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1、實驗 2-Zn 電極極化曲線測定華南師范大學實驗報告學生姓名專 業(yè) 新能源材料與器件 課程名稱 電化學基礎實驗 實驗類型 驗證 實驗指導老師 呂老師學號年級、班級 2014實驗項目 Zn 電極陽極極實驗時間 2016 年 4 月 11 日實驗評分一 實驗目的1. 掌握陽極極化曲線測試的基本原理和方法2. 測定 Zn 電極在 1M NaOH 溶液和 1M ZnCl 2 溶液中的陽極極化曲線3. 通過實驗理解金屬電極鈍化與活化過程二 實驗原理 線性電位掃描法是指控制電極電位在一定的電位范圍內，以一定的速度均 勻連續(xù)變化，同時記錄下各電位下反應的電流密度，從而得到電位電流密度曲 線，即穩(wěn)態(tài)極化曲線，

2、在這種情況下，電位是自變量，電流密度是因變量，極 化曲線表示穩(wěn)態(tài)電流密度與電位之間的函數(shù)關系： if（ ）線性電位掃描發(fā)可測定陽極極化曲線，特別適用于測定電極表面狀態(tài)有特 殊變化的極化曲線，如測定具有陽極鈍化行為的陽極極化曲線。陽極極化：金屬作為陽極時在一定的外電勢下發(fā)生的陽極溶解過程叫做陽 極極化： M=Mn +ne-金屬的鈍化現(xiàn)象：陽極的溶解速度隨電位變正而逐漸增大，這是正常的陽 極溶出。但當陽極電位正到某一數(shù)值時，其溶解速度達到一最大值。此后陽極 溶解速度隨著電位變正，反而大幅度降低，這種現(xiàn)象稱為金屬的鈍化現(xiàn)象。三儀器與試劑1. 實驗儀器： CHI 電化學工作站一臺 Zn 電極 Hg/H

3、gO 電極 甘汞電極 鉑 電極 三口電解槽2. 實驗試劑： 1M KOH 溶液 250ml 1M ZnCl 2 溶液 250ml四實驗步驟1. 電極預處理：將鋅電極沾一點去離子水后用砂紙輕輕打磨， 除去氧化膜， 將電極表面磨平，用去離子水沖洗干凈用濾紙吸干之后輕放進電解池中。電解 池中的輔助電極為鉑電極，參比電極為甘汞電極（酸性或中性電解液）， Hg HgO 電極（堿性電解液），往電解池中加入 KOH （ZnCl 2）溶液。2. 極化曲線的測定：1）啟動電化學工作站，運行軟件，首先測試開路電壓。再選擇 Setup 菜單 中電極 “Technique ”選項，在彈出菜單中選擇 “Linear Sweep Voltammentry ”技 術，分別根據電解液的不同輸入測試條件。 測量Zn電極在 1M KOH 和1M ZnCl 2 溶液中常溫和 45 度的陽極極化曲線（掃描速率為 5mv/s，從開路到截止電壓分 別為 1.2V 到 0.5V 和1.6V 到 1V，勾選“Auto Scan if Scan rate S 常溫 ,

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