高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：化學(xué)與技術(shù)(十大題）

1、化學(xué)與技術(shù)練習(xí)1.（多樣化的水處理技術(shù)）近幾年秋冬季節(jié)由于降雨較少，海水倒灌，再加上一些人為的破壞因素，沿海一帶地區(qū)的咸潮問(wèn)題日益嚴(yán)重。咸潮是一種“沖淡水”，是河口的咸水陸地淡水和海洋鹽水混合的咸水。當(dāng)江水中含鹽度超過(guò)025克/升，會(huì)對(duì)人體造成危害，并影響動(dòng)、植物生長(zhǎng)，還會(huì)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)造成威脅，如鍋爐容易積垢，設(shè)備容易氧化、生銹。（1）咸水與一般的淡水相比較，味覺(jué)咸苦。咸味主要來(lái)自氯化鈉（食鹽），苦味主要來(lái)自_ （填所含物質(zhì)的化學(xué)式）。（2）由于受咸潮的影響，桶裝純凈水的需求量明顯增大，不法商販趁機(jī)用異地的自來(lái)水冒充純凈水從中謀取暴利，我們只要向水樣中滴加少量硝酸銀溶液便可辨別其真?zhèn)?，可觀察到的

2、現(xiàn)象是 ，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。（3）鹽堿池（含較多nacl、na2co3）不利于作物生長(zhǎng)，產(chǎn)生堿性的原因是（用離子方程式表示） ，施加適量石膏（caso4）可降低鹽堿池的堿性，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）海水的平均含鹽度（氯化物）高達(dá)千分之三十五，即35克/升。取海水2.0 l，經(jīng)測(cè)定含nacl 46.8g，mgcl2 28.5g，求算該海水中cl的物質(zhì)的量的濃度為：_。（5）內(nèi)河水經(jīng)處理，可作為生活用水。自來(lái)水廠凈化水的過(guò)程中往往用到明礬作為凈水劑。寫(xiě)出該物質(zhì)凈水原理的離子方程式： 。（6）人們?cè)谑褂米詠?lái)水時(shí)發(fā)現(xiàn)，長(zhǎng)期漏水的水籠頭下方常常有一層銹斑，請(qǐng)寫(xiě)出用化學(xué)方法除銹的化學(xué)方程式：

3、 。2(從自然資源到化學(xué)品)氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國(guó)科學(xué)家哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h=92.4kj/mol。他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。試回答下列問(wèn)題：（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是 （填序號(hào)）。a采用較高壓強(qiáng)（20mpa50mpa）b采用500的高溫 c用鐵觸媒作催化劑d將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，n2和h2循環(huán)到合成塔中（2）合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。寫(xiě)出氨的兩種重要用途_ （3）右圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法合成氨的簡(jiǎn)易裝置

4、。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)有氨氣生成的方法： （4）在298k時(shí)，將10moln2和30molh2通入合成塔中，為何放出的熱量小于92.4kj? （5）合成氨原料可由天然氣制取。其主反應(yīng)為：ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)，1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）ch4按上式完全反應(yīng)，產(chǎn)生h2mol。（6）在一定溫度和壓強(qiáng)下n2與h2的配比為1：3進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)氨氣占平衡混合氣體體積的25%，且溫度、容積不變，則達(dá)平衡時(shí)n2的轉(zhuǎn)化率為 3.我國(guó)化學(xué)侯德榜（右圖）改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：co2na2co3x食鹽水循環(huán)ii循環(huán)i母液(提取副產(chǎn)品)煅燒爐合成氨廠沉淀池nh3nh3(1) 上述生

5、產(chǎn)純堿的方法稱，副產(chǎn)品的一種用途為。(2) 沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。(3) 寫(xiě)出上述流程中x物質(zhì)的分子式。 (4) 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是。(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加 。(6) 向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有 。(a) 增大nh4+的濃度，使nh4cl更多地析出(b) 使nahco3更多地析出(c) 使nahco3轉(zhuǎn)化為na2co3，提高析出的nh4cl純度4.硫酸是許多化學(xué)工業(yè)的原料、也是國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。接

6、觸法制硫酸的核心反應(yīng)是2so2(g) +o2(g) 2so3(g) h0。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)，升高溫度，k值將_（“增大”、“減小”、“不變”）。（2）該反應(yīng)在接觸室進(jìn)行，從提高能源利用率考慮，接觸室內(nèi)裝有設(shè)備_（3）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來(lái)確定的條件或措施有_ _(填序號(hào))。a.礦石加入沸騰爐之前先粉碎 b.使用v2o5作催化劑c.接觸室中不使用很高的溫度 d.凈化后爐氣中要有過(guò)量的空氣e.接觸氧化在常壓下進(jìn)行 f.吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收so3（4）硫酸工業(yè)尾氣中含有少量so2，常用氨水吸收后再加硫酸，回收so2的同時(shí)得到化肥硫酸銨，硫酸銨溶液中各離子濃度由大到

