試驗三食用白醋中醋酸含量的測定

1、實驗三 食用白醋中醋酸含量的測定一、實驗目的與要求1 掌握 NaOH 標準溶液的配制、標定方法及保存要點；2了解基準物質(zhì)鄰苯二甲酸氫鉀的性質(zhì)及應用； 3掌握強堿滴定弱酸的滴定過程、突躍范圍及指示劑的選擇原理。二、實驗原理1 HAc 濃度的測定醋酸為有機弱酸（ Ka=1.8 10 -5），與 NaOH反應式為：反應產(chǎn)物為弱酸強堿鹽， 滴定突躍在堿性范圍內(nèi)， 可選用酚酞等堿性范圍變色的指示劑。 食用白醋中醋酸含量大 約在 30-50 mg/ml 。2 NaOH 標準溶液的標定NaOH 在稱量過程中不可避免地會吸收空氣中的二氧化碳， 使得配制的 NaOH 溶液濃度比真實值偏高， 最終使 實驗測定結(jié)果

2、偏高， 因此，為得到更準確的數(shù)據(jù)， 必須將 NaOH溶液以標準酸溶液鄰苯二甲酸氫鉀 （ KHC8H4O4） 標定。在鄰苯二甲酸氫鉀的結(jié)構(gòu)中只有一個可電離的H 離子，其與 NaOH 反應的計量比為 1:1 。標定時的反應為：鄰苯二甲酸氫甲作為基準物的優(yōu)點：（ 1 ）易于獲得純品； （ 2 ）易于干燥，不吸濕； （ 3）摩爾質(zhì)量大，可相對減少稱量誤差。式中： m 鄰苯二甲酸氫鉀 鄰苯二甲酸氫鉀質(zhì)量 /gVNaOH /mL NaOH 體積 /mL三、儀器與試劑酸式滴定管 (50mL) 、堿式滴定管 (50mL) 、錐形瓶 (250mL) 、滴定臺、蝴蝶夾、玻璃量筒 (10mL) 、燒杯、移液管、 滴

3、瓶、試劑瓶(帶橡膠塞)。NaOH (s)(A.R.) 、酚酞指示劑 (0.2% 乙醇溶液 )、鄰苯二甲酸氫鉀 (s)(A.R. 在 100125 下干燥 1h 后，置于干燥器中備用 )。四、實驗步驟10.1mol.L 1NaOH 溶液的標定洗凈堿式滴定管，檢查不漏水后，用所配制的 NaOH 溶液潤洗 23 次，每次用量 510mL ，然后將堿液裝入 滴定管中至“0 ”刻度線上，排除管尖的氣泡，調(diào)整液面至0.00 刻度或零點稍下處，靜置 1min 后，精確讀取滴定用差減法準確稱取約 0.6 g 已烘干的鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別放入三個已編號的 250 mL 錐形瓶中，加 50 mL 水溶解 (若

4、不溶可稍加熱，冷卻后 )，加入 12 滴酚酞指示劑，用 0.1 mol L-1 NaOH 溶液滴定至呈微紅色，半 分鐘不褪色，即為終點。計算 NaOH 標準溶液的濃度。2食用白醋中醋酸含量的測定用移液管吸取食用白醋試液 25.00mL ，置于 250mL 容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。用移液管吸取 25.00mL 稀釋后的試液，置于 250mL 錐形瓶中，加入 0.2%酚酞指示劑 1-2 滴，用 NaOH 標準溶液滴定，直到加入半滴 NaOH 標準溶液使試液呈現(xiàn)微紅色，并保持半分鐘內(nèi)不褪色即為終點。平行測定三次，測定結(jié)果的相對平均偏 差應小于 0.2% 。五、實驗數(shù)據(jù)記錄與處理11 0.1mol.L NaOH 溶液的標定項目123m 鄰苯二甲酸氫鉀 /gCNaOH / /( mol.L 1)偏差相對平均偏差2食用白醋中醋酸含量的測定項目123CHAc /(g /100 mL)偏差相對平均偏差六、思考題測定食用白醋時，為什么選用酚酞指示劑？能否選用甲基橙或甲基紅做指示劑？與其他基