酸堿中和滴定考題含答案

1、第四節(jié) 酸堿中和滴定年級 班級 學號 姓名 分數(shù)得分閱卷人、填空題 （共 10題，題分合計 29 分）總分一二三四1. 測定鋼鐵中的含硫量， 通常采用以下方法： 將樣品在高溫下灼燒， 使燃燒產(chǎn)物全部溶于水， 再用標準 0.100 mol/LI2水滴定。這一方法中，選用的指示劑為 ，到達滴定終點的現(xiàn)象是：顏色由 色變?yōu)?色，滴入碘水時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為： 。其準確稱取 10.00 g鋼樣， 氧氣流中充分燃燒，將燃燒產(chǎn)物溶于水制成 200 mL溶液，從中取出 20.0 mL ，用0.100 mol/LI 2水滴定，到滴定終點時， 用去碘水 12.5 mL， 則此種鋼樣含硫量為 。2. 體積和

2、pH 都相同的 Na2CO3、Na2S溶液，用相同濃度的稀鹽酸分別與它們反應(yīng)，當反應(yīng)完全時，消耗稀鹽酸的 量是否相同？其理由是 。3. 用標準NaOH溶液（濃度為0.120 mol/L） 滴定20.00 mL待測鹽酸， 應(yīng)選用的指示劑是 ，當指示劑由 色變?yōu)?色時，且在 分鐘內(nèi)顏色不再變化，耗用 NaOH溶液21.02 mL 。重復滴定操作，第二次耗用相同標準液體積為 21.10 mL ，則待測 HCl的濃度為 mol/L 。4. 為測定某種工業(yè)燒堿的純度，準確稱取m g樣品，溶于水制成 V1mL 溶液，從中取出 1/10放出錐形瓶中，用濃度為C mol/L 的鹽酸滴定，在到終點時，消耗鹽酸

3、V2mL ，則此工業(yè)燒堿的純度為 。5. 完全中和某一定量的一元強酸， 需用去一定量 NaOH ，若改用與 NaOH質(zhì)量相同的 KOH ，則反應(yīng)后溶液呈 性；若改用與 NaOH物質(zhì)的理相同的 Ba（OH） 2，則反應(yīng)后的溶液呈 性。6. m g的純碳酸鈉恰好與 20 mL鹽酸完全反應(yīng)，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 。7. 用一定質(zhì)量的氫氧化鈉恰好中和某強酸溶液若改用與氫氧化鈉質(zhì)量相同的氫氧化鋇來中和，反應(yīng)后溶液顯 性；若改用與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同的氫氧化鋇來中和，反應(yīng)后溶液顯 性。8. 中和20mL0.1mol/L NaOH 需要0.05mol/L H 2SO4mL 。9. 為了中和 0.5mol

4、 OH -，已加入 50mL 5mol/L 鹽酸，還需加入 mL 2.5mol/L 鹽酸。10. 以甲基橙為指示劑，用標準 HCl 溶液滴定 NaOH溶液的準確濃度，到達終點時，指示劑顏色的突變（從什么顏 色變?yōu)槭裁搭伾?是。滴定過程中，應(yīng)該用 手來控制滴定管的旋塞， 用已知準確濃度的 NaOH溶液滴定 HCl溶液時，常以酚酞為指示劑，則滴定終點的正確判定是 ，滴定前，若所用堿式滴定管的下端有氣泡， 可將其橡皮管向上彎曲， 并稍稍用力捏擠 所在處， 利用從尖嘴噴出的溶液排出氣泡。得分閱卷人、單選題 （共 15題，題分合計 45 分）1. 在分析化學中，經(jīng)常用硼砂 （Na2B4O7 10H 2

5、O）來標定鹽酸的濃度，反應(yīng)為：Na2B4O7+HCl+H 2O H3BO3+NaCl（ 未配平 ）現(xiàn)準確稱取硼砂 0.4709 g，與某濃度 HCl25.20 mL 恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A. 0.10 mol/L B.0.098 mol/LC.0.09797 mol/LD.0.0980 mol/L2. NaOH標準溶液由于保存不慎， 吸收了少量空氣中的 CO2，若有1%NaOH轉(zhuǎn)變?yōu)?Na2CO3，若以此 NaOH溶液滴定 鹽酸，選用甲基橙為指示劑，則測定結(jié)果會A. 偏低1%B.偏高 1%C.偏高0.5%D.無影響3. 下列操作，會引起中和滴定實驗結(jié)果產(chǎn)生誤差的是A. 酸式滴定

6、管洗滌干凈后，用標準HCl 潤洗23次B. 向錐形瓶中加入準確量取體積的待測液后，加入少量蒸餾水C. 滴定管尖嘴部分尚未排除時，就開始滴定操作D. 記錄滴定終點讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)標準液凹液面最低點保持水平4. 用標準液 HCl 滴定未知濃度的 NaOH溶液時，下列操作不正確的是A. 滴定過程中目光一直注視滴定管中液面下降情況B. 裝入標準 HCl 時，應(yīng)裝至液面位于酸式滴定管刻度“0”以上C. 開始滴定前，從酸式滴定管內(nèi)放出少量鹽酸，使尖嘴部分充滿標準HClD. 在錐形瓶下放一張白紙，以便于觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化5.20 mL濃度0.1 mol/L的H xROn的酸溶液與 16 mL0

7、.25 mol/L 的M（OH） y的堿溶液恰好完全中和，則 xy為A.3 1B.12C.21D.136. 為使中和滴定的實驗結(jié)果盡量準確，減小因操作引起的誤差，必須A. 使標準液濃度較大B.使待測液濃度較大C.對待測液預熱D. 進行重復實驗，計算幾次實驗的平均值7. （1）圖表示 10mL量筒中液面的位置， A 與B,B 與C刻度間相差 1mL, 如果刻度 A為4，量簡中液體的體積是 mL 。A. 是 amL（ 2 ）圖 II 表示 50mL 滴定管中液畫的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）B. 是（ 50-a） mLC. 一定大于 amLD. 一定大于（ 50-a） mL8. 為了準確稱取 25.00 mLNaOH 溶液，應(yīng)選用的儀器是A.50 mL 量筒B.25 mL 量杯 C.50 mL 酸式滴定管D.50 mL 堿式滴定管9. 用0.11 mol/L HCl 滴定未知濃度的NaOH溶液時，應(yīng)選用的指示劑是A. 甲基橙B.酚酞C.石蕊D.pH 試紙10. 中和滴定方法的關(guān)鍵是A.準確測定待測液和標準液的體積B.滴定管是否潤洗C.滴定過程中不停搖動錐形瓶D.準確判斷滴定終點11. 在25 mL酸式滴定管內(nèi)裝有標準 HCl ，其液面最低點與 10