7、小的順序?yàn)開(kāi) _。（5）硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量的so2，常用過(guò)量氨水吸收，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 5.蛇紋石礦可以看作由mgo、fe2o3、al2o3、sio2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下氫氧化物fe(oh)3al(oh)3mg(oh)2開(kāi)始沉淀ph1.53.39.4 (1) 蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了mg2+外，還含有的金屬離子是_ _(2)進(jìn)行操作時(shí)，控制溶液ph78（有 關(guān)氫氧化物沉淀的ph見(jiàn)右表） ca(oh)2不能過(guò)量，若ca(oh)2過(guò)量可能會(huì)導(dǎo)致_溶解、_沉淀。(3)從沉淀混合物a中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物a中加入_ (填入物質(zhì)的化學(xué)式)，然后_

8、(依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱)。（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_ _(填寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式)。(5)現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品amgco3bmg(oh)2ch2o中a、b、c的值，請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：樣品稱量 高溫分解 _ _ _ mgo稱量（6)18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6gco2和8.0g mgo，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中： a=_ _ b =_ _ _ c =_ _6.海水及鹽鹵中均有氯化鎂存在，某海鹽廠用副產(chǎn)品mgcl26h2o做原料，在523以上加熱，制取耐火材料原料氧化鎂和鹽酸。（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）此法制備

9、32.85%的濃鹽酸時(shí)是否需要加入其它原料？_ ，并說(shuō)明理由_ 。（3）1000kg的mgcl26h2o理論上可以制得氧化鎂_ _kg，同時(shí)制得32.85%的濃鹽酸_ kg。（4）在干燥的氯化氫氣流中加熱mgcl26h2o也可制得電解冶煉鎂的原料無(wú)水mgcl2，試解釋干燥氯化氫的作用。 。（5）若該工廠不再增加原料（干燥劑可循環(huán)利用，忽略水蒸氣的損失），利用mgcl26h2o同時(shí)制取氧化鎂、濃鹽酸和無(wú)水氯化鎂，請(qǐng)你為該廠設(shè)計(jì)的工藝流程提出合理建議_。7.鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題。（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫(xiě)出由co還原赤鐵礦（主要成分為fe2o3）的

10、化學(xué)方程式：_ 。（2）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（fe2o3x h2o），反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 。（3）生產(chǎn)中可用鹽酸來(lái)除鐵銹。現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。（4）下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕_ 。（5）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：請(qǐng)回答： a電極對(duì)應(yīng)的金屬是_(寫(xiě)元素名稱)，b電極的電極反應(yīng)式是 。 若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓?、稱量，二者質(zhì)量差為5.12 g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為_(kāi)mol。鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因 。8.洗衣粉

11、的主要成份之一是烷基苯磺酸鈉，常用的是十二烷基苯磺酸鈉，其合成路線如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：分子中的親水基是 ，親油基是 。由十二烷基苯制取十二烷基苯磺酸的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類型為 。用油脂可以制肥皂，試寫(xiě)出從硬脂酸甘油酯生成硬脂酸鈉和甘油的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類型為 。在洗滌劑中添加酶制劑能促進(jìn)污垢中的蛋白質(zhì)（如奶漬、肉湯）等水解為可溶性的物質(zhì)而被除去。使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡1030min，水溫在4050最佳。加酶洗衣粉不宜在高溫下、潮濕環(huán)境中貯存，也不宜久存。為什么？ 。過(guò)去使用的合成洗滌劑中常加入三聚磷酸鈉（na5p3o10）做助劑，它可使硬度大的洗滌水軟化，對(duì)微細(xì)的無(wú)機(jī)粒子或油脂具

12、有分散、乳化、膠溶作用，防止污漬再次沉積到衣物上；它還能維持水溶液的弱堿性，提高洗滌劑的去污能力和洗滌效果。但是，20世紀(jì)90年代以來(lái)，世界各國(guó)先后提出必須生產(chǎn)和使用無(wú)磷洗滌劑。請(qǐng)解釋原因 。9.硫酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥。下表是硫酸銨化肥品質(zhì)的主要指標(biāo)。優(yōu)等品一等品合格品外觀白色結(jié)晶，無(wú)可見(jiàn)機(jī)械雜質(zhì)無(wú)可見(jiàn)機(jī)械雜質(zhì)氮（n）含量21.0%21.0%20. 5%某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為本地農(nóng)業(yè)生產(chǎn)服務(wù)，對(duì)某農(nóng)用品商店出售的一等品硫酸銨化肥的品質(zhì)進(jìn)行探究。觀察外觀 該硫酸銨化肥無(wú)可見(jiàn)機(jī)械雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)探究按右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。燒杯中盛放的試劑最好是 （填“濃硫酸”、“稀

