，溶液中的電荷守恒有 c（n

25、a ）+c（h ）=c+ +第 12 頁（共 22 頁）（alo ）+c（oh ），故 a 錯誤；2 b、當(dāng)二氧化碳為 0.01mol ，所得溶液為 0.01mol 碳酸鈉和 0.01mol 偏鋁酸鈉，因為碳酸酸性強于氫氧化鋁，所以偏鋁酸根離子水解程度比碳酸根離子強，則偏鋁酸根離子濃度小于碳酸根離子濃度，所以溶液中離子的物質(zhì)的量濃度大小為： c （na ）c（co 2 ）c（alo ）c（oh ），故 b 錯誤；+ 3 2 c、當(dāng)二氧化碳為 0.015mol 時，所以得溶液為 0.015mol 碳酸鈉，溶液中離子濃度的關(guān)系為 c（na ）c（co+ 32）c（oh ）c（hco ），故 c 錯

26、誤； 3d、當(dāng)二氧化碳的量為 0.03mol 時，所得溶質(zhì)為碳酸氫鈉，水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，所以離子濃度大小順序為：c（na ）c（hco ）c（oh+ 3）c（h ），故 d 正確；+故選：d?！军c評】本題考查了溶液中離子濃度大小比較，主要掌握鹽類水解的分析判斷， 注意守恒原理在解題中的應(yīng)用，題目有一定的難度二、解答題（共 4 小題，滿分 13 分）8m、r、x、y 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，z 是一種過渡元素m基態(tài)原子 l 層中 p 軌道電子數(shù)是 s 電子數(shù)的 2 倍，r 是同周期元素中最活潑的金屬元素，x 和 m 形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，z 的基

27、態(tài)原子 4s 和 3d 軌道半充滿請回答下列問題：（1）r 基態(tài)原子的電子排布式是 1s22s22p63s1，x 和 y 中電負(fù)性較大的是 cl（填元素符號）（2）x 的氫化物的沸點低于與其組成相似的 m 的氫化物，其原因是 h o 分子2能形成氫鍵，而 h s 不能形成氫鍵 2（3）x 與 m 形成的 xm 分子的空間構(gòu)型是3平面三角形 （4）m 和 r 所形成的一種離子化合物 r m 晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代2表的離子是 na+（填離子符號）（5）在稀硫酸中，z 的最高價含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化 m 的一種氫化物，z被還原為 +3 價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 3h o +k cr o

28、 +4h so =cr （ so ）2 2 2 2 7 2 4 2 43+3o +7h o+k so 2 2 24第 13 頁（共 22 頁）【分析】m、r、x、y 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，z 是一種過渡元素m 基態(tài)原子 l 層中 p 軌道電子數(shù)是 s 電子數(shù)的 2 倍，核外電子排布式為1s22s22p4，故 m 為 o 元素；由原子序數(shù)可知 r 、x、y 均處于第三周期，r 是同周期元素中最活潑的金屬元素，則 r 為 na；x 和 m 形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，則 x 為 s 元素，可知 y 為 cl；z 的基態(tài)原子 4s 和 3d 軌道半充滿，外圍電子排布式為

29、 3d54s1，處于 vib 族，故 z 為 cr【解答】解：m、r、x、y 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，z 是一種過渡元素m 基態(tài)原子 l 層中 p 軌道電子數(shù)是 s 電子數(shù)的 2 倍，核外電子排布式為 1s22s22p4，故 m 為 o 元素；由原子序數(shù)可知 r 、x、y 均處于第三周期，r 是同周期元素中最活潑的金屬元素，則 r 為 na；x 和 m 形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，則 x 為 s 元素，可知 y 為 cl；z 的基態(tài)原子 4s 和 3d 軌道半充滿，外圍電子排布式為 3d54s1，處于 vib 族，故 z 為 cr（1）r 為 na，基態(tài)原子的電子排

