鋁元素周期表

1、實用標(biāo)準(zhǔn)文案必修 1 鋁 復(fù)合材料編制：高一理化組 日期： 2010-4-23 編號： HX-18一、 鋁 金屬材料1、鋁(2) 化學(xué)性質(zhì)：能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)。以稀鹽酸為例，化學(xué)反應(yīng)方程式 離子方程式以氫氧化鈉溶液為例，化學(xué)反應(yīng)方程式Al 2O3+2NaOH+3H 2O =2NaAl(OH)4離子方程式(1 )物理性質(zhì) :鋁為金屬，熔沸點較，硬度較 ，密度較，導(dǎo)電性僅次于 、 和，居第位；鋁元素在地殼中含量豐富，居位。(2) 鋁的化學(xué)性質(zhì)：a. 鋁很活潑，常溫下，金屬鋁被空氣中的氧化，在鋁表面形成致密的薄膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)與氧氣發(fā)生反應(yīng)。 鋁在氧氣中燃燒時，反應(yīng)方程式 用途 與鹽酸

2、反應(yīng)：反應(yīng)方程式用途與硫酸銅溶液反應(yīng)：反應(yīng)方程式 用途b. 鋁熱反應(yīng)：金屬鋁在高溫條件下與某些金屬氧化物發(fā)生的反應(yīng)。2Al+Fe 2O3高溫 2Al 2 O 3+2FeC特性：與堿溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H 2四羥基合鋁酸鈉2 、氧化鋁 Al 2O3 - 兩性氧化物(1) 物理性質(zhì)：氧化鋁( Al 2O3)是色固體， 溶于水，熔點很高，故可做耐高溫(耐火)材料，例如氧化鋁坩堝。自然界中較純凈的氧化鋁為無色晶體，俗稱剛玉，硬度僅次于金剛石。3 、氫氧化鋁 Al(OH) 3- 兩性氫氧化物(1 )物性：氫氧化鋁是溶于水的 色膠狀物質(zhì)，具有吸附性，能凝聚水中的懸

3、浮物，又能吸附色素，因此可做 和色素吸附劑。(2)化性：是一種兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。 以稀鹽酸為例，化學(xué)反應(yīng)方程式 離子方程式 以氫氧化鈉溶液為例，化學(xué)反應(yīng)方程式 Al(OH) 3+NaOH =NaAl(OH)4離子方程式Al(OH) 3 也能與醋酸等弱酸反應(yīng)，但不能和弱堿反應(yīng)。加熱分解： 2Al(OH) 3Al 2O3+3H 2O(3 )制備 通過鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)制得 以氯化鋁溶液和氨水反應(yīng)為例，化學(xué)反應(yīng)方程式4 、鋁合金( 1 )合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。( 2 )合金特點： a. 合金的熔點一般比它的各成分金屬的低b

4、. 合金的硬度一般比它的各成分金屬大精彩文檔實用標(biāo)準(zhǔn)文案5 、金屬材料（1 ）、金屬材料一般分為 材料（包括 及它們的合金）和 材料（除 以外的其他金屬材料及其合金） 。（ 2）、不銹鋼在空氣中能保持，也就是具有 的特性，不銹鋼共同的特征是鉻元素的加入，可以使 ，阻止內(nèi)部的鐵與外界物質(zhì)接觸；鎳元素的加入，可以 使 ；用不銹鋼制成的手術(shù)器械可以進(jìn)行高溫消毒是由于它 。（3 ）、金是質(zhì)地柔軟的金屬，銀是具有金屬光澤、質(zhì)地柔軟的 金屬，銅是硬度較小的 金屬。它們都具有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。（4）、銅在潮濕空氣中被銹蝕的方程式：（ 5）、銅與氯氣、氧氣和硫能反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為：、（6）、黑

