江西省余江一中高三12月第四次模擬考試化學(xué)試卷及答案

1、余江一中2014屆高三12月第四次?？蓟瘜W(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h1 o16al27s32 fe56 cu64 ba137一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)了一種新的粒子，這種粒子是由3個(gè)1 h原子核和2個(gè)電子構(gòu)成。下列關(guān)于這種粒子的說法中，正確的是（ ）a它是氫的一種新同位素 b這種新元素的核電荷數(shù)是3c它是h2的一種新同素異形體 d它比一個(gè)普通氫分子多個(gè)氫核2. 下列說法或表示方法正確的是()a測(cè)定hcl和naoh的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量三個(gè)溫度，即鹽酸的起始溫度、naoh的起始溫度和反應(yīng)結(jié)束后穩(wěn)定的溫度b3

2、1g紅磷變成31g白磷要吸收能量，說明白磷比紅磷更穩(wěn)定c在101 kpa時(shí)，已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kj/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h-571.6 kj/mold2a (l) + b (l) = 2c (l) h1 2a (g) + b (g) = 2c (l) h2則h1h23.短周期元素x、y、z、w 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13，x 的原子半徑比y 的小，x 與w 同主族，z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是 （ ）a由x與y組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由x與z組成的化合物的沸點(diǎn)b元素z、w 的簡(jiǎn)單離子的電子層

3、結(jié)構(gòu)不同c元素y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比z 的強(qiáng)d只含x、y、z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物4. 在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是( )a含等物質(zhì)的量的alo2、oh、co32的溶液中，逐滴加入鹽酸：alo2、oh、co32b含等物質(zhì)的量的febr2、fel2的溶液中，緩慢通入氯氣：i、br、fe2c含等物質(zhì)的量的ba(oh)2、koh的溶液中，緩慢通入co2：koh、ba(oh)2、k2co3、baco3d含等物質(zhì)的量的fe3、cu2、h的溶液中加入鋅粉：fe3、cu2、h、fe25.在預(yù)防甲型h1n1流感

4、疫情時(shí)，防疫部門使用了含氯類消毒劑，其中的氯胺是一種長(zhǎng)效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍，下列有關(guān)氯胺（nh2cl）的說法一定不正確的是（ ）a氯胺水解產(chǎn)物為nh2oh（羥氨）和hcl b氯胺的消毒原理與漂白粉相似c氯胺中氯的化合價(jià)為1 d氯胺的電子式為 6.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小無關(guān)的是（ ）f2、cl2、br2、i2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高 hf、hcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性依次減弱金剛石、碳化硅、晶體硅熔點(diǎn)逐漸降低 naf、nacl、nabr、nai的熔點(diǎn)依次降低a. 僅 b. c. d. 7.硫的鹵化物（s2x2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫

5、化劑，s2c12分子結(jié)構(gòu)如圖所示。遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，化學(xué)方程式為：2s2c12+2h2oso2+3s+4hcl。下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）a.穩(wěn)定性s2c12s2br2b.反應(yīng)中，生成1molso2，轉(zhuǎn)移電子為3molc.分子中同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵且各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d.因?yàn)閟cl鍵能比sbr鍵能大，s2c12沸點(diǎn)比s2br2高8.已知fe3o4 可表示成（feo fe2o3），水熱法制備fe3o4納米顆粒的總反應(yīng)為：3fe2+ +2s2o32-+o2+4oh-= fe3o4 +s4o62-+2h2o 下列說法不正確的是（ ）ao2是氧化劑，s2o32-、fe2+

6、 是還原劑 b當(dāng)有1 mol fe3o4 生成時(shí)共轉(zhuǎn)移的電子為4molc若有3mol fe2+ 參加反應(yīng)，則被fe2+還原的o2為1mold若有2mol fe2+ 被氧化，則被fe2+還原的o2為0.5mol9.取一定質(zhì)量的均勻固體混合物cu、cu2o和 cuo，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g，另一份中加入500ml稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下no氣體4.48l，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為 （ ） a3.2mol/l b2.8mol/l c1.8mol/l d缺數(shù)據(jù)無法計(jì)算10.將由naoh、bacl2、al2（so4）3三種固