30、布式是 1s22s22p63s1，同周期自左而右電負(fù)性增大，故 cl 元素電負(fù)性大于 s 的，故答案為：1s22s22p63s1；cl；（2）h o 分子能形成氫鍵，使水的沸點升高，而 h s 不能形成氫鍵，故硫化氫 2 2的沸點低于水的，故答案為：h o 分子能形成氫鍵，而 h s 不能形成氫鍵；2 2（3）x 與 m 形成的 so 分子中 s 原子孤電子對數(shù)=3=0，價層電子對數(shù)為3+0=3，故其空間構(gòu)型為平面三角形，故答案為：平面三角形；（4）m 和 r 所形成的一種離子化合物為 na o，晶胞中黑色球數(shù)目為 8，白色球2+數(shù)目為 8 +6 =4，黑色球與白色球數(shù)目之比為 2：1，故圖中

31、黑球代表的離子是 na ，第 14 頁（共 22 頁）故答案為：na+；（5）z 的最高價含氧酸的鉀鹽（橙色）為 k cr o ，與氧元素的氫化物發(fā)生氧化2 2 7還原反應(yīng)，該氫化物為 h o ，在稀硫酸中，cr 元素被還原為+3 價，h o 被氧化2 2 2 2生成氧氣，反應(yīng)方程式為：3h o +k cr o +4h so =cr（so ）+3o +7h o+k so ，2 2 2 2 7 2 4 2 4 3 2 2 2 4故答案為：3h o +k cr o +4h so =cr （so ） +3o +7h o+k so 2 2 2 2 7 2 4 2 4 3 2 2 2 4【點評】本題是對

32、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、電負(fù)性、氫鍵、空間構(gòu)型、晶胞計算、氧化還原反應(yīng)等，注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，掌握均攤 法進(jìn)行晶胞有關(guān)計算9 （13 分） cucl 廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解cucl22h o 制備 cucl，并進(jìn)行相關(guān)探究 2【資料查閱】【實驗探究】該小組用如圖所示裝置進(jìn)行實驗 （夾持儀器略 ） 請回答下列問題：（1）儀器 x 的名稱是球形干燥管 （2）實驗操作的先后順序是 a cdb e（填操作的編號） a檢查裝置的氣密性后加入藥品b 熄滅酒精燈，冷卻c 在“氣體入口”處通入干燥 hcld 點燃酒精燈，加熱e停止通入 hcl，然后通入 n2第

33、 15 頁（共 22 頁）（3） 在實驗過程中，觀察到 b 中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，c 中試紙的顏色變化是 先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色 （4） 裝置 d 中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 cl +2oh =cl +clo +h o 2 2【探究反思】（5）反應(yīng)結(jié)束后，取出 cucl 產(chǎn)品進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的 cucl 或 cuo2雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：若雜質(zhì)是 cucl ，則產(chǎn)生的原因是2若雜質(zhì)是 cuo，則產(chǎn)生的原因是加熱時間不足或溫度偏低 通入 hcl 的量不足 【分析】熱分解 cucl 2h o 制備 cucl ，為抑制水解，氣體入口通入 hcl 氣體，2 2然后加熱 a 處試管，

34、x 為球形干燥管，x 中無水硫酸銅變藍(lán)，可知 cucl 2h o 分2 2解生成水，且 c 處試紙先變紅后褪色，可知發(fā)生 2cucl22cucl+cl ，2d 中 naoh 溶液吸收尾氣；取出 cucl 產(chǎn)品進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的 cucl2或 cuo 雜質(zhì)，混有 cucl 與溫度不夠或加熱時間不足有關(guān)，混有 cuo 與沒有在2hcl 的氛圍中加熱或者未等試管冷卻就停止通入 hcl 氣體有關(guān)，以此來解答【解答】解：（1）由圖及常見的儀器可知，儀器 x 的名稱為球形干燥管，故答案 為：球形干燥管；（2）實驗中有氣體生成，先檢驗裝置的氣密性，且熱分解cucl 2h o 制備 cucl，2 2

35、防止 cucl 被氧化和 cu 水解所以必須要先趕走裝置中的氧氣和水蒸氣后才加熱，+且要在 hcl 氣流中加熱制備，反應(yīng)結(jié)束后先熄滅酒精燈，應(yīng)該要繼續(xù)通入氮氣直 至裝置冷卻，所以操作順序為：acdbe，故答案為：cdb；（3）b 中有白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水生成，產(chǎn)物中還有 cl ，所以 c 中石蕊試紙2先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色，故答案為：石蕊試紙先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色；（4）d 中是 cl 和 naoh 反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2cl +2oh =cl +clo +h o，2 2故答案為：cl +2oh =cl +clo +h o；2 2（5）由 2cucl22cucl+