5、色的氧化銅在高溫下轉(zhuǎn)化為紅色的氧化亞銅，方程式為： 藍(lán)色的五水硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色的硫酸銅粉末： 。（7）、金和它的合金在中的用量占金及其合金的工業(yè)用量的 90 以上，其中金在制造飛機(jī)和航天器有關(guān)部件所用的材料中占有重要的位置，是因為金具有極高的 、優(yōu)良的 和 以及穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)。（8）、銀在有機(jī)合成、 能源開發(fā)、 材料制造等方面的應(yīng)用越來越被重視： 在有機(jī)合成中銀作為 的 成分之一， 使許多有機(jī)化合物的合成反應(yīng)速率大大提高； 在化學(xué)電源開發(fā)方面， 人們研制出銀鎘電池、 銀鐵電池、銀鎂電池和銀鋅電池等，其中 廣泛應(yīng)用于飛機(jī)、潛水艇、浮標(biāo)、導(dǎo)彈、空間飛行器和各種電子儀表中；在醫(yī)學(xué)上， 牙科填

6、充材料以良好的性能受到人們青睞。（ 9）、銅具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，在電氣和電子工業(yè)中主要用于制造、 等，目前在半導(dǎo)體器件生產(chǎn)中展開了一場 的革命 - 在硅芯片上用銅代替鋁作為布線。 建筑業(yè)常利用銅材 制造 ，原因在于銅材不僅 ，而且 ，另外銅還具有獨特的殺菌功 能。（10） 、新型金屬材料鈾用作核電廠反應(yīng)堆的 ，镅在煙霧探測器中用作 材料。 二、復(fù)合材料1、復(fù)合材料：將兩種或兩種以上不同的材料經(jīng)特殊加工而制成的新材料稱為復(fù)合材料。復(fù)合材料由兩部分組成，一部分稱為 ，在復(fù)合材料中起 作用；另一部分稱 為 ，在復(fù)合材料中起 作用。2 、材料復(fù)合后，既保持了原有材料的 ，又使各組分之間 作用，形成

7、了 原材料的特性。3 、玻璃鋼：材料名稱基體增強(qiáng)體實物玻璃鋼4 、碳纖維：具有韌性好、強(qiáng)度高、質(zhì)量輕等優(yōu)點。材料名稱基體增強(qiáng)體實物主要優(yōu)點碳纖維增強(qiáng)復(fù)合材料精彩文檔實用標(biāo)準(zhǔn)文案5、碳纖維增強(qiáng)金屬基復(fù)合材料材料名稱基體增強(qiáng)體實物主要優(yōu)點碳纖維增強(qiáng)金屬基復(fù)合材料6、隔熱陶瓷瓦材料名稱基體增強(qiáng)體實物主要優(yōu)點隔熱陶瓷瓦（纖維增強(qiáng)陶瓷）習(xí)題】1 、鋁抗腐蝕能力強(qiáng)的原因是 （ ）A. 鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑B.鋁在常溫下不與氧氣反應(yīng)C.鋁是氫以后的金屬D.鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜2 、下列氧化物可與鋁粉做鋁熱劑的是 （ ）A. Fe 2O3B.MgOC.Na 2OD.P 2O33 、除去鎂粉中混有的少量

8、鋁粉，可選用下列溶液中的（ ）A 鹽酸 B 硝酸 C 氫氧化鉀溶液 D 氨水4 、某無色透明的溶液，放入鋁粉后有氫氣產(chǎn)生，則一定可以在該溶液中存在的離子是（ ）A. Na +B. Mg 2+C. S 2- D.HCO 3-精彩文檔5 、取兩份鋁粉，一份投入足量濃氫氧化鈉溶液中，則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為：A. 1: 2B. 1: 3C. 3 : 26、7、8、9、10 、11 、列物質(zhì)屬于復(fù)合材料的是：A 、玻璃B、一份投入足量鹽酸中，充分反應(yīng)，產(chǎn)生等量氫氣。D. 1 : 1生物陶瓷C 、塑料 D 、玻璃鋼復(fù)合材料中往往由一種材料作為基體，另一種材料做A 、增塑劑B、發(fā)泡劑復(fù)合材料的優(yōu)點是 強(qiáng)度高