7、體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1moll-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是（ ）aab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：ba2+so42-=baso4be點(diǎn)對(duì)應(yīng)橫坐標(biāo)稀硫酸的體積為70 mlcd點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為al(oh)3、baso4de點(diǎn)沉淀比a點(diǎn)沉淀質(zhì)量大2.33g11. 已知某碳納米管為單、雙鍵交替共軛結(jié)構(gòu)，電子傳輸效果很好，可用作導(dǎo)電材料。現(xiàn)有1根由180個(gè)碳原子構(gòu)成的碳納米管，若要將這根c180的碳納米管完全氫化形成c180h180，則放出的熱量約為（已知1mol碳碳雙鍵氫化時(shí)約放熱120kj）（ ）a. 1.

8、791020 kjb. 3.591020 kj c. 1.08104 kjd. 2.16104 kj12.一定溫度下，在2l密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4no2(g)+o2(g)2n2o5(g)；已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)：，且體系中（單位：mol）隨時(shí)間變化如下表：時(shí)間(s)050010001500t12013.9610.0810.08t220abc下列說法一定正確的是（ ）a正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) b如果t2b=c，且a=10+0.5bc如果t2t1，那么b10.0813.向一定量的naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液，生成沉淀al(oh）3的量隨alcl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。分析下列離子組在對(duì)應(yīng)的

9、溶液中一定能大量共存的是（ ）a. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：na、fe3、so42 、no3b. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：na、s2、so42 、clc. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：ag、ca2、no3、nad. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：k、nh4+、i、hco314. 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)m(g)n(g) r(g)2 l，如圖所示r%是r的體積分?jǐn)?shù)，t是時(shí)間，下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是 ( )a正反應(yīng)放熱，l為氣體b正反應(yīng)吸熱，l為固體或純液體c正反應(yīng)吸熱，l為氣體d正反應(yīng)放熱，l為固體或純液體15. 可逆反應(yīng)a(g)+3b(g)2c(g) h=qkj/mol。有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加

10、入1 mol a和3 mol b，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為q1kj；在相同的條件下，向乙容器中加入2 mol c達(dá)到平衡后吸收熱量為q2 kj；已知q1=3q2。下列敘述不正確的是（ ）a甲中a的轉(zhuǎn)化率為75 bq1+q2=q c達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25 mol a、0.75 mol b、1.5 mol c，平衡向正向移動(dòng)d乙中的熱化學(xué)方程式為2c（g） a（g）+3b（g） h= q2 kj/mol16. 被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式為：zn2mno

11、2h2ozn(oh)2mn2o3，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）a電池工作時(shí)，鋅失去電子b外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 gc電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極d電池正極的電極反應(yīng)式為：2mno2h2o2e mn2o32oh二、非選擇題17. (1)用甲烷制氫是一種廉價(jià)的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:ch4(g)+1/2o2(g) co(g)+2h2(g)；h= 36kj/mol ch4(g)+h2o(g) co(g)+3h2(g)；h= +216kj/mol下列說法正確的是 _a2h2o(l)=2h2(g)+o2(g) h=+504kj/molb當(dāng)反應(yīng)中(ch4

12、)正=(co)正時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)c其它條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)中甲烷的轉(zhuǎn)化率均增大d為維持恒定溫度（不考慮熱量損失），某反應(yīng)器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)與時(shí)，消耗甲烷的物質(zhì)的量之比為61某溫度下，在100l反應(yīng)器中充入甲烷和水蒸汽的物質(zhì)的量分別為100mol和300mol時(shí)，假定只發(fā)生反應(yīng)ch4(g)+h2o(g) co(g)+3h2(g)。當(dāng)甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5時(shí)，此時(shí)平衡常數(shù)為 _(2)發(fā)藍(lán)液是由nano3、nano2及naoh配成的，在加熱條件下，通過三步反應(yīng)使鐵表面生成一層致密的fe3o4：3fe+nano2+5naoh3na2feo2+h2o+nh3；8fe+3nano3+5nao