13、硫酸”或“水”）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱的原因是 。交流討論甲同學(xué)：根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算硫酸銨化肥的含氮量可能偏高，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷是： ；乙同學(xué)：實(shí)驗(yàn)裝置中還存在另一個(gè)明顯缺陷是： ；經(jīng)過(guò)大家充分討論一致認(rèn)為：針對(duì)甲、乙兩位同學(xué)指出的實(shí)驗(yàn)裝置中存在的明顯缺陷，需改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。探究結(jié)論稱取13.5 g硫酸銨化肥樣品，用改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)后b裝置增重3.4 g。則該化肥 （填“是”或“不是”）一等品。某工廠用石膏、nh3、h2o、co2制備(nh4)2so4，首先石膏磨成粉末制成caso4懸濁液，然后按如下工藝流

14、程進(jìn)行產(chǎn)生：操作1與操作2的順序能否調(diào)換？ （填能與否），理由是 。常溫下，caco3和caso4的溶解度分別為1.510-3g和2.110-1g，請(qǐng)解析caso4向caco3轉(zhuǎn)化的原因。 。 從綠色化學(xué)角度考慮，該工藝流程應(yīng)增加一個(gè)操作，這個(gè)操作是 。10.“綠色化學(xué)”要求利用化學(xué)原理從源頭消除污染，減少或消除在化工產(chǎn)品的設(shè)計(jì)、生產(chǎn)及應(yīng)用中有害物質(zhì)的使用和產(chǎn)生?！熬G色化學(xué)”要求化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)工業(yè)過(guò)程以“原子經(jīng)濟(jì)性”為基本原則，在獲取新物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)中充分利用參與反應(yīng)的原料的每一個(gè)原子，實(shí)現(xiàn)“零排放”。下列化學(xué)反應(yīng)符合綠色化學(xué)概念的是（ ）待添加的隱藏文字內(nèi)容3a制取有機(jī)玻璃的單體：b制取cu

15、so4： c制取乙苯： （催化劑是氯化鋁，氯化鋁和加入的鹽酸都有較強(qiáng)的腐蝕性，生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量廢液、廢氣）d制取cu（no3）2：2cu+o22cuo cuo+2hno3（?。?cu（no3）2+h2o化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。但廢舊電池的妥善處理已成為我們?nèi)粘Ｉ钍诸^痛的問(wèn)題，資料表明一節(jié)廢鎳錫電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價(jià)值。常用的鎳鎘電池的總反應(yīng)可以表示為：cd2nio(oh)2h2o 2ni(oh)2+cd(oh)2 已知ni(oh)2和cd(oh)2均難溶于水但能溶于酸。在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重。這是因?yàn)?。硫酸工業(yè)的尾氣中主要含有 氣體，下列有

16、關(guān)它的敘述錯(cuò)誤的是（ ）a形成硫酸型酸雨 b. 破壞臭氧層 c. 不會(huì)腐蝕建筑物d.能跟血紅蛋白結(jié)合使人體中毒 e.能使品紅、酸性kmno4褪色，并且褪色原理相同該尾氣我們可采用過(guò)量氨水吸收，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式 。請(qǐng)判斷這種處理方法是否符合綠色化學(xué)的概念 （填“是”或“否”）并說(shuō)明理由 。參考答案1（1）mgcl2 、mgso4 （2）有白色沉淀產(chǎn)生， ag+ + cl = agcl （3）co32 + h2o hco3 + oh na2co3 + caso4 = caco3 + na2so4 （4）0.7 mol/l （5）al3+3h2o al(oh)3+3h+ （6）fe2o3 + 6

17、hcl = 2fecl3+3h2o 2（1）ad （2）用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在導(dǎo)管出口處，若試紙變藍(lán)說(shuō)明有氨氣生成。（3）氮肥、致冷劑、干電池 （4）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，10moln2與30molh2不可能完成反應(yīng)，所以放出的熱量小于924kj 。 （5）133.9 （6）40%3（1） 聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法化肥或電解液或焊藥等（其他合理答案均給分）（2） nh3 + co2 + h2o + nacl nh4cl + nahco3或 nh3 + co2 + h2o nh4hco3 nh4hco3 + nacl nahco3 + nh4cl（3） co2（4） i過(guò)濾（5） 稀硝酸和硝酸銀溶

18、液（6） a、c4.（1）c(so3)2/ c(so2)2c(o2) 減小 （2）熱交換器 （3）cd （4）c(nh4+)c(so42)c(h+)c(oh)（5）nh3h2o+so2=2nh4+ +so32 +h2o5.(1)fe3+ al3+ (2)al(oh) 3、mg(oh)2 (3)naoh 過(guò)濾、洗滌、灼燒 （4）co2 (5) 測(cè)出co2的質(zhì)量 測(cè)出水蒸汽的質(zhì)量 （6）3、1、36.（1）mgcl26h2o=mgo+2hcl+5h2o（2）需要再加蒸餾水(1分)；生成的hcl溶于生成的水中，hcl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于32.85%（1分）；（3）可制得氧化鎂197kg，（2分）濃鹽酸1095kg （2分）；（4）氯化氫氣流可抑制氯化鎂水解，并帶走水蒸氣。反應(yīng)式為：hcl氣流mgcl26h2o=mgcl2+6h2o