9、 A 、僅 隨著社會的發(fā)展，A 、高分子分離膜C、防老劑D、增強(qiáng)體質(zhì)量輕 耐高溫 耐腐蝕B、僅 C、除外D 、復(fù)合材料是一類新型的有前途的發(fā)展材料，目前符號材料最主要的應(yīng)用領(lǐng)域B、人類的人工器官C、宇宙航空工業(yè)D 、新型藥物復(fù)合材料的使用使導(dǎo)彈的射程有了很大的提高，其主要原因是：A 、可以使導(dǎo)彈能經(jīng)受超高溫變化C、可以使導(dǎo)彈承受超高強(qiáng)度的改變B、可以使導(dǎo)彈質(zhì)量減輕D 、可以使導(dǎo)彈承受溫度的劇烈變化用短線把下列物質(zhì)、用途、主要性能相連接。物質(zhì)用途性能玻璃鋼制造骨和股關(guān)節(jié)耐腐蝕強(qiáng)精彩文檔實用標(biāo)準(zhǔn)文案光纖制造排水管道密度小，強(qiáng)度高生物陶瓷汽車車輪骨架質(zhì)量輕，保密性好鋁合金通訊材料有生物功能第一章 原

10、子結(jié)構(gòu)與元素周期表編制：高一理化組 日期： 2010-4-21 編號： HX-161 、元素：元素是具有相同的同一類 的總稱。2 、原子：原子是由居于原子中心的帶電的 和處于核外的高速運動帶 電的組成。原子核由帶正電的 和不帶電荷的 構(gòu)成，二者之間依靠一種特殊的力A結(jié)合在一起。原子的表示 ：通常用 Z X 表示一個原子， A 表示 Z 表示 。3 、在一個原子中：核電荷數(shù) 4 、質(zhì)量數(shù)（ A ）（ ） （ ）5 、元素的種類是由原子核內(nèi)的決定的。6 、具有一定 數(shù)目和一定 數(shù)目的一種原子稱為核素。 相同而 不同的同一種 的不同 互稱為同位素。實用標(biāo)準(zhǔn)文案7 、原子是 中的最小微粒，在化學(xué)反應(yīng)中

11、 再分。8 、陽離子所帶的電荷數(shù) =9 、陰離子所帶的電荷數(shù) =10 、在含有多個電子的原子里，能量較低的電子通常在離核區(qū)域內(nèi)運動，能量的電子通常在的區(qū)域內(nèi)運動?？梢哉J(rèn)為電子是在原子核外距核 、能量由 的不同電子層上分層排布的。 能量 離核 的電子層叫第一層，由里往外依次類推，共有 個電子層，符號分別易 電子，化合為 。14 、元素周期表（1） 同一周期：（ ）相同，原子序數(shù)遞增的元素從左到右為同一周期；周期序數(shù) = 數(shù)為。11 、核外電子排布規(guī)律：（1）. 電子是在原子核外距核 、能量 的不同電子層上分層排布；（2）. 每層最多容納的電子數(shù)為 （n 代表電子層數(shù) ） ；（3）. 電子一般總是

12、盡先排在能量 的電子層里，即最先排第一層，當(dāng)?shù)谝粚优艥M后，再排第二層，（4） 最外層電子數(shù)則不超過個 （第一層為最外層時 ,電子數(shù)不超過 2 個）。次外層電子數(shù)目不超過 個，倒數(shù)第三層不超過 個。12 、畫出微粒結(jié)構(gòu)示意圖：氯原子 鈉離子 硫離子13 、元素的性質(zhì)與化合價與原子的 密切相關(guān)，稀有氣體元素原子的最外層電子 數(shù)為 ，達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，既不容易 電子也不容易 電子，化合為 ；金屬元素原子最外層電 子數(shù)一般 ，容易 電子，化合為 ；非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般 ，容周期七個橫行）1 周期，共 （ ）種元素短周期 2 周期，共（ ）種元素3 周期，共（ ）種元素4 周期，共（ ）種元素長周期