36、cl ，雜質(zhì)是 cucl 說明 cucl 沒有反應(yīng)完2 2 2全，分解溫度不高，故答案為：加熱時間不足或溫度偏低；第 16 頁（共 22 頁）雜質(zhì)是氧化銅，說明 cucl 被氧氣氧化才產(chǎn)生了 cuo ，說明裝置中有氧氣，可能是沒有在 hcl 的氛圍中加熱或者未等試管冷卻就停止通入 hcl 氣體，故答案為： 通入 hcl 的量不足【點評】本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握制備實驗原理、實驗裝置的作用、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠?化合物與實驗相結(jié)合的訓(xùn)練，（5）為解答的難點，題目難度中等10高血脂嚴(yán)重影響人體健康，化合物 e 是一種臨床治療高血脂癥的藥物，

37、e 的 合成路線如圖（部分反應(yīng)條件和試劑略）：已知：請回答下列問題：（1）試劑的名稱是（r1 和 r2 代表烷基）甲醇 ，試劑中官能團(tuán)的名稱是溴原子 ，第步的反應(yīng)類型是取代反應(yīng) （ 2 ）第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ch ch（ cooh） +2ch oh3 2 3（cooch ） +2h o 3 2 2（ 3 ） 第 步 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 是ch ch3+co 2（4）第步反應(yīng)中，試劑為單碘代烷烴，其結(jié)構(gòu)簡式是 ch i 3（5）c 的同分異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成 x、y 和 ch （ch ） oh若 x 含3 2 4有羧基和苯環(huán)，且 x 和 y 的核磁共振氫譜都只有兩種類型的

38、吸收峰，則 x 和 y發(fā)生縮聚反應(yīng)所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式是第 17 頁（共 22 頁）【分析】（1）試劑 i 的結(jié)構(gòu)簡式為 ch oh，名稱是甲醇；試劑的結(jié)構(gòu)簡式為3brch ch ch br，含有的官能團(tuán)為溴原子；對比 2 2 2、 、brch ch ch br 的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；2 2 2（2）反應(yīng)是 ch ch（cooh） 與 ch oh 發(fā)生酯化反應(yīng)生成 ch ch（cooch ）3 2 3 3 32；（3）反應(yīng)在堿性條件下發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成 b ， b 酸化生成 c，則 c 為，結(jié)合信息可知 d ；（4）第步反應(yīng)中，試劑為單碘代烷烴，對比 d、e 的結(jié)構(gòu)簡式可知試劑 為

39、ch i；3（5）c 的分子式為 c h o ，其同分異構(gòu)體在酸性條件下水解，說明含有酯基，15 20 5生成 x 、y 和 ch （ch ） oh，生成物 x 含有羧基和苯環(huán)，且 x 和 y 的核磁共振3 2 4氫譜均只有兩種類型的吸收峰，則 x 為 ，y 為 hoch ch oh2 2【解答】解：（1）試劑 i 的結(jié)構(gòu)簡式為 ch oh，名稱是甲醇；試劑的結(jié)構(gòu)簡式3為 brch ch ch br，含有的官能團(tuán)為溴原子；對比 2 2 2、 、brch ch ch br 的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，2 2 2故答案為：甲醇；溴原子；取代反應(yīng)；（2）反應(yīng)是 ch ch（cooh） 與 ch o

40、h 發(fā)生酯化反應(yīng)生成 ch ch（cooch ）3 2 3 3 32，反應(yīng)方程式為：ch ch（cooh） +2ch oh ch ch（cooch ） +2h o，3 2 3 3 3 2 2故答案為：ch ch（cooh） +2ch oh ch ch（cooch ） +2h o；3 2 3 3 3 2 2（3）反應(yīng)在堿性條件下發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成 b ， b 酸化生成 c，則 c 為，結(jié)合信息可知 d ，第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是：+co ，2第 18 頁（共 22 頁）故答案為： +co ；2（4）第步反應(yīng)中，試劑為單碘代烷烴，對比 d、e 的結(jié)構(gòu)簡式可知試劑 為 ch i，3故答案為：ch i

