高一化學(xué)下學(xué)期化學(xué)鍵期中練習(xí)題

1、高一化學(xué)下學(xué)期化學(xué)鍵期中練習(xí)題 2019 化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，小編準(zhǔn)備了高一化學(xué) 下學(xué)期化學(xué)鍵期中練習(xí)題，具體請看以下內(nèi)容。1、下列化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是 A. Ba(OH)2B. H2SO4C. Na2O2D. CaCl22. 下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是A.可溶于水B.有較高的熔點C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能 導(dǎo)電3、下列說法中正確的是A兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵B 陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C 只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵D大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵4、下列說法中正確的是A含

2、有共價鍵的分子一定是共價分子B 只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物C離子化合物中可能含有極性共價鍵或非極性共價鍵D氦分子中含有共價鍵5、下列敘述錯誤的是A 離子化合物中不可能存在非極性鍵B 離子鍵只存在于離子化合物中 , 不存在共價化合物中C由極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子D極性分子中一定不含非極性鍵6、根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定 的分子是化學(xué)鍵HHHClHIClClBrBr鍵能/436431299247193A. HClB. HBrC. H2D. Br27、當(dāng)?shù)馍A時，下列各項不發(fā)生變化的是 ()A、分子間距離B、分子間作用力 C、聚集狀態(tài)D、分子內(nèi)共 價鍵&某共價化

3、合物分子只含有 C、N、H三種原子，若以n(C)、 n(N)分別表示C、N的原子數(shù)目，則 H原子數(shù)n(H)最多是：A. 2n(C)+n(N)+2B. 2n(C)+2n(N)+2C. 2n(C)+2D.2n(C)+n(N)9、下列分子中所有原子都滿足最外層8 電子結(jié)構(gòu)的是A、光氣(C0CI2)B、六氟化硫 C二氟化氙 D、三氟化硼10、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成這一觀點， 下列變化于化學(xué)反應(yīng)的是：A.氯化鈉受熱熔化 B.石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石C.木炭轉(zhuǎn)化為活性炭 D.固態(tài)S8加熱到444.6 C時變成硫蒸氣 S211、X、丫是第二或第三周期的同周期元素，它們可以形成離子化合物X

4、mYn且離子均具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，若X的原子序數(shù)為a,則丫的原子序數(shù)可能是A.a+8-m-nB.a+16-m-nC.a-m-nD.a-8+m+n12、x 元素原子的 L 層比 y 元素原子的 L 層少 3 個電子， x 元素原子的核外電子總數(shù)比 y 原子核外電子總數(shù)少 5 個，則 x、 y 可形成的化合物是A. 離子化合物 y(XO4)2B. 離子化合物 y2x3C. 共價化合物 xy2D. 離子化合物 y3x213、能用鍵能大小來解釋的是A.N2的化學(xué)性質(zhì)比02密度小B.稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.鹵素的氣態(tài)氫化物中 HI最不穩(wěn)定D.常溫的水是液態(tài)而H2S是氣態(tài)14. 已知碳有三種常

5、見的同位素： 12C、13C、14C 氧也有三種 同位素：16O 17O 180,由這六種核素構(gòu)成的二氧化碳分 子中，其式量最多有A.18 種 B.12 種 C.7 種 D.6 種15、下列各組純凈物中 , 其分子內(nèi)部都存在著極性鍵，其分 子均為共價化合物的是A、H2、NH3、S03B、C02、CH4、C2H50H C、N0、Ca0、NeD、P4CS2、Na20216、 W、X、Y、Z 為短周期內(nèi)除稀有氣體外的 4 種元素，它們 的原子序數(shù)依次增大，其中只有 丫為金屬元素。丫和W的最 外層電子數(shù)相等。丫、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為 W X兩 元素質(zhì)子數(shù)之和的 3倍。由此可知：寫出元素符號：W為

6、，X為，丫為，Z 為。(2) 是由 鍵組成的分子，其電子式為 由丫、X、W組成的物質(zhì)中有 鍵和鍵組成的 化合物。17. 氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3請回答下列問題：(1) Na3N 的電子式 ，該化合物是由 鍵形成的。(2) Na3N 與鹽酸反應(yīng)生成 種鹽。(3) Na3N 與水的反應(yīng)屬于 反應(yīng)。18、 由A、B元素組成的含4個原子核和42個電子的負(fù)二價 陽離子中，每1個A的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多8個， 試通過計算確定：(1) A、B元素名稱分別為 和。(2) 寫出該陰離子的離子符號 。(3) 該陰離子與鈉離子形成的化合物中含有 鍵。19、 A

7、、B、C是三種短周期元素，其中 A元素原子M層上電 子數(shù)比L層少2個電子;B元素原子比A元素原子的電子層少， 又知B元素最高正價與負(fù)化合價的絕對值相等；C元素的陽離 子核外電子排布與 Ne原子核外電子排布相同；且又知這三種 元素可組成BA2型共價化合物和 C2A型離子化合物。由上述 條件回答下列問題：A、B、C三元素的名稱分別是：A，B，C。 化合物C2A的電子式是 ，C2A與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：C2A與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是： (3) A 元素的氣態(tài)氫化物通入硫酸銅溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是 _ 。(4) 化合物BA2的電子式是： ，結(jié)構(gòu)式是：20、第WA元素R在它的化合物 R(OH)n中，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.778,在它的另