13、 5 周期，共（ ）種元素6 周期，共（ ）種元素不完全周期 7 周期，目前已發(fā)現(xiàn)（ ）種元素（2） 同一族：（ ）相同，原子序數(shù)逐漸增大的元素從上到下為同一族。精彩文檔實用標(biāo)準(zhǔn)文案主族的序數(shù) = 數(shù)主族( A )：共( )個主族，包括長周期和短周期元素族 副族( B )：共( )個副族，只包括長周期元素18 個縱行) 第 VIII 族：包括( )個縱行的元素0 族：稀有氣體元素3 、元素周期律的應(yīng)用(重難點)(1) “位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置；b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；c. 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)(2) 預(yù)測新元素及其性質(zhì) 16 焰色

14、反應(yīng)： ，本質(zhì)為 變化，可用于金屬元素的鑒別。15 、元素周期律(1) 元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱(注意：單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反)(2) 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律a. 同一周期，從左到右，元素的原子序數(shù)逐漸 ， 原子半徑逐漸 ，得電子能力逐 漸 ，失電子能力逐漸 ，與水或酸置換出氫氣的能力逐漸 ，最高價氧化物對應(yīng)水化 物的酸性逐漸 ，堿性逐漸 ，與氫氣化合的難易程度越來越 ， 金屬性逐 漸 ，非金屬性逐漸 ；b. 同一主族，從上到

15、下，元素的原子序數(shù)逐漸 ， 原子半徑逐漸 ，得電子能力逐 漸 ，失電子能力逐漸 ，與水或酸置換出氫氣的能力逐漸 ，最高價氧化物對應(yīng)水化 物的酸性逐漸 ，堿性逐漸 ，與氫氣化合的難易程度越來越 ， 金屬性逐 漸 ，非金屬性逐漸 ；(3) 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律(包括物理、化學(xué)性質(zhì))(4) 微粒半徑大小的比較規(guī)律：a. 最外層電子數(shù)相等時，電子層數(shù)越多，半徑越 ；b. 電子層數(shù)相等時，核電荷數(shù)越大，半徑越 ；c.核電荷數(shù)相等時，陰離子的半徑大于原子的半徑，原子的半徑大于陽離子的半徑 例：習(xí)題】1 根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是( )A 氧B氟

16、C碳D 氮2X 元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為 H 3XO 4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為 ( )A HXB H 2X33 下列關(guān)于 32 He 的說法正確的是 ( )3A2He 原子核內(nèi)含有 2 個中子3C2He 原子核外有 3 個電子4. 2007 年諾貝爾化學(xué)獎得主 Gerhard原子與原子 r( K ) r( Na )r( S ) r( Cl )原子與其離子 r( K )r( K+ )r( Cl)r( Cl- )CXH 4D XH 33B2 He 原子核內(nèi)含有 3 個質(zhì)子3 4D2 He 和2He 是兩種不同的核素Ertl 對金屬 Pt 表面催化 CO 氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研202究。下

17、列關(guān)于 78 Pt 的說法正確的是 ( )202198A78 Pt和 78 Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素202198B78 Pt和 78 Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素202198C7878 Pt和 78 Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素202198D78 Pt 和 78 Pt 的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素電子層結(jié)構(gòu)相同的離子r( O2- )r( F- )r( Na+ )5 下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是 ( )精彩文檔實用標(biāo)準(zhǔn)文案A 氧化性強(qiáng)弱： F2 Cl2B 金屬性強(qiáng)弱： K NaC酸性強(qiáng)弱： H3PO 4H 2SO 4D堿性強(qiáng)弱： NaOH H 2YO4H3ZO 4，則下列

18、判斷中正確的是 ( )A 元素非金屬性按 X、Y、Z 的順序減弱B陰離子的還原性按 X、Y、 Z 的順序減弱 C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按 X 、 Y、 Z 的順序增強(qiáng)D 單質(zhì)的氧化性按 X、Y、Z 的順序增強(qiáng)9 元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 ( )A 元素原子半徑大小呈周期性變化B元素相對原子質(zhì)量依次遞增C元素原子最外層電子排布呈周期性變化D 元素的最高正化合價呈周期性變化135 13510 醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性 13553 I 治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān) 13553 I 敘述正確的是 ( )135135A 13553 I 是碘的一種同素異形體B 13535 I 是一種新發(fā)現(xiàn)的元素135135C 53 I 位于元素周期表中第 4 周期 A 族 D 53