13、h+2h2o4na2fe2o4+3nh3；以及第三步生成四氧化三鐵。請(qǐng)補(bǔ)充第三步反應(yīng)的方程式并配平： _18. 含氯消毒劑和過氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可防甲型h1n1流感。(1)過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為na2co33h2o2，它具有na2co3和h2o2的雙重性質(zhì)。h2o2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如nacn)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：nacnh2o2h2o=anh3，則生成物a的化學(xué)式_某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：o2、mno、h2o、mn2、h2o2、h。已知該反應(yīng)中h2o2只發(fā)生了如下過程：h2o2 o2。寫出該反應(yīng)

14、的離子方程式：_。(2)某天然堿的化學(xué)式可表示為:ana2co3bnahco32h2o，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/l的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的co2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系某同學(xué)作出了如圖所示的a和b曲線，試回答下列問題：_曲線正確，天然堿的化學(xué)式為_，加鹽酸后產(chǎn)生co2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為 _ml。(3) 常溫下用氧缺位鐵酸鋅znfe2oy可以消除nox污染，使nox轉(zhuǎn)變?yōu)閚2，同時(shí)znfe2oy轉(zhuǎn)變?yōu)閦nfe2o4。若2 mol znfe2oy與足量no2可生成0.5 mol n2，則y_。19、（10分） 700時(shí)，向容積為2l的密閉容器中

15、充入一定量的co和h2o,發(fā)生反應(yīng)：co(g)h2o(g) co2h2(g)反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1t2）：反應(yīng)時(shí)間/minn(co)/moln(h2o)/ mol01.200.60t10.80t20.20依據(jù)題意回答下列問題：（1）反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(h2) moll1min1（2）保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molco和1.20 molh2o，到達(dá)平衡時(shí)，n(co2) mol。（3）保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molh2o，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)co轉(zhuǎn)化率 （填“增大”或“減小”或“不變” 下同），h2o的體積分?jǐn)?shù) （4）溫

16、度升至800，該反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。20（8分）已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。步驟一：電解精制：請(qǐng)回答以下問題：電解時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為 ；步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：（1）陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫出該步反應(yīng)的離子方程式： 。殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取

17、的一些信息：序號(hào)反應(yīng)平衡常數(shù)1au + 6hno3（濃）= au(no3)3 + 3no2+ 3h2o1從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比13的混合物），請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因： （2）濾液含量的測(cè)定： 以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：則100ml濾液中fe2+的濃度為 moll-121.鉻鐵礦的主要成分可表示為feocr2o3，還含有mgo、al2o3、fe2o3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（k2cr2o7）的流程圖：鉻鐵礦o2 固體x固體yk2cr2o7晶體焙燒浸取操作中和操作操作碳酸鈉水醋酸kclph=78廢液處理co2酸化醋酸ph

18、5已知：4feocr2o3+ 8na2co3+ 7o28na2cro4 + 2 fe2o3 + 8co2；na2co3 + al2o32naalo2 + co2； cr2o72+ h2o2cro42 + 2h+ 根據(jù)題意回答下列問題：(1)固體x中主要含有_（填寫化學(xué)式）；要檢測(cè)酸化操作中溶液的ph是否等于4.5，應(yīng)該使用_（填寫儀器或試劑名稱）。 (2)酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液ph5，其目的是_。物質(zhì)溶解度/(g/100g水)0c40c80ckcl2840.151.3nacl35.736.438k2cr2o74.726.373na2cr2o7163215376(3)操作有多步組成，獲得k2cr2o7晶體的操作依次是：加入kcl固體、蒸發(fā)濃縮、 、過濾、_、干燥。(4)右表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：na2cr2o7+2kcl k2cr2o7+2nacl。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_。(5)副產(chǎn)品y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量_（填寫試劑）、溶解、過濾、再_（填寫試劑）、灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g 。計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（用含m、n的