41、；3（5）c 的分子式為 c h o ，其同分異構(gòu)體在酸性條件下水解，說明含有酯基，15 20 5生成 x 、y 和 ch （ch ） oh，生成物 x 含有羧基和苯環(huán)，且 x 和 y 的核磁共振3 2 4氫譜均只有兩種類型的吸收峰，則 x 為 ，y 為 hoch ch oh，x2 2和 y 發(fā)生縮聚反應(yīng)所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式是： ，故答案為： 【點評】本題考查有機合成和有機推斷，涉及有機物的命名、官能團(tuán)的識別、反應(yīng)類型的判斷、同分異構(gòu)體、化學(xué)方程式的書寫等，是對有機化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考 查，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力11資源的高效利用對保護(hù)環(huán)境促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用磷尾礦主要含 ca （p

42、o ） f 和 caco5 4 33mgco 某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研 3究方案，制備具有重要工業(yè)用途的 caco 、mg（oh） 、p 和 h 其簡化流程如3 2 4 2圖：已知：ca （po ） f 在 950不分解 5 4 34ca （po ） f+18sio +30c5 4 3 22caf +30co+18casio +3p2 34請回答下列問題：（1）950煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是二氧化碳（co ）2（2）實驗室過濾所需的玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒第 19 頁（共 22 頁）（3）nh no 溶液能從磷礦中浸取出 ca 4 32+的原因是 nh 水解使溶液呈酸性，4

43、+與 cao、ca（oh） 反應(yīng)生成 ca22+（4）在浸取液中通入 nh ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 mgso +2nh +2h o=mg3 4 3 2（oh） +（nh ） so 2 4 24（5）工業(yè)上常用磷精礦ca po ） f和硫酸反應(yīng)制備磷酸已知 25，101kpa5 4 3時：cao（s）+h so （l） caso （s）+h o（l）h=271kj/mol2 4 4 25cao（s）+3h po （l）+hf（g）ca （po ） f（s）+5h o（l）937kj/mol3 4 5 4 3 2則 ca（po ）f 和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是 5 4 3ca（po ）f

44、 （s）+5h so5 4 3 24（l）=5caso （s）+3h po （l）+hf（g）h=418kj/mol4 3 4（6）在一定條件下 co （g）+h o（g） co （g）+h （g），當(dāng) co 與 h o（g）2 2 2 2的起始物質(zhì)的量之比為 1：5，達(dá)平衡時，co 轉(zhuǎn)化了 若 a kg 含 ca （po ） f5 4 3（相對分子質(zhì)量為 504）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10% 的磷尾礦，在上述過程中有 b%的 ca5（po ） f 轉(zhuǎn)化為 p ，將產(chǎn)生的 co 與 h o（g）按起始物質(zhì)的量之比 1：3 混合， 4 3 4 2則在相同條件下達(dá)平衡時能產(chǎn)生 h2kg【分析】磷尾礦主要含

45、 ca （po ） f 和 caco5 4 33mgco 在 950下煅燒，其中碳 3酸鈣和碳酸鎂分解，生成氣體的成分為二氧化碳（ co ），磷礦的主要成分為2ca （po ） f、cao、mgo，nh no 溶液中銨離子水解呈酸性，可溶解 cao，得 5 4 3 4 3到的浸取液含有 ca2+，可生成 caco ，磷礦含有 ca （po ） f、mgo，加入3 5 4 3硫酸銨浸取，浸取液含有鎂離子，可生成氫氧化鎂，磷精礦加入二氧化硅、 c等，在高溫下發(fā)生 4ca （po ） f+18sio +30c5 4 3 2可生成 p ，以此解答該題42caf +30co+18casio +3p ，2 3 4【解答】解：磷尾礦主要含 ca （po ） f 和 caco5 4 3 3mgco 在 950下煅燒，其 3中碳酸鈣和碳酸鎂分解，生成氣體的成分為二氧化碳（co ），磷礦的主要成分2為 ca （po ） f、cao、mgo，nh no 溶液中銨離子水解呈酸性，可溶解 cao， 5 4 3 4 3得到的浸取液含有 ca2+，可生成 caco ，磷礦含有 ca （po ） f、mgo，加3 5 4 3入硫酸銨浸取，浸取液含有鎂離子，可生成氫氧化鎂，磷精礦加入二氧化硅、c 等，在高溫下發(fā)生 4ca （po ）f+18sio